2023届山西省长治市高三9月质量检测化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山西省长治市2023届高三9月质量检测相对分子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Fe-56N-14S-32Mn-55Zn-65C-12第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题中只有一个选项正确；请将选择题〖答案〗填涂到答题卡对应栏内。)1.北京冬奥会成功举办、神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.“太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同系物〖答案〗C〖解析〗A．柠檬酸与小苏打反应为非氧化还原反应，没有电子转移，故A项说法错误；B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项说法错误；C．乙酸溶液为酸性，滴加甲基橙溶液后变成红色，故C项说法正确；D．与是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项说法错误；综上所述，叙述正确的是C项。2.下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是（）A.、、均可由相应的单质化合生成B.不可用酸性溶液检验溶液中是否含C.二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。D.浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性〖答案〗C〖解析〗A．Fe与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，Cu与S反应生成Cu2S，均可由相应单质直接化合生成，故A正确；B．酸性溶液中高锰酸钾溶液可氧化氯离子，也能使溶液褪色，不能检验溶液中是否含Fe2+，故B正确；C．二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫被溴水氧化，体现二氧化硫还原性，不是漂白性，故C错误；D．浓硫酸将胆矾晶体中的水吸收，是五水硫酸铜失去水生成硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，故D正确；故选：C。3.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素是最重要的多糖，分子式都为互为同分异构体B.葡萄糖分子中含多个手性碳原子C.1mol中含有个电子D.22.4L被还原生成1molCO，得到2mol电子〖答案〗B〖解析〗A．淀粉和纤维素分子式都为，但n值不确定，两者不是同分异构体，故A错误；

B．连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子，葡萄糖是多羟基醛，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，可见在葡萄糖分子中的中间4个C原子都是手性碳原子，故B正确；

C．CO2是含有20e-的分子，1molCO2中含有20×6.02×1023个电子，故C错误；

D．未指明状态，22.4L二氧化碳不一定是1mol，被还原生成1molCO的物质的量无法计算，故D错误；

故选：B。4.有机物W()是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血榶、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是（）A.分子式为B.分子中所有碳原子不可能共平面C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与溶液作用不显色〖答案〗C〖解析〗A．

分子式为C10H10O3，故A错误；B．

苯环上6个碳以及与之相连的碳能处于同一平面，碳碳双键及与之相连的碳可处于同一平面，单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，故B错误；C．

酚羟基、醇羟基、碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．酚羟基与FeCl3溶液作用显紫色，故D错误；故选C。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明中性的溶液中：、、、B.水电离出的的溶液中：、、、C.加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、D.滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗A．中性溶液中不能存在，A错误；B．水电离出的的溶液中，则由水电离，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性。在酸性条件下无法大量共存，、、在碱性条件下无法大量共存，B错误；C．加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，在碱性条件下无法大量共存。在酸性条件下，能与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误；D．滴入酚酞呈红色的溶液，呈碱性。、、、互不反应，可以大量共存，D正确；故选A。6.下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)（）A.16.25g完全水解转化为氢氧化铁㬵体，生成个㬵体粒子B.18.9g三肽(相对分子质量为189)中肽键的数目为C.反应中，每消粍1mol，转移的电子数为D.1molNO与0.5mol在密闭容器中充分反应后的分子数为〖答案〗B〖解析〗A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁分子的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，故A错误；B．18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为，肽键数目为0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，故B正确；C．→Cl2过程中氯元素化合价从+5降低至0价，每消粍1mol，转移的电子数为，故C错误；D．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，部分NO2转化为N2O4，产物的分子数会小于NA，故D错误；

故选：B。7.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3↓C.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O〖答案〗C〖解析〗A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成醋酸钠和硅酸：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2SiO3↓，B错误；C．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，C正确；D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热得到硝酸亚铁、二氧化氮和水：Fe+2+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，D错误；〖答案〗选C。8.纳米材料在医疗、环境污染治理等许多多方面有着广泛的应用。一种制备纳米的过程如图：(纳米级)下列有关叙述正确的是（）A.可写成，属于混合物B.在反应①中环丙胺的作用是做还原剂C.纳米形成胶体时，其分散质粒子直径与溶液的相当D.反应②的化学方程式为〖答案〗D〖解析〗A．Fe3O4中铁由+2、+3价的组成，可写成FeO⋅Fe2O3，属于纯净物，故A错误；B．FeCl3∙6H2O、FeOOH中铁元素化合价都为+3，不发生氧化还原反应，反应①环丙胺做催化剂，故B错误；

