2023年中考化学总复习：第八单元金属和金属材料（一）（精讲教师版）

2023年中考化学总复习：第八单元金属和金属材料（一）

考向解读

1.了解金属的共性及差异性，知道防止金属腐蚀的简单方法;

2.知道物质的用途是由性质决定，但也会受其他因素的影响;

3.了解常见的铁矿石，知道可用铁矿石炼铁的方法；

4.了解常见的合金，知道合金与纯金属在性能上的不同；

5.知道铁生锈的条件及防锈的措施；

6.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

.思隼号股

考点回归

一、金属的物理性质和用途

金属材料包括纯金属（如铁、铜、金等）和合金（如不锈钢、铝合金等）。

金属具有很多共同的物理性质：

1.金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，

而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫

红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状

态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银

白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光

不容易反射.（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也

是选择的因素。

2.常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体.

3.金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）

＞铝（A1）主要用途：用作输电线，炊具等。

4.金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），

其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如镒（Mn）、锌

（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金

箔贴在器物上.

5.金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较

小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属--饿，密度最

小的金属--锂；（2）典型用途：利用金属铝（A1）比较轻，工业上用来制

造飞机等航天器.

6.金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、

铝（A1）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铭（Cr）；（2）典型用

途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等.

7.金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最

低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是鸨（W）；（2）典型用途：利用金属

鸨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来

焊接金属。

二、合金

1.概念：合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性

的物质。

2.常见的合金：

（1）铁合金：主要包括生铁和钢。它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量

为2%—.3%,钢的含碳量为0.03%—2%,钢与生铁相比具有更多的优良性

能，易于加工，用途更为广泛。

（2）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如熔点

高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗

腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通

信设备等。

3.合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗

腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金

属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差。

三、铁的冶炼

1.矿石：在工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。

常见的铁矿石：赤铁矿主要成分为Fe2O3,磁铁矿主要成分为Fe3O4。

2.实验室炼铁（一氧化碳还原氧化铁实验）

&

(1)原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝

色火焰。

（3）实验步骤与注意事项

①实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精灯。这样做的目的是防止发

生爆炸。

②实验结束时，要先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳，原因是防止生成

的金属被氧化。

③装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化

碳，防止污染空气。

④尾气的处理：因co有毒，不能随意排入到空气中，处理的原则是点燃或

收集。

3.工业炼铁：

（1）设备：高炉；

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；

（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出

来，化学方程式为：3co+Fe2O3龌2Fe+3cCh

四、金属资源的保护

1.铁生锈的条件：与水、氧气同时接触

2.防止铁生锈的措施：

（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、

干燥；

（2）在铁制品表面涂上一层保护膜；

（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧

化三铁薄膜）；

（4）在铁制品表面镀上一层其它金属；

（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金

3.金属资源的保护措施：

（1）防止金属的锈蚀；

（2）回收利用废旧金属；

（3）有计-划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；

（4）寻找金属的代用品，例如，现在经常用塑料来代替钢和其它合金制造

管道、齿轮和汽车外壳等。

方法技巧

1.熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；要特别

注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途）；

2.熟记和理解合金与纯金属相比的一些优良性能；

3.年产量最高的金属是铁；人体中含量最高的金属元素是钙。

4.铁生锈的的条件是铁与水、氧气同时接触；防止铁生锈的原理是破坏铁

生锈的条件（只需破坏其中一个即可）。

ff考点狙击1：金属的物理性质和用途

,母题呈现

【母题11金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的应用与金属

所具有的性质不一致的是（）

A.制造飞机——坚硬而轻质

