苏教版高中化学必修1教学设计4：1.1 物质及其反应的分类

PAGEPAGE1第一单元物质及其反应的分类教学目标1.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。2.了解物质之间的转化关系。3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。教学重难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。教学流程\内容\板书[导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。这就是为什么要送巧克力了。再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。这就是化学家眼中的物质世界。他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。下面，让我们以“化学家”的眼光来观察、认识、研究我们周围的物质世界，做好准备了吗？化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。[师]物质世界丰富多彩，由110多种的元素组成的化学物质有数以千万种。举例初中的时候大家学习过哪些化学物质？看书P2图1-1，你认识图中的哪些化学物质？[学生思考回答][师]面对如此多的种类各异的化学物质，科学家是怎么样研究它们的组成，结构和变化的呢？我们去超市里买东西，为什么能迅速的挑选出你所需要的商品？图书馆里的图书很多，我们为什么能迅速的选出我们想看的图书？[学生思考回答][板书]一、物质的分类1.分类法：（定义）把某些具有共同点或相似特征的物体归类到一起的方法。[师]分类法在社会生活，经营管理和科学技术中得到了广泛的应用，而对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代！下面我们就给大家介绍一些常见的化学物质的分类方法。[板书]2.化学物质的分类方法：①状态：气态（g）；液态（l）；固态（S）②导电性能：导体；半导体；绝缘体；③在水中的溶解性：可溶性物质；微溶性物质；难溶性物质；④物质的组成和特点：混合物；纯净物（…….）。[师]看书P4图1-2，物质的分类[师]课本P4学以致用：实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。[学生思考回答]钠（金属单质），氯气（非金属单质），氯化铁溶液（混合物），硫酸（酸），碳酸钙（盐），氧化钙（氧化物），二氧化硅（氧化物），氢氧化钠（碱），氢氧化铜（碱），葡萄糖（有机化合物）[师]对于氧化物，酸，碱，盐等各类无机化合物而言，还可以根据它们在组成和性质上的差异，进行更为细致的划分。[板书]3.酸、碱、盐及氧化物的再分类酸：①是否含有氧元素；②电离出H+个数；③沸点高低；碱：①在水中的溶解性；②电离出OH—个数；盐：①根据酸根类型的不同；②溶解性的不同；（口诀表）钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。氧化物：①组成元素；②化学性质；[师]例如，，CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水，这可不可以作为我们的一个分类依据呢？答案肯定的，由于这类氧化物具有共同的性质，它们属于同一类氧化物——碱性氧化物；而CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，他们则被称为酸性氧化物。[小结]同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。[师]学习了物质分类的相关知识，知道每一类物质都有其相似的性质，而不同类别的物质之间则可能发生相互转化。下面我们就和大家一起来学习有关物质的相互转化的内容。[板书]二、物质的转化[师]对于物质的转化，大家其实并不应该感到陌生，在初中，我们已经学习了一些物质之间转化的知识，下面请大家试着完成P5的表1-1；[学生思考回答]完成课本P5表1-1物质的转化类型化学方程式单质→化合物碱性氧化物→碱酸性氧化物→酸酸→盐[师]完成课本P6学以致用请列举你熟悉的某元素的单质及其不同类型化合物，尝试写出它们可能相互转化的化学方程式，并画出转化的关系图。[学生思考回答][师]在初中，我们根据物质在转化过程中所表现的特点，我们可以将化学反应分为四个不同的反应类型。[板书]4.四种基本反应类型：A+B=C（化合反应）C=A+B（分解反应）AB+C=A+CB（置换反应）AB+CD=AD+CB（复分解反应）[学生思考回答]根据化学反应的特征（如参加反应的物质种类或种数），完成课本P7表1-2的填充。反应类型实例A＋B=ABAB=A＋BAB＋C=A＋CBAB＋CD=AD＋CB[师]下面请大家来观察这样的一个化学反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(工业上冶炼金属铁)它属于四个基本反应类型中的哪一种呢？该化学反应从元素化合价的角度去观察，有什么样的特点？[师]在高中我们将学习到一种新的反应类型——氧化还原反应与非氧化还原反应。[板书]三、化学反应的分类5.定义：有元素化合价发生变化的化学反应统称为氧化还原反应。元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。氧化还原反应的判断方法：看元素化合价在反应前后是否发生变化。常见元素化合价口诀表：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。[学生思考回答]完成课本P7学以致用[学生思考回答]判断下列反应哪些是氧化还原反应。例：2H2+O2=2H2OCaO+CO2=CaCO3CaCl2=Ca+Cl2↑CaCO3=CaO+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3[师]有人认为化合反应，分解反应还有置换反应均是氧化还原反应，你同意这样的观点吗？那么氧化还原反应与四种基本反应类型到底有什么样的关系呢？[板书]6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①所有的置换反应都是氧化还原反应；②所有的复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质参加的化合反应是氧化还原反应；④有单质生成的分解反应是氧化还原反应；关系示意图：[小结]根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。四种基本反应类型中，哪种反应一定会伴随着化合价的升降，哪种反应可能有化合价的升降，哪种反应一定不会有化合价的升降呢？[本课小结]这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，物质之间的转化可以分成四种基本反应类型，也可以根据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。关系示意图：[板书设计]一、物质的分类1.分类法：（定义）把某些特征相似的物体归类到一起的方法。2.化学物质的分类方法：①状态：气态（g）；液态（l）；固态（S）②导电性能：导体；半导体；绝缘体；③在水中的溶解性：可溶性物质；微溶性物质；难溶性物质；④物质的组成和特点：混合物；纯净物（…….）。3．酸.碱.盐及氧化物的再分类酸：①是否含有氧元素；②电离出H+个数；③沸点高低；碱：①在水中的溶解性；②电离出OH-个数；盐：①根据酸根类型的不同；②溶解性的不同；氧化物：①组成元素；②化学性质；[板书设计]二、物质的转化4.四种基本反应类型：A+B=C（化合反应）C=A+B（分解反应）AB+C=A+CB（置换反应）AB+CD=AD+CB（复分解反应）[板书设计]三、化学反应的分类5.定义：有元素化合价发生变化