江西省赣州市全南中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题

全南中学

学年第⼀学期⾼中学段期中考试每⼀单选题(每1.

3 )，共 分⼩，共 分

三年级化学

下列成果所涉及的材料为复合材料的是天宫、天和、天问、神⾈体现了中国强⼤的航天科技实⼒。.“天宫⼆号”航天器使⽤的材料——钛合⾦.“天和号”使柔性太阳电池阵的材料——砷化镓.“天间⼀号”⽕星⻋使⽤的热控材料——纳⽶⽓凝胶.“神州⼗六号”⻜船返回舱使⽤的耐⾼温材料——酚醛树脂基低密度材料2.下列有关化学⽤语正确的是CCl4

的电⼦式

B.丙烷分⼦的球棍模型：⼄醛的结构简式D.丙烯的结构简式 ：3.常温下，下列溶液中可能⼤量共存的离⼦组是：12 1

SO42

Cl⽔电离产⽣的(

1 10－

mol ·

的溶液： 、2

K＋ Na＋

SO4含有⼤量、 、

、HCO3能使⽯蕊试纸变红的溶液

NO3、2S2

Na＋

Cl

CO3含有⼤量

溶液： 、 、 、4. NA设

为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa3N、

NaN3

2NA混合物所含的阴离⼦数之和可能为B.标准状况下，11.2LCH3Cl中含有的极性键数⽬为2NA− ClO− 2NA1molCl2

⽔中，所得溶液中HClO Cl、

粒⼦数之和为将mol·L−1

通⼊NaCl

、A的 溶液中含 的数⽬为5.下列离⼦⽅程式错误的是A.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：向

溶液中逐滴加⼊

刚好沉淀完全：与在酸性溶液中的反应：D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应6.在室温下，发⽣下列⼏种反应：①②③根据上述反应，下列说法不正确的是A.氧化性强弱顺序为B.

， 是 的氧化产物是 的还原产物要只除去含有 、 和 混合液中的D.在溶液中可能发⽣反应：

，应加⼊A7. WXYZ

A Y

遇甲的浓溶液发⽣短周期主族元素

、、、

的原⼦序数依次增加。

是元素

的单质钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的⼆元化合物，且丙是⽆⾊⽓体。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是（）A.丁和戊中所含元素种类相同，且化学键的类型也完全相同X<ZB.简单⽓态氢化物的沸点：

X>ZC.简单⽓态氢化物的还原性：D.Y

的简单离⼦

与Z的简单离⼦在⽔溶液中不可能⼤量共存8. ( )

( ) 下列说法错误的是可⽤扑热息痛Ⅰ合成缓释⻓效⾼分⼦药物Ⅱ，其结构如图所示。A.I B. C N O分⼦既能发⽣氧化反应⼜能发⽣⽔解反应

Ⅰ分⼦中、、

可能全部共平⾯C.1mol

Ⅱ最多消耗

3molNaOH D.

I可⽤浓溴⽔检验Ⅱ中是否含有的混合物平均分成五等分9. ⼀定质量NaI ，分别加⽔配成溶液并编号为甲、⼄、丙、丁的混合物平均分成五等分取 、再分别向各溶液中通⼊⼀定体积的氯⽓，将反应后所得溶液蒸⼲灼烧得固体，通⼊氯⽓的体积与最终所得固体质量记录如下：编号甲⼄丙丁戊固体组成NaCl/mL的体积V2V3V4V5V/g固体质量下列实验结论正确的是A.甲溶液中发⽣的反应是

Cl2+2Br－=2Cl－+Br2NaBr ⼄中固体组成为 、C.标准状况下Cl2的体积V为2688mLD.原混合物中

NaBr

的物质的量为

1mol

⼀种重要的化⼯试剂，在空⽓中易潮解，实验室制备某实验⼩组拟设计实验制备

)装置可重复使⽤。下列说法错误的是A.B.C.D.

实验时应先点燃甲处的酒精灯装置的连接顺序为甲→⼄→丙→丁若装置内空⽓没有排尽，则Li3N产品中会混有Li2O甲装置主要发⽣反应：充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进⾏操作。下列说法中正确的是A.始滤液的B.试剂Ⅰ为C.

pH=7Ba(NO3)2溶液

Ba2+步骤②中加⼊试剂Ⅱ的⽬的是除去D.12.

2图示步骤中的A

次过滤操作不可以合并下离⼦：、、、 、、 。某同学设溶液 中可能含有如计并完成了如下的实验：下列说法正确的是F⽓体A溶液A溶液A溶液

能使湿润的蓝⾊⽯蕊试纸变红中⼀定存在、 、，可能存在中⼀定存在、 、，可能存在中可能存在 ，且13.下列实验操作能达到实验⽬的的是选项实验操作实验⽬的A将⼄醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170 ℃⼊溴⽔中，观察溴⽔是否褪⾊检验⼄醇发⽣消去反应⽣成⼄烯B将灼热的⽊炭投⼊浓硝酸中，观察是否产⽣红棕⾊⽓体检测浓硝酸能够氧化⽊炭C常温下测得 的溶液的证明D向 溶液中滴加盐酸，然后将产⽣的⽓体通⼊溶液中，观察是否有⽩⾊沉淀⽣成验证⾮⾦属性A.A B.B C.C D.D0 )0

0)，设阿14.

