分类2无机物的制备

分类2无机物的制备(见学生用书P3)过程拆分解法技巧实验原理的选择原理准确,操作简单,药品经济,平安环保发生装置的选择根据实验原理及实验条件选择固固加热、固液不加热、固液加热等装置气密性检查根据装置的特征选择,是用手捂或用酒精灯加热产生气泡法,还是液封法产品的别离提纯依据信息,结合性质,用过滤、蒸馏、结晶、萃取等方法参加试剂的作用前后照应,注意原料和产品成分的变化产率的计算找准关系式,注意损失量,产率=实际产量理论产量【大题】(2021·全国Ⅲ卷,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用以下列图装置(局部装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化复原性质。答复以下问题:【小做】(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。

(2)b中采用的加热方式是,c中化学反响的离子方程式是,采用冰水浴冷却的目的是。

(3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。

2S(OH)22SO4(4)反响结束后,取出b中试管,经冷却结晶,,,枯燥,得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,参加CCl4振荡,静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于〞或“小于〞)。

【精析】此题主要考查氯的含氧酸的性质探究,侧重考查学生化学实验根本操作能力和必备知识的辨析能力。(1)盛放MnO2的仪器为圆底烧瓶;除去氯气中的HCl,可用饱和食盐水。(2)b中试管置于水浴中加热;c中氯气与NaOH溶液反响的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;冰水浴可防止反响温度过高生成NaClO3。(3)d的作用是吸收过量的氯气;可用强碱或强复原性溶液吸收,应选AC。(4)为得到KClO3晶体,需经过冷却结晶,过滤,少量(冷)水洗涤,枯燥。(5)2号试管中生成I2,I2溶于CCl4呈紫色;根据实验现象,可知KClO3不能氧化KI,NaClO可氧化KI,那么氧化能力:KClO3小于NaClO。【答案】(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O防止生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)AC(4)过滤少量(冷)水洗涤(5)紫小于【点睛】第(3)题为此题易错点,要注意氯气除了可以用碱液吸收之外,因其还具有氧化性,故还可以用复原性的物质吸收。1.(2021·云南省高三二模)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,①。②往装置A中依次参加过量锌粒、适量CrCl3溶液。③关闭K2,翻开K1,旋开分液漏斗的活塞并控制好滴速。④待A内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的活塞。⑤将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和枯燥,称量得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。(1)实验步骤①进行的操作是。(2)装置A的名称为。(3)写出装置A中反响的离子方程式:。(4)实现步骤④中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。(5)步骤③的目的是。(6)洗涤产品时,依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚,目的是。(7)其他反响物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质12.68g,实验后得枯燥纯洁的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O11.28g,那么该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示,保存3位有效数字)。【解析】(1)气体的制备和气体的性质探究实验中,需要保持装置不漏气,气密性良好,所以步骤①为检查装置气密性。(2)根据仪器A的结构特点可知其为三颈烧瓶。(3)A中发生锌和盐酸生成氢气的反响,同时发生锌和CrCl3的反响,相应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑、2Cr3++Zn2Cr2++Zn2+。(4)甲装置中产生氢气,可以利用氢气将甲中液体压入乙中,具体操作为关闭K1,翻开K2。(5)根据分析可知步骤③的目的是让Zn与盐酸反响生成的H2排尽装置内的空气,防止产品被氧化。(6)醋酸亚铬水合物不溶于水和乙醚,微溶于乙醇,所以选用冷水洗涤产品,洗去可溶性杂质,乙醇、乙醚易挥发,可以带走水分进行枯燥。(7)CrCl3的物质的量为12.68g158.5g·mol-1mol,根据元素守恒,理论上生成mol[Cr(CH3COO)【答案】(1)检验装置气密性(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(3)Zn+2H+Zn2++H2↑,2Cr3++Zn2Cr2++Zn2+(4)关闭K1,翻开K2(5)让Zn与盐酸反响生成的H2排尽装置内的空气,防止产品被氧化(6)去除可溶性杂质和水分(7)75.0%2.(2021·河南省高三二模)H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由枯燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取,装置如下列图:答复以下问题:(1)装置①中用“恒压分液漏斗〞代替普通的分液漏斗,其优点是。滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是。装置②枯燥塔中盛放的适宜枯燥剂是(填名称)。(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化装置,其优点除装置简洁且可产生纯洁枯燥的CO2外,还具有的优点是。(3)装置④用“聚乙烯薄膜反响器〞代替反响管的优点是,“聚乙烯薄膜反响器〞中发生反响的化学方程式为。(4)从环境保护角度分析,装置⑤的作用是。还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否适宜,判断的依据及不适宜时的调节方案为。【解析】(1)装置①中的“恒压分液漏斗〞侧面有一根玻璃管连通上下,可以平衡漏斗中液体上下的气压,便于液体顺利滴入三颈烧瓶中;浓氨水中存在反响NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq),NaOH遇水产生大量的热,并且电离出大量OH-,促使平衡向生成NH3的方向移动,从而产生大量NH3;NH3一般用碱石灰进行枯燥。(2)NH3与CO2在低温下反响制取H2NCOONH4,干冰升华吸热,可以维持低温环境。(3)“聚乙烯薄膜反响器〞比较柔软,可以隔着反响器揉搓得到粉末状的H2NCOONH4,而且薄膜容易散热,有利于提高H2NCOONH4的转化率并防止分解;反响的化学方程式为2NH3+CO2H2NCOONH4。(4)NH3有污染,浓H2SO4可以吸收多余的NH3,但不会吸收CO2,假设NH3与CO2刚好能完全反响,那么不会有CO2剩余,浓H2SO4中就不会看到气泡,假设能看到气泡,那么说明CO2产生较快,需要加快产生NH3的速率。【答案】(1)便于液体顺利滴入三颈烧瓶中NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq),NaOH遇水产生大量OH-,使平衡逆向移动,且NaOH固体可以吸水,减少游离水的量并放出热量,这都有利于NH3逸出碱石灰(2)干冰升华吸热,可维持反响在低温下进行(3)可轻轻揉搓得到粉末状的H2NCOONH4(或易散热,有利于提高H2NCOONH4的转化率并防止分解)2NH3+CO2H2NC