2022-2023学年河北省保定市长城高级中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、海带提碘实验中，不会用到的装置是（）

2、某兴趣小组设计用铁粉将N0还原为N?（同时生成FeO）,下列说法不正确的是

已知：①浓硝酸可氧化N0；②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收N0。

A.装置的连接顺序为a一＞f一＞e一＞j一一＞h一＞g（或g-＞h）一＞b一＞C—＞d

B.装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe=^=2FeO+N2

C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2

D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

3、中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是

A."高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂

B.“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙

C.“盖此帆色绿味酸，烧之则赤……”中“矶”为五水硫酸铜

D.“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐

4、已知某物质X能发生如下转化:

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A.若X为N2,则A为硝酸B.若X为S,则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氨化物，则A不

一定能与金属铜反应生成Y

5、五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

元素元素的相关信息

M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

N原子的M电子层上有3个电子

W在短周期元素中，其原子半径最大

X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O

Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6

A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

6、下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是

A.拉瓦锡阐明了质量守恒定律B.道尔顿创立分子学说

C.门捷列夫发现了元素周期律D.勒沙特列发现化学平衡移动原理

7、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：()

A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂

8、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()

(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、留、锯、错等

(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

(3)明研常作为消毒剂

(4)Na2O2既可作呼吸面具中02的来源；又可漂白织物、麦秆、羽毛等

(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

(6)分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液〉Fe(OH)3胶体〉FeCb溶液

(7)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是ALCh。

A.⑴⑵⑶(4)B.⑴⑵(4)(6)

C.⑴⑵(4)(6)⑺D.⑴⑵⑶(4)⑸⑹⑺

9、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

铜£1片P■溶液的棉花

选项①试剂①中现象解释

A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性

酸性：

BNazSiCh溶液产生胶状沉淀

H2s03>H2SiO3

C酸性KMnO』溶液紫色褪去SO2具有还原性

SCV-与Ba2+生

DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀成

白色BaSCh沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、下列说法正确的是()

A.地沟油经过加工处理可用来制肥皂

B.NHb的水溶液可以导电，说明N%是电解质

C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

D.明研溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

11、下列反应的离子方程式正确的是

2

A.向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-3cL=2Fe3++2Brz+6C「

+2+

C.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H2O

+2+

D.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最

外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)

B.元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强

C.元素Y、W的离子具有相同的电子层结构

D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

13、下列实验操作或方案设计正确的是

①②③④

A.①为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作

B.②用于分离碘与NH4cl固体混合物

C.③为用苯萃取滨水中浪单质的振荡操作

D.④用于比较KMnCh、CL、S的氧化性

14、用氟硼酸(HBF,,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,

反应方程式为：Pb+Pb0z+4HBF4瞿±2Pb(BR)2+2H20；Pb(BFJz为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A.放电时，正极区pH增大

B.充电时，Pb电极与电源的正极相连

+-2+

C.放电时的负极反应为：Pb02+4H4-2e=Pb+2H20

D.充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过

15、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是()

选

XYZ箭头上为反应条件或试剂

项

X

AFeFeChFeCh①通入少量C12

②先通再通过量

BNa2cO3NaCINaHCO3CO2,NH3------④------

③加热

CMgOMgCl2Mg(OH)2

)④加水

DNaAlO2A1(OH3AI2O3

A.AB.BC.CD.D

16、恒温、恒压下，将Imolth和2moiSth气体充入一体积可变的容器中(状态I),发生反应2so2+。2«~~-2SO3,

状态II时达平衡，则。2的转化率为()

i.6L2L

A.40%B.60%C.80%D.90%

17、下列离子方程式正确的是

J737

A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：KCIOj+6HC1=3C121+3H2O+KC1

2+

B.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3"+4H=3Si+SO4^+2H2O

2++

C.二氧化硫通入氯化锁溶液中：SO2+Ba+H2O=BaSO3l+2H

-1

D.向10mL1molLKA1(SO4)2的溶液中加入7.5mL2mol・L-iBa(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+6OJr+3Ba2+=

2Al(OH)31+3BaSO41

18、同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能

力强弱顺序是()

