2023届开封市重点高考化学三模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于氯气性质的描述错误的是（）

A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应

2、下列离子方程式正确的是

A.钠粒投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu"=Cu+2Na+

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Ar++40H-=Al（V+2H20

2+3t

C.向漠化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

3t2t

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

3、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断

正确的是

sq；溶液

7皈子腴

吸一

收电极I11I电极n

塔—

LUNafO,溶液

HSO；溶液电解池

NOJL

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2f

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

C.每处理1molNO电解池右侧质量减少16g

-

D.吸收塔中的反应为2NO+2S2O?+H2O=N2+4HSO3

4、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不氐确的是（）

2mL0.005mo),L

KSCN溶液

I

2mL0,01moVL

AgNOj溶液、现象：产生白色沉淀（AgSCN）

2mol.TFZNChb溶液x.2mL2moi/LKI溶液

I

②广1/余卜:表、

/清液

现象：溶液变红现象:产生黄色沉淀

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

5、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N.

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2g

C.25℃,ILpH=13的Ba(OH)z溶液中，含有0H■的数目为0.2义

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.22

7、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

8、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zi?+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

9、以高硫铝土矿(主要成分为AWh、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3(h的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量GO20H溶港FeSi

高礴吕土矿耕fl——►Ji——►隔绝空！®烧f烧渣分离fFeA

II

AliQs------------拗SCh

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得ALO3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3(h分离出来

10、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

石灰水变浑浊

A炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：CI>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

11>2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

Li1Ti

含Li+的Li4选择性F^+sFe3+

有机物透过膜水溶液

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

12>25。©时，向lOmLO.lOmoHL」的一元弱酸HA(&=L0xl(r3)中逐滴加入0」0moi溶液，溶液pH随加入

NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A')+c(OH')

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

13、下列说法正确的是

A.将溟乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明漠乙烷中含有漠

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SCh具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

15、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选

②③实验结论

项①

非金属性：]

A稀盐酸Na2cNazSiCh溶液

CI>C>Si

饱和食

B电石高绘酸钾溶液生成乙快

盐水

C浓盐酸MnOzNaBr溶液氧化性Ck>Br2

D浓硫酸Na2sO3溪水Sth具有还原性

A.AB.BC.CD.D

16、常温下，将l.OLXmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体

或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的

是

---------------1--------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.bfc过程中，c(CH3coOH)/c(CH3COO)逐渐变小

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

。彘□工回咨屿叵吗自患三

FI

in

柳胺酚

已知:»O

回答下列问题:

(1)写出化合物B的结构简式一。F的结构简式一。

(2)写出D中的官能团名称

(3)写出B-C的化学方程式_。

(4)对于柳胺酚，下列说法不正确的是()

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D,可与溟发生取代反应

(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式一(写出2种)。

①遇FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

18、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是。

(2)M-N反应过程中K2c03的作用是。

(3)H-G的反应类型是o

(4)H的分子式.

(5)写出Q-H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有_____种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

(7)以1,5-戊二醇(HOOH)和苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:

19、检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产生的Ag

与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe?+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小

组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2,氮化镁与水反应放出NH“毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题:

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是.

(2)B中装有AgNCh溶液，仪器B的名称为o

(3)银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，.

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开K”将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki；后续操作是

:再重复上述操作3次。毛细管的作用是。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fe?+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg,空气中甲醛的含量为一mg-L*.

20、设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe"、C/+、和NO3-的废液中，

把Fe3+转化为绿矶回收，把C/+转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,。各步反

应的离子方程式是：

(1);

(2)；

(3)

21、微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题:

(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为o

(2)下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是

TEQB.ElUO

2s2s2p

c.fflg[rn.DI

2s2pD2s

（3）NaBH»是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为o

（4）三硫化四磷分子（结构如下图1所示）是分子（填极性”或非极性）。

（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为

图3

（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是

（7）立方氮化硼（BN）是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构（如右图）与金刚石类似。已知该

晶体密度为ag/cnP,则晶体中两个N原子间的最小距离为pm。（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德

罗常数）

④B原子

□N原子

B、晶胞

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气

与氢气反应生成氯化氢，故选A。

2、B

【解析】

A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(0H)2+2Na++H2f,故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴

加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:A13++4OH-=A1O2-+2H2O,故B正确；C、向溟化亚铁溶液中

滴加过量氯水，氯水能将溟离子和亚铁离子均氧化：2Fe2++4BL+3cl2=2Fe"+6C「+2Br2,故C错误；D、磁性氧化铁溶

于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H++N03-=9Fe"+N0t+14HzO,故D错误；故选B。

