2023届广西百色市田东高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列图示与操作名称不对口的是

2、相同温度下溶液的酸碱性对TiCh光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol•L'min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

3、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

c.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物Ty

西

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

4、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子

组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2\H\Cl"

C.c点对应的溶液中：Na\Ca2+,NO“Cl

2+

D.d点对应的溶液中：F,NO3,Fe\Ag

5、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明矶、碳酸、硫酸领B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D.同素异形体：C60、C70.金刚石

6、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是

A.黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B.区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法

C.离子交换法净化水为物理方法D.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅

7、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()

A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

8、常温时，Imol/L的HA和lmol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V。，分别向两溶液中加水进行稀释，所得

变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是

，V，,

B.当两溶液均稀释至馆丁+1=4时，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

9、室温下，O.lmol下列物质分别与ILO.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

10、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的

是()

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮“，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明矶作为造纸填充剂，加入明矶后纸浆的pH变大

11、一定条件下，在水溶液中1molCIO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法塔煲的是

-1+1+3+5+7

疆元景的化合价

A.上述离子中结合H*能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H+结合有漂白性的是B

D.BfA+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

12、117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

13、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

YZ

MX

A.简单离子半径大小：M<Z

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

14、炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）.炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（）

A.铁B.硫C.氧D.碳

15、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AA、（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHC。,受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

16、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式”电池

(Rockingchairbattery),1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，AI电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi

二、非选择题(本题包括5小题)

17、生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16gif的燃。

0^

一定条件

O

II

H-C-H

催化剂回催g剂.回

已知:

()()11

,定条件R―

RC三CHR—C—R

(1)下列说法正确的是。

A.A能使酸性KMnCh溶液或澳的CCL溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2cCh反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是.

(3)由B和E合成F的化学方程式是o

⑷完成由CH2=CH2>HCHO合成H3coOCCH2cH2COOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—0—0—键。结构简式是。

18、铁氧化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成KCN、FeC2,

N2、(CN)2等物质。

(1)铁元素在周期表中的位置为,基态Fe3+核外电子排布式为»

(2)在[Fe(CN)6p-中不存在的化学键有。

A.离子键B.金属键C.氢键D.共价键

(3)已知(CN”性质类似C12：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KCIHC三CH+HCNTH2C=CH-CmN

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为.

②丙烯盾(HzC=CH-C三N)分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中。键和k键数目之比为。

2

(4)C2?一和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示)，但CaCz晶体中哑铃形的C2

-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C2?-数目为o

(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)s,该化合物熔点为一2(TC,沸点为1()3℃,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg-cm-3,铁原子的半径为nm(用含有d、NA的代数式

表示)。

图甲

19、次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和

漂白剂。已知：

I.常温常压下，ChO为棕黄色气体，沸点为3.8℃,42°C以上会分解生成Ch和02,ChO易溶于水并与水立即反

应生成HC1O,

II.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中生成CLO气体，用水吸收CLO(不含CL)制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列问题：

⑴装置D的作用为

(2)配平装置B中的反应___________：C12+Na2CO3+H2O=ChO+NaCl+NaHCOa.写出CLO的结构式为。

(3)装置C中加入的试剂X为CCL,其作用是。

(4)各装置的连接顺序为A-t--E。

(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。(答出1条即可)

⑹若装置B中生成的ChO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g«

20、某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，N(h-将SO3”

氧化成SO4%而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是。2氧化了SO32,与NO3-

无关”。于是做了“Sth通入Ba(NO3”溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列

(1)仪器a的名称为

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探窕实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCE溶液煮沸过的Ba(NCh)2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是_。

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

0100200300400500

时间/S

图3

根据以上数据，可得到的结论是一。

21、磷和碑是同主族的非金属元素。

⑴神(As)元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互一；1个黄种(AsQ分子中含有

个As-As键，键角_____度.

(2)黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属

于—(选填编号).

a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型

⑶与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是(选填编号).

a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P-H的键能更小d.H3PCh酸性更弱

(4)次磷酸钠(NaH2Po2)可用于化学镀银，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积银-磷合金.

化学镀银的溶液中含有Ni2+和H2P。2一，在酸性条件下发生以下镀银反应：

2+

—Ni+_H2PO2+出0—Ni+H2PO3+H+

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成1molH2PCh一，反应中转移电子的物质的量为o

(5)NaH2PO4>NazHPO4和Na3P。4可通过H3pCh与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓

度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为o

②为获得尽可能纯的NaH2P()4,pH应控制在.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸馈，选项D对应。答案选A。

2、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在()~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

17.5x10'^mol/L

20min^.OSTSxlO^mol-L'-min-1,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始

的量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

3、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

4、C

【解析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3\OH-反应生成CO32•和水，a点对应的溶液中不能有大量OH、故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3>H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

2

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca\NO3\不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，F\H+反应生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+发生氧化还原反应生成Fe3+,Ag\ClR

