乙酸性质教学设计

《乙酸性质》教学设计教学分析《乙酸》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第二课时的内容。食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化学中介绍了其酸性，而本节课主要从乙酸的组成和结构入手，研究其酸性及强弱，以及与乙醇的酯化反应，从知识的内涵和结构特点来看，它既是对乙醇知识的巩固、延伸、发展，又是对酯类物质学习的基础。学情分析学生根据初中的学习，已经对乙酸的酸性有了初步的认识和了解，这对学生自己进行设计实验方案有了知识上的铺垫。通过对前面的几种有机化合物的学习。学生能够运用“结构决定性质”学习方法，来研究有机化合物的性质，在学习的过程中，可以培养学生用对比的方法探索官能[对有机化合物性质的影响。让学生通过实验探究的方法，来研究乙酸的性质，激发学生的探究灵感，调动学生的积极性，培养学生团结合作的精神。教学目标知识与技能目标1.掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；2.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。过程与方法目标1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应；4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。情感态度与价值观目标1.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及解析思维能力；2.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。教学重难点教学重点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。教学难点酯化反应的概念、特点及本质。教具准备乙酸分子的比例模型、投影仪；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；试管、烧杯、铁架台、酒精灯。教学过程【新课导入】为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常常会加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。【板书】第三节两种常见的有机物-----乙酸一、乙酸师：乙酸是日常生活中的常见物质，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。【板书】1.分子结构【讲述】乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会有这些性质呢？要从结构上来认识。下面我们研究乙酸的分子结构。师：在初三化学中我们已经学习了乙酸的简单性质，也知道性质决定于结构，请回忆乙酸的结构？生：乙酸的结构含有甲基（—CH3）和羧基（—COOH）。【展示】乙酸分子的比例模型师：请同学们写出乙酸的结构式、结构简式和分子式。（一位同学到黑板上写。）生：分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH官能团：—COOH(羧基)【讲述】乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基是由羰基和羟基相连而成的。这两个基团连在一起，相互影响，结果不再是两个独立的官能团，而成为一个统一的整体。所以羧基表现的性质跟羟基和羰基都不同，而是羧基特有的性质。师：结合生活知识，请思考乙酸有哪些典型的物理性质呢？师：展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。【板书】2.物理性质及用途生:乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。师：将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。生：【观察实验现象】纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。师：乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。【板书】3.化学性质【板书】(1)酸的通性CH3COOHCH3COO－+H+师：醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？请看练习。【多媒体】实验设计：根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊。生：①方案一：往乙酸溶液中加石蕊，使酸碱指示剂变色。②方案二：往镁粉中加入乙酸溶液，和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。③方案三：方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和，和碱、碱性氧化物反应。④往Na2CO3粉末中加入乙酸溶液，和盐反应。【多媒体】写出下列反应的离子方程式（学生分组练习，先互相检查，再对照答案）1.乙酸溶液与Fe(OH)3反应2.乙酸与CuO反应3.将铁粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢【板书】(2)酯化反应【演示实验】在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？【观察现象】饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。【结论】在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。【板书】2．酯化反应【讲述】酯化反应是怎样发生的？【多媒体动画模拟】酯化反应的化学键断裂过程。（同位素示踪法）反应特征：酸脱羟基醇脱氢我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？浓硫酸在这里既是催化剂又是脱水剂。师：为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？在实验闻到乙酸乙酯的香味，因为饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，如果改用水吸收产物，就很难闻到香味。所以，使用饱和碳酸钠，一是为了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出。师：为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？【教学小结】1．羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。CH3COOHCH3COO-＋H+因此乙酸有酸性，但它只部分电离，所以它是弱酸。2．羧基上的羟基能被其他原子或原子团取代。在酯化反应中，酸从羧基上脱去羟基。乙酸的化学反应都跟羧基有关，所以羧基是决定乙酸化学性质的官能团。最后，我们看看乙酸的用途。【板书】四、乙酸的用途师：物质的用途都跟性质有关。乙酸有酸性，能生成多种金属乙酸盐，如乙酸锰、乙酸铝。乙酸铝在染色工业中被广泛地用作媒染剂，也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的主要成分。乙酸跟不饱和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纤维。有些酯是香料，如乙酸异戊酯是香蕉精。乙酸经氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途极广，因而要研究它的制备，我们将在下节课探讨。【总结】本节课通过观察实物和实验，认识乙酸重要的物理、化学性质，还了解酯化反应。通过对乙酸分子结构的解析，我们认识乙酸的化学性质是由羧基决定的。板书设计乙酸一、分子结构分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH官能团：—COOH(羧基)二、物理性质乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。三、化学性质(1)酸的通性CH3COOHCH3COO－+H+(2)酯化反应教学反思本节课主要采取实验探究、合作交流、小组讨论、启发引导等教学方法来探究学习乙酸的性质，目的是让学生对乙酸的性质能认识得更深入、更活彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于乙酸的结构，让学生根据乙酸的比例模型或球棍模型，自己写出乙酸的结构式和结构简式，培养学生空间想象能力。对于乙酸的主要性质，根据“结构决定性质”的研究方法，主要采用自主实验探究法，通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养学生求实、创新、合作的优良品质。优点:充分利用学生设计实验、实物感知和多N体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设-种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。缺点:对于乙