3、D

【解析】

A.HSO3-在电极I上转化为S2O4*,过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A错误；

B.电极I为阴极，则电极H为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B

错误；

C.电极II为阳极，IhO在电极n上被转化为02,发生电极反应：2H2O-4e=O2T+4H+,NO转化为N2,每处理1mol

NO,则转移电子数为lmolx2=2moL根据电子转移守恒，则产生Ch的物质的量为2moix』=0.5mol,同时有2moiT

4

从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5molx32g/mol+2moixlg/mol=18g,故C错误；

2

D.吸收塔中通入NO和S2(V-离子反应，生成N2和HSO”所以反应方程式为：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3-,

故D正确，

故选：D。

4、D

【解析】

A.络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s).Ag+(aq)+SCN-(aq),A项正确；

B.离子与SCN-结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN,B项正确；

C.银离子与碘离子结合生成Agl黄色沉淀，则③中颜色变化说明有Agl生成，C项正确；

D.硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明Agl比AgSCN更

难溶，D项错误；

答案选D。

5、B

【解析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

6、B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含

碳碳双键的数目，故A错误；B.Imol乙醇转化为Imol乙醛转移电子2moi,4.6g乙醇物质的量为O.lmoL完全氧化

变成乙醛，转移电子数为0.2NA,故B正确；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-,3moI/L,依据c(H+)c(OH-)=Kw,

c(OH)=10-imol/L,25℃、pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的数目为Wimol/LxlL=0.1mol,含有的OH数

目为O.INA,故C错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmol,而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，

故所得溶液中的含氯微粒有Ch,Cl>CIO-和HCIO,故根据氯原子守恒可知：2N(CL)+N(CD+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故D错误；故答案为B。

7,A

【解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

8、D

【解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Z/+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子ZiP+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTO-Zn2+,

所以每生成ImolPTO-Zn?*,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：Do

9、C

【解析】

A.FeS?煨烧时会生成SCh,加入CaO会与SO2反应，减少S(h的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAICh溶液，通入CCh,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、燃烧可以得到AI2O3;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2Ch=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(FezOa)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3(h具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选C»

10、D

【解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸铁，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

11、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2。/反应,反应的离子方程式为：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O&2•为还原性离子，能被铁离子氧化。

12、A

【解析】

A.a点时,pH=3,c(H+)=IO-3mol-L1,因为京=1.0x10-3,所以c(HA)=c(A1),根据电荷守恒c(Af+c(OH-)=c(Na+)

+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH-)=10-u；b点溶质为NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH—那么水电离的c(H+)>l()—u,

故B错误；

C.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假设C选项成立，贝!Jc(A-)+

c(OH—)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故C错误；

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,AfH2O0HA+OH1水解后溶液显碱性，c(OH-)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选Ao

【点睛】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

13、B

【解析】

A.检验卤代燃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代烧

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或

分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

14、B

【解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCth能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、Sth具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的ALO3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与ALO3具有两性无关，故D不符合题意；

故选:B.

【点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有03、H2O2>Na2O2,NaClO,HC1O,

Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有

活性炭。

15、D

【解析】

A.盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、Si的非金属性，

故A错误；

B.生成的乙焕中混有硫化氢，乙块和硫化氢都能被高镭酸钾氧化，使高镒酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙快,

故B错误；

C.浓盐酸与二氧化镒的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故C错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与滨水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,说明SO2具有还原性,

故D正确；

故选D。

16、B

【解析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，贝！］为CH3coOH、CH3coONa的混合液。

【详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，则XXHmoI/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；

C.a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3coeT)=0.2mol/L,

10-7x02

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,贝!)Ka(CH3COOH)=-------------,C错误；

X-0.2

c(CH3coOH)

D.b—c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3coOH)增大，C(CH3COO)减小，而逐渐变大，D错误;

c(CH.COO)

答案为B。

【点睛】

b点为CH3COOH、CIhCOONa的混合液，力口入NaOH时，生成更多的ClhCOONa,促进水的电离。

二、非选择题（本题a包括5小题）

OH硝基、羟基

Cl+2NaOHONa+NaCl+H2OAB

OOCH

CHO、（任意两种）

OH

7x2+2-6

苯和氯气发生取代反应生成A,A为仔），F中不饱和度==5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

2

为

EHONH:；D和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知,

;A反应生成B,B和NaOH水溶液发生取代反应生成C,根据D结构简式

知，A和浓硝酸发生取代反应生成B,B为Cl,c为O）-。一ONa,C和HC1反应生成D,据此

解答。

【详解】

⑴、由分析可知B为6'-0一（：1,

故答案为6'一。一

(2)、D结构简式为HO,官能团为羟基和硝基;

故答案为硝基、羟基;