TiO(2a)Nb 1氮掺杂⽣成 的反应如图。已知原⼦

2的分数坐标为

，， 和，，通过 、NA伏加德罗常数的值为 。下列叙述不正确的是)3)

(1 1

gcm3原⼦ 的分数坐标为，， 的密度为 •

晶体中

a= D.TiO(2a)Nb

b=晶体中(⼆ 填空题共)分15.氨在粮⻝⽣产、国防中有着⽆可替代的地位

，也是重要的化⼯原料，可⽤于合成氨基酸、硝酸、TNT() ，熔点为182 ，沸点为233 。等。⽢氨酸1

是组成最简单的氨基酸 ℃ ℃ ( )（） 分⼦中氮原⼦和氢原⼦的价电⼦排布图分别为 填字⺟序号。a b c d．． ． ．．2 N （） 和 分⼦中均含有以 原⼦为中⼼原⼦的⼤ 健 。(

“<”

“=”)分⼦中 分⼦中 填 、或 ；3 C （）⽢氨酸的晶体类型为

原⼦的杂化⽅式为

，其熔、沸点远⾼于相对分的主要原因⼦质量⼏乎相等的丙酸熔点为 ℃ 的主要原因( 141

) 。（）4 三价铁的强酸盐溶于⽔后经⽔解可以⽣成如下图1所示的⼆聚体，其中 的配位数为 ，s p d

与杂化，含s、、

轨道的杂化类型有

、② 、③ ，该过渡元素的、、Fe

轨道可以参 ( )⼆聚体中

采取的杂化类型为

填标号。5 上图2所示，⾦刚⽯晶胞如上图3所示，其中碳碳（）碳有多种同素异形体如⽯墨和⾦刚⽯。⽯墨结构如 ( “>”

“<”

“=”)

a，⾦刚⽯晶胞的边⻓为b

计算表示键 键⻓⽯墨

⾦刚⽯填 、或． ( π )碳原⼦在晶胞中的空间占有率

。答案写只含

的表达式16.某实验⼩组以

BaS

溶液为原料制备了如下实验⽅案：1步骤：制备按如图所示装置进⾏实验，得到 溶液，经⼀系列步骤获得 产品。2 步骤：测定产品中 的含量①称取产品

，⽤

100mL

⽔溶解、酸化、加热⾄近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加⼊热的 溶液，③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘⼲⾄恒重等步骤，称得⽩⾊固体质量为

。回答下列问题：1 a b（）装置

的名称是

，装置

中发⽣反应的化学⽅程式为 。2 c e ( )（）装置

的作⽤是

，装置

中可选⽤的试剂是

填字⺟。NaOH

B．饱和⻝盐⽔ C

D⽯灰乳

浓硫酸． 溶液 ． ．（）如图过滤操作中

；过滤后，洗涤沉淀的⽅法是 。4 2 ，⾄少需要称量 。（）步骤 中 _ 次5 ( 三位有效数字。（）产品中 的质量分数为 保留 )NaClO2

在⼯业⽣产中常⽤作漂⽩剂、脱⾊剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可⽤H2O2和NaOH混合溶液吸收

的⽅法制取

NaClO2，现利⽤如下装置及试剂制备NaClO2晶体：3H2O 38

NaClO2NaClO： 2已知： 2

饱和溶液在温度低于

38℃时析出的晶体是

NaClO•

℃时析出的晶体是℃，⾼于60℃2 32 3和 。②ClO2⽓体浓度较⼤时易发⽣爆炸。②A a D NaOH （）装置中仪器

的名称为

。装置 中

溶液的作⽤是 。A ClO2 （）装置

中⽣成

的化学⽅程式为 。（）关于装置

及后续操作的 。C装置中

作氧化剂NaClO2

，可将C试管中的溶液在55

蒸发浓缩结晶并趁热过滤为获得 晶体 ℃50⽤ ℃左右温⽔洗涤所得晶体D.⾼温烘⼲过滤后所得滤渣即可得到产物4 A NaClO3

，原因是 （）仪器 中

_需稍微过量 。（）实验过程中 5 ，常需要打开K1，⿎⼊⼀定量空⽓。该操作的⽬的是 。（） 和

可形成另

， ， ⽐键⻆ ( “ ”“ ” “ ”)键⻆键⻆ 填⼤

⼩或相等。”

( 与I不发⽣反应( ：配制成ClO

250mL

溶液，从中取出；加⼊⾜量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加⼏滴淀粉溶液已知+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)

标准溶液滴定⾄终点，重复2

次，测得消耗标准溶液的

NaClO2

( c V

： 。样品中

的纯度为

⽤含、

的代数式体积平均值为 已知)表示。18.抗肿瘤药物前体)

