2022年福建省百校联考中考化学模拟试卷（诊断卷）（附答案详解）

2022年福建省百校联考中考化学模拟试卷（诊断卷）

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1.“碳达峰”、“碳中和”已纳入我国生态文明建设整体布局。下列做法符合低碳理

念的是（）

A.开发利用新能源B.大量使用化石燃料

C.常用一次性餐具D.推广露天焚烧秸秆

2.下列化学用语表示正确的是（）

氨气分子：

A.硫酸：SO2B.NH3

3+

C.3个亚铁离子：3FeD.2个氯原子:Cl2

3.在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）

溶解

4.下列物质的性质与用途不匹配的是（）

A.石墨质软——电池的电极材料

B.小苏打能与酸反应——治疗胃酸过多

C.熟石灰显碱性——改良酸性土壤

D.氮气化学性质不活泼一一保护气

5.国家速滑馆“冰丝带”的冰面，采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术：二氧化碳气态

啰二氧化碳液体（或固体）装二氧化碳气态，完成制冰。下列说法正确的是（）

A.吸热的过程发生了化学变化

B.二氧化碳液体变成气体，分子间隔变大

C.水变成冰，分子种类发生改变

D.水变成冰，分子停止运动

6.粉尘爆炸的实验装置如下图所示，用打气筒向容器软橡胶片

内打气吹散面粉,瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞。

蜡烛熄灭。下列说法错误的是（）-点燃的蜡烛

金属网

A.吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积面粉

B.面粉颗粒燃烧过程中将化学能转化为热能

打气筒

C.蜡烛熄灭的原因是金属网导热降低了着火点

D.面粉厂要严禁烟火，防止发生爆炸

7.如图所示，下列说法正确的是（）

A.钉属于非金属元素

B.钉相对原子质量为101.07g

C.钉元素的化学性质与氯元素的化学性质相似

D.钉原子的核外电子数为44

8.科学家通过在金属钻（Co）的氧化物中掺入Mn元素，制备能高效催化电解水的镒酸

钻（CozMnO。材料。下列有关锯酸钻的说法正确的是（）

A.铳酸钻由碳、氧、锌元素组成

B.镭酸钻由2个钻原子、1个镒原子和1个氧原子构成

C.锈酸钻属于有机物

D.镒酸钻不能增加水电解产生的出质量

9.下列方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化铁溶液，过滤

B区别甲烷和一氧化碳分别将气体点燃，观察火焰颜色

C除去C02中混有的少量co通入灼热的氧化铜

D鉴别合成纤维和羊毛纤维取样，灼烧，辨别气味

A.AB.BC.CD.D

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10.某化学兴趣小组利用图1所示装置（夹持仪器略去）测定空气中。2含量。烧瓶容积为

562mL,烧瓶中预留40mL的水；用激光笔点燃红磷，充分燃烧后，冷却至室温。

打开止水夹;量筒内液面不再下降时，调整左、右两边液面相平，量筒内减少了71mL

的水。下列分析错误的是（）

A.打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象

B.整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示

C.若增加烧瓶中预留的水体积，对测定结果无影响

D.测定。2的体积分数约为13.6%

二、简答题（本大题共6小题，共51.0分）

11.寻找“福”文化一一福州篇

（1）福果：福橘

橘汁的pH约为3.5,将橘汁加水稀释后，pH值是（填“变大”、“变小”或

“不变”）。

（2）福点:肉燕

肉燕皮是由猪肉和淀粉制成的，肉馅含有猪肉泥、葱花、孳葬等。上述食材中富含

蛋白质的是（写一种）。

（3）福汤：温泉

依据水中所含的物质。温泉可分为铁泉、碳酸泉等。

①铁泉对治疗缺铁性贫血有一定疗效、其中“铁”指的是（填“元素”、

“原子”或“分子”）。

②温泉水经过岩层中的砂砾后会变得清澈透明，砂砾的作用是o

③鉴别重碳酸钙温泉水是硬水还是软水，可选用的物质是。

④碳酸泉中含较丰富的二氧化碳，当温度增高时，二氧化碳的含量减少的原因之

一是(用化学方程式表示)«

(4)福石：寿山石

寿山石的主要成分为叶腊石，可以表示为AlzSiQioCOH%还可以用3种氧化物的形

式表示为贝是

x-4SiO2-H20Oijxo

12.《宋史•食货志》中曾提及浸铜之法：“以生铁煨成薄铁片、排置胆水槽中。浸渍

数日，上生赤煤”