B.人造卫星电路接触点表面镀金——不易氧化

C.电路中的保险丝——硬度大

D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀

【答案】C

【解答】A、飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬且密度小,

故A说法正确；B、人造卫星电路接触点表面镀金，必须化学性质稳定，因此镀金

不易氧化。故B说法正确；C、保险丝是在短路时断开，所以熔点要低，与硬度无

关，故C说法错误；D、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容

器必须耐腐蚀，故D说法正确；故选：Co

1.不同的金属有许多共同的物理性质，也有各自的特性，下列金属中其物理性

质和用途均正确且相互匹配的是（）

选项用途性质

A用铁锅炒菜、做饭导电性好

B用铜做金属导线有金属光泽

C用铝箔包装食物不易被腐蚀

D用鸨做灯丝熔点高

【答案】D

【解答】A、用铁锅炒菜、做饭是由于其具有优良的导热性，而不是优良的导电

性，故A不正确；B、用铜做金属导线是由于其具有优良的导电性，而不是有金

属光泽，故B不正确；C、用铝箔包装食物主要是由于其具有优良的延展性，易

加工成铝箔，故C不正确；D、灯丝通电后温度较高，所以需要熔点高的金属,

而鹤丝的熔点高，所以可以用来制作灯丝，故D正确。故选：Do

2.早在商周时期，就出现了在金箔上塞刻的图案和纹饰。金能被加工成超薄金

箔，说明金具有良好的（）

A.导热性B.延展性C.导电性D.抗腐蚀性

【答案】B

【解答】A、在金箔上蟹刻的图案和纹饰是由于金具有良好的延展性，与导热性

无关，故选项错误。B、在金箔上鎏刻的图案和纹饰是由于金具有良好的延展性，

故选项正确。C、在金箔上鎏刻的图案和纹饰是由于金具有良好的延展性，与导

电性无关，故选项错误。D、在金箔上鎏刻的图案和纹饰是由于金具有良好的延

展性，与抗腐蚀性无关，故选项错误。故选：B.

3.冬奥会上到处都能看到金属的身影，下列金属的用途利用金属的导电性的是

()

A.钛合金做雪橇部件B.铜丝制作电缆

C.铁制作的不粘锅D.铝质易拉罐

【答案】B

【解答】铜丝制作电缆，利于了铜具有优良的导电性。故选：Bo

母题呈现

【母题1】北斗系统的全面建成彭显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量

金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是()

A.合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点高

B.金属单质在常温下都是固体

C.生铁和钢都是铁的合金，从物质分类的角度它们属于混合物

D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更低

【答案】C

【解答】A、合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低，故错误；B、金属单

质在常温下并不都是固体，如汞是液体，故错误；C、生铁和钢都是铁的合金，且

生铁的含碳量更高，它们都是混合物，故正确；D、合金的硬度一般比它们组成纯

金属的硬度更高，故错误。故选：Co

举一反三

1.下列物质中不属于合金的是（）

A.不锈钢B.氧化铁C.黄铜D.生铁

【答案】B

【解答】A、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误。B、氧化铁是铁的

氧化物，不属于合金，故选项正确。C、黄铜是锌和铜的合金，故选项错误。D、

生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误。故选：Bo

2.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化

合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具

有金属特性。其中正确的是（）

A.①B.①②③C.③④D.③④⑤

【答案】D

【解答】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特

性的物质，则①合金中至少含有一种金属；②合金中各元素以单质的形式存在；

③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性；故③④⑤

说法正确。故选：Do

3.合金是重要的金属材料。

（1）下列属于合金的是（填序号）。

A.氧化镁B.铜C.钛合金D.水银

（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划（如图所示），纯铜片上

留下明显的划痕，说明。

黄铜片在

【答案】（1）C（2）混合物（3）黄铜的硬度比纯铜大

【解答】（1）合金是由金属和金属或金属和非金属加热融合而成具有金属特性的

物质，铜和水银都是金属单质，氧化镁属于金属氧化物，钛合金属于合金；

（2）生铁是铁和碳的合金，属于混合物；

（3）将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬

度比纯铜大。

母题呈现

【母题1］炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一

个实验，实验装置见图，对实验进行分析并回答：

(2)装置A中观察到的现象是______,写出有关的化学方程式______。体

现了CO具有_______性。

(3)装置B中发生的现象是______,写出有关的化学方程式_______o

(4)实验要在装置末端C处燃着一盏酒精灯，其作用是______。

(5)实验结束后，要先停止加热再通一会CO的原因是______o

【答案】(1)为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混

合后，被点燃发生爆炸；

(2)红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末；Fe2O3+3CO高温2Fe+3co2；还原

(3)澄清石灰水逐渐变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O;

(4)尾气处理

(5)防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；使固体冷却，防止刚还原出来

的铁再次被氧化。

【解答】(1)实验中，先通入CO再加热，目的是：为了尽可能的排净玻璃管内

的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸。

(2)装置A中观察到的现象是：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，高温条件下,

氧化铁与CO反应生成铁和二氧化碳，化学方程式：Fe2O3+3CO===

2Fe+3co2。体现了CO具有还原性。

(3)高温条件下，氧化铁与CO反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与装置B中

澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以发生的现象是澄清石灰水逐渐变浑

浊，化学方程式CCh+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O»

(4)CO有毒污染空气，利用CO的可燃性，所以实验要在装置末端C处燃着

一盏酒精灯，其作用是尾气处理。

(5)实验结束后，要先停止加热再通一会CO的原因是：防止石灰水倒吸到玻

璃管内，使其炸裂；使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化。

举一反三

1.下列有关炼铁的说法正确的一组是()