⑶、B—C的化学方程式为ChN-。—Cl+2NaOH^>O;N-Q—ONa+NaCl+H2O；

故答案为O；N-CY-Cl+2NaOH-^>O;N-^—0Na+NaCl+H2O；

(4)A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的瘦基能和NaOH反应，所以Imol柳胺酚最多可以和3moiNaOH反应，故A

不正确；

B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；

C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确；

D、含有酚羟基，漠和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故D正确;

故选AB；

(5)、①能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上

有二种类型的氢原子；

②能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：

18、邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)4消耗产生的HCL提高有机物N的产率取代反应CI5HI8N2O3

/CHjCHjClI|T^COOC.H,^\/CH20H

尸COOCM+HN，**T2HC1+17、

、CH£HdQOHJJ

Itri

HO■Wi1Xlt.

n

O'。备6—一0。

^^CHiCHO

【解析】

R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下，与C1CH2coOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简

式为Cf，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M,则R的结构简式

O2N

为，N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与HN，""""反应生成H,根据H的

D<CHO、CH<Hd

结构简式和已知信息，则Q的结构简式为c°0c必，P的结构简式为：ONZOO-c°0c此；H

在(Boc)2O作用下反应生成G,据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，R的结构简式为「了，名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有

的官能团有酸基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；

⑵M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为el/，根

O2N

据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HC1,加入K2c03可消耗产生的HC1,提高有机物N的产率;

(3)Q与""反应生成H,Q的结构简式为「工厂COOC,H<,Q中氨基上的氢原子被取代，H-G

、CH2cHQ.

的反应类型是取代反应；

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

C15H18N2O3；

(5)Q与HN‘‘H"’"反应生成H,Q的结构简式为[[尸COOC：H,,Q-H的化学方程式：

rX/<11(11(1

j^^^COOC:H5+|INT2HC1+COOC2H5

氐N人人、CHQ12a.11

(6)R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛

0^CHO

基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14,即T比R中多一个-CH2-,若T是由和-CH3构

&H0

成，则连接方式为若T是由I、』和-C%构成，则连接方式为若T是由

1

CHO

QH

OHCH：°H和9Ho构成，则连接方

和-C%构成，则连接方式为;若T是由

0HX

和-OH构成，则连接方式为；若丁是由

式为③UD；若丁是由CH2CHOcCH2CHO

②①

CH(OH)CHO

和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为,符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振

CH：0H

氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有

HO

CHiCHO

⑺以1,5-戊二醇(H。()H)和苯为原料，依据流程图中Q-F的信息，需将以1,5-戊二醇转化为1,

5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物设计合成路线:

“IK3

【点睛】

苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有

CH(OH)CHO

遗漏，例如可能会漏写。

19、Mg3N2+6H2O=3Mg(OHW+2NH3T饱和食盐水可减缓生成氨气的速率三颈烧瓶(或三口烧瓶)分液漏斗

的活塞与旋塞关闭K3和分液漏斗旋塞打开K2,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2减小气

体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收0.0375

【解析】

在仪器A中Mg3N2与H2O反应产生Mg(OH)2和N%,N%通入到AgNCh溶液中首先反应产生AgOH白色沉淀，后

当氨气过量时，反应产生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应产生单质Ag和CO2气体,

产生的Ag与加入的Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe?+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+L12

mg,据此结合反应过程中电子守恒，可计算室内空气中甲醛含量。

【详解】

(l)Mg3N2与水发生盐的双水解反应产生Mg(OH)2和N%,反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3t；用饱和

食盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可减缓生成氨气的速率；

(2)根据仪器B的结构可知，仪器B的名称为三颈烧瓶；

⑶银氨溶液的制备：关闭KbK2,打开K3,打开K3,分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，

+++

首先发生反应：Ag+NH3+H2O=AgOH|+NH4,后又发生反应：AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,当观察

到B中白色沉淀恰好完全溶解时，就得到了银氨溶液，此时关闭K3和分液漏斗旋塞；

(4)①用热水浴加热B,打开K”将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki：后续操作是打

开K2,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；再重复上述操作3次。毛细管的作用是减小气体的通入速

率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。

②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，结合甲醛被氧化为CO2,氢氧化二氨合银被还原为

银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子,

生成亚铁离子1.12mg,物质的量〃般)=4=子。?=2x2mol,根据氧化还原反应电子守恒计算，设消耗甲

Mf56^/mol

醛物质的量为xmol,贝！]4x=2xl0-5moixl,x=5xl0*-mol,因此实验进行了4次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量

3

为L25xl()3mol,空气中甲醛的含量为1.25x10-6molx30g/molxlOmg/g=0.0375mg/L.

【点睛】

本题考查了物质组成和含量的测定、氧化还原反应电子守恒的计算的应用、物质性质等，掌握基础是解题关键，了解

反