期中测试模拟卷（五）-浙教版九年级上册科学

2023年2024学年浙教版科学九上期中测试卷（五）一、选择题(共15题；每题3分，共45分)1．世界充满了变化，下列过程只发生物理变化的是（）A．树叶变黄B．钻木取火C．灯泡发光D．溶洞形成2．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与现在所学概念最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱反应后失去原有性质的物质3．体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（）体液唾液胃液血液尿液正常pH范围A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液4．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点B．整个反应过程，溶液中SO42逐渐减少C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热（4）（5）5．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少量的饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④6．小科通过看到老师做了一个化学实验。当老师将稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，后来老师进行了一些操作，都证明了它们已参加反应。那么要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=77．取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（）A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量（7）（8）8．如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液中的粒子只有Na+、ClB．反应前后阴、阳离子的总数不变C．该反应的实质是Cl+Na+=NaClD．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加9．合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（）A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素C．合金的硬度比其成分金属大 D．合金的熔点比其成分高10．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中间且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的X金属球，此时杠杆平衡，再将X金属球同时分别浸没到等量等浓度的稀硫酸和硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到灯泡变亮（不考虑浮力的影响），则X金属球不可能是（）A．Mg B．Fe C．Zn D．Ag11．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一是是碱溶液：③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④12．如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银(AgBr)和氧化铜(CuO)。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag)，镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（）A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应B．从室外走进室内，银元素的化合价降低C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变13．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属C．有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物D．金属能导电，能导电的物质一定是金属14．硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（）A．Cu→稀H2SO4CuSO4C．Cu→FeSO4CuSO4D．Cu→AgNO3Cu(NO15．下列物质的转变，不能一步实现的是（）A．KCl→KNO3 B．AgNO3→Fe(NO3)2C．SO2→Na2SO4 D．H2→Cu二、实验探究题(共5题；每空2分，共38分)16．久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。⑴经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中。⑵常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。(提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2]，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。①图C、D虛线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是。②完成该实验应选择的装置为(填字母)。③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是。

