2023届嘉定区高三一模化学试卷及答案

2022学年第二学期高三年级学业水平调研

化学试卷

相对原子质量：H-10-16S-32Fe-56

一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)

1.中华文化源远流长，为人类文明的发展做出了巨大贡献。下列上海博物馆的镇馆之宝中，主要由合金材料制成

的是

修

0

内

A.图甲大克鼎B.图乙朱克柔纯丝图C.图丙苦笋帖D.图丁清景德镇瓶

2.元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

3.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆...其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八

眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到操作是

A.加热B.过滤C.蒸发D.结晶

4.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项试齐u试纸或试液现象结论

A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝N%为碱性气体

B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HC1为酸性气体

C浓盐酸、二氧化镒淀粉碘化钾试液变蓝C12具有氧化性

D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

5.在“石蜡—石蜡油T石蜡气体T裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键

C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键

6.下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:HC1<PH3

C.沸点:C2H6VC4H10D.碱性：LiOH<Be(OH)2

7.下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。

电解△

A.2NaCl（熔副I）^2Na+C12T

B.MgO+H2—=Mg+H2O

电解高温

C.2AI,O34A1+3O,TD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

冰晶石

8.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()

且)g□密管

甲乙丙丁

A.甲能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.乙可与溟水发生取代反应使淡水褪色

C,丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

9.下列各项物质使用一种试剂就能鉴别出来的是

A.苯、甲苯、己烯B.己烯、汽油、苯

C.甲苯、己烯、四氯化碳D.苯、甲苯、二甲苯

10.反应A(g)+B(g).,C(g)+D(g)+Q发生过程中能量变化如图。下列说法正确的是

A.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei减小，E2增大

B.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Q增大

C.Q<0,反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

D.Q>0,反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变

11.食盐中的KIO、常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为

6I2+11KC1O3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C1,?.下列说法正确的是

A.产生22.4LC%时，反应中转移20moie「

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11

C.KH(IO,)2是还原产物

D.KClOj发生还原反应

12.苹果酸环二酯(0P)结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是

o

HOO(0J^VOOH

o

A.OP不能使酸性高锦酸钾溶液褪色

B.OP能在NaOH溶液中发生水解反应

C.0P能使Br2的CCL溶液褪色

D.OP能与Na2cCh溶液发生反应

13.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Fe2\Mg2+、SO：、NO；

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO：、CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S2\Cl

D.pH=7的溶液：AF+、K\Cl\HCO；

14.球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是

选项ABCD

邙

畲A柄丝

小卵石

玻

装置国善石英致音

京活性发一

UJLJN«OH纤

屋昌3法蓬松棉

用于尾气处用于铜丝与C12简易的天然水净化过用Na2cCh固体与稀硫酸反应

用途

理，防倒吸反应，防污染滤器制备C02气体，可随制随停

A.AB.BC.CD.D

15.硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

化

<r价

氢化物/,氧化物酸盐物质类别

A.硫在氧气中燃烧直接生成Y

B.Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性

C.硫化氢与X反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

D.N可由其相应单质直接化合生成

16.1—丁醇、溟化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分液制得1—澳丁烷粗产品，装置如图所

示：

已知：CH3（CH2）3OH+NaBr+H2so4」^CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2。，说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置H中a为进水口，b为出水口

c,用装置ni萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.蒸储、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化

17.如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处时，铁电极反应为：2H++2e=H2T

B.若X为锌棒，开关K置于M或N处均可减缓铁的腐蚀

C.若X为炭棒，开关K置于N处时，铁电极反应2H++2e=H2T

D.若X为炭棒，开关K置于N处可以减缓铁的腐蚀

18.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法

正确的是（）

循环利用

A.沉淀池中的反应物共含有五种元素

B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C.图中X可能是氨气

D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

19.常温下，用0.100（）010比-32€«溶液滴定20.0001口）.100001011-1（3凡（20011溶液所得滴定曲线如图。下列

说法正确的是

K(N«OH)/mL

A.点①所示溶液中：c(CH3coO-)+c(OH)=c(CH3coOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH,COOH)+c(CH,COO)

++

C点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH,COO)>c(H)>c(Na)>c(0H)