C．纳米形成胶体时，其分散质粒子直径为1~100nm，而溶液的直径小于1nm，故C错误；

D．由制备过程图可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确；故选：D。9.下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是（）选项物质(括号内为杂质)实验方法A加入适量氯水，再加萃取、分液B样品配制成热饱和溶液。冷却结晶，过滤C加入铁红，过滤D铜粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥〖答案〗D〖解析〗A．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；C．铁红成分是Fe2O3，不能与FeCl3反应，不能达到除杂、净化的目的，C错误；D．Cu不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。10.PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇和丁二酸合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）A.丁二醇可发生消去反应B.乙烯发生加聚反应生成PE(聚乙烯)。但PBS塑料属于缩聚反应的产物C.若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇共有5种结构D.1，4-丁二醇()能被酸性溶液氧化生成丁二酸〖答案〗C〖解析〗A．丁二醇中羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，A项正确；B．乙烯发生加聚反应生成PE(聚乙烯)，但丁二醇与丁二酸反应生成PBS塑料和水，发生缩聚反应，B项正确；C．若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇有

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共有6种结构，C项错误；D．丁二醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丁二酸，D项正确；〖答案〗选C。11.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是（）A.不能被氧化 B.溶液显碱性C.该制备反应是熵减过程 D.的热稳定性比的高〖答案〗B〖解析〗A．中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B．类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；C．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D．S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；故选B。12.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20.Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.非金属性：X>Y B.单质的熔点：Z>YC.简单氢化物的沸点：Z<Q D.最高价含氧酸的酸性：Z<Y〖答案〗C〖祥解〗依题意，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q是第二周期元素，Q与X、Y、Z位于不同周期，Y原子最外层电子数是4，则Y是Si元素；X、Y相邻，Q、X、Y、Z是原子序数依次增大，则X是Al元素；Q、X、Y、Z最外层电子数之和为20，则第二周期的Q和第三周期的Z最外层电子数之和为20-3-4=13，则Q和Z可能分别是O和Cl、F和S。〖详析〗A．据分析，X是Al，Y是Si，同周期非金属性从左往右增大，非金属性Si>Al，故X<Y，A错误；B．据分析，Z可能是S、Cl，单质是分子晶体，Y是Si，晶体硅是共价晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，即Z<Y，B错误；C．据分析

Z和Q的简单氢化物分别是HCl和H2O、或H2S和HF，由于HF、H2O分子间均存在氢键，增大了分子间作用力，故沸点：HCl<H2O、H2S<HF，即Z＜Q，C正确；D．非金属越强则其最高价含氧酸的酸性越强，Z可能是S、Cl，故酸性：H2SO4或HClO4>H2SiO3，即Z>Y，D错误；故选C。13.向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T1和T2两个温度下发生反应生成W，∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.T1＜T2B.该反应为放热反应C.A点分别对应两种条件下的反应速率相等D.T1时，该反应的化学平衡常数〖答案〗B〖解析〗A．从图中可以看出，T1时反应先达平衡，则T1＞T2，A不正确；B．由A中分析可知，T1＞T2，则升高温度，反应物Q的转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，B正确；C．A点时，虽然Q的转化率相同，但温度不同，所以两种条件下的反应速率不等，C不正确；D．T1时，我们可以利用起始投入量和变化量建立三段式，从而求出平衡时反应物和生成物的物质的量，但混合气的体积未知，无法求出平衡时各气体的浓度，也就无法求出该反应的化学平衡常数，D不正确；故选B。14.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（）A.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：B.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：C.D.和反应的中和热，则和足量反应的〖答案〗B〖解析〗A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则I2和H2反应生成1molHI(g)时放热大于akJ，放热焓变为负，则其热化学方程式I2(g