A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余B.装置气密性不好C.反应结束，立即读数17．学习酸碱中和反应时，很多同学对实验产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为中同学推理不合理，理由是。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图。由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”，或“吸热”)反应，B点表示的含义是。（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氯化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原图(用化学方程式表示)。（17）（18）18．兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。[提出问题]白色不溶物是什么物质？[猜想与假设]猜想①是Mg(OH)2；猜想②是MgCO3；猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物[查阅资料]⒈MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。无水硫酸铜澄清石灰水⒉白色无水硫酸铜遇水变蓝。[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图所示装置。[实验现象]装置A中，装置B中出现白色浑浊。[实验结论]猜想③正确。则白色不溶物充分加热的产物是。[拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量，也能检验MgCO3的存在。同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究：称取干燥的白色不溶物一定质量，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被图中装置完全吸收并称量增重质量，由此计算出上述白色不溶物的组成比。[反思评价]实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案可行的是(填序号)。①只称量装置A、B增重的质量，不称量白色不溶物的质量②去掉装置B，只称量白色不溶物和装置A增重的质量③去掉装置A，只称量白色不溶物和装置B增重的质量19．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。（1）实验1中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。（2）实验2中若C试管中无现象，则试管的实验是多余的。去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物，取不溶物于试管F中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，说明原不溶物的成分是，试管F中一定含有的可溶性物质(X化合物除外）。20．某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，铜离子在溶液中显蓝色。【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？【实验验证】取a中的红色固体少于量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现(填现象)，证明固体中确实含有Cu2O。【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体时什么？【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验（1）加热前要先通一段时间气体，原因是。（2）有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO；①且F装置中出现白色沉淀的现象；②E装置中出现的现象。三、填空题(共10题；每空2分，共42分)21．小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。试剂稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋氨水滴加2滴紫薯汁后显示的颜色红色绿色紫色红色绿色（1）紫薯汁(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示(选填“红”“绿”或“紫”)色。22．溶液的酸碱性常用检测，当pH=1时，溶液呈性。23．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）小科通过观看《浓硫酸的稀释》科学视频，掌握了相关的操作方法。那么稀释浓硫酸时，正确的操作是。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，溶液有颜色变化的是(填序号)。24．相同条件下，离子浓度越大，溶液的导电率越大。将Ba(OH)2溶液平分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加硫酸钠溶液，另一份滴加稀硫酸，用仪器测得溶液的导电率变化情况如图所示。（1）甲曲线表示的是往烧杯中滴加所发生的反应。（2）乙曲线所代表的溶液中的离子数量随时间(选填“先减少后增加”、“先增加后减少”或“一直增加”)。（24）（25）25．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。（1）从微观角度分析，该反应的实质是。（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。26．写出符合下列要求的化学符号。（1）锌粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是。（2）我国制碱工业的先驱——侯德榜，所制得的纯碱是。27．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。（1）铜制插头，这是利用金属铜具有良好的的性质。（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是。（用化学方程式表示）28．你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而广场上矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。（1）铁与空气中的直接接触会导致铁制品的锈蚀。（2）金属铝化学性质比铁更活泼，但是铝锅、饮料罐大量使用铝材料，这是因为它的表面易生成一层。29．在宏观、微观与符号之间建立联系是科学学科的特点。如图是新型复合光催化剂（C₃N₄/CQDs）利用太阳能分解水的微观示意（1）请写出反应微观模型中氧化物的化学式。（2）写出反应Ⅱ的化学方程式。30．怎样才能让月球拥有大气层呢？科学家们分析月壤后发现，其主要成分包括SiO2、Al2O3、Fe2O3等。有人设计如图方案，给月球制造大气。（1）电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的(填一种物理性质)；（2）以Al2O3为例，若电解中生成的两种气体（分子数为1：1）和一种金属单质（如图)，则反应的化学方程式为。四、解答题(共5题；共35分)31．（9分）某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣，想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g7。3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下。加入HCl的次数第一次第二次第三次第四次第五次锥形瓶及所盛物质的总质量（1）（3分）实验中产生的CO2质量为多少？（2）（3分）样品中Na2CO3质量分数是多少？(结果精确到0.1%)（3）（3分）为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。32．（7分）)在一定量的氢氧化钠稀溶液中，逐渐滴加溶质质量分数7.3％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH温度(℃)（1）（2分）观察上表发现，当反应时间在秒时开始，溶液中NaCl的质量不会增加。（2）（2分）在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析其原因。（3）（3分）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，请计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克／毫升)33．（7分）某矿石由MgO、Fe2O3和SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）（2分）加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO2的原因是。（2）（2分）在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的．pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是48，目的是。氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀的pH完全沉淀的pH（3）（3分）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是。34．（7分）小李用下图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。（1）（2分）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的______来检验。A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸（2）（2分）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为克。（3）（3分）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（不计水蒸发和稀盐酸的挥发，写出计算过程）。35．（5分）如图是小科探究铁生锈条件的装置，a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管内两端液面相平，整个装置气密性良好，放置一段时间。请写出该实验会出现的现象并解释原因。2023年2024学年浙教版科学九上期中测试卷（五）答案解析部分1．答案：C知识点：化学变化与物理变化的判别解析：物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。A.树叶变黄时，叶绿素变成了花青素，发生化学变化，故A不合题意；

B.钻木取火时，木头燃烧生成二氧化碳气体，发生化学变化，故B不合题意；

C.灯泡发光时，只有电能转化为光能，没有新物质生成，只发生物理变化，故C符合题意；

D.溶洞形成时，石头中的碳酸钙与二氧化碳和水反应，生成了碳酸氢钙，发生了化学变化，故D不合题意。

故选C。2．答案：B知识点：酸、碱的概念解析：根据酸的组成及性质分析。

有酸味的物质不一定是酸，酸中不一定都含氧元素，与碱反应的物质也不一定是酸，但酸中一定含有氢元素；

故选B。3．答案：C知识点：pH值的测量及方法解析：根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。

