浙江省浙北g2联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题Word版含答案

浙北G2期中联考2022学年第一学期高一化学试题命题：嘉兴一中 审题：湖州中学考生须知：1．全卷分试卷和答卷。试卷6页，答卷2页，共8页。满分100分，考试时间90分钟。2．本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3．请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。4．本试题卷分选择题和非选择题两部分。试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于强碱 B．属于纯净物C．生石灰属于碱性氧化物 D．次氯酸钙属于正盐2．家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）A．调味用的食醋 B．纯水降温得到的冰水混合物C．消毒用的漂白粉 D．餐饮用的啤酒3．下列与实验有关的图片及说明正确的是（）选项ABCD图片说明坩锅分液漏斗洗手热烫4．下列化学变化需要加入还原剂才能发生的是（）A． B．C． D．5．下列说法正确的是（）A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．中阴、阳离子的个数比是1∶1D．氧气和臭氧是氧元素的同素异形体6．同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中的气体，有关物理量之比正确的是（）A．气体的质量之比：B．气体的分子数之比：C．气体的原子数之比：D．气体的密度之比：7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．等质量的、与足量盐酸反应，后者产生的多B．金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火C．在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟生成D．钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠8．标准状态下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B． C．32 D．9．选择一种试剂分别加入、NaCl和溶液，可观察到不同现象。该试剂可以是（）A．溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸10．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有存在B．先加盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在11．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．的体积是22.4LB．标准状况下，中含有个水分子C．的摩尔质量是D．溶液中含有12．下列结论正确的是（）A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．固体NaCl中不存在和D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子13．下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）选项甲组乙组ABCD14．下列表示的过程不正确的是（）A．Fe与硫酸铜溶液的离子反应：B．过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的离子反应：C．次氯酸钠的电离方程：D．氨水与溶液的离子的反应：15．固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵反应提供。高氯酸铵受热可发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．该化学反应为分解反应 B．发生了还原反应C．反应中部分氯元素被氮元素还原 D．反应中部分氧元素被氯元素氧化16．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施正确的是（）A．紧急组织群众沿顺风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子D．处在该环境中的群众，应身体贴近地面撤离17．下列有关实验的说法不正确的是（）A．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶B．向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色D．向粉末中滴加几滴蒸馏水，结块变成晶体，并伴随着放热现象18．用500mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液19．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．NaCl溶液溶液B．C．D．20．将溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为（）A． B．C． D．21．下列关于离子共存的说法不正确的是（）A．、、、在水溶液中能大量共存B．、、、在水溶液中不能大量共存C．、、、在强酸性溶液中能大量共存D．、、、在小苏打溶液中能大量共存22．已知氧化性强弱：，下列反应不可能发生的是（）A．B．C．D．23．某溶液由大量共存的、、和X四种离子组成，且离子的物质的量之比为4∶1∶3∶1，则X可能是（）A． B． C． D．24．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此判断，向饱和澄清石灰水中通入过量，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是（）A． B．C． D．25．和的混合溶液中，投入，反应完成后，测得溶液与之比为2∶1，且溶液中共0.05mol。下列说法不正确的是（）A．A参加反应的是0.01molB．原溶液C．原溶液D．原溶液中与之比为1∶2二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（1）从Na、、、NaOH中选择一种物质作为反应物（其它反应物可按需添加），写出符合下列要求的化学方程式：①属于置换反应__________。②不属于四大基本反应类型中的任意一个__________。（2）下列物质属于如图1所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是__________。A． B．HCl C．（乙醇）D．NaCl E．Hg（3）下列各反应属于如图2中阴影部分所示关系的有__________。A．氨气与盐酸 B．氢气与氧气C．过氧化钠与水 D．氯气与氢氧化钠溶液（4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备方案的离子方程可表示为：____________________+__________请补全以上反应，并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。27．（1）计算标准状况下，气体的体积是__________L，与__________含有相同的分子数。（2）溶液中含b个，求阿伏加德罗常数__________（用a、b表示）。（3）已知反应：，该反应中只发生如下变化过程：，该反应中的还原剂是__________，若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了__________mol电子。28．酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下图。已知：同温同压下，气体B相对氢气的密度为22；白色沉淀D为混合物。请回答下列问题：（1）下列对于酸式盐Y的描述正确的是__________。A．能与醋酸或次氯酸反应 B．受热易分解C．能与强碱NaOH或反应 D．微溶于水（2）溶液C中的溶质是__________。（3）取白色沉淀D加足量稀盐酸，发生的离子反应为__________。29．实验室欲用固体配制溶液250mL。（1）配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、__________。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填字母）。A．配制一定体积、特定浓度的溶液B．长期储存溶液C．用来加热溶解固体溶质（3）某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为__________g。（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为__________（填字母）。A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑧⑤⑥④⑦④C．②①③⑤⑥⑧⑦④（5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线30．某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，价和价较常见。②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。③无色液体，易与水反应，熔点，沸点114℃。（1）装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是__________，装置C的作用是__________。（2）写出装置A中反应的离子反应方程式__________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为__________。（4）装置E中冰水的作用是__________。（5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是__________（填数字编号）。31．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算：（1）原固体混合物中过氧化钠的物质的量__________。（2）恰好中和所得溶液，需加入溶液的体积__________mL。参考答案选择题1-5：ABCBD6-10：DACBC11-15：CDCAB16-20：BADBC21-25：DABDC非选题26．（共10分）（1）①（2分）②或（2分，仅需写出一个）（2）B（2分）（3）CD（2分）（4）5（1分）双桥略（1分）27．（共10分）（1）11.2（2分）14（2分）（2）2b