(1)胆水主要含硫酸铜、其中硫元素的化合价为,生铁“浸铜之法”的化学

方程式为O

(2)“生铁煨成薄铁片”的目的是o

(3)亮相虎年春晚的三星堆青铜表面有多种铜锈，其中碱式氯化碱式铜是氯化亚铜

在潮湿的空气中形成的，化学方程式为4。4。+。2+4*=2(：112(023。+211口，X

的化学式为,另一种铜锈碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合如图分

析原因是o

13.硝酸钾、氯化钾是常见的化肥，可促进农作物生长发育。

温度/℃010203040506070

溶

KN0313.320.931.645.863.985.5110138

解

度KC12831.234.237.240.142.645.851.3

/g

(1)从化肥的种类分析，硝酸钾属于肥。

(2)根据表格分析，下列说法，正确的是(填标号).

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾

B.2O℃0-t,将40g的KC1放入100g水中，所得溶液质量为140g

C.将4(TC时的KC1饱和溶液降温至20T,会有晶体析出

D.若要除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，可采用降温结晶法

(3)研究发现，棉花种植过程中，叶面喷施3%的硝酸钾溶液可有效预防红叶茎枯病。

①欲配制500g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要KNO3的质量为_____g»

②下列操作会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的是(填标号)。

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A.用天平称量硝酸钾固体时，所用祛码生锈

B.用量筒量取水时仰视读数

C.将配制好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

D.向烧杯中加水时有水洒出

③硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将100g3%的硝酸钾溶液稀释到1%,

用于培植营养液，则需加水的体积是mLo(水的密度为lg-cm-3)

14.工业炼钢结合CO2捕集技术能将高炉尾气中的CO2在“燃烧单元”中转化为CaCCh，

再将富集的CO2转化成甲烷等高附加值的燃料，是实现全球碳平衡的有效途径之一,

主要流程如图所示：

赤铁矿、焦炭、石灰石

益CCh尾气

图1图2

(1)“碱性氧气炉”中生铁炼钢的原理是。

(2)“再生单元”中CaCO3在高温下发生分解反应生成两种氧化物，其中可循环利用

的金属氧化物X为。

(3)富集的CO?与H2反应的微观示意图如图2所示：

①反应I的化学方程式为。

②若忽略生产过程中的损耗，则参加反应的CO2和生成的甲烷的分子数目之比为

③以下说法正确的是(填标号)