的⼀种合成路线如下：已知：回答下列问题：H （）中含氧官能团的名称是 。E C （）的名称是 ，的结构简式为 。F G （）→

的反应类型为

，所需的试剂和条件是 。I J （）→的化学⽅程式为 。（）→

的反应过程有 和 ⽣成 。（）为

的同系物 ，

(不考6 L I)

，⽐I的相对分⼦质量⼩28

满⾜下列条件的L的同分异构体有 种虑⽴体异构。①与 溶液能发⽣显⾊反应②能发⽣银镜反应③核磁共振氢谱的峰⾯积⽐为

6 2 2 1 1：：：：全南中学

学年第⼀学期⾼中学段期中考试每⼀单选题(每1.

3 )，共 分⼩，共 分

三年级化学

下列成果所涉及的材料为复合材料的是天宫、天和、天问、神⾈体现了中国强⼤的航天科技实⼒。.“天宫⼆号”航天器使⽤的材料——钛合⾦.“天和号”使⽤的柔性太阳电池阵的材料——砷化镓.“天间⼀号”⽕星⻋使⽤的热控材料——纳⽶⽓凝胶.“神州⼗六号”⻜船返回舱使⽤的耐⾼温材料——酚醛树脂基低密度材料D【答案】【解析】A

，属于⾦属材料，故A错误；【详解】B

．钛合⾦是合⾦材料⼀种半导体材料，属于⽆机⾮⾦属材料，故B错误；．砷化镓是C

，不属于复合材料，故C错误；．纳⽶⽓凝胶属于胶体D

，故D正确；．酚醛树脂基低密度材料属于复合材料D答案选。2.下列有关化学⽤语正确的是CCl4

的电⼦式

B.丙烷分⼦的球棍模型：⼄醛的结构简式B【答案】D.丙烯的结构简式 ：【解析】：A CCl4

，故A错误；【详解】．B

的电⼦式为

； 为丙烷分⼦的球棍模型，故B正．球棍模型是⽤球表示原⼦和⽤棍表示化学键的模型确；C ，⼄醛的结构简式为CH3CHO

C；故 错误；．⼄醛含有醛基 ，D 丙烯含有碳碳双键，丙烯的结构简式CH3CH=CH2；故D错误；．B故答案选。3.常温下，下列溶液中可能⼤量共存的离⼦组是12 1

SO42

Cl⽔电离产⽣的(

1 10－

mol ·

的溶液： 、2

K＋ Na＋

SO4含有⼤量、 、

、HCO3能使⽯蕊试纸变红的溶液

NO3、2S2

Na＋

Cl

CO3含有⼤量A【答案】、 、 、【解析】【分析】

12 1【详解】

.⽔电离产⽣的(

1 10－2

mol ·

的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，酸2H+ 2

SO4

Mg＋性溶液中存在

，与Mg＋、

、 、

发⽣复分解反应12 1 2 2＋、⽣成 ＋、

)2沉淀

1 10－

mol L－·

Mg的溶液中

O4MgOH

，不能共存，因此⽔电离产⽣的c(H＋)＝× S

A能⼤量共存，

项正确；B.

发⽣双⽔解，能促进⽔的电离，不能⼤量共存，

项错误；CC ，存在⼤量的HCO3能发⽣复分解反应⽽不能共存，项.能使⽯蕊试纸变红的溶液为酸性溶液错误；D S2 D. A

具有氧化性，可发⽣氧化还原反应，不能共存，

项错误；答案选。【点睛】判断多种离⼦能否⼤量共存于同⼀溶液中，归纳起来就是：⼀⾊（有⾊离⼦在⽆⾊溶液中不能⼤H＋，量共存、⼆性（①在强酸性溶液中 H及弱酸根阴离⼦不能⼤量存在；②在强碱性溶液中，，

及弱碱H＋①阳离⼦不能⼤量存在三特（ AlO与HCO不能⼤量共存②“NO＋①2

”组合具有强氧化性，与2I

SO3

NH4＋

CH3COO－

CO3－、

＋、－、HCO3与 、液中仍能⼤量共存四反（离⼦不能⼤量共存的常⻅类型有复分解反应型氧化还原反应型⽔解相互4促进型和络合反应型

种。4. NA设

为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa3N、

NaN3

2NA混合物所含的阴离⼦数之和可能为B.标准状况下，11.2LCH3Cl中含有的极性键数⽬为2NA− ClO− 2NA1molCl2

⽔中，所得溶液中HClO Cl、

粒⼦数之和为将mol·L−1

通⼊NaCl

、A的B【答案】

溶液中含

的数⽬为【解析】3− 3−【详解】

1molNa3N含1molNA

离⼦，1molNaN3含1mol 离⼦，故1mol⼆者的混合物含N、；两种离⼦共1mol即NA个，

项错误下CH3Cl为⽓体 LCH3Cl

的物质的量为

mol，⽽1molCH3Cl中含有的极性键即C—Cl与标况C—H键数⽬共为

，，，4NA，故0.5molCH3Cl中含极性键为2NA B，

项正确；−

ClO−

2NA CC.Cl2与⽔的反应为可逆反应，氯⽔中还存在⼤量Cl2分⼦，故HClO Cl、

粒⼦数之和⼩于 ，、项错误；− D答案选

溶液体积未知，⽆法计算Cl的数⽬，B。

项错误。5.下列离⼦⽅程式错误的是A.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：向

溶液中逐滴加⼊

溶液⾄ 刚好沉淀完全：与在酸性溶液中的反应：D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应D【答案】【解析】【详解】