A.唾液的pH为6.6~7.1，呈酸性或中性或碱性，不符合题意。

B.胃液的pH为0.8~1.5，小于7，呈酸性，不符合题意。

C.血液的pH为7.35~7.45，大于7，呈碱性，符合题意。

D.尿液的pH为4.6~8.0，可能呈酸性、中性或碱性，不符合题意。

故选C。4．答案：D知识点：酸的化学性质解析：根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。A.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；B.整个反应过程，溶液中SO2不变，不符合题意；C.当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4、硫酸铁、硫酸，不符合题意；D.cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热，且温度慢慢恢复，符合题意；故答案为：D。5．答案：C知识点：碱的化学性质解析：根据盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁与氢氧化钙反应的生成物分析，由此确定反应后溶液的酸、碱性。

①中加入石灰水后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加石灰水量多量少，反应后溶液中都会有呈碱性的氢氧化钠生成，④中加入石灰水后，氯化铁与氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，若加入石灰水少量，则反应后溶液呈中性；

故选C。6．答案：C知识点：酸与碱的反应及用途解析：根据酸和碱的化学性质分析。

A、锌能与酸反应产生氢气，加锌无明显现象，可证明酸已发生了反应，不符合题意；

B、氢氧化钠能使酚酞变红，加酚酞呈无色，可证明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；

C、盐酸和反应生成的氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加硝酸银不能证明反应是否发生，符合题意；

D、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，用pH试纸测混合液pH＝7，可证明盐酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；

故选C。7．答案：B知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途解析：根据制二氧化碳后的溶液呈酸性，说明溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应，由溶剂质量、pH、溶质质量、固体质量的变化情况分析。

取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色，说明溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应；

A、碳酸钠与氯化氢反应生成水，溶液中溶剂的质量在原有基础上先增加，然后保持不变，不符合题意；

B、碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，烧杯中固体质量在加入碳酸钠粉末一定质量之后开始增加，至反应结束保持不变，符合题意；

C、溶液pH会从小于7增加至等于7，然后保持7一段时间不变，最后再增加至大于7，不符合题意；

D、溶液中溶质先由氯化氢和氯化钙，变为氯化钠和氯化钙，然后氯化钠，最终是氯化钠和碳酸钠，质量会在原有质量的基础上增加，增加幅度先快后慢再快，不符合题意；

故选B。8．答案：D知识点：酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用解析：根据氢氧化钠和稀盐酸的反应过程分析判断。根据图片可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。

反应后溶液中的粒子为Na+、Cl和H2O，故A错误；

反应后，氢氧根离子和氢离子结合生成水，则阴阳离子的总数变少，故B错误；

该反应的实质为：H++OH=H2O，故C错误；

该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，为复分解反应。由于没有气体和沉淀生成，因此反应后溶液质量增大，故D正确。

故选D。9．答案：C知识点：合金与合金的性质解析：根据合金定义及性质分析，合金的熔点比纯金属的低，硬度比纯金属的大。

A、合金属于混合物，不符合题意；

B、合金可能是金属与金属的熔合，也可能是金属与非金属的熔合，不符合题意；

C、合金的硬度一定大于纯金属，符合题意；

D、合金的熔点比其成分高低，不符合题意；

故选C。10．答案：D知识点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用解析：根据X金属球与稀硫酸和硫酸铜溶液反应后的质量变化，使得杠杆顺时针旋转，滑动变阻器的阻值减小，从而使灯泡变亮来分析。A.当X是镁时，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶于水，左侧小球质量减小。镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，生成的铜附着在小球表面，使右侧小球质量增大，左轻右重，带动杠杆顺时针旋转，滑动变阻器的阻值减小，从而使灯泡变亮，则X金属球可能是镁球，故A不合题意；

B.当X是铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水，左侧小球质量减小。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着在小球表面，使右侧小球质量增大，左轻右重，带动杠杆顺时针旋转，滑动变阻器的阻值减小，从而使灯泡变亮，则X金属球可能是铁球，故B不合题意；

