氧化还原反应能量

化学反应与能量变化1、(2006江苏卷）.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1

C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3

S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H5

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7

CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①

B.④

C.②③④

D.①②③2、(2006年上海卷)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应

D.氧化钙溶于水3、(2005年江苏卷（新课程）).氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)==H2O(l)；

△H=－285.8KJ/molCO(g)+O2(g)==CO2(g)；

△H=－283.0KJ/molC8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；

△H=－5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；

△H=－890.3KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)4、(2004年广东卷（新课程）)已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（

）A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJ

D.467.3kJ5、(2004年上海卷)实验室制取下列气体，其反应放热的是（

）A.由无水醋酸钠制CH4

B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2

D.由氯酸钾制O26、(2003江苏、广东卷（新课程）).已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（g）=－48.40kJ·mol－1B.C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）;=－5518kJ·mol－1C.C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）;=+5518kJ·mol－1D.C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）;=－48.40kJ·mol－17、(1999年上海，9)在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是(

)A.Cl2

B.Br2

C.I2

D.S8、(2006年江苏卷)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④9、(2006广东卷（新课程）).下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

10、(2005江苏卷)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2==FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I—==2Fe2++I211、(2005江苏卷).Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1:7

B.1:9

C.1:5

D.2:912、(2004江苏卷（新课程）).ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（

）A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移13、(2004广东卷（新课程）).下列叙述正确的是（

）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物14、(2003江苏、广东卷).在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH－==RO+2F－+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（）A.+4 B.+5

C.+6

D.+715、(2003年上海卷).ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A.1∶1

B.2∶1

C.1∶2

D.2∶316、(2000天津、江西卷）.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）＋O2（g）===H2O（l）的H＝kJ·mol－1。氢气的燃烧热为kJ·mol－1。17、(2005江苏卷).通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题：⑴比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）

SiC______Si；

SiCl4______SiO2⑵图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热△H=___________KJ/mol18、(2006上海卷).(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→_________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→19、(2005上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是

。（2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

。20、(2004上海卷).某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是

。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是