A．碳酸氢钙溶液

采与过量烧碱溶液混合,采

⽤以少定多法“ ” ⽤以少定多法B NaHSO4

Ba(OH)2

A正确；

，，则两者物质的量相等，离⼦⽅程式为：，．向 溶液中逐滴加⼊ 溶液⾄ 刚好沉淀完全，B正确；，C ，

正确；D．硫酸铜溶液

与氢氧化钡溶液反应⽣成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离⼦⽅程式为：，D，故选。6.

下，发⽣下列⼏种反应：

D错误；在室温①②③根据上述反应，下列说法不正确的是A.氧化性强弱顺序为B.

， 是 的氧化产物是 还原产物要只除去含有 、 和 混合液中的D.在溶液中可能发⽣反应：C

，应加⼊【答案】【解析】【分析】根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物进⾏分析判断。A ： 【详解】

．①中氧化性A ；性由强到弱的顺序为： ，正确B ，得到电⼦被还原产⽣X

2+ 2+X，所以X

B是 的还原产物；根据③可知 作．根据①可知 作氧化剂 B还原剂，失去电⼦产⽣B2，所以B2是B的氧化产物，

正确；C．根据选项

A，要除去含有 、 和 混合液中的 2+ C，⽽不氧化Z和B，应该加⼊的物质是B2，若加⼊Z2，则A、

都会被氧化，

错误；D ，这与微粒的氧化性能够发⽣D⼤⼩关系 相符合，C

正确；故合理选项 。7. WXYZ

A Y A

遇甲的浓溶液发⽣短周期主族元素

、、、

的原⼦序数依次增加。

是元素

的单质，钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的⼆元化合物，且丙是⽆⾊⽓体。上述物质的转化如图所示。下列说，法正确的是（）A.丁和戊中所含元素种类相同，且化学键的类型也完全相同X<ZB.简单⽓态氢化物的沸点：

X>ZC.简单⽓态氢化物的还原性：D.Y

的简单离⼦D

与Z的简单离⼦在⽔溶液中不可能⼤量共存【答案】【解析】A【分析】

是元素

Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发⽣钝化，可知A为Al单质Y为Al

元素，丙是，H2O，

H2O2戊为、、、

，、、 S ，以此解答该题。S ；【详解】由以上分析可知W X

Y Z H分别为

O Al、元素、、、 、、A 丁为H2O H2O2，所含元素种类相同，但⽔中只含有极性键，⽽H2O2中除HO极性共价键外，戊为． 戊为OO

，两者含有的化学键类型不完全相同，故A错误；还含有 ⾮极性键．、 对应的最简单氢化物为 和的沸点⼤于

B；故 错误；C O S

，，对应的氢化物的还原性越弱，故C错误；．⾮⾦属性D

＞，元素的⾮⾦属性越强

H2S和Al(OH)3，⽽不能⼤量共存，故D正确；．铝离⼦和硫离⼦在溶液中发⽣双⽔解⽣成D故答案为。8. ( )

( ) 下列说法错误的是可⽤扑热息痛Ⅰ合成缓释⻓效⾼分⼦药物Ⅱ，其结构如图所示。A.I B. C N O分⼦既能发⽣氧化反应⼜能发⽣⽔解反应

Ⅰ分⼦中、、

可能全部共平⾯1mol

Ⅱ最多消耗C

3molNaOH D.

I可⽤浓溴⽔检验Ⅱ中是否含有【答案】【解析】A

OH

，⽽CONH易发⽣⽔解 A

，项正确；，B． 如图蓝⾊区域

C=O

所形成的平⾯，红⾊区域为苯环所形成的平⾯两个⾯通过 的旋转

N O ，项正CCOOPh

1mol

NaOH

NHOC． 可以发⽣⽔解消耗

但⽣成的苯酚呈酸性还要消耗 的 ，

可以发⽣1molNaOH

3nmolNaOH C ；⽔解消耗

，该分⼦为⾼聚物则所有总共消耗

，项错误DD I，与溴发⽣取代，⽽Ⅱ不易于溴发⽣取代，浓溴⽔检验Ⅱ中是否含有，．Ⅰ中含有酚羟基的苯环邻位易项正确；C故选。9. ⼀定质量的NaBr

NaI ，分别加⽔配成溶液并编号为甲、⼄、丙、丁、戊，的混合物平均分成五等分的混合物平均分成五等分再分别向各溶液中通⼊⼀定体积的氯⽓，将反应后所得溶液蒸⼲灼烧得固体，通⼊氯⽓的体积与最终所得固体质量记录如下：编号甲⼄丙丁戊固体组成NaCl/mL的体积V2V3V4V5V/g固体质量下列实验结论正确的是A.甲溶液中发⽣的反应是

