2022年西藏高考化学复习：推断题

2022年西藏高考化学复习：推断题

1.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金

属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

回答下列问题：

(1)写出F的化学式Al(OH)3。

(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式2A1+20H.+2H2O=2AK)2-

+3吐t。

局流

②A与B在高温下反应的化学方程式2方+Fe2C>3-----A”O3+2Fe,写出该反应的一个

用途焊接铁轨。

③H在空气中转化为］的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(OH-)>c(H+)。

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+。

【解答】解：(1)由以上分析可知F为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3:

(2)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OPT

+2H2O=2AIO2+3H2f,

故答案为：2A1+2OH+2H2O=2A1C>2+3H2t;

高温

@A与B在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2A1+Fe2()3-----AhO3+2Fe,可用

于焊接铁轨，

高温

故答案为：2Al+Fe2O3—A12O3+2Fe；焊接铁轨；

③H在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3.

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故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)NaAlCh溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+),

故答案为：c(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+)；

2++

(4)FeCb溶液中亚铁离子水解，溶液呈酸性,离子方程式为Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H,

2+

故答案为：Fe+2H2O#Fe(OH)2+2H\

2.A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中代表化合物，“□”代

表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无

色液体。

请回答下列问题：

(1)G的化学式为Na2O2。

(2)反应①②③④中⑵③(填序号)属于氧化还原反应。

(3)写出F+C反应的化学反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

(4)向盛有D溶液的试管中滴加稀盐酸，产生的实验现象为开始没有气泡产生，一段

时间后产生气泡，用离子方程式解释现象CO32-+H+=HCO3一、H++HCO3-=CO2t

+H20O

【解答】解：(1)由上述分析可知，G为Na2O2，

故答案为：Na2O2：

(2)在反应①②③④中，②是Na与氧气混合生成过氧化钠、③是过氧化钠与水反应

生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，

故答案为：②③；

(3)F+C反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t;

(4)向盛有Na2cO3溶液的试管中滴加稀盐酸，刚开始生成碳酸氢钠，无气泡产生，随

稀盐酸的增多，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，有气泡冒出，整个过程发生

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2++

的离子方程式为：COs+H=HC03\H+HCO3=CO2t+H20,

2+

故答案为：开始没有气泡产生，一段时间后产生气泡；CO3'+H=HCO3\H++HCO3-

=8214-H2OO

3.己知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气

体，其中乙是黄绿色气体。(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：ANa,CFe。

(2)写出反应①的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t。

(3)乙的水溶液久置过程中发生反应的化学方程式为：C12+H2O=HC1+HC1O,

2HC1O=2HC1O+C>2t。

(4)反应⑤属于ad(选填序号)。

a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应

(5)写出物质D、F的混合液，在空气中反应生成红褐色沉淀总的离子方程式：

4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3I。

【解答】解：(1)由以上分析可知A为Na,C为Fe,故答案为：Na；Fe；

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++20H

+

'+H2t,故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t；

(3)C12的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：C12+H2O=HC1+HC1O,2HC10

=2HC1O+O2t,

故答案为：C12+H2O=HC1+HC1O,2HCIO=2HC1O+O2t；

(4)反应⑤的离子方程式为C12+2Fe2+=2C「+2Fe3+,属于化合反应、氧化还原反应，

故答案为：ad；

(5)由物质NaOH、FeCl2的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式为：

2+

4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I，

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2+

故答案为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。

4.现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成X乙燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出x+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZHC1X?YH2O

(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HC1O(写化学式)。

点燃

(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式H2+C”^2HC1。

(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能(填“能”或“否”)，若能，请写

出反应的化学方程式：C12+2NaOH—NaCl+NaClO+H2O。(若不能反应，则此空不必

填写)。

【解答】解：由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，

生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HC1,③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出

X+和Z,XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2,Z为C12；

由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体，

X2Y为H20,由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用是氯气与水反应生成

HC1O,溶液具有漂白性，

(1)XZ为HC1,X2Y为H2O,故答案为：HChH2O；

(2)氯气与水反应生成HC1O,溶液具有漂白性，故答案为：HC1O；

点燃

(3)X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化