)+H2(g)⇌2HI(g)△H＜-2akJ•mol-1，故A错误；B．燃烧热是指在一定压强下，1

mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量；在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：，B正确；C．硫蒸气的能量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，则，故C错误；D．和反应的中和热，硫酸和足量反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀，也要放热，则和足量反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1mol液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则和足量反应的，故D错误；〖答案〗选B。15.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示［KOH溶液中，Zn2+以存在］。电池放电时，Ⅱ区的K2SO4溶液浓度变大，下列叙述错误的是（）A.电池放电时，转移2mole-正极质量减少32gB.Ⅰ区与Ⅱ区之间的离子交换膜为阴离子交换膜C.Zn电极反应：D.Ⅲ区的K+通过隔膜向Ⅱ区迁移〖答案〗A〖祥解〗Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，同时K+透过离子交换膜向Ⅱ区移动；正极为MnO2，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，同时透过离子交换膜向Ⅱ区移动。〖详析〗A．电池放电时，正极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，转移2mole-，正极质量减轻87g，A错误；B．由分析可知，电极反应发生时，Ⅰ区透过离子交换膜向Ⅱ区移动，则Ⅰ区与Ⅱ区之间的离子交换膜为阴离子交换膜，B正确；C．Zn电极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，则电极反应式为：，C正确；D．由分析可知，电极反应发生时，Ⅲ区的K+透过离子交换膜向Ⅱ区迁移，D正确；故选A。16.室温下，向10mL0.10mol∙L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）A.室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5B.N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍C.P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX)D.M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N〖答案〗B〖祥解〗在N点，10mL0.10mol∙L-1NaOH溶液与10mL0.10mol∙L-1HX恰好完全反应，则加入的11mL0.10mol∙L-1HX中有1mL剩余；HX过量，溶液呈中性，则表明HX为弱酸。〖详析〗A．由分析可知，HX为弱酸，其Ka===10-6，A不正确；B．N点对应的溶液中，c(Na+)=，c(HX)=，则c(Na+)是c(HX)的10倍，B正确；C．P点对应的溶液中，加入的20mL0.10mol∙L-1HX中，有10mL与NaOH完全反应，有10mL剩余，但此时pH＜7，则HX的电离占主导地位，所以c(X-)＞c(HX)，C不正确；D．M点NaOH过量，将抑制水电离，N点溶液呈中性，水的电离不受影响，所以M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＜N，D不正确；故选B。第Ⅱ卷(非选择题52分)二、非选择题(共4题，共52分)17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_____________________________。（2）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______________________________________。（3）为改变生橡胶受热发粘、过冷变硬的不良性能，工业上常用橡胶硫化剂来改善橡胶的性能。已知：是一种黄红色液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，遇水强烈水解，工业上用纯净的氯气和熔融硫单质反应制得。实验室用下列装置模拟工业制取少量。(夹持、加热装置均已略去)。=1\*GB3①的电子式为___________，A中盛放浓盐酸的仪器名称___________。②装置连接顺序：A→_______________，D装置的作用是_______________________。③实验过程中，实验前和停止加热后，都需要通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，，的产率将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。④遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。⑤某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：。该混合气体中X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)〖答案〗（1）（2）HClO取少量久置氯水于试管中，依次滴入稀硝酸和少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有（3）①分液漏斗②FCBED防止空气中水蒸气进入使水解，吸收尾气③偏低④⑤22.4m/233V(带百分号〖答案〗也可以)〖祥解〗实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，除去HCl和水蒸气，再进入B中与熔融硫单质反应，生成的S2Cl2气体进入E中冷凝收集，最后接干燥管D，防止空气中水蒸气进入使S2Cl2水解，吸收尾气；〖详析〗（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯水中含有次氯酸有强氧化性而具有漂白性，不能使品红溶液褪色，则次氯酸已经分解；检验氯离子的操作为：取少量久置氯水于试管中，依次滴入稀硝酸和少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl−；（3）S2Cl2的电子式为；盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，除去HCl和水蒸气，再进入B中与熔融硫单质反应，生成的S2Cl2气体进入E中冷凝收集，最后接干燥管D，防止空气中水蒸气进入使S2Cl2水解，吸收尾气；停止加热后继续通氮气目的是将生成的S2Cl2气体全部排入E中收集；否则产率将偏低；遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，可知生成二氧化硫，只有一种元素化合价变化，可知为硫元素的歧化反应，故S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑混合气体通过氯水，二氧化硫被氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，固体为硫酸钡mg，由SO2～BaSO4可知n(SO2)=n(BaSO4)=混合气体总的物质的量为，所以混合气体中X的体积分数为。18.俗名绿矾，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、消毒剂等。由硫铁矿烧渣(主要成分：、、FeO、)制备绿矾流程如下：已知：①难溶于水，能还原，硫元素被氧化成。