Cl2+2Br－=2Cl－+Br2NaBr ⼄中固体组成为 、C.标准状况下Cl2的体积V为2688mLD.原混合物中D

NaBr

的物质的量为

1mol【答案】【解析】

Br

Cl

NaI

Cl2，需考虑置换反应发⽣的先后，因还原性I＞

＞ ，故先【分析】向 、 的混合溶液中通⼊2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…NaCl质量

根据钠有

①NaI

NaCl

② ，，为 离⼦守恒可知

、 的物质的量之和等于

的物质的量A Na

，则其平均摩尔质量为 ，【详解】

元素守恒可知固体甲的物质的量为的摩尔质量为

NaBr

103g/mol，aI的摩尔质量为NaI、NaBr、

NaCl，则溶液中碘离⼦还未被完全氧化，所以甲溶液中不可能发⽣Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，故A错误；、B 丙对⽐，固体的质量减少了

丙丁对⽐，固体的质量减少了．⼄ ， ，且丁到戊固体的质量还在减少，说明丁中NaBr还未完全反应；若⼄中不含NaI，由于通⼊的氯⽓的变化量相同，则⼄ 丙减少的和丙 丁减少都应是VL氯⽓能够反应的与⽣成的NaCl的差值，但实际上并

NaCl，故B错误；不相等，说明⼄中含有NaI，固体组成应为NaI、 、C NaI

NaBr

NaCl，所以甲和⼄对⽐固体减少的质量就是VL氯⽓反应的NaI和、 、NaCl

的质量的差值，所以n(NaI)= ，则VL氯⽓的物质的量为，所以体积为

C，故

错误；D 与通⼊氯⽓前相⽐减少的质量为VL氯⽓反应的NaI和NaCl的质量的差值，即．固体甲，所以通氯⽓前的总质量为

，令原溶液中

NaI

x的物质的量为，NaBr

的物质的量为x=0.3mol，量于原混合物五等分，则原来混合物中溴化钠的物质的 D正确；，量。综上所述答案为D。【点睛】本题关键在于：⼀是根据钠离⼦守恒可知蒸⼲灼烧得到固体的物质的量为定值；⼆根据不同组别固体质量的变化判断剩余固体成分，然后根据固体成分变化唯⼀的组别计算VL氯⽓的物质的量。实验室制备

的)

⼀种重要的化⼯试剂，在空⽓中易潮解，某实验⼩组拟设计实验制备 装置可重复使⽤。下列说法错误的是A.实验时应先点燃甲处的酒精灯B.装置的连接顺序为甲→⼄→丙→丁C.若装置内空⽓没有排尽，则Li3N产品中会混有Li2OD.甲装置主要发⽣反应：B【答案】【解析】NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑

2H2O

实验时应先点燃甲处的+ ，；酒精灯，让产⽣的氮⽓来排尽装置中的空⽓，避免丙装置在加热时，发⽣副反应⽣成Li2O；

⼄装置是⼲燥装置，可以除去氮⽓中的⽔蒸⽓；丙装置是制备Li3N的装置，发⽣反应：；由于Li3N遇⽔能够剧烈反应，所以丙装置后⾯需要再接⼲燥装置⼄防⽌后续装置中⽔蒸⽓进⼊丙中与Li3N反应，丁装置⽤来收集多余的氮⽓。A．根据分析可知

，故应先点燃甲处酒精灯，B项错误

项正确；B；，装置的连接顺序应为：甲→⼄→丙→⼄→丁，；C 产品中会混有C项正，确；D ，主要发⽣反应：

H4Cl+NaNO2NaCl+N2↑

2H2O

D；项正确；B答案选。

不溶于⽔的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量⽔中，某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进⾏操作。下列说法中正确的是A.始滤液的B.试剂Ⅰ为C.

pH=7Ba(NO3)2溶液

Ba2+步骤②中加⼊试剂Ⅱ的⽬的是除去2图示步骤中的C

次过滤操作不可以合并【答案】【解析】【分析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于⽔的杂质，除去碳酸根离⼦和硫酸根离⼦，需要加⼊过量氯化钡溶液；为了提纯氯化钾，要先将样品溶于适量⽔中，充分搅拌后过滤，除去不溶性杂质，由实验流程可知，滤液中加试剂I为过量BaCl2溶液，然后过滤后，

X中含碳酸钡、硫酸钡

化钡、，Y，中含氯氯化钾，向X再加试剂Ⅱ为过量K2CO3溶液，氯化钡与碳酸钾反应产⽣碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤后滤渣Z中为碳酸钡