A.b>a>cB.a=b=c

C.c>a>bD.b>c>a

19、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.3g3He含有的中子数为INA

B.1L0.1mol-L-'磷酸钠溶液含有的PO；数目为O.INA

C.Imol&CnCh被还原为CM+转移的电子数为6NA

D.常温下，11gCO2所含的共用电子对数目为NA

20、在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

3

®H2S(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AHi

3

@2H2S(g)+SO2(g)=yS2(g)+2H2O(g)AH2

③H2s(g)+；O2(g)=S(g)+H2O(g)AH3

@2S(g)=S2(g)△H4

则AH4的正确表达式为()

A.△H4=2/3(△Hi+AH2-3AH3)

B.AH4=2/3(3AHJ-AHI-AH2)

C.AH4=3/2(△Hi+AH2-3AH3)

D.△H4=3/2(AHI-AH2-3AH3)

21、绿色化是一种生产生活方式。下列行为与“绿色化”理念不相符的是

A.大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖

B.生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用

C.大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤

D.推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式

22、可以正确描述碳原子结构的化学用语是

Y

A.碳-12原子：B.原子核外能量最高的电子云图像：J,x

C.原子结构示意图：磅）D.原子的轨道表示式：回QDI"II

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A,B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情

况回答:

（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是。

（2）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色

胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为.（写元素符号）

②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为。

若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧

烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为o

24、（12分）化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）

的合成路线。

（1）A中含有的官能团是一（写名称）。

（2）写出反应类型：D-E—；写出反应条件：G-H-»

（3）写出B-C化学反应方程式：_；

（4）写出E+F-N化学反应方程式：—。

COOH

（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸CH,与《外，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的

同分异构体共有一种。

（6）已知：①RCHO

H*R—CH—COOH

+SO2+HCI

CHCHO

根据已有知识并结合相关信息，写出以2为原料制备

13的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线

流程图示例如下：H2C=CH21"CH3cH2BrN型照液CH3cH20H。

A

25、（12分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产

生的气体中含NO（N2和Ch的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21℃,NO：-152℃）

(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左T右连接，填各仪器编号)为.

(2)反应前先通入N2目的是.

(3)确认气体中含NO的现象是.

(4)本题中，浓硝酸(含溶质amol)完全反应，还原产物只有NO和Nth,被还原硝酸的物质的量n的取值范围为

26、(10分)某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

(1)甲组同学拟配制5%的压Oz溶液，他们先从文献查得口处的稳定性与pH的关系如图所示。则配制压。2溶液时应滴

入几滴(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeC12溶液，再滴入几滴甲组同学配制的压。2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变

红，HzG与Fe?+发生反应的离子方程式为；另取一支试管，向其中加入SO?与BaCL混合溶液2mL,

再滴入几滴5%的池02溶液，现象是o

(3)丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是

____________(填化学式)。

(4)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的压。2溶液、0.5mL乙酸、ImLlmol/LH2s0、溶液和3~4滴0.5moi/LKERO,溶液,

发现上层乙酸层为蓝色(CrOs的乙醛溶液)，一段时间后上层蓝色消失。

co的结构

①乙醛的主要作用是0

②开始时，HA溶液与KzCrzO,酸性溶液反应生成CrOs,该反应属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）

反应。

③一段时间后，乙醛层中的CiU与水相中的IT作用生成C6并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方

程式为o

27、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有o

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KCKh可将KI氧化为L或KKh。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.ZOmobL'KUmL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol・L“H2sO”mL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是o

②设计1号试管实验的作用是

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SCh、H2O2和FeClz等物质还原成Cl«

28、（14分）将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下:

I.CO2（g）+C2H6（g）^^C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）八11=+1771＜炉11101-1（主反应）

fl.C2H6（g）^^^CH4（g）+H2（g）+C（s）AH=+9kJ・mol"（副反应）

（1）反应I的反应历程可分为如下两步：

i.C2H6（g）2H4（g）+H2（g）AH1=+136kJmoH（反应速率较快）

ii.H2(g)+CO2(g)^^^H2O(g)+CO(g)4112(反应速率较慢)

①AH2=kJ-mol1

②相比于提高c（C2H6）,提高c（CO2）对反应I速率影响更大，原因是O

（2）0.1MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6,温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示:

%

.

