浙江省杭州市四校2023-2024学年高一上学期10月联考化学试题2

浙江省杭州市四校20232024学年高一上学期10月联考化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是A.CO2 B.MgO C.SiO2 D.Na2O22.下列仪器与名称不相符的是A．三脚架B．漏斗C．坩埚D．干燥管A.A B.B C.C D.D3.下列叙述中正确的是A.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶C.固体硫酸钠不导电，但硫酸钠电解质D.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质4.下列说法不正确的是A.钠未用完应放回原试剂瓶B.酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗C.湿手直接接触电源时容易发生触电事故D.火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火5.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.Fe2+→Fe3+ B.I2→I C.H2O2→O2 D.NO→NO6.下列关于钠及其化合物的叙述不正确是A.金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3B.向碳酸氢钠中加入水后，碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象C.过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源D.碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点7.下列反应中，水作还原剂的是A.B.C.D.8.下列变化不能通过一步化学反应实现的是A.CaCl2→CaCO3 B.Na2CO3→NaHCO3C.CuO→Cu(OH)2 D.SO2→Na2SO39.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.碳酸钙和硝酸溶液反应：C.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：D.向澄清石灰水中通入少量CO2：10.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.Ag+、K+、NO、CO B.OH、Ca2+、Na+、HCOCH+、Fe2+、NO、SO D.Mg2+、H+、SO、Cl11.ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为，下列分析不正确的是A.ClO2是还原产物B.氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：2C.该反应生成1个ClO2分子转移1个电子D.氧化性：ClO>Cl212.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程(每次所加的试剂均过量)。下列说法不正确的是A.步骤①和⑤的操作分别是溶解、过滤B.步骤③中试剂NaOH不能换成KOHC.步骤④可以与步骤②互换顺序D.步骤⑥加盐酸时需用pH试纸测定溶液呈中性或微酸性13.含有BiO的溶液与硫酸锰(MnSO4)恰好反应完全，己知MnSO4被氧化为KMnO4，并且参加反应的BiO与Mn2+的个数比为5：2。则产物中Bi元素的价态是A.0 B.+1 C.+2 D.+314.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的物质间转化如图所示，下列分析不正确的是A.反应I的氧化产物是NOB.反应II中Fe3+作氧化剂C.反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是化合反应D.FeS2催化氧化的总反应为：15.某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO、Cl、HCO、CO中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。下列结论正确的是A.原溶液一定含有ClB.原溶液可能含有Na+、ClC.原溶液一定含有Na+、SO、H+D.原溶液可能含HCO、CO16.探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动钠硬度小，与水的反应放热且产生气体B向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡CO与少量H+反应生成HCO，而不是CO2C先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出D向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定为Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.日常生活中有许多常见化学物质，如纯碱、生灰石、铜绿、小苏打、漂白粉等。（1）写出化学式：生灰石___________，纯碱___________。（2）漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，写出其在水中的电离方程式___________。（3）小苏打是发酵粉的主要成分，写出其与盐酸反应的离子方程式___________。（4）铜在潮湿的空气中会生锈生成铜绿【化学式Cu2(OH)2CO3】，请写出该反应的化学方程式___________。18.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）上述反应的各物质中属于盐类电解质的是___________。（2）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：__________（3）硝酸工业生产中尾气可用纯碱溶液吸收，发生的反应为：，氧化剂与还原剂分子个数之比是___________。（4）NaNO2在酸性条件下能使KMnO4溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________。（5）某废液中，含有0.03%的NaNO2，直接排放会造成污染，在一定条件下NH4Cl能使NaNO2转化为N2，则消除23吨废液中的NaNO2至少需要NH4Cl___________kg。19.已知酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，X溶液能使石蕊试液变红色，Y溶液用pH试纸检测pH约为8。现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下(气体B的相对分子量为44)。请回答：（1）下列说法中正确的是___________。A.焰色试验中需用稀硫酸洗净铂丝B.铂丝灼烧时观察到黄色火焰，说明样品一定含钠元素，可能含钾元素C.Y溶液显碱性，可用作食用碱D.Y溶液能与Ba(OH)2溶液反应，但不能与NaOH溶液反应（2）溶液C中的溶质是___________(写化学式)。（3）写出白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式___________。（4）写出X溶液加入少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。（5）设计实验检验溶液Y中的阴离子___________。20.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。请回答：（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜（2）下面是实验过程中的重要步骤，正确的操作顺序___________。①用小试管收集气体，并检验其纯度②组装好实验装置，检查装置的气密性③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。（4）用水和酚酞溶液检验C中Na2O2是否反应完全，若出现___________的现象，则Na2O2没有反应完全。（5）实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。操作流程如下：若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)21.我国力争2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收CO2可以减少碳排放请回答：（1）下列说法正确的是___________。A.为了充分吸收CO2，捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状B.捕捉室中反应生成的产物为Na2CO3C.整个过程中，发生的化学反应无氧化还原反应D.整个过程中，可以循环利用的物质只有CaO（2）研究表明一水草酸钙(CaC2O4·H2O)热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收CO2，写出一水草酸钙分解的反应方程式___________。（3）工业上利用捕捉到的CO2可以制备Na2CO3，工艺流程图如下：①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为___________。②产品Na2CO3中含有NaHCO3，下列方案中不能测定Na2CO3质量分数的是___________。A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