【高中化学】钠的几种化合物 2023-2024学年高一化学同步精细课件（人教版2019必修第一册）

钠的几种化合物钠Na氧化钠和过氧化钠Na2O&Na2O201PART氧化钠和过氧化钠基础梳理1．氧化钠Na2O的性质(1)氧化钠是一种白色固体，为碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：②氧化钠溶于盐酸：③氧化钠与CO2反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O＋CO2=Na2CO3氧化钠和过氧化钠基础梳理2．过氧化钠Na2O2的性质(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。②用手轻摸试管外壁，感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。③向试管中滴入酚酞溶液，现象是溶液先变红,后褪色。④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。氧化钠和过氧化钠基础梳理2．过氧化钠Na2O2的性质(2)根据过氧化钠与水的反应及过氧化钠的性质分析推测过氧化钠与二氧化碳反应的产物是

，Na2CO3和O2写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：氧化钠和过氧化钠深度思考(1)从物质分类的角度来看，Na2O和Na2O2都是氧化物；从物质性质的角度看，Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和H2O，它们都属于碱性氧化物吗？Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成了O2，不符合碱性氧化物的定义，故Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物，而Na2O是碱性氧化物。氧化钠和过氧化钠深度思考(2)呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的方程式。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(3)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的方程式。有气泡放出，同时有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。氧化钠和过氧化钠归纳总结氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2阴、阳离子个数比1∶21∶2氧的价态－2－1颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3&NaHCO302PART碳酸钠和碳酸氢钠基础梳理1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性实验步骤1gNa2CO31gNaHCO3①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态白色粉末细小的白色晶体②加几滴水并将温度计伸入其中加水后结块变成晶体，温度计示数升高加水后部分溶解，温度计示数降低③加5mL水振荡一段时间后可溶解固体量减少④加1～2滴酚酞溶液变红,溶液碱性较强溶液变浅红,溶液碱性较弱初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，水溶液均显碱性碳酸钠和碳酸氢钠基础梳理2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。(2)实验结论：Na2CO3受热不易发生分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。碳酸钠和碳酸氢钠基础梳理3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。(2)实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。(3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式：①碳酸钠：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O。②碳酸氢钠：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O。碳酸钠和碳酸氢钠判断正误(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多()(2)HCO3-在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存()(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去()(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应()(5)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液()√√√××碳酸钠和碳酸氢钠深度思考(1)饱和碳酸钠溶液中通入CO2会出现什么现象？饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成白色沉淀，发生的反应为Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓。碳酸钠和碳酸氢钠深度思考(2)把盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中和把Na2CO3溶液滴入盐酸中，现象相同吗？不相同，盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始发生CO32-＋H+=HCO3-，再发生HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故开始无气体放出，一段时间后有气体放出。Na2CO3滴入盐酸中，只发生CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O，开始即有气体放出。碳酸钠和碳酸氢钠深度思考(3)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见物质。请回答下列问题：①碳酸氢钠的化学式是__________，俗称_________，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________(填“＞”“＜”或“＝”)后者。③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________________________________。NaHCO3小苏打碱HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O=2NaHCO3

△

Na2CO3＋CO2↑＋H2O焰色试验03PART焰色试验基础梳理1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验基础梳理2．操作洗烧蘸烧洗将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同蘸取试样在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色再用盐酸洗净铂丝(或铁丝),并在外焰上灼烧至无色焰色试验基础梳理3．几种金属的焰色(1)钠元素的焰色试验呈黄色。(2)钾元素的焰色试验呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。4．应用(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色试验制节日烟花。焰色试验深度思考(1)如何利用物理方法鉴别K2CO3溶液和Na2SO4溶液？先用铂丝分别蘸取少量上述溶液，放到酒精灯上灼烧，看火焰颜色。若为黄色，为Na2SO4溶液；若透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则为K2CO3溶液。焰色试验深度思考(2)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时火焰呈黄色，该无色溶液中一定不含K+吗？不一定。观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤过黄色光。随堂练习04PART随堂练习1．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物B随堂练习2．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D．该反应是放热反应B随堂练习3．(2018·石嘴山高一检测)下列判断正确的是()A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色A随堂练习4．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()A．热稳定性比Na2CO3强B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少D随堂练习5．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体B随堂练习6．某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。(1)试管中发生的化学反应方程式_____________________________________。(2)指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)(至少2处)__________________________________________________________________。(3)烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________________。(4)如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为________________________________________________。2NaHCO3

△

Na2CO3＋CO2↑＋H2O试管口应略向下倾斜,伸入试管的导管伸得太长,铁夹位置应在离试管口三分之一处CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O50%CO32-＋Ca2+=CaCO3↓随堂练习7．金属钠置于空气中的变化如下图所示：写出上述反应的化学方程式：①____________________________________________；②____________________________________________；④____________________________________________；

____________________________________________⑤____________________________________________。4Na＋O2=2Na2ONa2O＋H2O=2NaOH2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O课时对点练05PART课时对点练题组一氧化钠和过氧化钠1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2D课时对点练题组一氧化钠和过氧化钠2．(2019·云南省大关一中月考)在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是()A．变红 B．无色C．先变红后褪色 D．上述说法都不正确C课时对点练题组一氧化钠和过氧化钠3．将12.4g氧化钠溶于87.6g水中，所得溶液溶质的质量分数是()A．8.0%

B．12.4%C．16%

D．32%C课时对点练题组一氧化钠和过氧化钠4．在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是()A．1∶1

B．1∶2C．2∶1

D．8∶53A课时对点练题组一氧化钠和过氧化钠5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是()A．溶液中的Na＋增多 B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变C课时对点练题组二碳酸钠和碳酸氢钠6．在同体积、同质量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是()A．反应现象完全相同B．产生二氧化碳的质量相同C．碳酸钠产生的二氧化碳质量小D．消耗盐酸的体积相同C课时对点练题组二碳酸钠和碳酸氢钠7．下列反应的离子方程式错误的是()A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2OB．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2OC．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+＋CO32-=BaCO3↓B课时对点练题组二碳酸钠和碳酸氢钠8．[2019·福州市八县(市)协作校联考]把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为()A．53∶84 B．84∶53C．1∶1

D．42∶53B课时对点练题组二碳酸钠和碳酸氢钠9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化C课时对点练题组二碳酸钠和碳酸氢钠10．(2019·江西高安二中期中)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应D课时对点练题组三焰色试验11．某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含钾元素B课时对点练题组三焰色试验12．(2018·济南高一检测)下列有关焰色试验的叙述正确的是()A．可用铜丝代替铂丝进行试验B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质B课时对点练综合强化13．下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A．_________，B._________，C．_________，D._________。(2)写出下列转化的化学方程式：①A→B：____________________________________。②B→D：____________________________________。③A→C：____________________________________。NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2

点燃Na2O2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑课时对点练综合强化14．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：___________________________。(2)填写表中空格：(3