<

犯

勒

烟

脩

720740760780800820

反应温度〃P

①工业生产中反应I选择800C,原因是o

②800℃时，不同的CO2和C2H6体积比对反应影响的实验数据如下表:

平衡时有机产物的质量分数

Vg)

V(C2H6)

C2H4

CH4

15.0/15.07.792.3

20.0/10.06.493.6

24.0/6.04.595.5

随v疝(者co增j大'

CO2转化率将.(填“增大，或“减小”)。

v(coj

b.解释、，工口〈对产物中C2H4的质量分数影响的原因:

V(C2H6J

(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)

用C2H6和CO2合成了C2H4。

①N是电源的极。

②阳极电极反应式是。

29、(10分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入2moic02和6m0IH2,发生反应为

2cO2(g)+6H2(g)0cH3cH20H(g)+3H2O(g);△"<(),请回答：

(1)下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是(填字母序号).

A.CCh的体积分数在混合气体中保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变

C.混合气体的密度不随时间而变化

D.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.6molH2O

⑵写出上述反应的化学平衡常数的表达式K=_,升高温度时，该反应的化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”).

n(CH3CH2OH)

(3)下列措施中能使增大的是

/J(C02)

A.升高温度B.恒温恒容下充入氢气C.将H2O(g)从体系分离D.恒温恒容下再充入2moicCh和6m01H2

(4)已知：0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol,又知出0(1)=出0但)；

△W=+44.2kJ/mol,请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的燃烧热的热化学方程式.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.灼烧海带用到A装置，故A不选；B.过滤灼烧后的海带灰的浸取液用到B装置，故B不选；C.分离碘的有机层与水层

用到C装置，故C不选；D.海带提碘实验中无需水浴加热，故D选；故选D。

点睛：本题考查海水提碘实验，为高频考点，把握发生的反应、混合物分离方法为解答的关键。海带提碘的步骤：海

带灼烧成灰，浸泡海带灰，过滤，滤液中加入氧化剂，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馈提取出碘单质。

2、D

【答案解析】A、根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为Nz,同时生成FeO,所以首先应制备纯净的干燥的NO,

利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，则先通过装置D

除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥，得到纯净的干燥的NO进入E中与铁粉反应，最后处理多余的

NO,又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成N（h,所以最终先通过B氧化NO,后再通过C吸

收，故上述装置接口的连接顺序为a—f-e—j—i—h—g（或g—h）-b—c-d,正确；B、装置E中NO被灼热的铁

粉还原为N2,同时生成FeO,反应的化学方程式为2NO+2Fe&2FeO+Nz,正确；C、装置D盛放的是水，其作用

是除去挥发出的HNO3等酸性气体，正确；D、装置B盛放的是浓硝酸，依题意可以氧化NO,便于氢氧化钠溶液吸收,

错误。

3、D

【题目详解】A.石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮，该物质应为

石油，故A错误；

B.碳酸钙煨烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以“置于风中久自吹化

成粉''中的“粉”应为碳酸钙，故B错误；

C.“盖此帆色绿味酸，烧之则赤……”说明含有铁元素，绿研应为FeSO#7H2O,故C错误；

D.“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的应为陶瓷，主要成分为硅酸盐，故D正确；

综上所述答案为D»

4、C

【答案解析】若X为N2,Y是NO、Z是NO2、A为硝酸，故A正确；若X为S,Y是SO2、Z是SO3、A为硫酸，故B正

确；若X为N2,Y是NO、Z是NO2、NO2与水反应生成硝酸和N0,属于氧化还原反应，故C错误；若X为H2S,Y可

能为S,Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D正确。

5、C

【答案解析】短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为N元素；N

元素原子的M电子层上有3个电子，则N为A1元素；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X元素

原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和&0,则X为S元素；Y元

素最高价正价与最低负价的代数和为6,则Y为C1元素。A.氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为

碱性，A项正确；B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1:2,B项正确；C.N和Y所形成的化

合物为A1CL,属于共价化合物，含有共价键，C项错误；D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物,