20.将一定量的SCh(g)和02(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2S02(g)+02(g)

手m2so3(g)△”<0。得到如表中的两组数据：

起始量/mol平衡量/mol

实验温度平衡常数达到平衡所

编号rc/mol-'-L需时间/min

SO2o2SO2O2

1Ti&42X0.86

2T2K2420.4yt

下列说法不正确的是

A.实验1在前6min的平均反应速率v(SO2)=0.2mol-L'min_1

B.Ti、T2的关系：Ti>T2

C.KH0的关系：K2>K]

D.x=1.6,y=0.2,t<6

21.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：

2Na[AI(OH)4]+CO2T2A1(OH)31+Na2cO3+H2O。

(1)上述五种物质中沸点最低物质的结构式为,由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子

化合物的电子式为(写一例)。

(2)请将Na、A1、0的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：(用元素符号表示)，

(用离子符号表示)。

(3)①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有种不同能级的电子，该元素的

最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为。

②已知A1N的熔点2200℃,AICL的熔点194℃,二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是。

(4)NaHCCh溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列。

22.某研究小组将2moiN%、3moiNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2。催化剂表面发生

4NH3(g)+6NO(g),5N2(g)+6H2O(l)+Q,NO的转化率随温度变化的情况如图1所示：

=#-

q

-r*-

g

z

a

q

'口

O

N

图1

（1）平衡常数表达式为K=；在5min内，温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率

v（NO）=o

（2）已知，298K时，相关物质的相对能量如图2所示，反应的Q二。

（3）在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是

（4）用NaClO氧化也可除去氨氮（溶液中以NEU或NH：形式存在），已知：Nl+NaClOfNz+HzO+NaCl（未配平）,

NH3与NaClO反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为

（5）请简述氨氮溶液中含有NH：的检验方法：。

①RCHC+CH3cHe稀NaOH〉RCHCH2CHO

⑨?CH2OHH，R\/。-产

峭R—c—R'+I—►,c、I+HO

X2

CH2OHR，/O—CH2

（1）A的结构简式为,由A到B的反应类型是。

（2）试剂a是。

（3）根据布洛芬的结构特点，预测其性质（写一条即可）.

（4）已知E中含有两个六元环，C和D生成E的化学方程式为。

（5）布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种

②能发生水解反应

③能发生银镜反应，且有五种化学环境的氢原子

n

（6）根据本题布洛芬的合成信息，完成以甲苯为原料，制备〜的合成路线（其他试剂任选）。

24.绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进

行探究。回答下列问题：

I.测定绿研中结晶水含量

为测定绿机中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2）（设为装置A）称重，记为mg。将样品装入石英玻

璃管中，再次将装置A称重，记为m?g。按如图连接好装置进行实验。

（1）将下列实验操作步骤正确排序---TC—e（填字母）；重复上述

操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭Ki和K2

d.打开KI和K2,缓缓通入N2

e.称量A

f冷却到室温

（2）根据实验记录，计算绿研化学式中结晶水数目x=（列式表示）。

II.探究绿机的热分解产物

该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）.

（3）在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：；C中试纸的颜色变化是。

（4）D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为o有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定

量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSOhxH?。的分解产物，你认为是否必要？（填“是”或者“否”）请说明你

的理由：。

III.测定绿矶热分解时的温度与剩余固体质量关系

（5）将8.34gFeSOr7H2。样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。已知

M（FeSO4-7H2O）=278gmo|-',在100℃时，M的化学式为。

参考答案

1.A2.D3.B4.D5.D

6.C7.B8.C9.C10.C

11.D12.C13.B14.D15.B

16.A17.A18.D19.D20.D

21.(1)®o=c=o②•Na］：。：©：？(或者Na飞川)

(2)®.O<Al<Na®-Al3+<Na+<O2-

(3)①.4②.2A1+2OH-+2H2O2AIO2+3H2T③,AIN为原子晶体，AIC^为共价化合物，为分子晶体，所

以A1N熔点较高

++

(4)c(Na)>C(HCO3)>C(OH)>C(CO；)>C(H)

22.(1)①______0区)-----②.0.17