2022年山东省济宁市中考化学一模试卷附答案详解

2022年山东省济宁市中考化学一模试卷

1.下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（）

A.分离液态空气制取氧气B.云中撒播干冰人工降雨

C.熟石灰改良酸性土壤D.冬天捞碱，夏天晒盐

2.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是

()

选项宏观事实微观解释

A“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动

B氧气和液氧化学性质相同同种分子性质相同

水在直流电作用下生成氢气和

C化学变化中分子和原子种类改变

氧气

木炭在氧气中比在空气中燃烧碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分

D

更剧烈子数目不同

A.AB.BC.CD.D

3.下列物质的分类，正确的一组是（）

A.Na2O>P2O5、H2cO3都属于氧化物

B.NaOH、Fe（OH）3>Cu（OH）2都属于碱

C.HNO3>H2cO3、KHCO3都属于酸

D.C%、CH3coOH、NH4HCO3都属于有机物

4.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

A.酸雨形成的原因：C02+H20=H2CO3

B.铝土矿溶于盐酸：A12O3+3HC1=2A1C13+3H2。

C.将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CUS04=Fe2（SO4）3+3Cu

点燃

D.乙醇在空气中完全燃烧：c2H5OH+3O2二2co2+3出0

5.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.原子的种类是由质子数决定的，而质子数相同的原子属于同种元素

B.离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

C.燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D.二氧化钛是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化镒可以作任何反应的催化剂

6.下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

除去二氧化碳气体中含有的少量一氧

A点燃混合气体

化碳

向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过

B制备CU（OH）2

滤

C检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠滴加无色酚醐试液，观察颜色

D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入C11SO4溶液中

A.AB.BC.CD.D

7.KQ和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）

温度/C1020304050

KC131.034.037.040.042.6

溶解度S/g

KNO321.931.645.863.985.5

°n温度/'C

A.甲表示KC1的溶解度曲线

B.丁2应介于30〜4（TC

C.若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到TJC

D.将12久时饱和的甲、乙溶液分别降温到TJC,甲析出晶体的质量一定大于乙

8.某无色溶液滴入酚甑后显红色，在其中可能大量存在的离子组是（）

A.Na+、K+、CO1->Cl-B.Na+、NH，Cr、NO]

C.K+、Fe3+>NO3,CrD.K+、Ba2+,CO"NO]

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A.驾5。试。4溶液

R盐酸浓讷电解

aMg（OH）2TMgCk冶故TMg

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一R八

C.尸/隹CO*ri->EeCb溶液

D.NaOH溶液女Na2c溶液"产液NaCl溶液

10.在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应,下列相关变化曲线,

一定不正确的是()

A.

0mim?Fe质量/g0mimiFe质里；g

11.按要求请用化学用语填空：

(1)最理想的清洁燃料；

(2)汽水中的一种酸；

(3)保持硫酸化学性质的最小粒子是;

(4)表示出硝酸铁中氮元素的化合价o

12.如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题：

(1)图中属于有机合成材料的是o

(2)该药物中淀粉属于(填字母序号)。

A.蛋白质

B.糖类

C.油脂

D.维生素

(3)药片中的碳酸氢钠在治疗胃酸过多患者时，发生反应的化学方程式为o

(4)某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3()8-nH2O),能与盐酸发生复分解反

应，那么，反应后产物中含镁的化合物是(填化学式)。

塑料

铝箔

药片(主要成分：碳酸氢钠淀粉)

13.天问一号火星探测器上薄膜电池用到了锢，图1是钢元素在元素周期表中的相关信

息和锢原子结构示意图，图2是部分原子结构示意图。根据信息回答问题：

(1)锢元素位于元素周期表中第周期。

(2)在化学反应中，锢原子容易失去最外层电子形成锢离子，那么氧化锢的化学式

是。

(3)图3所示的四种粒子结构示意图中，与锢原子化学性质相似的(填字母序

号)。

14.锥(Sr)的原子结构示意图如图1,失电子能力比钙强。高纯六水氯化锯晶体(SrCk•

6H2。)具有很高的经济价值。61K时晶体开始失去结晶水，100式时失去全部结晶

水。用工业碳酸锯粉末(含少量Ba2+、Fe2+)制备高纯六水氯化锯的过程如图2所示。

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图1

请回答：

(1)步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为。

(2)阅读表，加入少量30%比。2溶液是为了氧化FeCk，最终生成沉淀进入滤渣。

物质Sr(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH137.01.9

沉淀完全pH>149.03.2

步骤③所得滤渣的主要成分是(填化学式)，步骤②-③将溶液的pH值由

1调节至4时，宜用的试剂为(填字母编号)。

A.稀硫酸

B.氢氧化钠

C.氧化锢粉末

D.氢氧化锯粉末

(3)步骤⑥用50-60久热风吹潮湿的氯化锢晶体，得到SrCk-6H20o选择该温度的

原因是。

15.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+.C「、CO"中的一种或几种离子。

为确定其成分，进行以下实验：

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2s。4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