三者两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。

6、B

【答案解析】A.拉瓦锡确定空气的组成，证明了化学反应中的质量守恒，对燃烧现象进行了深入的研究，建立了燃

烧的新理论，故A正确；

B.道尔顿创立原子学说，阿伏加德罗创立了分子学说，故B错误；

C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；

D.勒沙特列发现了化学平衡移动原理，故D正确；

故选B。

7,C

【题目详解】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、

钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。

8、C

【答案解析】（1）金属钠的还原性强于金属钛，可以将金属钛、留、足、错等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用

来冶炼金属钛、铝、锯、错等，故正确；（2）K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；（3）明研不具有氧

化性，不能用作消毒剂，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，所以明帆可以做净水剂，故错误；（4）Na2O2和二

氧化碳反应生成氧气，具有强氧化性，有漂白性，所以Na2（h既可作呼吸面具中02的来源，又可漂白织物、麦杆、羽

毛等，故正确；（5）碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故

错误；（6）分散系中分散质小于Inm的是溶液，大于l（）0nm的是浊液，介于LlOOnm的是胶体，所以Fe（OH）3悬浊液

>Fe（OH）3胶体〉FeCb溶液，故正确；（7）人造刚玉的主要成分是氧化铝，故正确：故选C。

9、D

【题目详解】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；

B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3,B正确；

CSO2被酸性KMnCh溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；

D.SO2与Ba（NO3”溶液发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，D错误；

故合理选项是D。

10、A

【答案解析】A.地沟油是属于油脂，在碱性条件下经过加工处理可用来制肥皂，A正确；B.NH3的水溶液可以导电，

说明一水合氨是电解质，而非氨气是电解质，B错误；C.多糖、蛋白质为高分子化合物，油脂为大分子化合物，低聚

糖和单糖为小分子化合物，C错误；D.明帆溶于水生成氢氧化铝胶体，起净化作用，没有消毒杀菌的作用，D错误。

11、B

【答案解析】A.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO3*+CaCO31+2H2O,故

A错误；

B.由于通入的氯气过量，因此BL和Fe2+都被氧化，故反应的离子方程式为2Fe2++4BL+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「，故B

正确；

+2+

C.铜和稀硝酸产生一氧化氮，故反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3CU+2NOt+4H2O,故C错误；

D.醋酸是弱电解质，要写化学式，离子方程式为2cH3coOH+CaCCh=Ca2++2CH3coOfCO2T+H2O,故D错误；

所以B选项是正确的。

【答案点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键。书写离子方程

式时，需要考虑反应物和生成物的状态、电离程度、溶解度等，涉及到氧化还原反应时，还要考虑被还原或被氧化的

物质为哪些物种。

12、D

【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和

Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，则

X、Y、Z、W分别是N、Al、Si>Cl；原子半径：r(N)<r(Cl)<r(Si)<r(Al),故A错误；HCICh的酸性大

于HzSiCh,故B错误；元素AF+有2个电子层、有3个电子层，故C错误；竽出的热稳定性比HC1的弱，故D正

确。

13、D

【题目详解】A.要在烧杯中将浓硫酸稀释，且冷却后再转移至容量瓶中，A错误；

B.L加热升华，遇冷凝华；NH4a加热分解产生NH3、HCI,遇冷，这两种气体又会化合形成NHQ1,因此不能用于

分离碘与NH4a固体混合物，B错误；

C.萃取时应该倒转过来充分振荡，C错误；

D.符合物质的制取与验证操作，D正确；

故合理选项是D。

14、A

【答案解析】PbO2+4H++2e-=Pb"+2H。消耗氢离子，酸性减弱，pH增大；Pb电极为原电池的负极，应与电源的负

极相连，B错误；放电时的负极发生氧化反应，失电子，C错误；电子只能从导电通过，不能从溶液通过，D错误；

正确选项Ao

15、C

【题目详解】A.无论氯气量多或量少，氯气与铁发生反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故不能实现X-Y的

转化，故A错误；

B.②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②中给定条件不合理，故B错误；

C.MgO与盐酸反应生成MgCL,MgCL与NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受热分解为MgO,Mg(OH)2与盐酸