②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.53.23.05.0638.3（1）提高“酸浸”速率的措施有___________________________________(任写一点即可)；写出滤渣Ⅰ与某种酸反应的化学方程式___________________________________________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_____________________________(写出一种用途即可)。（2）写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_______________________________。（3）“除铝”需控制的pH范围是_______________。（4）“酸化”步骤中加入稀硫酸的目的是_________________________________________。操作Ⅲ为___________________________________________；“洗涤”时的试剂最好选用下列中的___________(填代号)A．热水B．氯水C．乙醇D．饱和食盐水（5）设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有：_____________________________________________________________________________________________________。〖答案〗（1）将硫铁矿烧渣粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等(写出一点就可以)治炼制取铝(或作耐火材料，有机反应中的催化剂或做催化剂载体，做阻热剂，抗酸药等)(任写一种就可以)（2）（3）（4）防止水解蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C（5）取少量样品加水溶解配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无；若溶液呈红色，说明其中含有〖祥解〗硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)中加入稀硫酸，得到：Fe2+、Fe3+、Al3+的酸性溶液，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入FeS2，将Fe3+还原为Fe2+，反应为：，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，滤液为硫酸亚铁溶液，用稀硫酸酸化硫酸亚铁溶液后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，以此解答该题。〖详析〗（1）提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等；滤渣Ⅰ为二氧化硅能与氢氟酸反应，反应的化学方程式；滤渣Ⅱ为Al(OH)3，受热分解的产物为Al2O3，因其高熔点，作耐火材料，也可通过电解冶炼得到Al；（2）利用FeS2可将Fe3+还原为Fe2+，同时生成，结合守恒法可知发生反应的离子方程式为；（3）“除铝”目的是使溶液中Al3+完全沉淀，而溶液中的Fe2+不沉淀，则结合金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围表中数据，可知控制的pH范围是5.0≤pH＜6.3；（4）“酸化”步骤中加入稀硫酸可增大氢离子浓度，目的是防止水解；从硫酸亚铁溶液中获取绿矾晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3个基本操作，其中“洗涤”时为减小绿矾晶体的溶解不使用热水，而选择乙醇，另外氯水能氧化Fe2+，也不宜用来洗涤绿矾，而饱和食盐水洗涤时绿矾表面会附杂质离子，而不纯，故只能选择乙醇洗涤，〖答案〗为C；（5）利用含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液会变红色，则检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的操作方法是将绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明含Fe3+，若溶液不变色，则不含Fe3+。19.SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有______________(填化学式)。（2）回收大气污染物SO2的方法如下：方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)△H=-295.9kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ·mol-1则CH4的燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________。方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：=1\*GB3①由分析可知X为________(填化学式)。②0～t1时间段的温度为____________。方法三：利用反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度保持不变b.SO2的物质的量保持不变c.容器内混合气体原子总数不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNOe.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（3）在发动机的高温下，空气中的N2和CO2可能发生：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2来模拟此过程，其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。①图中A点v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min时，外界改变的条件可能是____(填字母)。A.加催化剂 B.增大C的物质的量C.减小CO2的物质的量 D.升温E.降温〖答案〗（1）SO2、NO、NO2（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1①H2S②300℃③bd④＞（3）①>②AD〖解析〗（1）SO2和水反应生成亚硫酸，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，直接排入空气时会引起酸雨的有SO2、NO、NO2。（2）方法一：甲烷燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，①CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)ΔH=-295.9kJ·mol-1②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.2kJ·mol-1根据盖斯定律①+②×2得CH4燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-295.9kJ·mol-1-297.2kJ·mol-1×2=-890.3kJ·mol-1；方法二：①氢气与二氧化硫反应生成X，X能把SO2还原为S，可知X为H2S。②0~t1时间段H2S增多，可知发生第一步反应，所以温度为300℃。方法三：③a．依据质量守恒定律，气体总质量不变，容器体积不变，所以密度为恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选a；b．