A.反应I中原子种类改变

B.CO为中间产物

c.反应n为置换反应

D.催化剂b在反应前后质量改变

15.2022年冬奥会在北京举办。如图所示，“五环”中的五种物质分别是氢氧化钠、

铁、氧化铜、硫酸铜、稀盐酸中的一种。

I.相交的两环，代表环中的物质常温下能发生反应

(1)若丁为蓝色溶液

①甲为(填化学式)。

②若丙与丁发生置换反应，则乙与丙反应的现象为o

(2)若甲、戊均为黑色粉末

①丙一定属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

②若丙与丁之间的反应并无明显现象，则乙与丙反应的化学方程式为。

口.绘制五彩奥运环

(1)如果戊环中是氢氧化钠，加入(填物质名称)，能变成红色溶液环。

(2)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素化合价的降低。

如果乙环中是铁，加入一定浓度的硝酸，会变成含有Fe(NO3)3的黄色溶液环，同时

还产生水和一种气态氧化物，则该反应中化合价发生改变的两种元素分别是

16.利用下列实验装置制取常见气体，请回答有关问题。

(1)仪器①的名称为：O

(2)选择装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为o实验结束时，如果先熄

灭酒精灯，发现水槽中的水在导管中开始倒流，此时应采取的措施是(写一

种)。

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（3）选择装置B、D制取二氧化碳

①检验二氧化碳收集满的方法是。

②实验结束时，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象依次是（用字母e、f、

g对如图现象进行排序）。

多孔隔板处‘放大图

③为探究二氧化碳生成速率的影响因素，进行了如下四组实验。

实验编号

甲乙丙T

药品

等质量的大理石块状块状粉末状粉末状

等体积的盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸

若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，对比实验甲与（填实验编

号）。

该实验还探究了影响二氧化碳生成速率的另一个因素是。

三、探究题（本大题共1小题，共13.0分）

17.某品牌“茶垢净”说明书的部分内容如图1所示：过碳酸钠遇到热水，产生具有很

强氧化性的气体，能深入微小的缝隙快速去除茶垢：化学兴趣小组对该“茶垢净”

开启项日学习之旅。

主要成分:

过碳酸钠（化学式：2Na£O3・3H2O2）

相对分子质量：314

产品特性：

白骨结晶或结晶性粉末，溶于水时

生成Na£O3和H2O2

图1

【任务一】探究“茶垢净”遇热水产生气体的成分

【猜想】可能是：（1）；（2）CO2

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

①向盛有“茶垢净”的试管中加入适量的热水，塞

猜想(2)不正

上单孔塞，并将试管浸入热水浴装置。同时，将生

确；

成气体通入澄清石灰水

—

猜想(1)正确；

②撒去单孔塞，伸入带火星木条

【表达交流】通过以上探究，推测“茶垢净”保存时。应注意

【任务二】测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量，设计以下两个实验方案。

方案1：气体转化法

【信息检索】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠；

①如图2所示，连接装置(夹持仪器略去)，检查气密性并加入对应药品。

稀HBOa

②通入氮气一段时间后，称量装置c的质量。

③滴加稀硫酸至A中不再产生气体，再通入氮气一段时间后，再次称量装置C的质

旦

里。

④记录并处理相关数据。

(1)装置C中反应的化学方程式为。

(2)步骤③中，再通入氮气一段时间的目的是。

(3)若没有装置D,将导致实验结果(填“偏大”或“偏小”)。

方案2：沉淀转化法

「滤液

样品加适量水溶解一试样足量CaCh溶液,

(mig)①溶液②"

〔甘沐洗涤、干燥固体

图3滤渣③称重，＜mzg)

(1)步骤①②的实验操作过程中，都要使用的玻璃仪器是烧杯和;判断试

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样溶液已反应完全的方法是（写出操作和现象）。

（2）测出的茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量为（用m］、m2表示）。

四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

18.“天宫”空间站核心舱内氧气供应备用系统采用固体燃料氧气发生器，反应的原理:

6000c

NaC103+Fe—NaCl+FeO+02T；若一名宁航员一天至少消耗0.8kg的氧气，理

论上一天至少需要准备NaCK）3的质量是多少？（结果保留一位小数）

答案和解析

1.【答案】

A

【解析】

解：A、开发利用新能源可以减少化石燃料的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，符合低

碳理念，该项正确；

B、大量使用化石燃料会释放大量的二氧化碳，不符合低碳理念，该项错误；

C、使用一次性餐具会造成森林资源的浪费，不符合低碳理念，该项错误；

D、露天焚烧秸秆会产生大量空气污染物，不符合低碳理念，该项错误：

故选：Ao

根据减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的吸收举措进行分析。

本题对低碳理念进行了考查，题目简单，减少化石燃料燃烧，植树造林等措施可以减少

空气中的二氧化碳含量。

2.【答案】

B

【解析】

解：A、硫酸中氢元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，根据化学式中

正负化合价的代数和为零，硫酸的化学式为H2sO,，故A错误；

B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示

多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氨气分子的化学式为NH3,故B正

确；

C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符

号前加上相应的数字，所以3个亚铁离子为3Fe2+,故C错误；

D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符

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号前加上相应的数，2个氯原子表示为2C1,故D错误。

故选：Bo

A、根据化学式中正负化合价的代数和为零进行分析；

B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，

表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其

元素符号前加上相应的数字进行分析；

D、根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元

素符号前加上相应的数进行分析。

本题主要考查化学符号周围数字的意义，注意理解原子的表示方法就是用元素符号来表

示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数。

3.【答案】

D

【解析】

解：

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

A操作错误。

B、粗盐溶解时不能在量筒中溶解，B操作错误；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C操作

错误。

D、蒸发结晶时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，D操作

正确。

故选：D«

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

4.【答案】

A

【解析】

解：A、石墨具有优良的导电性，因此石墨可制电池的电极材料，故A错误；

B、小苏打能与酸反应，因此小苏打可治疗胃酸过多，故B正确；

C、熟石灰显碱性，能与酸反应，因此熟石灰可改良酸性土壤，故C正确；

D、氮气化学性质不活泼，因此氮气可用作保护气，故D正确。

故选：Ao

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

5.【答案】

B

【解析】

解：A、吸热的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、二氧化碳液体变成气体是水分子吸收热量，水分子运动速度加快，水分子之间的间

隔变大，故B正确；

C、水变成冰，只是状态的改变，水分子种类不变，故C错；

D、冰中的水分子在不断运动，故D错。

故选:B»

A、根据物理变化与化学变化的区别进行分析；

B、根据二氧化碳液体变成气体的过程进行分析；

C、根据水变成冰，只是状态的改变进分析；

D、根据冰中的水分子在不断运动进行分析。

解答本题关键是熟悉分子的性质及其应用。

6.【答案】

C

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【解析】

解：A、吹散面粉的目的是增大面粉和氧气的接触面积，促进反应的进行，选项说法正

确；

B、面粉颗粒燃烧过程中将化学能转化为热能，选项说法正确；

C、蜡烛熄灭是因为面粉爆炸消耗。2蜡烛燃烧所需的。2不足造成的，选项说法错误；

D、这个实验原理告诉大家面粉加工厂要严禁烟火，防止发生爆炸，选项说法正确。

故选：Co

A、根据爆炸发生的条件来分析；

B、根据燃烧过程中的能量变化来分析；

C、根据灭火的原理来分析；

D、根据防范爆炸的措施来分析。

加强对燃烧与灭火、爆炸的知识的掌握是正确解答本题的关键。

7.【答案】

D

【解析】

解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钉，

带“生”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钉相对原子质

量为101.07,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，钉元素的原子最外层电子数为1,

氯原子的最外层电子数为7,钉元素的化学性质与氯元素的化学性质不相似，故选项说

法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

44：根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钉原子的核外电子数为44,

故选项说法正确。

故选：Do

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，进行分析判断。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性

质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

8.【答案】

D

【解析】

解：A、锯酸钻是由镐、钻、氧三种元素组成，错误；

B、镒酸钻是由钻离子和锌酸根离子构成的，错误；

C、钻酸铸中不含碳元素，不是有机物，错误；

D、钻酸镐是催化剂，不能增加氢气的量，正确；

故选:Do

A、根据物质的元素组成进行分析；

B、根据物质的微观构成进行分析；

C、根据有机物的概念进行分析；

D、根据催化剂的概念进行分析。

本题主要考查化学式的意义，难度不大。

9.【答案】

B

【解析】

解：A、硫酸能与适量的氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引

入新的杂质，符合除杂原则，故选项方案能达到实验目的。

B、甲烷和一氧化碳燃烧均产生蓝色火焰，用将气体点燃、观察火焰颜色的方法不能鉴

别，故选项方案不能达到实验目的。

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c、co能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，故选项方案能达到实验目的。

D、取样，灼烧，辨别气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成

纤维，可以鉴别，故选项方案能达到实验目的。

故选：Bo

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同,

选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

10.【答案】

B

【解析】

解：A、红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，在大气压的作用下，量筒中的水倒吸入烧

瓶，形成“喷泉”现象，故A正确；

B、燃烧结束恢复到室温后，瓶内的气压应小于起始气压，因为红磷燃烧消耗氧气，使

瓶内的气压减小，故B错误；

C、实验的原理是利用瓶内外的压强差，与瓶内水的量无关，所以瓶内水的量对测定结

果没有影响，故C正确；

D、消耗的氧气体积为71mL,瓶内起始空气体积为(562-40)mL,所以体积分数为

朵与X100%=13.6%,故D正确；

522mL

故选:Bo

根据空气中氧气含量测定的实验原理、结论及注意事项进行分析。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答

本题的关键.

