化学反应中的热量变化教案

化学反应中的热量变化教案教学三维目标：1、知识与能力：（1）．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

（2）．了解化学反应中热量变化的实质；

（3）．掌握热化学方程式的书写方法和应用；

2、过程与方法：（1）．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；

（2）．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观

。（3）、通过实验探究培养学生实验能力、观察能力和分析、归纳的能力。3、情感、态度、价值观：（1）、培养节约能源及保护环境的意识，关注与化学有关的社会热点问题，逐步实验可持续发展的观点。教学重点：（1）吸放热反应的判断（2）热化学方程式的书写以及注意事项（3）吸放热反应的本质原因教学难点：（1）热化学方程式的书写以及注意事项（2）吸放热反应的本质原因教学过程：（应包括完整的教学环节，教学方法的选择，学法指导及教学媒体的应用及板书设计）教学过程

【引入】你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？接下来我们观看一个视频——滴水生火，这个实验发生了什么反应、现象如何？【学生回答】过氧化钠和水反应，发出大量的热，使脱脂棉燃烧，放出大量的热和光。化学能转化为热能和光能【过渡】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化【媒体展示】学生思考展示图片中的反应，并说出能量的转化方式。【学生回答】1、镁条燃烧、高炉炼铁化学能转化为光能、热能2、天然气的燃烧时化学能转化为热能3、闪电生成氮氧化物以及原电池放电时电能转化成化学能。（通过熟悉的例子，让学生明白不同形式的能量之间如化学能、电能、热能、光能等在一定条件下相互转化）【板书】一、化学反应中的能量的转化 耳听为虚，眼见为实，今天我们就近距离探索未知【分组实验】两人为一组，一个同学做镁条和稀盐酸的反应，一个同学做氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应。并详细记录实验现象。实验1、镁条和盐酸的反应实验2、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应【学生讨论】现象：实验1、剧烈反应，放出大量的热实验2、玻璃片上水滴成冰。化学反应的能量变化主要表现为热量的变化【板书】二、吸热反应和放热反应放热反应：有热量放出的反应2、吸热反应：吸收热量的反应【提问】思考：铁在氯气中点燃生成氯化铁的反应是吸热还是放热？【交流与讨论】1、吸热反应一定需要加热吗？2、放热反应一定不要加热吗？3、要加热的反应都是吸热反应吗？【总结归纳】需加热的反应不一定是吸热反应；需持续加热的反应才是吸热反应。【牛刀小试】根据生活经验和已学的知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)3.氧化钙与水的反应。4.炸药爆炸(OH)2和NH4Cl的反应6.甲烷在氧气中的燃烧7.氢氧化钠溶于水【总结】2、常见的放热反应和吸热反应放热反应：①有氧气参加的氧化反应②金属、金属氧化物与酸的反应③酸碱中和反应④大部分化合反应吸热反应：①大多数分解反应②C+H2O＝CO+H2③C+CO2＝2CO④Ｂa(OH)2+NH4Cl【过渡】那么一个反应是放热还是吸热，在化学上如何来表示呢？【板书】二、热化学方程式定义：表示反应放出或吸收的热量的化学方程式【媒体展示】H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-molCaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H=mol【提问】 与普通化学方程式有什么不同呢？【归纳与分析】1、要注明状态（g、l、s）2、要注明△H；单位是kJ/mol。△H<0，表示放热；△H>0，表示吸热。3、无需表明反应条件，如△、沉淀、气体等符号。【提问】那么，热化学方程式表达什么意义呢？意义：不仅表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化思考：热化学方程式为何要注明状态（g、l、s）2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-mol【总结】同种物质聚集状态不同，化学反应热不同。 H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=-mol热化学方程式前面的系数表示什么意义？【归纳与分析】4、化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或者原子数，可用分数表示，△H的值与化学计量数成正比。H2O(l)==H2(g)+1/2O2(g)△H=mol5、若将反应物和生成物互换（即逆反应），则△H的数值不变，但正负号相反。【练一练】1、下列热化学方程式书写正确的是（）写出下列反应的热化学方程式【过渡】 为什么化学反应中会伴随能量变化呢？【板书】三、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。断键吸热，成键放热【提问】为什么有的反应断键吸收的热量大于成键放出的热量，而有的反应恰恰相反呢？【总结】取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。【本节小结】1、常见的吸热反应和放热反应2、热化学方程式书写注意事项：一看：化学原理是否正确，如反应是否可以进行，是否配平二看：状态是否标明（s、l、g）三看：反应热符号△H是否正确四看：反应热的数值与化学计量数是否对应。3、化学反应吸放热的原因——宏观和微观【作业布置】书本P396写书上练习册P39-P40【板书设计】化学反应中的热量变化一、化学反应中的能量转化1、放热反应：有热量放出的反应2、吸热反应：吸收热量的反应二、热化学方程式1、定义：表示反应放出或吸收的热量的化学方程式2、注意事项（1）、要注明状态（g、l、s）（2）、要注明△H；单位是kJ/mol。△H<0，表示放热；△H>0，表示吸热。（3）、无需表明反应条件，如△、沉淀、气体等符