根据实验结果判断：

(1)原溶液中一定含有的离子是。

(2)若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如

图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

则0A段反应的实质用离子表达式来表示为

16.（1）某化学兴趣小组的同学进行了气体的制取，除杂、检验及性质验证的探究。

实验一：如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：

①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式,用E装置收集该

气体，气体从（填%”或“b”）端进入。

②实验室制取的CO?中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除

去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置（填序号），再进

入F装置：F装置内产生的现象为。

实验二：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制

成的。小组同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分（如图2）。

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查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化

氢。

③装置B的作用是。

④按装置进行试验，在实验过程中，D、F产生明显现象，E无明显现象发生，说明

塑料袋的成分是。连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是

(2)学习了金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝与水能否发生化学反应进行了如下

探究。

①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。

但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据氧气的溶解度随温度的升高

而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是

②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到

有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？

小明猜想：可能是氯化钠溶液中的Na+促进了铝和水的反应：

小洪猜想：。

请你设计实验，验证小明的猜想不成立。

实验操作实验现象和结论

，则小明的猜想不成立。

17.“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅爵：(

化学式为CioHzoO)成分具有芬芳的气味。请计算：

(1)香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比

是0

(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(填最简整数比)。

烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要

流程如图1所示：

碳酸钠溶液的后置g

图2

（1）上述流程中，没有涉及的化学反应类型为反应（填基本反应类型）。

（2）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2«）3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，

产生沉淀的质量与滴入Na2c溶液的质量关系如图2所示•试回答：

①当滴入Na2cO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是

（写离子符号）。

②当滴入Na2c。3溶液100g时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶

液的质量是?（写出计算过程）

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、用分离液态空气法制取氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生

成，属于物理变化，故错误。

B、云中撒播干冰人工降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

C、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。

D、冬天捞碱，夏天晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】解：A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断运

动的，向四周扩散，使人们闻到烟味，故选项解释正确。

B、氧气和液氧化学性质相同，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相

同，故选项解释正确。

C、水在直流电作用下生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢

原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，化学

变化中分子的种类改变，原子的种类不变，故选项解释错误。

D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧

分子数目不同，故选项解释正确。

故选：Co

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、H2c。3中含有三种元素，不属于氧化物，故A错；

B、NaOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2都属于碱,故B正确;

C、KHCO3属于盐，不属于碱，故C错；

D、NH4HCO3属于无机物，故D错。

故选：B»

A、根据氧化物的特点考虑；

B、根据碱的特点考虑；

C、根据酸的特点考虑；

D、根据有机物是指含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外。

解答本题关键是熟悉氧化物、酸、碱、盐、有机物的特点。

4.【答案】D

【解析】解：A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方

程式应为SO?+H20=H2sO3,故选项错误。

B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为AI2O3+6HC1=2Ale卜+3H2。，故

选项错误。

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuS04=FeS04+

Cu,故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：D。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；

是否配平；反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书

写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看

反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

5.【答案】A

【解析】解：A、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，质子数相同的原子一定

属于同种元素，故选项推理正确。

B、带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电荷，质子带正电荷，故选项推理错误。

C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡

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发光、放热，故选项推理错误。

D、催化剂具有专一性，二氧化镐不能作任何反应的催化剂，在高锦酸钾分解的反应中，

二氧化钵属于生成物，故选项推理错误。

故选：A»

A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。

B、根据带电的微粒，进行分析判断。

C、根据燃烧的特征，进行分析判断。

D、根据催化剂的特征，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

6.【答案】D

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃

烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能

达到实验目的。

B、向氧化铜中加入足量NaOH溶液，不反应，不能用于制取氢氧化铜，故选项实验设计

不能达到实验目的。

C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚就试液变红，无法用无色酚献试液

检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验设计不能达到实验目的。

D、将锌和银放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，

说明锌比铜活泼；银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金

属的活动性顺序，故选项实验设计能达到实验目的。

故选：D»