11.【答案】

变大猪肉(或猪肉泥)元素过滤或去除难溶性的物质肥皂水H2CO3=H2O+

C02TA12O3

【解析】

解：⑴橘汁的pH约为3.5,显酸性，将橘汁加水稀释后，溶液的酸性减弱，pH将变大；

(2)富含蛋白质的是猪肉(或猪肉泥)；

(3)①这里的“铁”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强

调存在的元素，与具体形态无关；

②温泉水经过岩层中的砂砾后会变得清澈透明，说明砂砾的作用是过滤或去除难溶性

的物质；

③检验该温泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来区分，产生泡沫较多的是软水，较少

的硬水；

④碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2c。3=H204-C02T；

(4)叶腊石，可以表示为AhSi,OioCOHK还可以用3种氧化物的形式，其中要保证原子的

种类和数目相同，所以表示为AI2O3,4SiC)2•

故答案为：(1)变大；

(2)猪肉(或猪肉泥)；

(3)①元素；

②过滤或去除难溶性的物质；

③肥皂水；

④H2cO3=H2O+CO2T;

(4)A12O3»

(1)根据溶液的酸碱性与pH的关系分析；

(2)根据食物中营养素分析；

(3)①根据物质由元素组成分析；

②根据净水的措施分析；

③根据硬水和软水的鉴别方法分析；

④根据碳酸分解生成水和二氧化碳，进行分析解答；

(4)根据化学式的组成分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

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是重要的中考热点之一。

12.【答案】

+6Fe+CuS04=FeS04+Cu增大反应的接触面积，加快反应速率H20碱式碳酸铜

为致密结构，能隔绝氧气和水

【解析】

解：(1)硫酸铜中铜元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为X,

根据化合物中正负化合价代数为0,则有(+2)+x+(—2)x4=0,得x=+6价；生铁

“浸铜之法”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+

CuS04=FeS04+Cu；

(2)将生铁锻成薄铁片，增大生铁与胆水的反应接触面积，能加快反应速率；

(3)根据质量守恒定律，”反应前后原子的种类和个数不变”可知，反应后有4个铜原子、

4个氯原子、6个氧原子和8个氢原子，而反应前已经有4个铜原子、4个氯原子和2个氧

原子，因此4X中包含8个氢原子和4个氧原子，故X的化学式为出0。从图中分析可知，

碱式碳酸铜和氧化铝类似为致密结构，能隔绝氧气和水，使其无法和里面的铜继续反应,

有保护铜器的功能，因此被称为“无害锈”。

故答案为：

(1)+6；Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(2)增大反应的接触面积，加快反应速率；

(3)H2O；碱式碳酸铜为致密结构，能隔绝氧气和水。

(1)根据化合物中正负化合价代数为0,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。

(2)将生铁锻成薄铁片，增大生铁与胆水的反应接触面积。

(3)根据反应前后原子的种类和个数不变分析；根据题干信息分析。

本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。

13.【答案】

复合CD15AD200

【解析】

解：(1)硝酸钾中含有氮磷钾三种营养元素中的两种元素，故硝酸钾属于复合肥；

(2)A、由于没有指明温度，所以无法比较溶解度的大小，故A错误；

B、20。(：时，氯化钾的溶解度为34.2g,即在该温度下，100g水中最多能溶解34.2g氯化

钾，将40g的KC1放入100g水中，所得溶液质量为134.2g,故B错误；

C、将40久时的KC1饱和溶液降温至20。&降温后氯化钾的溶解度减小，所以有晶体析出，

故C正确；

D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化明显，所以除去硝酸钾固体中混

有的少量氯化钾，可采用降温结晶法，故D正确。

故选CDo

⑶①配制500g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要KNO3的质量为：500gx3%=

15g;