反应生成氯化镁，可以实现图示转化，故C正确；

D.氧化铝不溶于水，与水不反应，转化④不能发生，故D错误；

答案选C。

16、B

【答案解析】试题分析：根据PV=nRT,恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n(前)：n(后尸V曲(前)：

V(后)，即：唱=凿：，可得：'凄=冬，则n(后)=2.4mol,根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是

n(后)V(后)n(后)1.6L

。2的物质的量，所以02消耗了0.6mol。Ch的转化率为0.6/1="60%”。

考点：化学平衡的计算

17、D

J737

【题目详解】A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气，根据价态只靠拢不相交原则，KC1O3+6HC1=C1-C1

+2CLT+3H2O+KCLA错误；

2+

B.Na2s2。3溶液中加入稀硫酸：S2O3+2H=Si+SO2T+H2O,B错误；

C.二氧化硫通入氯化钢溶液中无沉淀生成，C错误；

_13+2-

D.lOmLlmolLKA1(SO,2与7.5mL2moi・L-iBa(OH)2反应,n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：3,则2Al+3SO44-

6OH~+3Ba2+=2A1(OH)3；+3BaSO4,D正确；

答案为D。

【答案点睛】

盐酸和氯酸钾反应时，根据价态只靠拢不相交原则，氯气由ci和37a组成。

18、A

【分析】

【题目详解】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升

高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电

解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺

序是b>a>c,故选A。

19、B

【题目详解】A.3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g+3g/molxNVmol=lNA,故A正确；

B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则ILO.lmoILT的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小

于1Lx().1mol-L'XNA=0.1NA>故B错误；

C.重铭酸钾被还原为铭离子时，铭元素从+6降低到+3。Imol重倍酸钾中含2moicr原子，故转移的电子数为

lmolx2x3xNA/mol=6NA,故C正确；

D.常温下，UgCCh所含的共用电子对数目为UgX4g/molx4xNA/mol=NA,故D正确；

故选：B。

20、A

222222

【题目详解】根据盖斯定律，①X,一③X1得⑤：-S(g)+yO2(g)=ySO2(g)△H5=y(△H.-AH3);根据盖斯定律,

2424222

②一③得⑥：1SO2(g)+JS(g)=1O2(g)+S2(g)△H6=y(△H2-2AH3);⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)AH4=y

(△Hi+AH2-3AH3),答案为A。

21、C

【答案解析】A、推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源，能减少二氧化碳的排放，符合“绿色化”理念，故A正

确；B、生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用，提高资源利用率，故B正确；C、大量生产和贮存石灰，修复酸

雨浸蚀的土壤，会使土壤板结，故C错误；D、推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式，减少化石燃料的使用，减

少空气污染，故D正确；故选C。

22、B

【答案解析】A.碳-12原子的质子数为6、质量数为12,该原子正确表示为：1C,故A错误;

B.原子核外能量最高的电子为2P轨道电子，p轨道上排布了2个电子，电子云呈纺锤形，其电子云图象为：

Y

,,故B正确；

C.核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：(+6)^4)故C错误；

D.2P轨道的两个电子应该优先占据2个轨道，碳原子正确的轨道表示式为：回EEE匚I,故D错误;

Is2s2p

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为BD,要注意核外电子的排布需要满足洪特规则，核外的电子总是优先占据不同的轨道。

二、非选择题(共84分)

23、NaHCOjAl2Al+Fe2O3Al2O3+2FePCk+4H2()=H3Po4+5HC1

【题目详解】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成。

(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则A、B、C分别为

NaOH、Na2co3、NaHCCh,X为CO2,则C物质的化学式是NaHCCh。本小题答案为：NaHCO3«

(2)①因为A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B

的白色胶状沉淀。则A的水溶液含有铝离子，C的水溶液含有偏铝酸根，混合后的白色胶状沉淀为氢氧化铝沉淀，反

应离子方程式为AP++3AK)2-+6H2O=4A1(OH)31，A中含有的金属元素为AL本小题答案为：AL

②A1与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe?O3

高温AhOa+ZFe,本小题答案为：2A1+Fe2()3高温ALO3+2Fe。

(3)若A为固态非金属单质，A与X为同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，由

转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，X为氯气。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，则反应的化

