盐化肥单元测试A 公开课教学设计

《盐化肥》单元测试A一、选择题1．下列物质中属于盐的是（）。A．纯碱（Na2CO3）

B．碳酸（H2CO3）C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO）考查目的：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。答案：A。解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。2．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（）。A．请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐B．体温表中的水银不是银，是金属汞C．食品工业中，发酵粉的主要成分是Na2CO3D．生活中常用的铁制品大部分是铁的合金考查目的：盐、金属的用途等。答案：C。解析：食盐具有咸味，是常用的调味品；体温计中的金属是液态汞；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；合金的使用扩大了金属的使用范围。3．某小学发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极其相似，有咸味，区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（）。A．SO2B．NO2C．N2D．NH3考查目的：质量守恒定律及其应用。答案：B。解析：亚硝酸钠分解放出有刺激性气味的气体，所以该气体的元素组成不能超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。4．下列推论正确的是（）。A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性考查目的：常见物质之间的反应等。答案：D。解析：A选项，碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质有很多种，如活泼金属能够与盐酸反应得到氢气，而本身却不是碳酸盐，故A错误；B选项，酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应并不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故B错误；C选项，燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的反应并不一定就是燃烧，如电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；D选项，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，这个结论是正确的（不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性），故D正确。5．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）。A．铁和硫酸铜溶液B．铜和硫酸锌溶液C．稀盐酸和纯碱

D．碳酸钠溶液和石灰水考查目的：金属活动性顺序及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质；复分解反应及其发生的条件。答案：B。解析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酸、碱、盐之间要发生复分解反应，应符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成。6．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要现象，其中描述正确的是（）。A．石蕊溶液变为红色

B．无明显现象C．生成二氧化碳气体

D．石蕊溶液呈紫色考查目的：酸、碱的化学性质；复分解反应发生的条件。答案：C。解析：A：氢氧化钙溶液显碱性，能够使石蕊溶液变为蓝色；B：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀；C：碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体；D．石蕊遇到硫酸时会变红色。7．下列化学肥料中属于复合肥的是（）。A．氯化钾B．尿素C．碳酸氢铵D．硝酸钾考查目的：复合肥料的定义。答案：D。解析：复合肥料同时含有两种或两种以上的营养元素。８．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥。你认为增施的化肥是（）。A．NH4NO3B．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．KCl考查目的：钾肥的作用。答案：D。解析：钾可保证植物中各种代谢过程的顺利进行、促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。9．下列作法不会导致人体中毒的是（）。A．用工业盐亚硝酸钠烹调食物B．用工业酒精配酒饮用C．用胆矾对饮用水杀菌、消毒D．做馒头时加入适量的发酵粉使馒头松软考查目的：化学知识与生活的联系。答案：D。解析：做馒头时加入适量的发酵粉，可产生二氧化碳气体，从而使馒头松软。10．大理石的主要成分是碳酸钙。下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是（）。A．在大理石的碎片上滴加稀盐酸，有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C．实验室里可以用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀考查目的：碳酸钙的性质。答案：D。解析：碳酸钙等碳酸盐可以与酸反应，生成的二氧化碳具有不支持燃烧的性质，可用作灭火剂。实验室里可以用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。二、填空题1．化学物质就在我们身边。请用序号填空。①食醋②纯碱③天然气属于化石燃料的是，其水溶液pH＜7的是，属于盐的是。考查目的：化石燃料；溶液的酸碱性与pH的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。答案：③①②。解析：属于化石燃料的是天然气；食醋呈酸性，其pH小于7；纯碱为碳酸钠，属于盐。2．通过晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体──粗盐。（1）已知该粗盐中的主要杂质是泥沙，某同学在实验室做粗盐提纯实验的操作步骤如下：步骤1：用天平称取10g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。称量剩余粗盐的质量为g。（2）玻璃棒在上述操作中的作用是。步骤2：利用如图所示装置过滤步骤1中的混合物。（3）过滤的目的是。过滤后，留在滤纸上的主要物质是，在滤液中的溶质是。此操作中玻璃棒的作用是。如果过滤后的滤液仍然浑浊，其可能的原因是。步骤3：将所得澄清溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多量固体时，停止加热。（4）玻璃棒的作用是。步骤4：待蒸发皿中的固体干燥、冷却后，称量，质量为g。（5）该同学所做粗盐提纯实验的产率是。考查目的：粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用。答案：（2）加速溶解；（3）除去粗盐中的泥沙；泥沙；氯化钠；引流液体；滤纸破裂或液面高于滤纸边缘会造成滤液浑浊；（4）防止液滴飞溅；（5）50%。解析：（2）根据溶解过程中玻璃棒的作用解答；（3）根据粗盐提纯时过滤的基本操作相关知识解答；（4）根据蒸发时玻璃棒的作用解答；（5）最终得到的食盐的质量与溶解的粗盐的质量之比就是产率。3．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的pH（填“＞”“﹦”或“＜”）7。（2）碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O，则“”中的化学式为。考查目的：碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。答案：（1）＞；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）CO2。解析：应根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行分析。4．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是。①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸考查目的：酸和盐的化学性质。答案：①②③。解析：①：水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，从而除去热水瓶中的水垢。②：食盐的主要成分是氯化钠，纯碱的主要成分是碳酸钠；醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，而不能与食盐反应，因此可用食醋鉴别食盐和纯碱。③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入食醋中，可以检验鸡蛋壳能否溶于酸。故①、②、③三个实验均可利用这些物质来完成。5．在硫酸铜