②A、用托盘天平称量氯化钠时，使用的祛码生锈了，造成溶质的质量偏大，导致配制

溶液的溶质质量分数偏大；

B、用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，但是会使所量取水的体积偏大，导致配

制溶液的溶质质量分数偏小；

C、将配制好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，因为溶液具有均一性，不会导致配制

溶液的溶质质量分数改变；

D、向烧杯中加水时有水洒出，导致溶液中溶剂偏少，导致配制溶液的溶质质量分数偏

大；

故选AD。③解：设加入水的质量是x则有100gx3%=(100g+x)XI%

解得x-200g

水的体积为：200g+1g-cm-3=200cm3=200mL；

故答案为：(1)复合；

(2)CD；

(3)①15g；②AD；③200。

(1)根据复合肥是氮磷钾三种营养元素中最少含两种元素的化学肥料进行分析；

(2)A、比较溶解度一定要指明温度：

B、根据该温度下的溶解度来判断所加入的物质是否能够完全溶解；

C、饱和溶液改变温度后，若溶解度有所减少，就会有晶体析出；

D、根据溶解度与温度的关系确定结晶的方法；

(3)①根据溶质质量分数的计算公式进行计算；

②从哪些操作会导致溶质质量偏大或溶剂质量偏小进行分析；③根据加水稀释前后溶

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质质量不变进行分析。

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固

体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。

14.【答案】

催化剂

降低生铁中的含碳量CaO(或氧化钙、生石灰等)1：1B

C02+H2^,C0+H20

【解析】

解：(1)生铁炼钢的原理之一是用氧气等将生铁中过多的碳和其他杂质除去，因此“碱

性氧气炉”中生铁炼钢的原理是降低生铁中的含碳量；故答案为：降低生铁中的含碳量;

(2)CaC()3在高温下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，因此其中可循环利用的金属氧

化物X为CaO(或氧化钙、生石灰等)；故答案为：CaO(或氧化钙、生石灰等)；

(3)①从图2可以看出，反应I是二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成一氧化碳和水，化

斗七在T斗，催化剂痂免嗑■斗，催化剂

1;