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

5^B

【解析】

A.溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矶、碳酸、硫酸钢均是电解质，故A正确；

B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物,

故B错误；

C.由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；

D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C6。、C7。、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D

正确；

故选B。

6、C

【解析】

A.陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确；

B.真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；

C.离子交换法属于化学方法，故C错误；

D.太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正确；

故答案为C。

7、B

【解析】

该物质的结构简式为CH3COOH,为乙酸。

A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；

B.乙酸不与稀硫酸反应，选B；

C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；

D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

8、B

【解析】

根据图示，当lg(V/Vo)+1=1时，即丫=丫。，溶液还没稀释，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离；lmol/L的HB溶液pH=0,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【详解】

A.lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H+)=0.01moVL,c(HA)-lmol/L,则HA的电离常数约为10」，A正确；

，V，“

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A-)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至修/+1=4时，HB溶液pH=3,

HA溶液pH>3,则有c(A-)<c(B-),B错误；

C.HA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB,C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),HB为强酸，盐溶液中IT不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(BO+c(OH),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案：Bo

9、A

【解析】

O.lmol下列气体分别与ILO.lmolLT的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，

A.SCh与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸

性；

B.NCh与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNCh为强碱弱酸盐，溶液显碱

性；

C.AI2O3与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,所得

溶液为NaAKh溶液，而NaAKh为强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即电离又水解，电离程度大于水

解程度，溶液显弱酸性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故选：Ao

10、C

【解析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；

C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故C正确；

D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；

故答案为C,

11、A

【解析】

A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CUT结合氢离子能力最强，应为B,A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C,D、E中A能量最低，所以A物质最稳定,

B正确；

C.CKT与H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.B—A+D,由电子守恒得该反应方程式为3cl(r=ClO3-+2Cr,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

故合理选项是A.

12、C

【解析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VIIA元素，A正确；

B.Ts位于第七周期VDA族，电子排布式为[Rn]6fH61。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期VDA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是C„

13、D

【解析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,据此解答。

【详解】

由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M<Z,故A正确；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>¥,故B正确：

C.X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；

故选：D。

【点睛】

比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的

离子半径小，则简单离子半径大小。

14、A

【解析】

炼钢过程中反应原理：2Fe+(h型2FeO、FeO+C^Fe+CO、2FeO+Si=2Fe+SiO2«反应中C元素化合价升高，Fe

元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。

【点睛】

从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

15、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小苏打的反应是AF+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CCh气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

16、B

【解析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【点睛】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li'

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、ABD碳碳三键nHOOCCH2CH2COOH+

()()

一定条件>

nHOCH2cH2cH2cH20H—+(2n-l)H2O

HOLC—(CH.)C—O(CIIJ,()iH

HCHO£>#£虫一HOCH,CH=CHCH,OH—^►HOCHCH,CH,CHOH

催一催化剂一)催.)

化H..化O,

葡H3coOCCH2cH2coOCHs瑞*

CHQH----------------------------I----------------------HOOCCHCHCOOH

催化剂­•

【解析】

C是密度为L16g・L-i的烧，则乂=「丫＞„=1.1681-以22.41/1101=268/11101,C为乙块,根据已知反应的可知乙焕与甲醛

反应生成D为HOCH2cmCCH2OH,D催化加氢得E为HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成

水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氢得B为HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH与HOCH2cH2cH2cH20H在一定条件下发生缩聚反应生成F为

()()

IIII据此分析。

HO-EC—(CH,)2C—(XCHJ.O3nH

【详解】

根据上述分析可知：

(1)A.AHOOCCH=CHCOOH,官能团中碳碳双键，能使酸性KMnCh溶液或漠的CCL溶液褪色，选项A正确;

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后为C2H6,完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；

C.E中有一OH,能和Na反应，不能和Na2cCh反应，选项C错误；

D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；

(2)从以上分析可知，C是乙焕，含有的官能团名称是碳碳三键；

(3)由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2cH2coOH+

()()

一定条件

nHOCH2cH2cH2cH20HII+(2n-l)H2O；

HO-EC—(CII:;),C—OCCIIJ.OiH

(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3coOCCH2cH2coOCH3,用倒推法应有H3cOH和HOOCCH2cH2coOH,

OH

()I

已知：RC三CH+I一定条件＞R—c=c—C—R1,甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为

RTf

R.

