2023届上海市五十高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.CM+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

2、H2c2。4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.100mol-L”的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

0.10

0.08

0.06

0.04

002

0

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为10"

B.若将0.05molNaHC2()4和0.05molNa2c2。4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na+)=0.100mol-L”的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4源)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示剂

3、室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3\HCO3,OH，「中的几种，水电离出的c(H+)=lxl013moia,,当向该

溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是()

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe",Na+

C.溶液中阴离子有「，不能确定HCO3-D.当CL过量，所得溶液只含有两种盐

4、下列属于不可再生能源的是()

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

5、向3moi盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2f

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl*==AgCl；

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物质的量关系为"(a)：n(b)=1：3,则可推知固体X的化学式为Mga(OH)6a

6、某芳香族化合物分子式为GOHUC1()2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-C1,且该有机物能与饱和

NaHCXh溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种

A.5种B.9种C.12种D.15种

7、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是()

A.甲苯和间二甲苯的一溟代物均有4种

B.按系统命名法，化合物(CH3”C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

8、已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液

C(X)

体积变化)，溶液中(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

c(HX)

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.c点溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OH)>c(H+)

++

D.b点溶液和d点溶液相比：Cb(Na)<cd(Na)

9、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下

的如下反应：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol-

1

2CO2(g)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol-

下列说法不Ip砸的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3cH20H(g)+2出。9)AH<0

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

10、N人代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.密闭容器中，2moiSO2和lmolO2催化反应后分子总数大于2NA

B.lLpH=2的H2s03溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

11、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是()

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“沫帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2co3

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

12、某溶液中只可能含有K+、Mg。+、Al3\B「、OH，CO广、SO广中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产

生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是()

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚配溶液

C.取样，加入足量稀HNOs,再滴加AgNOs溶液

D.取样，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶

13、下判说法正确的是

A.常温下，c(Cr)均为O.lmol/LNaCI溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3coOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HCI溶液中c(C1)与CH3COOH溶液中c(CH3co0-)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

14、下列说法正确的是()

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2b=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

15、一定压强下，向10L密闭容器中充入ImolS2a2和ImolCb,发生反应S2c下g)+Ck(g)K2SCL(g).Cb与SC12

的消耗速率⑺与温度(乃的关系如图所示，以下说法中不正确的是()

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变

16、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

已知原理为(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixC„LiFePCh+nC。下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixG,

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

17、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

18、常温下，用O.lOmoH/盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10moH/CMCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(Cl-)

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

D.点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3coOH)+c(T)>0.10mol-L-i

19、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()

物质溶解度(g/100g水)

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

20、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是()

A.混合体系*Bn的颜色褪去

B.混合体系足里稀HNOQgNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KMnO,溶液紫色褪去

D.混合体系提瞿有机物B匕的CC1：溶液Br2的颜色褪去

21、临床证明磷酸氯嗟对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯唆的结构如图所示。下列有关磷酸氯喽的说法错误的

是()

磷酸氯喳

A.分子式是G8H32CIN306P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯建最多能与5m01出发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与滨水作用生成沉淀

22、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸P一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

产CX?

引发剂lN0yxXHvCHrOH

nCH2«C^-O<H2<H2-OH

oCHHk*—

<2CH,

HEMA

NVP高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

2<•M14|.|14M1413MI，141.1

•jtlimit

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸肝（°\°/°）,试剂③是环氧

乙烷（专,比），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

CHCONH-^^:呼-CHsCONHNJI,、“

3(CH)COOH

CO(CH2)2COOH23

试剂②CuHgN%试俨-(HOCHKHm

2(CH)COOCH

in23S

-平gAQ5H21N02c12»(C1CH2CH2)2N-^^—(CHjJsCOOH

茶丁酸飙芥

回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应II_,反应VO

(2)写出C物质的结构简式_。

(3)设计反应ni的目的是一o

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式一»