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，SO2的物质的量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选b；c．根据质量守恒，容器内混合气体原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，故不选c；d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO，可知正逆反应速率相等，反应一定平衡，故选d；e．反应前后气体分子数不变，平均相对分子质量是恒量，容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变，反应不一定平衡，故不选e；〖答案〗选bd。④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，浓度熵Q==1<K，反应正向进行，此时v(正)>v(逆)。（3）①氮气为反应物，一氧化氮为生成物，图中A点之后NO的物质的量继续增大，说明此时反应正向进行，没有达到平衡状态，则v(正)>v(逆)。②第10min时改变条件，NO的物质的量增大，生成速率增大，氮气物质的量减小，反应速率增大，说明改变的条件是增大了反应速率，反应正向进行，A．加催化剂可以加快化学反应速率，A正确；B．C为固体，增大C的物质的量，化学反应速率不变，B错误；C．减小CO2的物质的量，反应逆向进行，化学反应速率减小，C错误；D．升高温度可加快化学反应速率，D正确；E．降低温度，化学反应速率减小，E错误；〖答案〗选AD。20.Ⅰ、锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是可通过下列反应制备：。（1）写出基态的电子排布式：_______________。（2）P、S元素第一电离能大小关系为___________，原因是_______________________。（3）氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1mol该配合物含有键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。Ⅱ、苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗的物质的量与生成的物质的量相等。请回答下列问题：（5）A的分子式为_____________。（6）已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与溶液反应生成，还能与溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是___________，满足上述条件的A的结构可能有___________种。（7）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基。B能发生如图所示转化。回答下列问题：①C→E的反应类型为___________。②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为_____________。③F可发生的化学反应类型有___________(填字母)。A取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应〖答案〗（1）〖Ar〗3d9（2）P>SP原子3p轨道半充满，结构物定，不易失电子（3）sp3、sp24（4）8NA（5）C9H8O4（6）醛基、酚羟基、羧基2（7）①酯化反应(或取代反应)②③A、B〖解析〗（1）Cu2+核外有27个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu2+的电子排布式是〖Ar〗3d9。（2）P原子3p轨道半充满，结构物定，不易失电子所以P、S元素第一电离能大小关系为P>S。（3）单键碳杂化方式为sp3、双键碳杂化方式为sp2，中既有单键碳又有双键碳，所以碳原子的杂化方式为sp3sp2；碳原子核外有4个电子轨道，所以基态碳原子核外电子有4个空间运动状态。（4）CN-存在C、N叁键，叁键中有2个π键，所以1mol该配合物含有的π键是8mol，数目为8NA。（5）A的相对分子质量为180，碳元素的质量分数为60%，则碳原子个数为＝9，又因为A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等，所以A中氢原子个数与氧原子个数之比为2∶1，设A中氧原子个数为x，则氢原子个数为2x，2x＋16x＝180×(1－60%)，解得x＝4，故A的分子式为C9H8O4。（6）由题给条件可知，A中含有醛基、酚羟基、羧基3种官能团，且彼此相间，满足题述条件的A的结构有2种。（7）根据题给框图知，B中含有酯基，又C的相对分子质量为60，且能与乙醇发生酯化反应，可推出C为CH3COOH，从而进一步可推出B为，D为，F为。①C→E为CH3COOH与C2H518OH的酯化反应，也属于取代反应。②与浓溴水反应时溴原子取代苯环上—OH邻、对位上的氢原子，则主要产物的结构简式为。③有酚羟基，可以和溴水发生取代反应，苯环可以和氢气发生加成反应，没有醇羟基和卤素原子，不能发生消去反应，没有碳碳双键，不能发生加聚反应，A、B项正确。山西省长治市2023届高三9月质量检测相对分子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Fe-56N-14S-32Mn-55Zn-65C-12第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题中只有一个选项正确；请将选择题〖答案〗填涂到答题卡对应栏内。)1.北京冬奥会成功举办、神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.“太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同系物〖答案〗C〖解析〗A．柠檬酸与小苏打反应为非氧化还原反应，没有电子转移，故A项说法错误；B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项说法错误；C．乙酸溶液为酸性，滴加甲基橙溶液后变成红色，故C项说法正确；D．与是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项说法错误；综上所述，叙述正确的是C项。2.下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是（）A.、、均可由相应的单质化合生成B.不可用酸性溶液检验溶液中是否含C.二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。D.浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性〖答案〗C〖解析〗A．Fe与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，Cu与S反应生成Cu2S，均可由相应单质直接化合生成，故A正确；B．酸性溶液中高锰酸钾溶液可氧化氯离子，也能使溶液褪色，不能检验溶液中是否含Fe2+，故B正确；C．二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫被溴水氧化，体现二氧化硫还原性，不是漂白性，故C错误；D．浓硫酸将胆矾晶体中的水吸收，是五水硫酸铜失去水生成硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，故D正确；故选：C。3.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素是最重要的多糖，分子式都为互为同分异构体B.葡萄糖分子中含多个手性碳原子C.1mol中含有个电子D.22.4L被还原生成1molCO，得到2mol电子〖答案〗B〖解析〗A．淀粉和纤维素分子式都为，但n值不确定，两者不是同分异构体，故A错误；