A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程

B.实验室用CO还原FezCh时，结束时先停止通CO,后移开酒精喷灯

C.工业炼铁时焦炭的作用是与氧气反应生成一氧化碳

D.高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入

【答案】A

【解答】A、炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程，故选项说法正确。B、

实验室用CO还原FezCh时，结束时先移开酒精喷灯，后停止通CO,以防止生

成的铁再次被氧化，故选项说法错误。C、工业炼铁时焦炭的作用是与氧气反应

生成一氧化碳，同时燃烧放出热量，提供热量，故选项说法错误。D、高炉炼铁

时，固体原料从高炉上方加入，空气从下方通入，这样可以使反应物充分接触,

加快化学反应的速率，故选项说法错误。故选：A。

2.联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的是()

空气纯氧

A.在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量

B.炼铁的原理是利用焦炭将赤铁矿中的铁还原出来

C.生铁炼成钢坯后，碳的含量降低

D.钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强

【答案】B

【解答】A、在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量，故选项说法正

确。B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温

下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法错误。C、生铁是含碳量为2%〜

4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，生铁炼成钢坯后，碳的含

量降低，故选项说法正确。D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀

性更强，钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强，故选项说法正确。故选:

Bo

3.某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进

行探究（固定装置略）。

【查阅资料】CO能溶于铜液［醋酸二氨合铜（I）和氨水的混合液］。

（1）按图示连接装置A〜E,在装入试剂前，先。

（2）通入CO2一段时间后，先点燃处酒精喷灯（填"A"或"D”）。

（3）装置A中反应的化学方程式为,该反应为反应（填“吸

热''或"放热”）；装置C中玻璃管的作用是O

（4）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象

为;。写出装置D中反应的化学方程式：。

（5）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F,其目的

是；装置E、F的接口连接顺序为a连接（填“b”或"c”）。

【答案】（1）检查装置气密性；（2）A；（3）C+CO2高温2C0；吸热；调节压

强；

（4）D中的固体逐渐变黑；E中的澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO3退一

2Fe+3co2；

（5）吸收未反应的一氧化碳，处理尾气；c。

【解答】（1）本实验涉及到气体参与反应，因此连接好实验装置后需要检查装置

的气密性；

（2）通入C02一段时间后，应先点燃A处的酒精灯制取一氧化碳，防止未反

应的二氧化碳使E中的澄清石灰水先变浑浊，影响实验结论；

（3）装置A中二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2

=S±=2C0,该反应发生的条件是高温，为吸热反应；C装置中的玻璃管与

大气相通，其作用是调节压强；

（4）一氧化碳与氧化铁高温下反应得到铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀，所以能观察到D中红棕色固体逐渐变黑，E中的澄清

m

石灰水变浑浊，化学方程式为：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2；

（5）根据查阅资料可知，CO能溶于铜液，上述装置缺少尾气处理装置，故

在装置E后再连接装置F,其目的是吸收未反应的一氧化碳，处理尾气；为了

使气体与F中的铜液充分接触，装置E、F的接口连接顺序应为a连接c。

考点狙击4:金属资源的保护

母题呈现

【母题1】某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。

（2）能够证明铁生锈必须需要。2参加反应的是_______（填实验编号）；

（3）实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是______。

【答案】（1）水是铁钉生锈的条件之一（2）②③

（3）消耗了氧气，使得试管内的气体压强减小

【解答】（1）①中的铁钉只与氧气接触，铁钉无明显变化②中的铁钉与氧气和

水同时接触，铁钉生锈；所以通过实验①、②对比得出的结论是水是铁钉生锈的条

件之一；

（2）②中的铁钉与氧气和水同时接触，铁钉生锈；③中的铁钉只与水接触，

没有接触到氧气，所以没有锈蚀；所以实验②、③能够证明铁生锈必须需要02参

加反应；

（3）在实验④中，铁钉既与氧气接触接触，又与水接触，所以铁钉生锈，由

于消耗了氧气，使得试管内的气体压强减小，导致U型管左侧液面上升，右侧液面

下降。

1.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的

是（）

干燥的空气水植物油蒸播水

【答案】B

【解答】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。A、干燥的空气，不含水，铁

钉不能生锈，不符合题意；B、铁钉与氧气和水均接触，腐蚀速度最快，符合题

意；C、植物油中不含氧气，铁钉不能生锈，不符合题意；D、蒸储水中不含氧

气，铁钉不能生锈，不符合题意。故选B。

2.下列关于金属及金属资源的利用和保护的说法合理的是（）

A.在菜刀上涂上盐水可以减缓菜刀生锈的速率

B.生铁和钢性能差异的原因是生铁含碳量比钢低

C.黄铜的硬度比纯铜的硬度小

D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

【答案】D

【解答】A、盐能够加速铁的锈蚀，故在菜刀上涂上盐水能加快