C.当X是锌时，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水，左侧小球质量减小。锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，生成的锌附着在小球表面，使右侧小球质量减小的比左侧小球要少，左轻右重，带动杠杆顺时针旋转，滑动变阻器的阻值减小，从而使灯泡变亮，则X金属球可能是锌球，故C不合题意；

D.银不与稀硫酸和硫酸铜溶液反应，杠杆保持平衡，灯泡不会变亮，则X金属球不可能是银球，故D符合题意。

故选D。11．答案：D知识点：酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；碱的化学性质解析：根据中和反应定义、碱溶液和碱性溶液的性质、氧化物和有机物定义分析。

①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸的反应，错误；②碱的水溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠为盐，其溶液呈碱性，错误；③氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物，错误；④有机物都含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠属于无机物，错误；

故选D。12．答案：D知识点：化学变化与物理变化的判别；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用解析：（1）化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成物；

（2）根据化合价的知识判断；

（3）根据质量守恒的知识判断；

（4）根据催化剂的性质判断。A.从室内走到室外，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag)，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故A错误；

B.从室外走进室内，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，单质银元素的化合价为0价，而溴化银中银元素的化合价为+1价，则银元素的化合价升高，故B错误；

C.根据质量守恒定律可知，室内生成溴化银的质量一定等于室外分解溴化银的质量，故C错误；

D.无论环境明暗如何变化，氧化铜的为催化剂，即反应前后质量保持不变，故D正确。

故选D。13．答案：A知识点：酸碱指示剂及其性质；常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；常见物质的分类解析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；

B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；

C、根据有机物是含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸除外）；

D、根据能导电的物质种类进行分析。A.酚酞溶液遇碱性溶液变红色，A正确；B.活泼金属和酸反应能生成气体，碳酸盐和酸反应也能生成气体，B不正确；C.有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物，C不正确；D.金属能导电，但能导电的物质除了金属还有石墨、酸碱盐的溶液等，D不正确。故答案为：A14．答案：B知识点：金属及其化合物之间的转化解析：根据各物质的性质分析，由各物质性质确定各步反应是否可以实现。A、铜在金属活动性顺序中排在氢以后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不符合题意；

B、铜与氧气反应生成氧化中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；

C、铜的活动性小于铁，不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；

D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜不能与硫酸钠反应，不符合题意；

故选B。15．答案：C知识点：非金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化解析：根据所给各物质性质分析，由各物质性质判断各步转化是否可实现。

A、氯化钾与硝酸银反应可生成硝酸钾，不符合题意；

B、硝酸银与铁反应可生成硝酸亚铁，不符合题意；

C、二氧化硫只能一步生成亚硫酸钠，而无法得到硫酸钠，符合题意；

D、氢气与氧化铜反应可生成铜，不符合题意；

故选C。16．答案：打磨过程中，镁也会有损失；量筒；C；ABC知识点：误差分析；常用仪器的名称；酸的化学性质解析：（1）根据打磨时镁也会磨损分析；

（2）根据测定气体体积利用排出水的体积得出气体体积，气体密度小于水的密度，装置漏气、药品不足及气体膨胀读数会影响结果分析。（1）打磨过程中，镁也会有损失，所以用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，所测结果不准确。

（2）①图C、D虛线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是利用量取排出水的体积得出收集到的气体体积，所以为量筒。②因气体的密度小于水的密度，要用所给装置测定收集气体体积完成该实验，应选择的装置为C。③加入稀硫酸不足，镁带有剩余，会影响所测定的结果，A正确；装置气密性不好，气体逸出，会影响实验结果，B正确；反应时放热，气体分子间隔变在，立即读数会影响实验结果，C正确。

故答案为：（1）打磨过程中，镁也会有损失；（2）量筒；C；ABC。17．答案：（1）固体氢氧化钠溶于水放出大量的热（2）放热；酸碱恰好完全中和（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O知识点：酸与碱的反应及用途解析：（1）根据固体氢氧化钠溶于水放出大量的热分析；（2）根据酸碱反应温度升高分析；