，滤液W为KCl与K2CO3的混合溶液，再向W中加⼊试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾 ，，最后通过加热浓缩、蒸发溶剂 挥发，最后结晶得到的晶体KCl晶体，以钾 ，【详解】有上述分析可知试剂I为过量氯化钡溶液；试剂II是过量K2CO3溶液，试剂Ⅲ为过量盐酸。2氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和

CO3

⽔解使溶液显碱；性，使溶液的pH>7 A错误；，溶液溶液根据B ；化的⽬的，根据

错误XC

X K2 3 ，，步骤②向 中加⼊试剂2 3 ，⽬的是除去过量的图示步骤中

，正确；

BaSO4不溶性杂质，②是BaCO3不溶性杂质，也可以将两次过滤操作合并 ，，⼀并过滤除去，不会影响最后得到纯净的KCl晶体并 ，C

错误；故合理选项是。【点睛】本题综合考查物质的分离、提纯的实验⽅案的设计的知识，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的)( 必需条件加⼊的试剂只的分析、计算和实验能⼒。12.溶液

A中可能含有如下离⼦：、、、、、 。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是F⽓体A溶液A溶液

能使湿润的蓝⾊⽯蕊试纸变红中⼀定存在、、，可能存在中⼀定存在、 、，可能存在A溶液

中可能存在 ，且D【答案】【解析】

A中滴加过量

BaCl2

溶液所得沉淀

B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的量是，2，

，溶解的为BaSO3，质量为

，由此推断原溶液中含有SO4和物质的量物质的量为2SO3

，物质的量均为；排除原溶液中含有Ba

；滤液C中加⼊⾜量NaOH溶液，⽆沉淀可知溶液+ +中⽆ NH4448mL

NH4 可知溶液中 的物质的量为，+ ；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中⼀定还含有Na，其物质的量为，可能还含有Cl。【详解】

F A⽓体 能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝，

错误；+ B，溶液A中⼀定存在Na，

错误；由分析可知

2+ CC.由分析可知，溶液A中⼀定不存在Mg，+

错误；

Na+D.由分析可知，溶液A中不存在Cl－时Na物质的量为，若溶液A中存在Cl－，

物质的量+ 1 D⼤于，即c(Na)≥0.20mol·L，D

正确；故答案选。13.下列实验操作能达到实验⽬的的是选项实验操作实验⽬的A将⼄醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170 ℃⼊溴⽔中，观察溴⽔是否褪⾊检验⼄醇发⽣消去反应⽣成⼄烯B将灼热的⽊炭投⼊浓硝酸中，观察是否产⽣红棕⾊⽓体检测浓硝酸能够氧化⽊炭C常温下测得 的 溶液的证明D向 溶液中滴加盐酸，然后将产⽣的⽓体通⼊溶液中，观察是否有⽩⾊沉淀⽣成验证⾮⾦属性A B.B C.C D.DC【答案】【解析】【详解】

．浓硫酸具有强氧化性 A错误；；．红热的⽊炭温度⽐较⾼ B错误；．C ， 溶液显酸性，故其．C电离常数⼤于正确；D

HCl，

Cl与，D从⽽⽆法证明⾮⾦属性 ，C

错误；答案选。

0 )

0

0)，设阿14.

TiO(2a)Nb 1氮掺杂⽣成 的反应如图。已知原⼦

2的分数坐标为

，， 和，，通过 、NA伏加德罗常数的值为 。下列叙述不正确的是A. 3

(1 1

) B.TiO2

gcm3原⼦ 的分数坐标为，， 的密度为 •C.TiO(2a)NbD【答案】

晶体中

a= D.TiO(2a)Nb

b=晶体中【解析】【详解】

．原⼦

、 坐标分别为

，， 和

，，，由

的晶胞结构可知 ，A；，正确；，， 8个⾯上，个数为原⼦在个数为原⼦在

8个顶点、

个⾯⼼和1个在体内，

i 4原⼦的

O 8个棱上、O 个数为8

1mol 4则 晶胞的质量

⼀个晶胞的质量为m=， × ，2 30 3 B，体积为V=xy×10

cm，则TiO2的密度为 ，

正确；6个在后⾯，

个在体内，TiO(2a)b

O 6个在棱上、 1原⼦O 个数为 N原⼦

上、个在⾯，

原⼦个数为 ，原⼦ ( ，

1个在棱

1 N (原⼦原⼦

：=4

： =1原⼦ 4个在⾯⼼，

内，i 个数为 +4 ，

ON ：： ： ，

N b C晶体中 确，；TiO(2a)b，；D C ，= ，

错误；

a= ，= ，正．由答案选

b D选项可知D。(⼆ 填空题共)分15.氨在粮⻝⽣产、国防中有着⽆可替代的地位

，也是重要的化⼯原料，可⽤于合成氨基酸、硝酸、TNT() ，熔点为182 ，沸点为233 。等。⽢氨酸1

是组成最简单的氨基酸 ℃ ℃ ( )（） 分⼦中氮原⼦和氢原⼦的价电⼦排布图分别为 填字⺟序号。a b c d．． ． ．．2 N（） 和 分⼦中均含有以 原⼦为中⼼原⼦的⼤ 健 。(