HCHOCjlW%HOCHCH=CHCHOHH,

22HOCH,CHCHCH,OH

催化剂22

催催

化化

剂H3COOCCH2CH2CCXX'H3剂

CHQHHOOCCH,CH,COOH

催化剂

H/

(5)的同分异构体满足:分子中含1个四元碳环,但不含一0—0—键。结构简式是

等。

18、第四周期皿族[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

V3

------X3|

4N

【解析】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,据此确定其在周期表的位置；基态Fe失

去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+；

⑵根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；

⑶①KCNO由K、C.N、O四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p轨道是半充满状态、能量最低；

②丙烯晴(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp?两种形

式，其中C=C含有1个。键和1个7T键、C三N含有1个0键和2个兀键，C-H都是。键，确定分子中。键和兀键数

目，再求出比值；

(4)1个Ca?+周围距离最近且等距离的C2?-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；

(5)Fe(CO)5的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8x^+1=2,晶胞的质量为晶胞体积

8川人

112、边长a=J12cm,根据Fe原子半径r与晶胞边长a关系求出r。

V=,cm

d,N,

【详解】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[An3d64s2,位于第四周期皿族据；基态Fe失去4s

上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+,所以基态Fe3+核外电子排布式为)[Ar]3ds或卜22s22P63s23P63d$故答案为:

第四周期Wl族，[Ar]3d5或[AH3d5或Is22s22P63s23PDcF；

(2)[Fe(CN*广是阴离子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用

力，不是化学键，故选AB；故答案为：AB；

⑶①KCNO中K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、

能量最低，所以第一电离能大于O,C的非金属性小于O,第一电离能小于O,所以第一电离能由小到大排序为

K<C<O<N；故答案为：K<C<O<N；

②丙烯晴(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp?两种形

式，其中C=C含有1个。键和1个K键、C三N含有1个。键和2个兀键，C-H都是6键，所以分子中。键和兀键数

目分别为6、3,0键和n键数目之比为6:3=2:1；故答案为：sp、sp2；2:1；

(4)依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C2?-不是

6个，而是4个，故答案为：4；

⑸根据Fe(CO)s的熔点、沸点均不高的特点，可推知Fe(CO)5为分子晶体；故答案为：分子；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8x三+1=2,晶胞的质量为二一g,晶胞体积

83

112I112厂

V=cm3x边长cm,Fe原子半径r与晶胞边长a关系为4r二逝a,所以

r=-a=-xcm=­x:尸xl07nm；故答案为：-xlO7.

44\d-JVA4Nd.?4\d.NA

19、除去氯气中的HC1气体；观察产生气泡的速度来调节流速和体积比1:32Ch+2Na2CO3+H2O=C12O+2NaCl

+2NaHCO3C1-O-C1除去CW)中的CL,提高制得的HC1O的纯度DBC制备的HC1O的

浓度大，纯度高，不含有CL57.6

【解析】

该实验属于物质制备类实验，所需原料为氯气和空气，并且要注意体积比1:3这个要求；因此就出现了这两个问题：

(1)原料CL含有杂质需要除杂；(2)如何准确地控制两种原料气体积比；带着问题分析每个装置的作用就不难发现D装

置就恰好能解决上述两个问题。接下来，由于B中的制备反应是气体与固体的反应，所以产物中肯定含有未反应完全

的原料气，所以这里又出现了一个问题：未反应完的原料气是否会干扰后续的制备，如何除去；通过分析不难发现装

置C恰好可以解决上述问题；最终在装置E中，成功制备了纯度较高的次氯酸溶液。

【详解】

⑴装置D的作用一方面要对装置A制备的Ch进行净化除杂，另一方面也要保证空气和氯气的最佳体积比；所以D的

作用为：除去氯气中的HCI杂质，同时观察气泡的速度来调节氯气和空气的体积比至1:3；

(2)根据题意，B中发生的反应为2a2+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3,ChO中的O为-2价，Cl为+1价,

所以该反应是氯元素的歧化反应；根据C12O中氯和氧的价态可推测其结构为C1-O-C1；

(3)题干中提到，用水吸收CkO制得次氯酸溶液，CkO中不能含有CL,而B处的反应是气体与固体的反应，必然会

有一部分CL无法反应，因此，需要对B装置的出口气体进行除氯气操作，C中的CC14由于与CL极性相近，可以将

CL吸收，所以C的作用即：除去C1。中的C12,提高次氯酸溶液的纯度；

(4)结合以上分析，可知连接顺序为ATD—BTC—E；

(5)氯气直接溶解在水中会生成盐酸杂质，并且由于CL在水中溶解度很小，所以制备的次氯酸的浓度也不高，因此该

方法的优点为：制备的次氯酸溶液浓度大，纯度高；

(6)由题可知，E中次氯酸的含量为0.4mol,根据E中发生的反应：C12O+H2O=2HC1O,可知E中参与反应的

n(Cl2O)=0.2mol,所以总共生成的ChO的物质的量为〃(C、。)总=0.25mol。根据CLO的制备反应方程式可知，所需

碳酸钠的物质的量为：”(Na2co-)=0.5mol,那么至少需要含水量8%的碳酸钠的质量为

_〃(Na2co3)xM(Na2coJ_0.5molxl06g/mol

m=------=:------------=:-=----------------------*3/.02o

w1-8%

【点睛】

在考虑制备类实验的装置连接顺序时，可先找出其中的原料发生装置，反应制备装置和尾气处理装置，再根据具体信

息考虑这些装置