氧化还原反应中的两性物质

“氧化还原反应中的两性物质”教学设计一、教材、学情分析氧化还原反应是高中化学的核心概念，贯穿于整个高中化学的始终。学生通过《化学1》专题一和专题二中氧化还原反应知识的学习，已经基本了解了氧化还原反应的特征及本质。本节课再通过元素化合物知识中氧化还原反应、生产生活及科学研究中的氧化还原反应引导学生深入地理解氧化还原反应的本质，会从化合价分析氧化还原反应，了解氧化还原反应中“两性”物质（既有氧化性又有还原性的物质）的存在及作用。二、教学目标1、知识与技能：使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应；了解氧化还原反应中“两性”物质（既有氧化性又有还原性的物质）的存在及作用。2、过程与方法：通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。3、情感态度与价值观：培养对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义的观点；通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。三、教学重难点1、重点：用化合价升降的观点和电子转移的观点理解氧化还原反应的特征及实质。2、难点：具有氧化性、还原性的物质判断及规律。知识与技能目标:能根据反应前后元素化合价有无变化，判断该反应是否是氧化还原反应能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念通过对典型化学反应的分析,理解氧化还反应的本质是电子转移学会判断氧化还原反应中氧化性、还原性强弱过程与方法目标：通过对学过反应的复习，培养归纳总结的能力。情感态度与价值观目标：通过学生自主学习和学生间讨论等活动，体验科学过程，增强创新思维能力。教学重点、难点：教学重点：氧化性、还原性强弱规律总结。教学难点：对氧化还原反应本质的理解教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节（一）引入师：请判断下列水参加的反应中，那些是氧化还原反应，反应中H2O分别起什么作用(氧化剂、还原剂、既做氧化剂又做还原剂、既不作氧化剂也不做还原剂)？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH

3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3师：同一种物质：水，为什么在有的反应中做氧化剂，有的反应中做还原剂，有的反应中既做氧化剂又做还原剂？这将是我们这节课需要弄明白的一个问题。按要求完成练习引入课题环节(二)概念复习师：请标出下面反应中变价元素的化合价，并用双线桥法分析电子转移：2Na+Cl2=2NaCl这个反应告诉我们：一.氧化还原反应的有关概念：氧化还原反应的特征和本质：氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是师：氧化还原反应的本质告诉我们：氧化还原反应就是各反应物或者是同种物质中的各微粒在反应条件下对于电子的竞争。竞争的结果就是有的得电子，有的失电子，也就是有的做氧化剂有的做还原剂。氧化剂、还原剂氧化还原反应中的几对概念：氧化剂→（）→（）→（）→（）→（）反应物→化合价变化→变现性质→变化过程→发生反应→所得产物还原剂→（）→（）→（）→（）→（）例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。完成概念填空复习并深入理解环节（三）规律总结二.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目例2.用双线桥法表示下面的氧化还原反应师：一个氧化还原反应中，什么物质做氧化剂，什么物质做还原剂，由什么来决定呢？与什么有关呢？师：物质得电子的能力（氧化性）或失电子能力（还原性）有没有规律呢？思考:你有哪些方法判断氧化性或还原性的强弱?归纳、补充和提升自己。三、氧化性与还原性分析与比较：⑴根据价态分析氧化性与还原性：元素处于最高价时只有氧化性；元素处于最低价时只有还例如：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性又有还原性例3.在S2—、Mg2+、I—、S、H+、Cl—、H2O、FeCl3中，只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是⑵物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法：①根据金属活动顺序进行判断（或置换反应）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属性逐渐（还原性逐渐）K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+（Fe3+）Hg2+Ag+氧化性逐渐[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如：Cu2++2e-→Cu远比Na++e-→Na容易，即氧化性Cu2+＞Na+，还原性Na＞Cu②根据非金属活动顺序进行判断（或置换反应）F2Cl2Br2I2氧化性逐渐F-Cl-Br-I-还原性逐渐③根据氧化还原反应的发生规律判断氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例4.已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2ONa2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的氧化性由强到弱的顺序为例5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCJ+I2A.I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2B.Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—C.Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2D.SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—④根据氧化还原反应发生的条件不同进行判断如：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O后者比前者容易反应（不需要加热），可判断氧化性KMnO4MnO2⑤根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2可把Fe氧化到Fe3+,而S只能把Fe氧化到Fe2+，这说明氧化性Cl2S思考：还有那些反应可以证明这一规律？⑥根据元素周期表判断同一周期：从左至右金属性（或单质的还原性）逐渐非金属性（或单质的氧化性）逐渐同一主族：从上至下金属性（或单质的还原性）逐渐非金属性（或单质的氧化性）逐渐⑦原电池金属性（或单质的还原性）：负极正极Ⅱ、电解池（惰性电极）：利用阴、阳两级离子的放电顺序判断阳极阴离子的放电顺序（还原性强弱顺序）是：阴极阳离子的放电顺序（氧化性强弱顺序）是：⑧其它方面：如浓度、温度等的影响浓度：氧化性HNO3(浓)HNO3(稀)H2SO4（浓）H2SO4（稀）还原性HCl(浓)HCl(稀)温度：同一物质，氧化性或还原性越强。⑶.反应的先后规律：一种氧化剂与多种还原剂相遇时，总是按还原剂强弱顺序先后反应，先强后弱；同理，一种还原剂与多种氧化剂相遇时，总是按氧化剂强弱顺序先后反应，先强后弱。如：Fe+2FeCl3=3FeCl2（先）Cu+FeCl3=2FeCl2+CuCl2（后）例在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换