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

@0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—。

(6)1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)—

24、(12分)一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：

NaCHCN

00

请回答下列问题

(1)F分子中官能团的名称为；B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为;反应⑧的类型为o

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为o

(4)反应①的化学方程式为o

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

n.苯环上的一氯代物只有一种；

DL能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCH2COOHI?CHCHjCOOH

(6)是合成」的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线(无机试剂任选)：«

25、(12分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中SOz的

残留量W0.25g-L-.某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将SO2通入水中形成S02—饱和H2s03溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

(2)利用S02的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的S02或H2s03。设计如下实验:

I1滴饱和

(I滴晶红溶液,1滴品红溶液

/亚硫酸溶液

n

I3mL饱和

3mL干白国一品红溶液

麻葡萄酒3mL同一亚硫酸溶液

红色不梃去红色不褪去红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

II.定量实验方案如下(部分装置和操作略):

⑶仪器A的名称是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与B中比。2完全反应，其化学方程式为。

(5)除去B中过量的出。2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为g-L^o该测定结果比实际值偏

高，分析原因

26、（10分）三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br»

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6C-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

滨苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生一（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化镂溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、溟苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质，可先通过一（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过—纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一o

27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列

问题：

①仪器a的名称为,装置B的作用是,

②装置C用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为o装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是o

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClCh,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是

⑵粗略测定生成CKh的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸储水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（L+2S2O3*=2I-+S4O62-）,指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是.

②进入装置D中的CKh质量为,与C中CKh的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。

28、（14分）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCL

为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米Ti（h（如图1）»

[TiO.热木------,H：TiO,|也速三qj

图1

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表:

IIhh14Is

电离能/(kJ/mol)738145177331054013630

请回答下列问题：

(DTi的基态原子外围电子排布式为。

(2)M是(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为一。

(3)纳米Ti(h是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp?方式杂化

的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为

图2图3

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则该氮化钛的

密度为g/cm3为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原

子有个。

⑸科学家通过X-射线探明KCRMgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据:

离子晶体NaClKC1CaO

晶格能/(kJ/mol)7867153401

KCkCaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为.

29、(10分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取出是一

种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有:

I.C(s)+H2O(g)=SCO(g)+H2(g)Ki；

H.CO(g)+H2O(g)=2CO2(g)+H2(g)K2!

HI.CaO(s)+CO2(g)=iCaCO3(s)K3；

燃烧炉中涉及的反应为：

IV.C(s)+O2(g)=CO2；

V.CaCO3(s)=CaO(s)+CCh(g)。

(1)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==^CaCO3(s)+

2H2(g),其反应的平衡常数K=一(用Ki、&、K3的代数式表示)。

(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应I,恒温恒压条件下，向其中加入l.Omol炭和LOmol水蒸气，达到平衡时，

容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将

(填“增大”、“减小”或“不变

(3)对于反应HL若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动(填“向右”、“向左”或“不”卜

当重新平衡后，CO2浓度—(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)一种新型锂离子二次电池磷酸铁锂(LiFePOQ电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意

图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：.

LAFcPO.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.Ci?*为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B,卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

2、B

【解析】

由图可知:c(H2c2O4)=c(C2(V-)时，pH®2.7,c(HC2Or)=c(C2O4")时,pH=4.

【详解】

2+

+2c(CO2)xc(H)+

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4.H+C2O4,Ka2="\T»c(HC2O4-)=c(C2O43时，Ka2=c(H),

C(HC2O4)

即扁2=10-PH=10-4,A正确；

Kin14

+22

B.HC1O4-子H+C2O4,Ka(HC2O4)=&2=104,CO4+HOHC2O4+OH,KMC2O42)="/口二'—=10“°，

224

Aa(HC2O4)10

22

Ka(HC2O4)>/(rh(C2O4),所以等物质的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4),从图上可知，pH

>4,B错误；

++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O?)=0.100mobL-'=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HCzO^+ctCzO?')=c(Na),该式