A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

B、根据碱的化学性质，进行分析判断。

C、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，进行分析判断。

D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出

来，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

7.【答案】C

【解析】解：A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表

示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确：

B、30〜40。（：时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；

C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b,因此将a转化到b,可以先蒸发一

定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至TJC,变成甲的饱和溶液，该选项说法

正确；

D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。

故选：Co

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

8.【答案】A

【解析】解:某无色溶液滴入酚醐后显红色，说明该溶液呈碱性,溶液中存在大量的OHL

A、四种离子之间不能结合呈气体或沉淀或水，且能在碱性溶液中大量共存，故A正确；

B、镀根离子与氢氧根离子能结合成氨气和水，所以不能在溶液中大量共存，故B错误；

C、铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，所以不能在溶液中大量共存，故C错

误；

D、领离子能与碳酸根离子结合成碳酸领沉淀，所以不能在溶液中大量共存，故D错误。

故选：Ao

本题考查利用复分解反应的条件来判断离子能否共存的问题，若离子能结合生成水或气

体或沉淀时，离子就不能共存.

要想解答好这类题目，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表,

以及与之相关的知识.

9.【答案】A

【解析】解：A、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜是金属氧化物能与稀硫酸反应生成

硫酸铜，故A正确；

B、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液电解生成氢氧化镁、氢气和氯气，

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不会生成单质镁，故B不正确；

C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和

氢气，不会生成氯化铁，故C不正确：

D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不反应，不符合复分解

反应条件，故D不正确。

故选：Ao

反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析

能否只通过一个反应而实现即可。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】B

【解析】解：由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再

与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以

A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；

B、Fe与AgNO3和Cu(NC)3)2的反应均使溶液质量变小，而硝酸根的质量不变，故硝酸根

的质量分数先增大后不变，故B错误；

C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶

液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量

的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；

D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三

种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确。

故选：Bo

根据金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反

应生成硝酸亚铁和铜进行分析。

学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱。氢前边的金属会与

稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的

金属从其盐溶液中置换出来。

11.【答案】H2H2c。3H2SO4Fe(N03)3

【解析】解：(1)氢气(H2)作为燃料，燃烧的产物只有水，无污染，被认为最理想、最

清洁的燃料，故答案为：H2；

(2)汽水中的酸是碳酸，化学式为H2c。3；故答案为：H2c。3；

(3)硫酸是由硫酸分子构成的，保持硫酸化学性质的最小粒子是硫酸分子，化学式是

H2s。4；故答案为：H2so4；

(4)由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，

数字在后，故硝酸铁中氮元素显+5价，可表示为Fe(蒜。3)3,故答案为：Fe肃。3)3。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12.【答案】塑料BNaHC03+HC1=NaCl+H20+C02TMgCl2

【解析】解：(1)塑料属于有机合成材料；故答案为：塑料；

(2)淀粉属于糖类；故答案为：B；

(3)药片中的碳酸氢钠在治疗胃酸过多患者时，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和

二氧化碳方程式为NaHCC)3+HCl=NaCl+H20+C02T；故答案为：NaHC03+HC1=

NaCl+H20+C02T；

(4)由于三硅酸镁是和稀盐酸发生的反应是复分解反应，因此生成的盐应该是氯化物，

及生成的含镁的化合物应是氯化镁，故答案为：MgCl2»

(1)根据元素分类以及有机合成材料的定义进行解答；

(2)根据物质的分类来分析；

(3)根据盐的化学性质来分析；

(4)根据复分解反应的相关知识分析解答。

本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生分析问题、解决问

题的能力.

13.【答案】五比2。3C

【解析】解：(1)周期数=原子核外电子层数，锢元素的原子核外有5个电子层，则在元

素周期表中，锢元素位于第五周期。

(2)铜原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的

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阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3

