2020高一化学期末试卷

2020高一化学期末试卷

2016高一化学期末试卷：一、选择题[每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分]1.某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：上述标志的含义是C.爆炸性、腐蚀性D.氧化剂、有毒2.下列叙述错误的是A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是A.4℃时2.7mL水B.2.24L一氧化碳(标准状况下)C.6.02×1022个氯化氢分子D.4.9g磷酸4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液6.下列物质中属于电解质的是①KOH②CuSO4③Al④HCl⑤蔗糖A.①②③B.②③④C.③④D.①②④7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2­C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2­D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是C、铜质炊具长久不用生铜绿D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑10.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A.Cl->Fe2+>I-B.Fe2+>I->Cl-C.I->Fe2+>Cl-D.Fe2+>Cl->I-11.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A.①②③④⑤B.①②④⑤⑥C.除③⑥之外D.全部A.铁B.锌C.钛D.镍13.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。下列判断正确的是A.消耗盐酸一样多B.放出CO2一样多C.消耗盐酸后者多D.后者放出CO2的量是前者的一半14.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.确定该物质一定含钾元素15.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是A.Fe2+的水溶液呈无色B.Fe3+的水溶液呈黄色C.Fe2+既有氧化性又有还原性D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色16.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A、KSCNB、BaCl2C、NaOHD、HCl17.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A.硅单质可用来制造太阳能电池B.硅单质是制造玻璃的主要原料C.石英(SiO2)可用来制作工艺品D.二氧化硅是制造光导纤维的材料18.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A.先变蓝后变红B.先变红后褪色C.先变红后变紫D.先变紫后变红19.将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、二氧化硫20.下列气体不能用排水集气法收集的是A.NOB.NH3C.O2D.CO21.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A.CO2B.N2C.SO2D.NH322.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A.都是常用的干燥剂B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C.都可以储存于铝制槽罐中D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性23.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)CO3⑥AlCl3A.①②④B.②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤24.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OB.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、填空题[22分]25.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华(1)分离水和四氯化碳的混合物;(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;(3)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;(4)从碘水中提取碘单质。26.(6分)如A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。且B的相对分子质量小于D。(1)五中物质中属于氧化物的有(填化学式)。(2)请写出氢氧化钡的电离方程式。(3)请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式(4)请写出下列物质的化学式：B，D(填化学式)。27.(6分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)上述反应产生0.1molCl2时，转移的电子数为_____________。28.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为______________________。(3)a过程中的化学方程式为_________________________。三、推断题[11分]29、(4分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：试回答下列问题：(1)D的溶液与NaOH溶液混合后的现象是(2)反应B转化成D的离子方程式是。(3)把B溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体，用一束光通过该液体产生。30.(7分)从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：请回答下列问题：(1)写出相应物质的的化学式：固体A，固体N，滤液D中溶质为。(2)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。(3)流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为四、实验题[13分]31.(5分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。(2)实验结束时的正确操作是(填序号)，否则会引起。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?