珠海市2020高三理科综合试题（含答案）

理科综合试题第I、制备KSCN样品。（1）先制备NH4SCN溶液，装置如图：=1\*GB3①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，通入N2的作用是：。=2\*GB3②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：。=3\*GB3③烧杯内的溶液X是。（2）再制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是。（3）样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：。=2\*ROMANII、KSCN的探究实验，同学们用实验室配置的KSCN溶液做下列实验（不是刚才兴趣小组合成的）。（4）同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因：。（5）同学乙想利用反应Fe3++3SCN—Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mLmol/LKSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。（6）同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如下装置进行探究。Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：；D中的现象为：，F中有气泡。由此推测，KSCN具有性。27.（14分）工业上用钛精矿（主要成分TiO2，矿粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物）制备海绵钛的基本思路是：氯化法生产TiCl4、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；②热还原过程中，可能会有副产物TiCl3；③常见物质熔沸点化合物TiCl4SiCl4FeCl3AlCl3VOCl3VOCl2MgCl2TiMg沸升华）134168141232601090熔点-69-25304190-78.97121668648.9回答下列问题：（1）将钛精矿粉粹的目的是：_____________________________（2）氯化过程中，TiO2发生的化学方程式①是：_____________（3）物质1是________,步骤②中金属铜的作用是将VOCl3还原成VOCl2,其目的是__________________________；（4）工业上常用Mg或H2作还原剂，在Ar气氛下采用热还原法制海绵钛。①镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为_________________；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl2，不采用常压蒸馏的原因是__________________。②根据右图，计算1173K时，反应2H2+TiCl4==Ti+4HCl的△G=_________。（G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。设此温度下，单质的生成自由能变化为0）28（14分）发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：（1）甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。A．*CO+*OH→*CO+*H2OB．*CO→*OCHC．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH（2）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lgKP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。①反应(I)的△H______0(填“>”、“=”或“<”)；②在容积为10L密闭容器中充入1molCO、1molH2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0-5min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；已知：反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1mol/L，则CO2浓度为________(填数值)。29.（10分）镉（Cd）是一种土壤中污染范围较广的重金属。研究人员利用上海青进行了相关镉（Cd）胁迫实验，请回答相关问题：（1）研究发现，在一定浓度的Cd2+溶液中，短时间内上海青细胞中叶绿素含量显著下降，这一变化会使上海青对光能的产生影响，进而抑制光合作用的阶段。同时Cd2+还可通过抑制光合电子传递过程，使ATP的合成受阻，进而抑制暗反应中过程。（2）H2S是目前公认的一种气体信号分子，为进一步研究H2S对Cd胁迫上海青光合作用的影响机理，检测了不同处理下的Rubp羧化酶（用于固定CO2）活性和叶绿素含量，实验结果如下图所示（其中CK为对照组）。=1\*GB3①为构建体外测定Rubp羧化酶活性的反应体系，除了Rubp羧化酶、缓冲物质与酶保护剂外，下列哪些成分及相关条件也是必需的？ (填标号)。ATP B、NADPH C、C3D、C5E、适宜的光照F、适宜的温度G、一定的浓度的CO2=2\*GB3②结合图分析，H2S能________Cd胁迫对上海青光合作用的影响，其机理是：_________。30.（9分）有研究认为，雌激素能改善动物记忆。为探究其可能机理，某研究团队利用大鼠进行试验，研究数据如下表：处理BDNFmRNA（相对值）BDNF（相对值）记忆水平1.001.00++++++手术，切除卵巢0.350.26++切除卵巢，注射雌激素0.950.98+++++（BDNF：脑源性神经营养因子，是一种具有神经营养作用的蛋白质。)请回答下列相关问题：（1）表中横线处的处理为______________________，其目的是：_____________________。（2）BDNF是体内含量最多的神经营养因子，它通过与“受体—离子通道藕连复合体”结合，引起神经元________通道开放，导致神经细胞膜两侧电位转变为外负内正；也可能会导致神经元Ca2+通道开放，Ca2+内流，促进______与_______融合，释放神经递质，增强兴奋的传递过程，从而促进学习记忆。（3）综合上述研究结果，推测雌激素改善记忆的可能机理是：___________________________。31.