新苏教版高中化学必修1模块综合试卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：模块综合试卷学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1.(3分)(2020·北京房山区高一调研)纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(3分)阅读下列物品标签，有关分析不正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(3分)下列叙述中正确的是()A.H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数 B.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同C.S2－的结构示意图： D.O—18的原子符号：8184.(3分)对于温度、压强一定的气体，下列与其物质的量无关的是()A.质量 B.体积 C.分子数目 D.气体摩尔体积5.(3分)下列叙述不正确的是()A.若aXm＋和bYn－的电子层结构相同，则a－b＝n－mB.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高6.(3分)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA7.(3分)下列有关反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋8.(3分)在RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24 C.A－x－n－24 D.A＋x－n－249.(3分)下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D10.(3分)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是()A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl211.(3分)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强12.(3分)(2020·安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D13.(3分)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键14.(3分)研究表明，多种海产品中含有＋5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告，不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是()A.As2O3中As元素的化合价为＋3价 B.致人中毒过程中砷发生氧化反应C.维生素C能将＋5价的砷还原成As2O3 D.维生素C具有还原性15.(3分)如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是()A.①中发生反应的离子方程式是SO32-＋2H＋===H2O＋SO2↑ B.C.③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性 D.④中SO2作还原剂16.(3分)有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶117.(3分)一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，二者物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A.1∶2 B.3∶5 C.8∶11 D.9∶418.(3分)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A.S2－→HS－ B.Na2SO3→SO2 C.SO2→S D.H2S→S二、填空题（共4小题）19.(10分)已知A、B、C、D是中学化学中的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是__________；实验室中制取A的离子方程式为__________________________。(2)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________。20.(12分)几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的氢化物是________________________________________________(填化学式)。(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是__________________________(填元素符号)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为__________________，该元素在周期表中的位置是__________________________________。(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_________________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为______________________________________________________。(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：____________________________。下列表述中能证明这一事实的是__________(填字母，下同)a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b．⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应水化物的酸性c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来(6)④与⑤元素形成的分子可能是________(填字母)。21.(10分)氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：Ⅰ.多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_______________________________。Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有NaCl与Cl2生成。(1)写出并配平该反应的化学方程式：_______________________________________________。(2)如果反应中生成标准状况下11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________，转移电子数为________。(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为－1价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式：__________________。22.(14分)(2020·安徽池州高一调研)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：___________________。Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为________。(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，金属A的相对原子质量是________。(3)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为________mol。1.【答案】A【解析】银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此之外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素的锈蚀产物，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素的锈蚀产物，而与银不反应，对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，以上过程涉及了化学变化，A项正确；变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点低的性质，未涉及化学变化，D项错误。2.【答案】A【解析】A项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，根据c＝1000ρwM可知硫酸的浓度是1000×1.84×98.0%98

mol·L－1＝18.4

mol·L3.【答案】D【解析】H3O＋质子数为11，OH－中的质子数是9，两者质子数不同，故A项错误；互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故B项错误。4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】A【解析】标况下SO3是固体，无法计算22.4LSO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，D错。7.【答案】A8.【答案】B【解析】R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以R原子核内含有的中子数为A－x＋24＋n，B项正确。9.【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。10.【答案】B【解析】鉴别Na2CO3应选强酸，鉴别Ba(OH)2应选含SO42-的物质，故选11.【答案】A【解析】金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银(AgF除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。12.【答案】D【解析】KClO3中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由－2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到＋2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2价降低到＋1价，O由－2价升高到0价，因此每生成1molO2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确。13.【答案】A【解析】离O点越远的元素原子的核电荷数越大，但同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，二者可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素可形成Na2O2，含有共价键，D项正确。14.【答案】B【解析】＋5价的砷(As)元素有氧化性，维生素C有还原性，二者能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜。根据化合物中元素的化合价代数和为0可得，As2O3中As元素的化合价为＋3价，A项正确；砷元素由＋5价变为＋3价，得电子发生还原反应，B项错误；砷元素由＋5价变为＋3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，维生素C是还原剂，具有还原性，C、D项正确。15.【答案】D16.【答案】B【解析】不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl，因Na＋的含量一定，则需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。17.【答案】C【解析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH均无剩余，n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝3∶5，则根据原子守恒可知，参加反应的n(SO2)∶n(NaOH)＝(3＋5)∶(3×2＋5)＝8∶11，C项正确。18.【答案】D【解析】从元素化合价可以判断，A项，由S2－→HS－，硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠；B项，由Na2SO3→SO2，硫元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫；C项，由SO2→S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质；D项，由H2S→S，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。19.【答案】(1)FeCl3MnO2＋2Cl－＋4H＋Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO【解析】氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2；实验室制取氯气常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取。20.【答案】(1)NH3(2)Na>Al>Cl(3)第三周期ⅠA族(4)KOH2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(5)Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强abc(6)C【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。(1)⑥是N元素，氢化物是NH3。(2)①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族。(4)①②③三种元素的金属性：K＞Na＞Al，三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，①是钠元素，与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(5)⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl＞Br，正确；⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应水化物的酸性，证明非金属性：Cl＞Br，正确；⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl＞Br，正确。(6)④H元素与⑤C元素形成的分子可能是烃，满足条件的是C，分别是甲烷。21.【答案】Ⅰ.Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OⅡ.(1)2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl1mol6.02×1023(或NA)(3)5H2S＋8ClO2＋4H2O===5SO42-＋8Cl－【解析】Ⅱ.(1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还