价，氧元素显-2价，组成化合物的化学式为吊2。3。

(3)原子化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，故填C。

故答案为：

(1)五；

(2)出。3；

(3)Co

(1)根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。

(2)化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。

(3)原子化学性质主要由最外层电子数决定。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

14.SrCO3+2HC1=SrCl2+H20+C02TBaS04.Fe(OH)3CD防止氯化锢晶

体失去结晶水

【解析】解：(1)碳酸锢和盐酸反应生成氯化锢、水和二氧化碳，书写化学方程式注意

配平及气体符号，所以化学方程式为SrC()3+2HC1=SrCl2+H20+C02T；

故答案为：SrCO3+2HC1=SrCl2+H20+C02

(2)溶液中含有钢离子和亚铁离子，加入硫酸，硫酸根离子会与领离子结合生成硫酸钢

沉淀，加入过氧化氢溶液可以将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值，将铁离子转化

成氢氧化铁沉淀；调节溶液pH宜选用氧化锢粉末、氢氧化锯粉末，是因为这两种物质

和稀盐酸反应生成氯化锢和水，不引入新的杂质；加稀硫酸显酸性，不会使pH升高，

加氢氧化钠会引入杂质钠离子；

故答案为：BaS()4、Fe(0H)3；CD„

(3)步骤⑥用50〜60汽热风吹潮湿的氯化锯晶体，得到5"12・6%0,61冤时晶体开始失

去结晶水，100K时失去全部结晶水,选择该温度的原因是防止氯化锯晶体失去结晶水；

故答案为：防止氯化锯晶体失去结晶水。

(1)碳酸锢与稀盐酸反应生成氯化锢、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；

(2)根据溶液中钢离子与硫酸根形成硫酸铁沉淀，亚铁离子被氧化为铁离子，可与氢氧

根离子生成氢氧化铁沉淀分析回答此题；根据实验目的选择合适试剂；

(3)根据题目信息以及制备产物的性质分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

+

15.【答案】钢离子、镁离子、氯离子（或Ba2+、C「、Mg2+）H+OH-=H20

【解析】解：（1）该溶液为无色溶液不含有铜离子，

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明某无色溶液中没有碳酸根离子；

②取少许①的溶液并加入少量的Na2sO4溶液，有白色沉淀产生，钢离子与硫酸根离子

形成硫酸铁沉淀，说明溶液中含有钢离子，领离子与碳酸根离子不共存，也说明溶液不

含有碳酸根离子；

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，镁离子与氢氧根离子生

成氢氧化镁沉淀，故溶液中含有镁离子；

溶液中要含有阴离子和阳离子，故含有氯离子，故一定含有的离子为：Ba2+、C「、Mg2+；

（2）实验①的溶液中含有稀盐酸，向此溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠现有盐

酸反应，只有把盐酸用完了，氢氧化钠才与氯化镁反应，0A段反应的实质氢氧化钠与

盐酸反应生成水和氯化钠，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水分子,

+

反应的离子方程式为：H+OH-=H20；

故答案为：

（1）钢离子、镁离子、氯离子（或Ba2+、Cl->Mg2+）；

（2）H++01=H20,

铜离子为蓝色，溶液无色，则一定不含CM+；①中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明

一定没有COg；②取少许①的溶液并加入少量的Na2sO4溶液，有白色沉淀产生，说明

含有Ba2+；③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有

Mg2+,根据溶液呈电中性，则一定含有C「，不能确定是否含有Na+。

本题考查离子反应、离子共存，侧重考查复分解反应，熟练掌握离子之间发生的反应是

解本题关键，注意结合电荷守恒判断有关离子的存在。

Mn02

16.【答案】2H2O2-^~2H2O+。2T或Zn+H2sO4=ZnSC）4+H2TbDB紫色石蕊试

液变红色干燥氧气（或吸收水分）聚乙烯不能，如果将D、E位置交换，气体经过E装

置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成（其它合理答案均可得分）温度低冷水中

氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触

发生反应可能是氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应将铝粉加入盛有冷水的

试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠（硝酸钠）溶液无明显现象

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【解析】解：（1）①A、E组合制取气体，属于固液常温型，且生成的气体难溶于水，可

能是氧气或氢气，如果用双氧水和二氧化锌制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锦

做催化剂的条件下生成水和氧气，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌

和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；用E装置收集气体时，气体的密度比水小，短进长出，

MnO2

故从b端进入，故答案为：2H2（）2'^^2H2C）+。2T或Zn+H2sO4=Z11SO4+H2T;b；

②为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，要先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，

再通过硝酸银溶液检验氯化氢是否除净，因此将混合气体依次通过上述装置DB,然后

进入F装置；碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，F装置内二氧化碳和水

反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，故答案为：D、B；紫色石蕊试液变红色；

③过氧化氢在二氧化钛做催化剂的条件下生成水和氧气，生成的氧气中混有水，装置B

的作用是干燥氧气（或吸收水分），故答案为：干燥氧气（或吸收水分）；

④在实验过程中，D、F产生明显现象，说明生成了水和二氧化碳，E无明显现象发生,

说明气体中不含氯化氢，说明塑料袋的成分是聚乙烯；不能将D、E