（11分）研究人员发现玉米品种甲的3号染色体上具有抗病基因B，7号染色体上具有粒重基因S，而某突变体玉米品种乙的染色体相应位置均为隐性基因。将甲、乙杂交，F1自交，收获F2，随机选取148株玉米进行基因鉴定，各基因型个体数如下表。BBBbbbSSSsss127363377536（1）上述两对等位基因是否都遵循分离定律？____________；判断的理由是_____________。这两对基因_________（遵循/不遵循）自由组合定律。（2）研究发现，F2群体中BB、Bb、bb基因型个体的数量比总是1：7：6。研究人员推测“F1产生的雌配子育性正常，而带有B基因的花粉成活率很低。”请设计杂交实验检验上述推测，并写出支持上述推测的子代性状及数量比。_________________________________________________。32.（9分）长期进行池塘水产养殖，会因饲料和养殖动物的排泄物等引起水质变差，导致水体富营养化，而水体富营养化带来的鱼类疾病也会明显增多。近年来，以浮床为载体在池塘水面进行水稻种植的“稻—鱼”共生模式在净化水质、提高效益方面都取得非常大的成效。（1）鱼塘生态系统中所有的草鱼属于一个______；水稻在鱼塘生态系统组成中属于______，其在生态系统中的作用是_____________________________。（2）鱼塘中的N、P等被水稻根系以_______运输方式吸收，从而有效缓解水体富营养化。（3）用浮床进行水稻栽培，需要考虑哪些方面的因素？（至少列出两点）__________________________________________________________________________________（4）“稻—鱼”共生模式相对于传统鱼塘养殖有哪些优势？（至少列出两点）__________________________________________________________________________________（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目题号必须与所涂题目题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．（5分）(1)如图所示，在P­V图像中，一定质量理想气体从状态a依次经过状态b、c和d后再回到状态a，整个过程由两个等温和两个等容过程组成。下列说法正确的是________。第33（1）题第33（1）题图B．从b到c，气体与外界无热量交换C．从c到d，气体对外放热D．从d到a，单位体积中的气体分子数目增大E．从b到c气体吸收的热量与从d到a气体放出的热量相同(2)（10分）如图a所示是常见的饮水机的压水器，可简化为图b所示的模型，上方气囊的体积为V1=0.5L，挤压时可将气囊中的气体全部挤入下方横截面积为S=0.05m2的水桶中，下方气体压强增大，桶中的液体会从细管中流出。已知在挤压气囊过程中，气体的温度始终不变，忽略细管的体积及桶口连接处的体积，外部大气压为P0=105Pa，水的密度为ρ=103kg/m3，重力加速度为g=10m/s2。某次使用过程时，桶内气体体积为V2=12.5L，挤压气囊一次后，桶内的水恰好上升到出水口处，假设每次挤压都能将气囊中的气体全部挤入桶中，求①桶中液面离出水口高度h？②至少挤压多少次才能从桶内流出体积为V3=2.5L的水？34．[物理一选修3–4）（15分）（1）（5分）一简谐横波沿x轴正方向传播，在t=时刻，该波的波形图如图（a）所示，P、Q是介质中的两个质点。图（b）表示介质中某质点的振动图像。下列说法正确的是第34第34（1）题图A．质点Q的振动图像与图（b）相同B．在t=0时刻，质点P的速率比质点Q的大C．在t=0时刻，质点P的加速度的大小比质点Q的大D．平衡位置在坐标原点的质点的振动图像如图（b）所示E．在t=0时刻，质点P与其平衡位置的距离比质点Q的大第34（2）题图（2）（10分）如图，某同学在一张水平放置的白纸上画了一个小标记“·”(图中O点)，然后用横截面为等边三角形ABC的三棱镜压在这个标记上，小标记位于AC边上。D位于AB边上，过D点做AC边的垂线交AC于F。该同学在D点正上方向下顺着直线DF的方向观察，恰好可以看到小标记的像；过O点做AB边的垂线交直线DF于E；DE=2cm，第34（2）题图35.（物质结构，15分）目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：（1）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是。（2）上图中互为等电子体的两种气体分子是。（3）C3H8中所有碳原子的杂化方式是。（4）上图中属于非极性的气体分子是。Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中元素FeMn电离能（kJ·mol-1）I1759717I215611509I329573248（5）从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn2+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是。（6）CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为，[Ni(CO)4]的配体是，配位原子是。（7）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如上图所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有个。（8）与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为g·cm-3（用来a、b、NA表示计算结果）。36.（有机化学基础，15分）下列有关化学合物（F）的合成路线如下：已知：回答下列问题：⑴化合物D官能团的名称是。⑵反应⑸的反应类型是。⑶化合物A的键线式是。⑷化合物B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程：。⑸碳原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳称为手性碳，则化合物C的手性碳原子数有个。⑹芳香化合物G是化合物E的同分异构体，且G满足以下两个条件:①1molG与足量金属钾反应，在标准状况下放出22.4LH2；②有三种不同化学环境的氢原子且它们的原子个数比为6:2:1。则G可能的结构简式。⑺设计由制备的合成路线。37.【生物—选修1：生物技术实践】（15分）餐厨垃圾废液中的淀粉、蛋白质、脂肪等微溶性物质可以被微生物分解并利用，但由于初期有益微生物数量相对较少，存在发酵周期长、效率低等缺点，极易对环境造成污染。为探究圆褐固氮菌和巨大芽孢杆菌处理某餐厨垃圾废液的最佳接种量比，来制备微生物菌剂，研究者做了如下实验：将两种