字万任式为：CO2+H2-^—CO+H2O!故答案初CO2+H2-^CO+H2O

②质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，每个二氧化碳分子中含有一

个碳原子，每个甲烷分子中也是一个碳原子，因此若忽略生产过程中的损耗，则参加反

应的C()2和生成的甲烷的分子数目之比为1：1；故答案为：1：1；

③A、根据质量守恒定律，反应I中原子种类不改变，错误；

B、从图2看出，CO为中间产物，正确；

C、反应II中生成物中无单质，不为置换反应，错误；

D、催化剂b在反应前后质量不变；

故选:B。

(1)根据生铁炼钢的原理之一是用氧气等将生铁中过多的碳和其他杂质除去分析；

(2)根据流程图以及CaCO3在高温下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳分析；

(3)①根据二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成一氧化碳和水分析；

②根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变分析；

③根据图中的信息进行分析。

本题考查了铁的冶炼，掌握物质的性质与用途、炼铁的原理、方程式的写法以及实验中

的注意事项是解题的关键。

15.【答案】

CuO有气泡产生，溶液最终变为浅绿色碱CuS04+2NaOH=Cu(OH)21

+Na2sO4无色酚猷溶液FeN

【解析】

解：“五环”中的五种物质分别是氢氧化钠、铁、氧化铜、硫酸铜、稀盐酸中的一种，

I、相交的两环，代表环中的物质常温下能发生反应

(1)若丁为蓝色溶液，所以丁是硫酸铜，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，所以丙、戊是

氢氧化钠、铁中的一种，氢氧化钠或铁都会与盐酸反应，所以乙是盐酸，甲是氧化铜，

①甲为CuO；

②若丙与丁发生置换反应，则乙与丙反应的现象为：有气泡产生，溶液最终变为浅绿

色；

(2)若甲、戊均为黑色粉末，所以甲、戊是氧化铜、铁中的一种，所以乙、丁可以是盐

酸、硫酸铜，丙一定是氢氧化钠，

①丙一定属于碱；

②若丙与丁之间的反应并无明显现象，所以丁是稀盐酸，乙与丙的反应是氢氧化钠和

硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuS04+2NaOH=Cu(OH)2I

+Na2SC)4；

n、(1)如果戊环中是氢氧化钠，加入无色酚献溶液，能变成红色溶液环；

(2)同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素化合价的降低。如果乙环中

是铁，加入一定浓度的硝酸，会变成含有Fe(NC)3)3的黄色溶液环，同时还产生水和一种

气态氧化物，气态氧化物是一氧化氮或二氧化氮，所以该反应中化合价发生改变的两种

元素分别是Fe和N。

故答案为：I、(1)①CuO；

②有气泡产生，溶液最终变为浅绿色；

(2)①碱；

②CuS()4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2sO4；

n、(l)无色酚酷溶液；

(2)Fe、N»

根据“五环”中的五种物质分别是氢氧化钠、铁、氧化铜、硫酸铜、稀盐酸中的一种，

I、相交的两环，代表环中的物质常温下能发生反应，

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(1)若丁为蓝色溶液，所以丁是硫酸铜，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，所以丙、戊是

氢氧化钠、铁中的一种，氢氧化钠或铁都会与盐酸反应，所以乙是盐酸，甲是氧化铜；

(2)若甲、戊均为黑色粉末，所以甲、戊是氧化铜、铁中的一种，所以乙、丁可以是盐

酸、硫酸铜，丙一定是氢氧化钠；

II、(1)如果戊环中是氢氧化钠，酚醐遇碱性溶液变红色；

(2)同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素化合价的降低。如果乙环中

是铁，加入一定浓度的硝酸，会变成含有Fe(NC>3)3的黄色溶液环，同时还产生水和一种

气态氧化物，所以气态氧化物是一氧化氮或二氧化氮，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16.【答案】

△

水槽2KMnC)4二LMnCU+MnC)2+。2T立即用酒精灯继续加热将燃着的木条放在

a处，若熄灭则满gfe丙反应物浓度

【解析】

解：(1)仪器①的名称为水槽，故答案为：水槽；

△

(2)高锯酸钾加热生成锌酸钾、二氧化锦和氧气，化学方程式为2KMno,二K2MnO4+

MnO2+O2T,实验结束时，如果先熄灭酒精灯，发现水槽中的水在导管中开始倒流，

此时应采取的措施是拔出橡皮管或立即用酒精灯继续加热，故答案为：

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T;立即用酒精灯继续加热；

(3)①二氧化碳的密度大于空气密度，气体应该从b管进，验满二氧化碳的方法是将燃着

的木条放在a处，若熄灭则满；故答案为：将燃着的木条放在a处，若熄灭则满；

②实验结束时，关闭止水夹,装置内气压增大，因此多孔隔板处观察到的现象依次是gfe,

故答案为：gfe；

③若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，只能有反应物颗粒一个变量，因

此需要对比实验甲和丙，该实验选择可浓盐酸和稀盐酸，因此还探究了反应物的浓度对

反应速率的影响，故答案为：丙；反应物的浓度；

(1)根据常见仪器的名称进行分析；

(2)根据高镒酸钾加热生成铳酸钾、二氧化镒和氧气及注意事项进行分析；

(3)根据二氧化碳验满的方法及关闭止水夹装置内气压增大结合对比实验的相关知识进

行分析：

本题主要考查了高锯酸钾制取氧气的注意事项及探究影响化学反应速率的影响的方法，

要求学生能够有较强的问题分析能力。

17.【答案】

02澄清石灰水不变浑浊，且带火星木条复燃放在阴凉处、密封保存2NaOH+CO2=

Na2cO3+H20为了使反应生成的二氧化碳全部进入C装置并被充分吸收(合理即可

)偏大玻璃棒取滤液，继续滴加氯化钙