B．连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子，葡萄糖是多羟基醛，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，可见在葡萄糖分子中的中间4个C原子都是手性碳原子，故B正确；

C．CO2是含有20e-的分子，1molCO2中含有20×6.02×1023个电子，故C错误；

D．未指明状态，22.4L二氧化碳不一定是1mol，被还原生成1molCO的物质的量无法计算，故D错误；

故选：B。4.有机物W()是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血榶、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是（）A.分子式为B.分子中所有碳原子不可能共平面C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与溶液作用不显色〖答案〗C〖解析〗A．

分子式为C10H10O3，故A错误；B．

苯环上6个碳以及与之相连的碳能处于同一平面，碳碳双键及与之相连的碳可处于同一平面，单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，故B错误；C．

酚羟基、醇羟基、碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．酚羟基与FeCl3溶液作用显紫色，故D错误；故选C。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明中性的溶液中：、、、B.水电离出的的溶液中：、、、C.加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、D.滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗A．中性溶液中不能存在，A错误；B．水电离出的的溶液中，则由水电离，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性。在酸性条件下无法大量共存，、、在碱性条件下无法大量共存，B错误；C．加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，在碱性条件下无法大量共存。在酸性条件下，能与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误；D．滴入酚酞呈红色的溶液，呈碱性。、、、互不反应，可以大量共存，D正确；故选A。6.下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)（）A.16.25g完全水解转化为氢氧化铁㬵体，生成个㬵体粒子B.18.9g三肽(相对分子质量为189)中肽键的数目为C.反应中，每消粍1mol，转移的电子数为D.1molNO与0.5mol在密闭容器中充分反应后的分子数为〖答案〗B〖解析〗A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁分子的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，故A错误；B．18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为，肽键数目为0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，故B正确；C．→Cl2过程中氯元素化合价从+5降低至0价，每消粍1mol，转移的电子数为，故C错误；D．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，部分NO2转化为N2O4，产物的分子数会小于NA，故D错误；

故选：B。7.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3↓C.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O〖答案〗C〖解析〗A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成醋酸钠和硅酸：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2SiO3↓，B错误；C．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，C正确；D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热得到硝酸亚铁、二氧化氮和水：Fe+2+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，D错误；〖答案〗选C。8.纳米材料在医疗、环境污染治理等许多多方面有着广泛的应用。一种制备纳米的过程如图：(纳米级)下列有关叙述正确的是（）A.可写成，属于混合物B.在反应①中环丙胺的作用是做还原剂C.纳米形成胶体时，其分散质粒子直径与溶液的相当D.反应②的化学方程式为〖答案〗D〖解析〗A．Fe3O4中铁由+2、+3价的组成，可写成FeO⋅Fe2O3，属于纯净物，故A错误；B．FeCl3∙6H2O、FeOOH中铁元素化合价都为+3，不发生氧化还原反应，反应①环丙胺做催化剂，故B错误；

C．纳米形成胶体时，其分散质粒子直径为1~100nm，而溶液的直径小于1nm，故C错误；

D．由制备过程图可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确；故选：D。9.下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是（）选项物质(括号内为杂质)实验方法A加入适量氯水，再加萃取、分液B样品配制成热饱和溶液。冷却结晶，过滤C加入铁红，过滤D铜粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥〖答案〗D〖解析〗A．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；C．铁红成分是Fe2O3，不能与FeCl3反应，不能达到除杂、净化的目的，C错误；D．Cu不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。10.PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇和丁二酸合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）A.丁二醇可发生消去反应B.乙烯发生加聚反应生成PE(聚乙烯)。但PBS塑料属于缩聚反应的产物C.若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇共有5种结构D.1，4-丁二醇()能被酸性溶液氧化生成丁二酸〖答案〗C〖解析〗A．丁二醇中羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，A项正确；B．乙烯发生加聚反应生成PE(聚乙烯)，但丁二醇与丁二酸反应生成PBS塑料和水，发生缩聚反应，B项正确；C．若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇有

、

、

、

、

、

共有6种结构，C项错误；D．丁二醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丁二酸，D项正确；〖答案〗选C。11.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是（）A.不能被氧化 B.溶液显碱性C.该制备反应是熵减过程 D.的热稳定性比的高〖答案〗B〖解析〗A．中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B．类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；C．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D．S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；故选B。12.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20.Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.非金属性：X>Y B.单质的熔点：Z>YC.简单氢化物的沸点：Z<Q D.最高价含氧酸的酸性：Z<Y〖答案〗C〖祥解〗依题意，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q是第二周期元素，Q与X、Y、Z位于不同周期，Y原子最外层电子数是4，则Y是Si元素；X、Y相邻，Q、X、Y、Z是原子序数依次增大，则X是Al元素；Q、X、Y、Z最外层电子数之和为20，则第二周期的Q和第三周期的Z最外层电子数之和为20-3-4=13，则Q和Z可能分别是O和Cl、F和S。〖详析〗A．据分析，X是Al，Y是Si，同周期非金属性从左往右增大，非金属性Si>Al，故X<Y，A错误；B．据分析，Z可能是S、Cl，单质是分子晶体，Y是Si，晶体硅是共价晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，即Z<Y，B错误；C．据分析