（3）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳可反应产生碳酸钠和水分析。（1）固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中，试管壁发烫，不能得出酸碱反应放热的结论；

（2）由氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时温度随稀硫酸加入而升高可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放热，B点温度达到最高，说明酸和碱恰好完全反应；

（3）氢氧化钠与空气中二氧化碳可反应产生碳酸钠和水而变质，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

故答案为：（1）固体氢氧化钠溶于水放出大量的热；（2）放热；酸碱恰好完全中和；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。18．答案：无水硫酸铜变蓝；MgO、CO2、H2O；稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)；①②知识点：酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别解析：本题为实验分析题，根据题目给的已知条件进行分析解答。⒈MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。⒉白色无水硫酸铜遇水变蓝。1.根据题目信息可知猜想③正确，则白色不溶物是Mg(OH)2和MgCO3的混合物，充分加热产物里有水，装置A中无水硫酸铜遇水变蓝。

③正确，则白色不溶物是Mg(OH)2和MgCO3的混合物，

Mg(OH)2=加热MgO+H2O

MgCO3=加热MgO+CO2↑

充分加热的产物是MgO、CO2、H2O。

3遇酸发生反应产生气体，故直接向白色不溶物中滴加足量盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)，也能检验MgCO3的存在。

4.进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，装置A增重的质量是水的质量；装置B增重的质量是CO①只称量装置A、B增重的质量，不称量白色不溶物的质量Mg(OH)2=加热MgO+H2O，根据装置A增重的质量，结合化学方程式可以算出Mg(OH)2的质量；

MgCO3=加热MgO+CO2↑，根据装置B增重的质量，结合化学方程式可以算出MgCO3的质量；故①可行。

②去掉装置B，只称量白色不溶物和装置A增重的质量Mg(OH)2=加热MgO+H2O，根据装置A增重的质量，结合化学方程式可以算出Mg(OH)2的质量；

称量白色不溶物是Mg(OH)2和MgCO3的总质量，相减可以得到MgCO3​​​​​​​的质量。

19．答案：（1）没有控制滴加酸溶液的种类相同（2）D；Zn、Cu；ZnSO4、H2SO4知识点：金属活动性顺序及其应用解析：（1）根据对比实验要求变量的唯一性分析；

（2）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，由此可判断金属活动性强弱，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢气的金属不能与酸反应分析。（1）因实验中没有控制滴加酸溶液的种类相同，所以不能通过金属表面气泡的快慢判断金属活动性强弱；

（2）实验二中若C试管中无现象，则证明锌的活动性小于X，利用E锌能与硫酸铜反应，可证明锌的活动性大于铜，所以无须做DX与硫酸铜的反应，去掉D实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物，取不溶物于试管F中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，因锌和X都能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能反应，则说明原不溶物的成分中一定有铜和锌，可能有X，加入硫酸过量，则试管F中一定含有的可溶性物质有生成的硫酸锌和剩余的硫酸。

故答案为：（1）没有控制滴加酸溶液的种类相同；（2）D；Zn、Cu；ZnSO4、H2SO4。20．答案：（1）排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸（2）C装置的澄清石灰水不变浑浊；黑色粉末变红知识点：还原反应与金属的冶炼解析：（1）根据可燃性气体与空气混合加热易发生爆炸，加热前需排除装置内空气分析；

（2）根据CO能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。（1）因装置内存在空气，可燃性气体与空气混合加热易发生爆炸，所以加热前需先通一段时间气体，以排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；

（2）CO能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过玻璃管中黑色固体变红，得C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中变浑浊可证明CO存在。

故答案为：（1）排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）C装置的澄清石灰水不变浑浊；黑色粉末变红。21．答案：（1）能（2）绿知识点：酸碱指示剂及其性质解析：根据通过颜色变化能指示酸、碱性溶液的物质可作酸碱指示剂，碳酸钠溶液呈碱性，结合表中所给紫薯汁遇碱性溶液颜色的变化分析。（1）紫薯汁遇酸性和碱性溶液呈不同颜色，能作酸碱指示剂；

