新苏教版高中化学必修1课件1：4.2.2 氧化还原反应方程式的配平

第2课时氧化还原反应方程式的配平问题1：氧化还原反应的概念问题2：氧化还原反应的特征、实质分别是什么？问题3：氧化还原反应中遵循哪些规律？问题4：怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？问题5：氧化还原反应中电子的转移方向和数目的表示方法思考：一、氧化还原反应（复习）1.概念：___________________________________2.特征：___________________________________3.实质：___________________________________4.规律：___________________、___________________、___________________。有化合价升降变化或电子得失的化学反应某些元素化合价发生升降变化发生电子转移遵循质量守恒化合价升降总数相等得失电子守恒用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（1）H2+CuO==Cu+H2O（1）H2+CuO==Cu+H2O0+20+1得到2e-，发生还原反应，化合价降低失去2e-，发生氧化反应，化合价升高还原剂氧化剂还原产物氧化产物（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2+2+30+4失去3×2e-，发生氧化反应，化合价升高得到6e-，发生还原反应，化合价降低还原剂氧化剂还原产物氧化产物二、氧化还原反应方程式配平以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例————配平步骤1.写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。

2.标出电子转移方向和数目

0

+6+4

+6C+H2SO4---CO2+SO2+H2O

3.使用得电子总数相等

4.根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条件，将单线改为双线学以致用：完成下列化学方程式的书写并配平1.二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，反应生成成硫和水。_________________________________________________________2.二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。_________________________________________________________SO2+2H2S==3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl1.邻位价态转化规律（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。如:H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如:3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。三、氧化剂和还原剂与化合价的关系2.氧化剂和还原剂的判断有多种价态的元素，（1）高价态的化合物具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；（2）低价态的化合物具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；（3）中间价态的化合物，在不同的化学反应中既表现出氧化性，也可能表现出还原性。小结：氧化还原反应配平步骤1.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(

)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2===Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD跟踪练习2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(

)