学方程式为.本小题答案为：。

PC1S+4H2O=H3PO4+5HC1PCk+4H2O=H3Po4+5HC1

24、醛基、碳碳双键消除反应氢氧化钠溶液，加热

CH;浓硫酸CHj

CH^COOH+HOCH2cH00cHlc1to胪2。

CH3CH3一定CH3CH3

1

nCH2=l：CH3+nCH2=C—CH=CH2>[CH2—(>^CH2—C=CH—CH24^5种

OH

CH=CHCOOHCH=CHCOCI

CH2CHOCH2CHCOOH[

HCN_浓疏酸_SOCk工

PT1ro△

0OH

B与乙二醇反应生成C,则B的结构简式为:5、£嬴，

【分析】根据M的结构简式可知C为官工屋11cHOH,

:例/；A与氢气发生加成反应生成D,A中碳碳

A通过①银镜反应、②与H+反应生成B,则A的结构简式为

CH)=CCHO

双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应,，根据D一定条件下能够生成E可知，D为八口人八口；又F能够生成

天然橡胶，则F的结构简式为：谓“

E，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：

Cri2=v-Cii==V1I}

CH}CHSCHS

nCH：dcH；-nCH=C-CH=CH条件-cH厂•KCHL&CH-CH?、。

;24

【题目详解】（1）根据分析可知A为期=?2。'故答案为：醛基、碳碳双键;

（2）D为尸口"八口八口，D通过消去反应生成E；G到H位氯代燃的消去反应，反应条件为故答案为氢氧化钠溶液,

Cit]

加热，消去反应；加聚反应；氢氧化钠溶液，加热；

（3）B为CH=黑器H，B与乙二醇反应的化学方程式为:

CH;CH3

CHLDCOOH^->CH=6CC>OCH2CH2OH

-H(XM;CH;OH—;+H。

⑷E与反应的化学方程式沏

CH5郭CH5CH;

nCH;=dcH:-nCH;=C-CH=CH;条9.>阳一,CH「d=CH—CH%

（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸CE该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的

同分异构体的结构简式有：HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2>HCOOCH=CH-CH3>CH3coOCH=CH2、

CH2=CH-COOCH3,共5种，故答案为：5；

CHCHO

ZCH2CHO

(6)以为原料制备,结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应

【答案点睛】

本题考查了有机物的推断、结构和性质，明确有机物的官能团及其性质是解题关键，同时对一些特殊反应的反应条件

要敏感；第（6）题是本题难点，对学生的逻辑推理有一定的要求。

25、EDF排尽装置中的空气，防止NO被氧化D中烧瓶内通入02后，无色气体变成红棕色a/4mol<n<

a/2mol

【答案解析】本题考查的是金属和浓硝酸的反应。

①涉及的方程式为z〃+4/7NQ（浓）=Z〃（NQ）2+2NO?T+2H2O,

Fe+677NQ（浓）=Fe（NOD3+3NO2T+3H2O,

CU+4HN03（^）=CU（N03）2+2N02T+2H20,

3Zn+8HNOg稀）=3Zn（NO,）2+2NOT+4H2O,

3CM+8HNO8稀）=3c〃（NQ）2+INOt+4%0,

Fe+4HNQ（稀）=Ee（NQ%+NOT+2H2O

②验证足量合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中是否含NO反应前先通入N2排尽装置

中的空气，防止NO被氧化，其次要排除NCh的干扰，可根据信息提示“NO?的液化温度为21°C,NO的液化温度为

-152C”将剩余气体通过E装置，NO2会液化，若含有NO,没有达到NO的液化温度，NO不会液化。再将剩余气体

通过D装置，向D中烧瓶内通入02后，若无色气体变成红棕色，则证明气体中含有NO。

【题目详解】（1）合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体有NO2,随着反应的进行浓硝酸

浓度越来越小逐渐变为稀硝酸，还可能会产生一部分NO,另外产生的气体中还会携带一部分水蒸气。首先将混合气

体通过B装置，B装置中的无水氯化钙是干燥剂，可以除去水蒸气。由