“<”

“=”)分⼦中 分⼦中 填 、或 ；3 C （）⽢氨酸的晶体类型为

原⼦的杂化⽅式为

，其熔、沸点远⾼于相对分的主要原因⼦质量⼏乎相等的丙酸熔点为 ℃ 的主要原因( 141

) 。（）4 三价铁的强酸盐溶于⽔后经⽔解可以⽣成如下图1所示的⼆聚体，其中 的配位数为 ，s p d

与杂化，含s、、

轨道的杂化类型有

、② 、③ ，该过渡元素的、、Fe

轨道可以参 ( )⼆聚体中

采取的杂化类型为

填标号。5 上图2所示，⾦刚⽯晶胞如上图3所示，其中碳碳（）碳有多种同素异形体如⽯墨和⾦刚⽯。⽯墨结构如 ( “>”

“<”

“=”)

a，⾦刚⽯晶胞的边⻓为b

计算表示键的键⻓⽯墨

⾦刚⽯填 、或． ( π )碳原⼦在晶胞中的空间占有率

。答案写只含

的表达式1 bc （）【答案（） 2 >（①分⼦晶体 ② 、 ③分⼦数相同时）3 . ..（①分⼦晶体 ② 、 ③分⼦数相同时）( )⼦间形成的氢键数⽬多或⽢氨酸中氨基的存在也会使分⼦间产⽣氢键4 .6 .（） ① ②③5 .< .（） ① ②【解析】1【⼩问 详解】NH3中氮原⼦采⽤

杂化轨道，共有4个杂化轨道容纳5个价电⼦，故电⼦排布图为： ；H只有⼀个电⼦，价电⼦排布图为 ，答案为bc；2【⼩问N

详解】

O 上的电⼦云密度更⼤，排斥⼒更⼤，故中的键⻆更⼤；原⼦的电负性⼩于3

， 中⼼原⼦【⼩问

详解】

182

233

与分⼦晶体的性质相近，则⽢氨酸固体为分⼦晶体；⽢氨酸的熔点为

℃、沸点为 ℃2

C

sp3中羧基上的碳原⼦采⽤sp

杂化，

中的 采⽤

杂化；⽢氨酸与丙酸均能形成分⼦间氢键，但⽢氨酸中的NH也能分⼦间氢键，导致氢键数⽬增多，所以⽢氨酸熔点、沸点远⾼于丙酸；4【⼩问

详解】3+ 32根据图知，⼆聚体中Fe

6的配位数为

6所以其杂化轨道是

spd杂化类型为5【⼩问

详解】C

sp3

； ，C sp2

，，即选③；σ⾦刚⽯中

原⼦为

原⼦为

间的共价键，⽯墨层内的间存在

、共价键

> ；由均摊法计算出⼀个⾦刚⽯晶胞中有8个C原⼦，则V球= = ；⾦刚⽯晶胞内部的4个C原⼦做四⾯体填隙，形成的是正四⾯体，正四⾯体的⾼h= = C原⼦处在四⾯体⾼的四等分点处，根据⽴体⼏何知识有 =2a，所以h= a= ，也就有b==b3 = =，所以V晶胞

，则空间占有率16.某实验⼩组以

BaS

溶液为原料制备了如下实验⽅案：1步骤：制备按如图所示装置进⾏实验，得到 溶液，经⼀系列步骤获得 产品。2 步骤：测定产品中 的含量①称取产品

，⽤

100mL

⽔溶解、酸化、加热⾄近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加⼊热的 溶液，③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘⼲⾄恒重等步骤，称得⽩⾊固体质量为回答下列问题：

。a b（）装置

的名称是

，装置

中发⽣反应的化学⽅程式为 。2 c e ( )（）装置

的作⽤是

，装置

中可选⽤的试剂是

填字⺟。A NaOH

B．饱和⻝盐⽔ C

D⽯灰乳

浓硫酸． 溶液 ． ．（）如图过滤操作中

；过滤后，洗涤沉淀的⽅法是 。处4 2 ，⾄少需要称量 。（）步骤 中 _ 次5 ( 三位有效数字。（）产品中 的质量分数为 保留 )【答案1） ①.分液漏⽃ ②. 或. .AC（） ①防倒吸 ②3 .2 .