（2）由表中所给数据可知，氢氧化钠、氨水的溶液呈碱性，使紫薯汁变结，碳酸钠溶液也呈碱性，则向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示绿色；

故答案为：（1）能；（2）绿。22．答案：酸碱指示剂；酸知识点：酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系解析：根据溶液酸碱性的检测方法和溶液pH的知识分析解答。

溶液的酸碱性常用酸碱指示剂检测，当pH=1时，溶液呈酸性。23．答案：（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2）ACD知识点：浓硫酸的稀释；酸的化学性质解析：（1）根据浓硫酸的稀释方法解答；

（2）根据酸与不同物质的反应现象判断。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）紫色石蕊试液遇到酸，溶液从紫色变成红色；氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，溶液变成黄色；氢氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色，则溶液颜色有变化的是：ACD。24．答案：（1）稀硫酸（2）一直增加知识点：碱的化学性质解析：（1）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水分析；

（2）根据氢氧化钡与硫酸钠反应的实质分析。（1）氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡，反应除生成沉淀外，生成的氢氧化钠溶液中仍存在离子可以导电，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时无自由移动离子，导电性降低为0，则甲曲线表示的是往烧杯中滴加稀硫酸所发生的反应。

（2）由方程式Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH可知，反应时一个钡离子换成2个钠离子，则乙曲线所代表的溶液中的离子数量随时间一直增加。

故答案为：（1）稀硫酸；（2）一直增加。25．答案：（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水（2）稀硫酸（3）Na2SO4、H2SO4知识点：酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途解析：根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；

（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；

（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。

故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。26．答案：（1）Zn2+（2）Na2CO3知识点：常见物质的俗称；酸的化学性质解析：（1）根据锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；（2）根据纯碱是碳酸钠俗称分析。（1）锌粉与稀硫酸完全反应后溶液中溶质为硫酸锌，所含的金属离子是Zn2+；

（2）我国制碱工业的先驱——侯德榜，所制得的纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3。

故答案为：（1）Zn2+；（2）Na2CO3。27．答案：（1）导电性（2）Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3知识点：书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途解析：（1）根据金属的导电性分析；（2）根据铁锈成分为氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水分析。（1）铜可制成插头，说明铜具有良好的导电性；

（2）铁锈成分为氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3。

故答案为：（1）导电；（2）Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3。28．答案：（1）水和氧气（2）致密的氧化膜知识点：金属的化学性质；金属的腐蚀与防护解析：根据铁生锈实质及铝的化学性质分析。（1）铁生锈实质是铁与氧气和水同时作用；

（2）金属铝化学性质比铁更活泼，但是铝锅、饮料罐大量使用铝材料，是由于铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝膜，使其有自保性能；

故答案为：（1）水和氧气；（2）致密的氧化膜。29．答案：（1）H2O2、H2O（2）2H知识点：书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类解析：（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；（2）根据图示中各粒子的构成确定物质化学式，由此书写反应方程式分析。（1）该微观图示中涉及H2O2、H2O、H2、O2四种物质，其中H2O2、H2O为氧化物；

（2）反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2催化剂__2H2O+O2↑30．答案：（1）导电性（2）2C+Al2O3通电__Al+CO↑+CO知识点：非金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化解析：1.物体传导电流的能力叫做导电性。

2.化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。(1)电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的导电性；(2)以Al2O3为例，反应物为C、Al2O3，生成的两种气体（分子数为1：1）CO、CO2和一种金属单质Al，

故反应的化学方程式为2C+Al2O3通电__Al+CO↑+CO31．答案：（1）由质量守恒定律可知，实验中产生二氧化碳质量为50g+100g149.12g＝0.88g；（2）设碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644xNa2CO3%=2.12g8g答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%（3）设第三次实验时，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O7344y×7.3%解得y=10g第三次实验中与NaOH反应的稀盐酸质量为20g10g=10g。所以小宁的说法正确，第三次实验中有10g稀盐酸与NaOH反应由上述分析可知，整个过