2023北京延庆区高一上学期期末化学试题及答案

高一化学2023.01考生须知1．本试卷共页，分为两个部分。第一部分为选择题，小题（共50825二部分为非选择题，8个小题（共分2用铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1CN14O16Na23Al27Cl35.556Mg第一部分（选择题共50本部分共25250要求的一项。1．下列所用材料不属于合金的是．．．A．青花瓷罐B．青铜器C．飞机外壳（硬铝）D2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸BNaClC．Fe(OH)3胶体D．蔗糖溶液D．KNO33．下列物质不属于电解质的是．．．ANaBH2SO4CNaOH．下列元素不属于短周期的是．．．AH5．下列物质含有非极性共价键的是ANaOHBCl26．下列元素的原子半径最小的是ANa．Mg7．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是ANaClBCaCl28．下列物质互称同位素的是AHO和HOBO2和O39．下列离子方程式书写不正确的是NaCSD．KCH2SAlD．D．ClC．．NO和NO2D．CuCl2D．和222．．．+－A．钠与水反应：2Na+2HO2Na++H↑22B．铁与氯化铁溶液的反应：+3+2++3+C．氧化铁放入稀盐酸中：O+2+3HO232+2+D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO+Ca+HO+↑32210．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是．．．ACl2属于单质C．HNO3属于酸．O属于氧化物23DNa属于碱23．下列关于金属铝的描述中，不正确的是．．．A．有银白色金属光泽C．硬度高于硬铝．具有较强的还原性D．常温下能与空气中的氧气反应12．下列说法不正确的是．．．A1Cl2的质量是35.5gB．O21OC．的摩尔质量是56D1L1mol/LNaOH溶液中含有1Na+774的说法不正确的是．A．质子数为34．质量数为4313C．中子数为D．核外电子数为14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是+++2+−A．KH、2−HCO3−．NaCuOH、NO−342+++3+−C．、H2−、4−DNa、、Cl2−4415．下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是．．．A．金属性：>AlB．酸性：HClO4>HClOC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：HBr>HI16．下列实验结论与“实验操作及事实不相符的一组是．．．实验操作及事实实验结论AB绿豆大小的Na和KK与水反应更剧烈金属性：Na＜K向盛有Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液CO2物CDClC将盐酸滴入碳酸钠中得到向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色非金属性：氧化性：Cl2＞217．铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是．．．A．湿棉花的作用是提供水蒸气B．每消耗3，生成4H2C．点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应D．铁与水蒸气反应生成的固体产物是3O418．下列说法不正确的是．．．A22gCO2在标准状况下的体积约为LB．12中含有的电子数约为2×6.02×1023C．配制1.0mol/LH溶液需要mol/LH溶液的体积约为13.9mL2424D1Na与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023．下列电子式书写不正确的是．．．A．．C．D．1920况下氢气的体积A．镁粉多21．实现下列变化需要加入氧化剂的是A．I2B．→HSO22．下列对图示的解释不正确的是．铝粉多C．一样多D．无法判断－CAl3+→Al(OH)3D．4→MnO2223．．．ABCDNaCl固体在水中形成NaCl的形成光照过程中氯水的水合离子Ba(OH)2溶示意图pH变化aBa(OH)2溶液恰好完全反应pH降低的原因NaClNa++Cl−是氯气逸出23NaHCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是ANaOHHCl、MgCl2CBa(OH)、HClNa4BBa(OH)HNO、FeCl232D．NaOH、HNO3AgNO322下列关于“1000.1mol/LBaCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液与0.1mol/LNaCl溶液中的c(Cl)B．若取该溶液10，其中c(Ba2+)＝0.01mol/L－24．2+－C．该溶液中含有的微粒主要有：BaClBaClHO22D．若取该溶液10，恰好能与100.1mol/LNaSO溶液完全反应2425．下列实验方案中，不能测定Na和NaHCO混合物中NaCO的质量分数的是．．23323Aag混合物充分加热，减重bgBag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bgCag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体Dag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体第二部分（非选择题共50分）本部分共8小题，共50分。263分）补齐物质与其用途之间的连线物质A．碳酸氢钠B．过氧化钠C．漂粉精D．氧化铁．作呼吸面具供氧剂．作食品膨松剂．作红色颜料．作游泳池消毒剂273分）选择完成下列实验的装置①②③（1）加热和浓盐酸的混合物制Cl22（2）从食盐水中获得食盐，用。（3）配制1001.00mol/LNaCl溶液，用。∆.（4分）实验室制Cl的化学方程式为+浓)MnCl+Cl↑+2HO。22222（1）作氧化剂的物质是，锰元素的化合价（填升高”或降低，转移电子的物（2）反应中每生成1Cl2，消耗HCl的物质的量是质的量是。2829.4分）用NaOH固体配制1.00mol/LNaOH溶液。（1）计算需要NaOH固体的质量为______g。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是______。a．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却至室温。b．根据计算结果，称量NaOH固体。c．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。d100玻璃棒2~3e1~2cm滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。308分）阅读短文，回答问题。84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用消毒液中的氧化性进行消毒。NaClO比HClO要稳定的多，虽然也会－分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对或“错（1）消毒液的有效成分是NaClO。（2）消毒液是由和NaCl两种物质组成的混合物。（3Cl2与NaOH溶液制备消毒液的反应属于氧化还原反应。（4NaClO很稳定，高温加热不分解。8海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。（1Cl在元素周期表中的位置是第周期、第族。（2Br的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4，其中溴元素的化合价是HBrO的酸性比HClO的酸性（3）金属性MgAl用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，，原子半径Al，失电子能力Al。（4Br4Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br，3144a．将Cl2溶液中可制得Br2b．常温常压下，Cl为气态，Br为液态22c．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解32.（分）电子工业中，常用3溶液腐蚀铜（原理为：2Fe3++Cu2++Cu2+造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到3溶液，可以采用下列步骤：（1）上述过程中属于过滤操作的是（2）加入物质A生成单质的离子方程式是（3）滤渣为混合物，物质B是（用化学式表示）,作用是（4）写出③中通入Cl2反应的离子方程式为（5）检验3溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：（6）若加入A的物质的量为a，整个操作过程中生成H2的物质的量为b，若。。。。不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗Cl2的物质的量为（用含ab的代数式表示）。下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验。.8气有关的证据，用图1实验装置实验步骤:Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和FeSO4溶液，按如图1所示装置连接；Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入NaOH溶液；Ⅲ.采集瓶内空气中O含量和溶液中O含量(DO)的数据。22实验现象生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据:图2瓶内空气中O2含量的变化问题与解释：图3溶液中O2含量(DO)的变化（1FeSO4溶液的颜色为（2）生成白色沉淀的离子方程式是NaOH溶液的仪器名称为。。（3）沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式是（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是。。机密★启用前高一化学参考答案说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。选择题（每小题2分，共50分）题号答案题号答案题号答案1A2C3A4D5B6D16C7A17C8D18B9B10DC12A13B14D15B19A20B21A22D23C24D25C263分）ABCDabcd273分，每空1分）（1）②（2）①（3）③284分，每空1分）（1）MnO2降低（2）42化学试卷参考答案第1页（共2页）294分）（1）4.00（2分）（2）badec（2分）308分，每空2分）（1）对（2）错（3）对（4）错318）三、VIIA（每空1分，共2分）（2）+7价，弱（每空1分，共2分）（3）核电荷数Mg小于Al（2分）（4）ac（2分）32分）（1）①②（1分）（2）+Cu2+2++Cu（2分）