，待⽔⾃然流下，重复操作2~3次（） ①（） 5

②97.6%

向漏⽃中加⽔⾄没过沉淀）【解析】【分析】由实验装置图可知，左侧装置b中浓硫酸和氯化钠加热反应制备氯化氢⽓体，中间装置d中氯化氢与硫化钡溶液反应制得氯化钡，氯化钡溶液经⼀系列步骤获得⼆⽔氯化钡，右侧装置e中盛有的氢氧化钠溶液或⽯灰乳⽤于硫化氢⽓体，防⽌污染空⽓。1【⼩问 详解】由实验装置图可知，装置a为分液漏⽃；由分析可知，装置b发⽣的反应为浓硫酸和氯化钠微热反应⽣成硫酸氢钠和氯化氢，强热时⽣成硫酸钠和氯化氢，反应的化学⽅程式为或 液漏⽃； 或 ；【⼩问

2详解】氯化氢⽓体极易溶于⽔，由实验装置图可知，装置c为球形⼲燥管，中间体积⼤，可以有效地防⽌氯化氢；⽓体通⼊硫化钡溶液时发⽣倒吸；由分析可知，装置e中盛有的氢氧化钠溶液或⽯灰乳⽤于吸收硫化氢⽓体，防⽌污染空⽓，故选AC，故答案为：防倒吸 AC；；3【⼩问 详解】由实验装置图可知，过滤装置中玻璃棒没有轻靠三层滤纸，漏⽃的下端没有紧贴烧杯内壁，否则滤液会⻜溅，则过滤操作中不规范的有2处；过滤后，洗涤沉淀的⽅法为向漏⽃中加⽔⾄没过沉淀，待⽔⾃然流下，2重复操作 次4

，待⽔⾃然流下，重复操作2~3次；【⼩问2

详解】，需要称量产品的质量和反应⽣成硫酸钡的质量，为防⽌操作不当可能出现实验误差，所以反应步骤 中32得到的硫酸钡需要称量5

次取平均值，则步骤2中，⾄少需要称量3次，故答案为：；【⼩问 详解】由题意可知，硫酸钡的质量为

则由钡原⼦个数守恒可知，产品中⼆⽔氯化钡的质量分数为，97.6%×100%=97.6%，故答案为： 。NaClO2

在⼯业⽣产中常⽤作漂⽩剂、脱⾊剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可⽤H2O2和NaOH混合溶液吸收

的⽅法制 NaClO2，现利⽤如下装置及试剂制备NaClO2晶体：取38 取NaClO： 2已知： 2

饱和溶液在温度低于

38℃时析出的晶体是

NaClO•

℃时析出的晶体是℃，⾼于60℃时 分解成 和 。②ClO2⽓体浓度较⼤时易发⽣爆炸。②A a D NaOH （）装置中仪器

的名称为

。装置 中

溶液的作⽤是 。A ClO2 （）装置

中⽣成

的化学⽅程式为 。（）关于装置

及后续操作的 。C装置中

作氧化剂NaClO2

，可将C试管中的溶液在55

蒸发浓缩结晶并趁热过滤为获得 晶体 ℃50⽤ ℃左右温⽔洗涤所得晶体D.⾼温烘⼲过滤后所得滤渣即可得到产物4 A NaClO3

，原因是 （）仪器 中

_需稍微过量 。（）实验过程中5 ，常需要打开K1，⿎⼊⼀定量空⽓。该操作的⽬的是 。（） 和

可形成另

， ， ⽐键⻆ ( “ ”“ ” “ ”)键⻆键⻆ 填⼤

⼩或相等。”

( 与I不发⽣反应( ：配制成ClO

250mL

溶液，从中取出；加⼊⾜量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加⼏滴淀粉溶液已知+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)

标准溶液滴定⾄终点，重复2

次，测得消耗标准溶液的

NaClO2

( c V

： 。样品中

的纯度为

⽤含、

的代数式体积平均值为 已知)表示。17.【答案】

. .①恒压滴液漏⽃ ②

吸收废⽓，防⽌污染空⽓18. 19.AD20.防⽌过量的

Na2SO3与硫酸发⽣反应⽣成SO2混⼊到ClO2中，导致后续⽣成杂质21.防⽌

ClO2⽓体浓度过⼤导致爆炸22. .①23.

.正四⾯体 ②⼤【解析】C

ClO2制备

NaClO2，根据实验装置，利⽤装置A制备ClO2，装置B⽤于缓冲，防⽌，装置C⽤于NaClO2的合成，装置D吸收废⽓，防⽌污染空⽓。装置中的液体倒吸起安全瓶的作⽤1【⼩问A

详解】a

；尾⽓有毒，装置D中NaOH溶液的作⽤是吸收废⽓，防⽌污染空装置中仪器的名称为恒压滴液漏⽃⽓；2【⼩问

详解】

利⽤浓硫酸、 和 制备亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应为 ；3【⼩问

详解】NaClO2

38 NaClO2•3H2O 38

NaClO2，

饱和溶液在温度低于

℃时析出的晶体是

℃时析出的晶体是60⾼于 ℃时A C

分解成

NaClO3和

NaCl。

NaClO2，发⽣还原反应，则H2O2作还原剂反应⽣成氧⽓，．装置 中⼆氧化氯中氯元素化合价降低⽣成错误；B

，为获得NaClO2晶体，可将C试管中⽣成的NaClO2溶液在55

蒸发浓缩结晶并趁℃热过滤，得到NaClO2晶体，正确；C ，可以⽤50

左右温⽔洗涤