浙江省杭州市六县九校2023-2024学年高二上学期期中联考试题化学

绝密★考试结束前2023学年第一学期“六县九校”联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137选择题部分选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）A.氨水 B.CO2C.AgClD.HF2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.白居易《赋得古原草送别》:“野火烧不尽，春风吹又生。”B.于谦《咏煤炭》:“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”C.苏轼《石炭》:“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”D.李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”→1g液态水→1g冰，熵依次增加B.通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大C.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大D.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率4.下列电离方程式正确的是A.氨水：NH3•H2ONH4++OHB.醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋C.熔融的NaHSO4：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42D.H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋SO32－2(g)＋3B2(g)＝2C(g)来说，以下表示中，反应速率最快是A.v(B2)=0.8mol/(L·s) B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(B2)=18mol/(L·min)2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。下列分析正确的是A.为较精准地测定NO2的相对分子质量，测量条件选择高温低压B.恒温时缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的C.恒容时水浴加热，平衡正向移动导致气体颜色变浅D.断裂2molNO2中的共价键所需能量大于断裂1molN2O4中的共价键所需能量7.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4B.在相同条件下，等浓度的醋酸溶液导电性比盐酸弱C.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等D.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<48.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D.实验(c)中若用NaOH固体代替NaOH溶液，则实验测得数据偏高9.下列说法正确的是A.恒温恒容下，NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，当气体的平均相对分子质量不变时，可以判断该反应已经达到平衡B.恒温恒容下，X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态C.恒温恒容下，X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s)达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应达到平衡后升温，则H2反应速率和平衡转化率均增大10.反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl(aq)ΔH<0，达到平衡后，加水稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(Cl)B.c(OH)C.Ka(HClO) D.eq\f(c（HClO）,c（ClO－）)11.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是A.生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C.决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOHD.生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2eq\o(=,\s\up7(Pd/SVG))N2＋2H2O12.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是实验编号温度/℃酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液①254mL0.01molL－112mL0.01molL－1②a4mL0.01molL－112mL0.02molL－1③504mL0.01molL－112mL0.01molL－1④bc12mL0.01molL－1A.a＝25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C.实验中需记录溶液颜色变化所需时间D.若b＝25，c＝4mL0.02molL－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究13.在不同温度下，向2L密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：温度/℃n(C)/moln(CO2)/molT1T2下列有关说法正确的是A.T1℃时，该反应的平衡常数K=9B.T1℃时，5min时CO2的反应速率为0.015molL－1min－1C.由上述信息可推知：T1＞T2D.T2℃时，反应达到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大14.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C.SO3的体积分数：Ⅱ<ⅢD.SO2的转化率：Ⅱ<Ⅰ15.紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化如图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2。下列有关说法正确的是A.由图1知，在0～15h内，CH4的平均生成速率由大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠB.由图1知，在0～35h内，CH4的平均生成速率由大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠC.由图2知，250℃时催化剂的活性最高D.由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400℃以上16.对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究结果和示意图相符的是选项ABCD研究结果压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示非选择题二、主观题（本大题共5小题，共52分）17.分按要求完成下列问题。(1)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298K时，1gH2燃烧生成H2O(l)放热143kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为。(2)已知H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)ΔH=72kJ·mol1

；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436a369(3)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的判断该设想能否实现（填“能“或”否”），并简述原因。18.分恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式为；(2)反应达平衡时，X的转化率为；体系的压强是开始时的倍；(3)反应达平衡后，若向该体系中充入He，平衡移动的方向为(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)；若升温X的体积分数增大，则正反应为(填“吸热”或“放热”)。19.分水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。(1)25℃时，pH＝3的盐酸和pH＝10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H＋)之比为。(2)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。=1\*GB3①a、b、c、d四点中溶液呈碱性的点为。=2\*GB3②25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为。(3)已知25℃时：H2CO3：Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝3.0×10－8。=1\*GB3①HCO3的电离平衡常数表达式为。=2\*GB3②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方式。20.分I.如图是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是;(2)消耗盐酸的体积mL。(3)实验操作可分解为如下几步：=1\*GB3①移取15.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞=2\*GB3②用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次=3\*GB3③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液=4\*GB3④取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm=5\*GB3⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数=6\*GB3⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度正确操作的顺序是(填序号)②→→→→①→。(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是；②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是。Cr2O72，利用滴定原理测定Cr2O72含量方法如下：步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。步骤III：向锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol·L1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)(5)步骤III中滴定达到终点的实验现象是。(6)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的Cr2O72的含量为mol·L1。滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次第二次第三次19.8821.(12分)2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用。I.以CO2为原料加氢可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ·mol1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=90kJ·mol1(1)总反应的CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。(2)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中eq\f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2)))增大且加快化学反应速率的是(填字母)。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大C.再充入1molH2D.将H2O(g)从体系中分离出去(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1