化学反应原理专项训练 公开课教学设计

《化学反应原理》第一章专项训练题1．按下列要求写出反应的热化学方程式：⑴常温下，1molNO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ；⑵室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH＝+Q2kJ·mol1胆矾溶于水的热化学方程式为；⑶已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH＝－·mol1P(红磷，s)＋EQ\F(5,4)O2(g)＝EQ\F(1,4)P4O10(s)ΔH＝－·mol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为；⑷液态化合物CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为；⑸已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)

ΔH＝+140kJ·mol—12C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol—1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：；945kJ∙mol—1498kJ∙mol—1945kJ∙mol—1498kJ∙mol—12×(－630)kJ∙mol—1N2(g)2N(g)2NO(g)O2(g)2O(g)写出该反应的热化学方程式；⑺已知：H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－·mol1 C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH＝－·mol1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；⑻焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol1；2H2O(g)＝2H2O(1)ΔH2＝－44kJ·mol1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是；⑼O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：①I(aq)+O3(g)＝IO(aq)+O2(g)ΔH＝akJ·mol1②IO(aq)+H+(aq)HOI(aq)ΔH＝bkJ·mol1③HOI(aq)+I(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)ΔH＝ckJ·mol1则总反应的热化学方程式为。2．用惰性电极电解下列物质，写出反应的电极反应式及总反应方程式：物质电极反应式总反应方程式熔融MgCl2阳极阴极MgCl2溶液阳极阴极Na2CO3溶液阳极阴极Cu(NO3)2溶液阳极阴极KOH溶液阳极阴极3．用惰性电极电解浓度均为1mol·L1的NaCl和CuSO4的混合溶液，电解反应分三个阶段，写出各阶段电解反应的化学方程式：⑴、⑵、⑶。4．用铜电极电解NaOH溶液，其阳极反应式为，阴极反应式为，总反应方程式为。5．根据下列原电池装置，写出反应的电极反应式及总反应方程式：原电池装置电极反应式总反应方程式Fe∣FeCl3溶液∣C正极负极Cu∣浓硝酸∣Al正极负极Al∣KOH溶液∣Mg正极负极Fe∣NaCl溶液∣C正极负极Cu∣稀硝酸∣C正极负极6．⑴⑵用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式；由R生成Q的化学方程式。8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。9．用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：放电充电NiO(OH)+MHNi(OH)2放电充电⑴电池放电时，负极的电极反应式为。⑵充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为。10．如图所示：CHCH4→←O2KOH溶液PtCH4→←O2KOH溶液Pta石墨棒NaCl饱和溶液bRK甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为：正极、负极。11．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式。12工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：阴极是,阳极是，电解总的化学反应方程式是。13．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成难溶于水的硫化银(Ag2S)，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：⑴在此原电池反应中，负极发生的反应为；正极发生的反应为。⑵反应过程中有臭鸡蛋气味的H2S气体和Al(OH)3生成，则原电池总反应方程式为：。baG盐桥←e－Y溶液X溶液14．若要将反应2FeCl3+CubaG盐桥←e－Y溶液X溶液a、b、X、Y；且a、b两电极反应分别为、。若右图装置中a为Cu，b为Al，X为H2SO4，Y为NaOH，则a、b两电极反应分别为、。CuC电源PtPtZnCuC电源PtPtZnFeCuSO4溶液ZnCl2溶液NaCl溶液a··b甲乙丙⑴a为电源的极(填“正”或“负”)。⑵甲烧杯中电解总反应的化学方程式为：。⑶丙烧杯中，阴、阳两极的电极反应式分别为：、。⑷乙烧杯中，原CuSO4溶液的物质的量浓度为。16．已知：Cu(s)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+H2(g)△H＝+·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)△H＝－·mol－1H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)△H＝－·mol－1写出下列反应的热化学方程式：①酸性溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O；②电解CuSO4溶液。17．工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：⑴电解时的电极反应，阳极，阴极。⑵写出Cr2O72转变成Cr3+的离子方程式。18．现有右图装置，X为·L—1NaCl溶液和mol·L—1H2SO4溶液的混合液。CCPbPbO2X稀硫酸AB⑴CCPbPbO2X稀硫酸AB⑵Pb电极反应为