子为NaHCzCh的物料守恒，即此时为NaHCzCh溶液,NaHCzCh溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2€>4)=C(OH-)+C(C2O43,

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，终点溶质主要为Na2c2。4,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚配做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhXKa=Kw,常温下，水解常数的和电离常数及知其中一个可求另外一个。

3,A

【解析】

水电离出的c(H+)=1X10」3mol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的C12后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【详解】

A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=1x1013moVL,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；

故选Ao

4、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

5、D

【解析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2T，故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNCh的白色沉淀，应为AgCL故B

正确；

C、沉淀b,与OH—有关，NO3一、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正确；

D、若a、b的物质的量关系为n(a)；"(b)=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)sCl,

故D错误。

故选D。

6,D

【解析】

试题分析：该有机物能与NaHCCh发生反应产生CCh,说明含有竣基一COOH。如果其中一个取代基是一C1,则另一

个取代基可以是一CH2cH2cH2COOH^-CH(CH3)CH2COOH§g-CH2CH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有邻间对三种，共计是3x5=15种，答案选D。

考点：考查同分异构体判断

7、A

【解析】

①

甲苯有4种等效氢(②)，间二甲苯也有4种等效氢(因此它们的一浪代物均有4种,

③

A项正确;

OHCH3

醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，该化合物名称

B.CH3-C-^—6H3,

CH3CH3

应为：2,3,3-三甲基-2-丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2-丁烯的结构为]C=C'或'C=C,分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误；

CH3N：H3CH3

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢(「曾乂®),在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

CH3C-OCH3

答案选A。

【点睛】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

8、D

【解析】

A.纵坐标为0时即%=1,此时K”=C(H)=C(H+),因此直线I对应的Ka=10-3-2,直线n对应的Ka=10-%由

C(HX)c(HX)

c(F)

于HF酸性强于HCN,因此直线I对应A正确；

c(HF)

B.a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；

48

C.Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=10-->Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN)；

由于OH、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,C点溶液中存在：

c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH>>c(H+),C正确；

D.由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D错误；

答案选D。

【点睛】

溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

9、B

【解析】

A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)."CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正确；

B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故

C正确；

D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；

故选：B»

10、C

【解析】

A.若2moiSO2和ImolO2完全反应，可生成2moiSCh,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01moI/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为O.OINA,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为().24NA,故C错误；

6.4g

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为以「~-xNAmo\l=0.2Nx,故D正确；

32g/mol

故答案为Co

【点睛】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目«

11、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

12、D

【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-,且有气泡冒出，说明溶液中含离子CO厂或SO?-；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，无沉淀生成，说明不含SO广，那么一定含有：C03-,一定不能含有与碳酸根生

成沉淀的离子：Mg?+、Al3+,通过以上分析，根据电中性原理,能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与

否，可以取样，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。

【点睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色,说明溶液中含有Br且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32'

离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO3%

据此进行解答。

13、C

【解析】

A.c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4cl是强酸弱碱盐，NH?

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCACHKOOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HC1是一元强酸，溶液中c(Cr)=c(H+)-c(OH)CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

c(CH3COO')=c(HO-c(Off),两溶液中C(CH3COO-)=C(C「)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CMCOOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

生ClhCOONa,该盐是强碱弱酸盐，CH3COCT水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是C»

14、D

【解析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e-=Zi?+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

15、A

【解析】

根据反应S2cL(g)+CI2(g)=2SCh(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SC12的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250℃,300c

时，SCL的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AHzVO。

【详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AH<0,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AHVO,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2c12（g）+C12（g）=T2SC12（g）可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCL的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1:2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2a2（g）+Cl2（g）=T2SC12（g）反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，Ch的平衡转化率不变，故D正确：

答案选A。

16、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=Li、Cn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为（—x）LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：A.

【点睛】

锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

17、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸点77（rC,乙酸正丁酯沸点1260。C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；

D.制备乙酸乙酯时，为了