Z和Q的简单氢化物分别是HCl和H2O、或H2S和HF，由于HF、H2O分子间均存在氢键，增大了分子间作用力，故沸点：HCl<H2O、H2S<HF，即Z＜Q，C正确；D．非金属越强则其最高价含氧酸的酸性越强，Z可能是S、Cl，故酸性：H2SO4或HClO4>H2SiO3，即Z>Y，D错误；故选C。13.向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T1和T2两个温度下发生反应生成W，∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.T1＜T2B.该反应为放热反应C.A点分别对应两种条件下的反应速率相等D.T1时，该反应的化学平衡常数〖答案〗B〖解析〗A．从图中可以看出，T1时反应先达平衡，则T1＞T2，A不正确；B．由A中分析可知，T1＞T2，则升高温度，反应物Q的转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，B正确；C．A点时，虽然Q的转化率相同，但温度不同，所以两种条件下的反应速率不等，C不正确；D．T1时，我们可以利用起始投入量和变化量建立三段式，从而求出平衡时反应物和生成物的物质的量，但混合气的体积未知，无法求出平衡时各气体的浓度，也就无法求出该反应的化学平衡常数，D不正确；故选B。14.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（）A.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：B.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：C.D.和反应的中和热，则和足量反应的〖答案〗B〖解析〗A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则I2和H2反应生成1molHI(g)时放热大于akJ，放热焓变为负，则其热化学方程式I2(g

