安徽省滁州九校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题word版

2021~2022学年滁州九校高二期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=−1238.3kJ⋅mol−1B.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=−110.5kJ⋅mol−1C.2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)

ΔH=-592kJ⋅mol−1D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=−2800kJ⋅mol−12.一定条件下，A与B反应生成C和D，反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应B.若该反应为放热反应，则反应不加热就一定能发生C.若E1<E2，则反应热△H<0D.反应前后，原子的种类和数目一定保持不变3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法错误的是A.ΔH1<ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是吸热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2°C的环境中，会自行毁坏4.一定条件下，在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加C.压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加D.增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加5.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是A.COS的生成速率与H2S的生成速率相等B.单位时间内消耗amolCO，同时消耗amolH2C.容器内气体的总压强不再变化D.CO的浓度不再变化6.可逆反应进行过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.该反应的焓变，熵变B.升高温度，平衡常数增大C.由可知，该反应能自发进行D.升高温度，平衡向正反应方向移动7.已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是A.K(HF)>K(HNO2)>K(HCN) B.K(HCN)>K(HNO2)>K(HF)C.K(HNO2)>K(HF)>K(HCN) D.K(HF)>K(HCN)>K(HNO2)8.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是A.的电离程度增大 B.减小C.的数目增多 D.减小9.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的D.如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍10.在常温下，洁厕灵pH=1，其中的c(OH-)为A.0.1mol·L-1 B.1.0×10-7mol·L-1 C.1.0×10-13mol·L-1 D.1.0×10-11mol·L-111.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A.两者消耗NaOH的物质的量相同B.中和HCl消耗NaOH的物质的量多C.中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.两者消耗NaOH的物质的量无法比较12.已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2=-47.19kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3=640.4kJ·mol-1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为A.-218kJ·mol-1 B.-109kJ·mol-1 C.109kJ·mol-1 D.218kJ·mol-113.已知反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法错误的是A.A、C两点气体的平均相对分子质量：A<CB.A、C两点气体的颜色：A浅，C深C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点的反应速率：A>C14.在80°C时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2混合气体，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。起始浓度如下表所示，其中甲经2min达到平衡，平衡时NO2的转化率为50%。下列判断错误的是容器甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A.平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C.温度升至90°C，上述反应平衡常数为，则正反应为放热反应D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题共6小题，共58分)15.测定50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.5mol·L-1NaOH溶液反应的反应热的实验装置如图所示。回答下列问题：（1）图中缺少的一种仪器是_______。（2）实验时玻璃搅拌器的运动方向是_______(填标号)。a.上下b.左右c.顺时针d.逆时针（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/°C终止温度t2/°C盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6则中和反应生成1molH2O(1)的ΔH=_______kJ·mol-1(保留1位小数)。若计算结果与理论数据(57.3kJ·mol-1)相比较，有误差，则可能导致该误差的原因是_______(填标号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定盐酸的起始温度后直接去测定NaOH溶液的温度16.酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。回答下列问题：（1）选用以下主要仪器和试剂，___________(填“能”或“不能”)达到测定溶液浓度的目的。主要仪器：滴定管、锥形瓶。试剂：溶液、盐酸。（2）现用标准溶液来测定未知浓度的盐酸。①用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。②某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液B．用标准溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液D．取标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mLE．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确的操作顺序是___________(填标号)。上述B步骤操作的目的是___________。到达滴定终点时的实验现象是___________。③下图是用标准溶液来测定未知浓度的盐酸(体积为20.00mL)的滴定过程中碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则=___________。17.I.浓度、压强、温度、催化剂等因素会影响化学反应速率。回答下列问题：（1）下列四支试管中，过氧化氢分解反应速率最大的是_______(填试管标号)。试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温(25°C)12%有b水浴加热(50°C)4%无c水浴加热(50°C)12%有d室温(25°C)4%无II.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验：实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液（2）实验①和②的目的是_______。（3）实验③中发生反应化学方程式为_______。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随反应时间变化的关系如图所示，由此得出的实验结论是。_______。18.根据要求，回答下列问题：I.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-。（1）要使氯水中的HClO浓度增大，可加入_______(填标号)。A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是_______。II.如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13（3）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。（4）多元弱酸的第二步电离程度远小于第一步电离程度，其原因是_______。（5）CH3COO-、、、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。19.合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。回答下列问题：（1）结合下表数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。化学反应K(298K)的数值N2(g)+O2(g)2NO(g)5.0×10-31N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106（2）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表：温度/°C压强/MPa氨的平衡含量(体积分数)2001081.5%550108.25%①合成氨反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是_______(填标号)。A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，Q＞K，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动（3）图1表示500°C、60.0MPa条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系。根据图中M点数据，可计算出平衡时N2的体积分数为_______。（4）图2是合成氨反应平衡混合气中NH3体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强，其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)。判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。20.甲醇是一种很好的清洁燃料，CO和H2在一定条件下反应可制得甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。回答下列问题：（1）已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-726.5kJ·mol-1，则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。（2）在容积可变的密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。①该反应的Δ