高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结/高中化学会考知识点总结2010年化学学业水平测试知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、、H：+1F：—1

、、、：+2：—1，+1，+5，+7

：+1，+2O：—2

：+2，+3S：—2，+4，+6

：+3P：—3，+3，+5

：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+53、金属活动性顺序表

K(H)

还原性逐渐减弱一：物质的分类与转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂）降（化合价）得（电子）还（氧化反应）氧（还原剂）双线桥失去2-100-12+22+2得到2三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔阿伏加德罗常数：0.01212中所含有的碳原子数。用表示。约为6.02x1023微粒与物质的量公式：质量与物质的量公式：物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：标准状况下，1任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号单位：公式：物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1.计算×v×M2.称量3.溶解4。转移（洗涤23洗涤液转入容量瓶）5.定容6。摇匀7装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精223等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸H243强碱（）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸42检验:加(3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4+检验:加入加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝3+检验：加入出现红色溶液33（）3同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H12H13H六：氯元素化合物知识1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如、、等）：2+2223223（2）和非金属（如H2）反应：H2+22燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：2+H2次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式222↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。（4）与碱的反应：222O（用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含2有少量与水反应(22)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是2。新制氯水含2、H2O、、、、、等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸()是比H23还弱的酸，溶液中主要以分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是2和()2，有效成分是()2，须和酸(或空气中2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

3.氯气的实验室制法：

反应原理：2+4(浓)2+2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

除杂：用饱和食盐水吸收气体；用浓H24吸收水；

收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取(1)2+C122+I2(2)2+2=22(3)2+222七：钠镁元素化合物知识（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象与解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为22H222↑，离子方程式为22H22+22↑。（4）与氧气反应：4222O22=点燃2O2（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式233俗名纯碱苏打小苏打溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———232322↑与盐酸反应23+2222↑比23剧烈322↑与反应———332O相互转化（8）除杂：23固体（3）加热23溶液（3）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应与其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：2与水反应H222碳酸钙溶于盐酸3222↑2O铁与氯化铁反应322+硫酸与氢氧化钡反应2O9、镁的提取与应用镁的提取（1）2（）2（）2↓+2（2）（）2+22+2H2O（3）电解22↑镁单质化学性质3+N23N2+2222+22九：铁铜元素化合物知识1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92g3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2222222、与强氧化性的酸反应2H2442↑2O3833（3）2+2↑+4H2O323浓（3）2+22↑+4H2O3、与盐反应232+2223(3)2+2(1)铁的物理性质①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。(2)化学性质 ①与氧气反应32O23O4②与非金属反应23223与水：34H2O(g)3O4+4H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

④与酸反应244+H2↑⑤与盐反应4422+H2↑2+和3+离子的检验：

2+①溶液是浅绿色的2+

②与溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加溶液现象：白色灰绿色红褐色

④与无色溶液作用显红色

3+

⑤溶液显黄色或棕黄色

⑥加入溶液产生红褐色沉淀，与反应出现血红色溶液

3+和2+之间的相互转化2+3+3+2+氧化剂还原剂222232332232+22氢氧化铁制备:3+3()3+3受热分解2（）32O3+3H2O铁与其物质的转化关系2223十一：硫元素化合物知识一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应2223可逆反应H23的不稳定性2H2322H24（2）还原性22223（3）漂白性：2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：具有强氧化性3、酸雨：〈5.6正常性雨水值大约为6，水中溶解有2硫酸性酸雨的形成原因：2来源：（主要）化石燃料与其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：2温室效应：2光化学烟雾：2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：3室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉与与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成222或42+11O222O3+82（2）2与氧气反应生成322223（3）3转化为硫酸32242、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H24（浓）42↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：2H24（浓）2↑+2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化24H234H2432SO2O2H2O24H234H2432SO22①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H23的酸酐，但不溶于水

23，2+2232O，2+44↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：232223↓23。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：23+2223↓20、氮与其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H223

②与氧气反应：N222(无色、不溶于水的气体，有毒)

2222(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)

32223，所以可以用水除去中的2

两条关系式：43O2+2H243，422+2H243

Ⅱ、氨气(3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂H

b、分子结构：分子式——3，电子式——，结构式——H—N—H

c、化学性质：

①与水反应：32O3•H2O(一水合氨)4，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：34，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：24()223↑+2H22

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(和的混合物)

Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(4+)和酸根离子(如、42-、32-)形成的化合物，如4，43等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①加热分解：43↑↑，433↑2↑2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：433↑2,，离子方程式为：43↑2O，是实验室检验铵根离子的原理。十三：原子结构一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：①

最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②

次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④

每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图P书24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：PS；CNOF（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强PS金属性：＞＞金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：＞S＞P＞，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：＞＞，氢氧化物碱性强弱为>()2>()3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：<P<S<，H34是弱酸，H24是强酸，4是最强酸；H34<H24<4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为4<3<H2S<5、元素周期表⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)

元周期(7个横行)

长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)

素

不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)

周期(18个纵行，16个族)∶

主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

0族(稀有气体族：、、、、、)Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数电子层数，主族族序数最外层电子数最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是(自然界中是，因为是放射性元素)含有离子键的一定是离子化合物判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以与释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换(如：44)

d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）

6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用含有离子键的一定是离子化合物（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：，，，2O2，3中存在离子键

注：有4+离子的一定是形成了离子键；3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：，H24，2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：，(3)2，，，4共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物共价键：非金属元素之间非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间7、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成、、C≡C8、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10322333异丁烷正丁烷33C5H12322233223C3戊烷332-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷十五：化学反应中的能量放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应\氧化钙与水吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：()2•8H2O和4的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应

C、、H2还原

十六：化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：4石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O二、结构1、甲烷：分子式：4结构式：电子式正四面体天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性4+2O22+2H2O；△H<04不能使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应4233222+2223+324+（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4结构简式：22结构式2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上工业制法：石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水4、化学性质（1）氧化性①可燃性现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色22232(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一十七：煤的综合利用苯1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液燃料油和化工原料干馏2、苯（1）结构（2）物理性质无色有特殊气味的液体