)+H2(g)⇌2HI(g)△H＜-2akJ•mol-1，故A错误；B．燃烧热是指在一定压强下，1

mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量；在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：，B正确；C．硫蒸气的能量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，则，故C错误；D．和反应的中和热，硫酸和足量反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀，也要放热，则和足量反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1mol液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则和足量反应的，故D错误；〖答案〗选B。15.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示［KOH溶液中，Zn2+以存在］。电池放电时，Ⅱ区的K2SO4溶液浓度变大，下列叙述错误的是（）A.电池放电时，转移2mole-正极质量减少32gB.Ⅰ区与Ⅱ区之间的离子交换膜为阴离子交换膜C.Zn电极反应：D.Ⅲ区的K+通过隔膜向Ⅱ区迁移〖答案〗A〖祥解〗Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，同时K+透过离子交换膜向Ⅱ区移动；正极为MnO2，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，同时透过离子交换膜向Ⅱ区移动。〖详析〗A．电池放电时，正极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，转移2mole-，正极质量减轻87g，A错误；B．由分析可知，电极反应发生时，Ⅰ区透过离子交换膜向Ⅱ区移动，则Ⅰ区与Ⅱ区之间的离子交换膜为阴离子交换膜，B正确；C．Zn电极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，则电极反应式为：，C正确；D．由分析可知，电极反应发生时，Ⅲ区的K+透过离子交换膜向Ⅱ区迁移，D正确；故选A。16.室温下，向10mL0.10mol∙L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）A.室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5B.N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍C.P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX)D.M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N〖答案〗B〖祥解〗在N点，10mL0.10mol∙L-1NaOH溶液与10mL0.10mol∙L-1HX恰好完全反应，则加入的11mL0.10mol∙L-1HX中有1mL剩余；HX过量，溶液呈中性，则表明HX为弱酸。〖详析〗A．由分析可知，HX为弱酸，其Ka===10-6，A不正确；B．N点对应的溶液中，c(Na+)=，c(HX)=，则c(Na+)是c(HX)的10倍，B正确；C．P点对应的溶液中，加入的20mL0.10mol∙L-1HX中，有10mL与NaOH完全反应，有10mL剩余，但此时pH＜7，则HX的电离占主导地位，所以c(X-)＞c(HX)，C不正确；D．M点NaOH过量，将抑制水电离，N点溶液呈中性，水的电离不受影响，所以M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＜N，D不正确；故选B。第Ⅱ卷(非选择题52分)二、非选择题(共4题，共52分)17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_____________________________。（2）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______________________________________。（3）为改变生橡胶受热发粘、过冷变硬的不良性能，工业上常用橡胶硫化剂来改善橡胶的性能。已知：是一种黄红色液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，遇水强烈水解，工业上用纯净的氯气和熔融硫单质反应制得。实验室用下列装置模拟工业制取少量。(夹持、加热装置均已略去)。=1\*GB3①的电子式为___________，A中盛放浓盐酸的仪器名称___________。②装置连接顺序：A→_______________，D装置的作用是_______________________。③实验过程中，实验前和停止加热后，都需要通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，，的产率将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。④遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。⑤某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：。该混合气体中X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)〖答案〗（1）（2）HClO取少量久置氯水于试管中，依次滴入稀硝酸和少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有（3）①分液漏斗②FCBED防止空气中水蒸气进入使水解，吸收尾气③偏低④⑤22.4m/233V(带百分号〖答案〗也可以)〖祥解〗实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，除去HCl和水蒸气，再进入B中与熔融硫单质反应，生成的S2Cl2气体进入E中冷凝收集，最后接干燥管D，防止空气中水蒸气进入使S2Cl2水解，吸收尾气；〖详析〗（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯水中含有次氯酸有强氧化性而具有漂白性，不能使品红溶液褪色，则次氯酸已经分解；检验氯离子的操作为：取少量久置氯水于试管中，依次滴入稀硝酸和少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl−；（3）S2Cl2的电子式为；盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，除去HCl和水蒸气，再进入B中与熔融硫单质反应，生成的S2Cl2气体进入E中冷凝收集，最后接干燥管D，防止空气中水蒸气进入使S2Cl2水解，吸收尾气；停止加热后继续通氮气目的是将生成的S2Cl2气体全部排入E中收集；否则产率将偏低；遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，可知生成二氧化硫，只有一种元素化合价变化，可知为硫元素的歧化反应，故S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑混合气体通过氯水，二氧化硫被氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，固体为硫酸钡mg，由SO2～BaSO4可知n(SO2)=n(BaSO4)=混合气体总的物质的量为，所以混合气体中X的体积分数为。18.俗名绿矾，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、消毒剂等。由硫铁矿烧渣(主要成分：、、FeO、)制备绿矾流程如下：已知：①难溶于水，能还原，硫元素被氧化成。②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.53.23.05.0638.3（1）提高“酸浸”速率的措施有___________________________________(任写一点即可)；写出滤渣Ⅰ与某种酸反应的化学方程式___________________________________________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_____________________________(写出一种用途即可)。（2）写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_______________________________。（3）“除铝”需控制的pH范围是_______________。（4）“酸化”步骤中加入稀硫酸的目的是_________________________________________。操作Ⅲ为___________________________________________；“洗涤”时的试剂最好选用下列中的___________(填代号)A．热水B．氯水C．乙醇D．饱和食盐水（5）设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有：_____________________________________________________________________________________________________。〖答案〗（1）将硫铁矿烧渣粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等(写出一点就可以)治炼制取铝(或作耐火材料，有机反应中的催化剂或做催化剂载体，做阻热剂，抗酸药等)(任写一种就可以)（2）（3）（4）防止水解蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C（5）取少量样品加水溶解配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无；若溶液呈红色，说明其中含有〖祥解〗硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)中加入稀硫酸，得到：Fe2+、Fe3+、Al3+的酸性溶液，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入FeS2，将Fe3+还原为Fe2+，反应为：，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，滤液为硫酸亚铁溶液，用稀硫酸酸化硫酸亚铁溶液后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，以此解答该题。〖详析〗（1）提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等；滤渣Ⅰ为二氧化硅能与氢氟酸反应，反应的化学方程式；滤渣Ⅱ为Al(OH)3，受热分解的产物为Al2O3，因其高熔点，作耐火材料，也可通过电解冶炼得到Al；（2）利用FeS2可将Fe3+还原为Fe2+，同时生成，结合守恒法可知发生反应的离子方程式为；（3）“除铝”目的是使溶液中Al3+完全沉淀，而溶液中的Fe2+不沉淀，则结合金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围表中数据，可知控制的pH范围是5.0≤pH＜6.3；（4）“酸化”步骤中加入稀硫酸可增大氢离子浓度，目的是防止水解；从硫酸亚铁溶液中获取绿矾晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3个基本操作，其中“洗涤”时为减小绿矾晶体的溶解不使用热水，而选择乙醇，另外氯水能氧化Fe2+，也不宜用来洗涤绿矾，而饱和食盐水洗涤时绿矾表面会附杂质离子，而不纯，故只能选择乙醇洗涤，〖答案〗为C；（5）利用含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液会变红色，则检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的操作方法是将绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明含Fe3+，若溶液不变色，则不含Fe3+。19.SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有______________(填化学式)。（2）回收大气污染物SO2的方法如下：方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)△H=-295.9kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ·mol-1则CH4的燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________。方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：=1\*GB3①由分析可知X为________(填化学式)。②0～t1时间段的温度为____________。方法三：利用反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度保持不变b.SO2的物质的量保持不变c.容器内混合气体原子总数不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNOe.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（3）在发动机的高温下，空气中的N2和CO2可能发生：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2来模拟此过程，其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。①图中A点v