2022年苏州新区高三年级下册一模考试化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）

时间

2、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）

选项①②溶液预测②中的现象

A稀盐酸Na+、SiO.r>OH,SO?立即产生白色沉淀

B氯水K\I、Br、SO32溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2+>Fe2+、Na+、Cl

褐色

D小苏打溶液AF+、Mg2\Ba2\CI"同时产生气体和沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）

A.HNO3溶液（H2so适量BaCL溶液，过滤

B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2

C.溟苯（滨）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馆

4、如图1为甲烷和02构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解A1C13溶液的装置，电极材料

均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到X电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A.b电极为负极

B.图1中电解质溶液的pH增大

C.a电极反应式为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.图2中电解AlCh溶液的总反应式为:2A1C13+6H2O里甦2Al(OH)3；+3Cl2f+3H2?

5、下列说法不正碘的是

A.一定条件下，苯能与反发生加成反应生成环己烷

B.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

C.石油裂解得到的汽油可使溟水、酸性高锈酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)z还原成CU2。

6、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。

则下列说法中正确的是

X工Z-|

f乙

丫工>甲―

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

7、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为NarmCoOz+NamCn:LNaCoO2+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoth-me工Nai-mCoO2+mNa+

8、将VimL1.0盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所

示（实验中始终保持Vi+V2=50mL）。

下列叙述正确的是（）

A.做该实验时环境温度为20C

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0molL-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

9、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A.过滤B.分液C.升华D.蒸储

10、对可逆反应2A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，丫（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①@B.④C.③D.④⑤

11、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Ug超重水（T2O）含中子数为5NA

B.25C,pH=13的lLBa（OH）2溶液中OH-的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

D.常温下，pH=6的MgCL溶液中H+的数目为10，NA

12、下列有关说法正确的是（）

A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

13、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说

法正确的是()

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

14、钱(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，例酸钠(NaBiCh)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒

(MnSO。溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量强酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶'濯

溶满紫红色消失，产生气

实脸现象溶液呈紫红色溶液缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BKh的氧化性强于MnOj

B.H2O2被高锚酸根离子还原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成卜

D.在KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

15、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

16、在某温度下，同时发生反应A(g)=沿(g)和A(g)='C(g)»已知A(g)反应生成B(g)或C(g)

的能量如图所示，下列说法正确的是

A.B(g)比C(g)稳定

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(gK^)B(g)的活化能为(ELED

D.反应A(g)(g)的AHVO且AS=0

17、下列有关实验的描述正确的是：

A.要量取15.80mL滨水，须使用棕色的碱式滴定管

B.用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿

C.滨苯中混有嗅，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

18、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()

A.N%------。”化剂——>NO°:，H：°>HNO3

B.浓盐酸>CL——™一>漂白粉

C.A12O3------咀㈣——>AICI3(aq)」^无水AlCb

D.葡萄糖----——>C2H50Ho?；cu>CH3CHO

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.pH=l的硫酸溶液IL,溶液中含S（V-的数目等于O.INA

B.真空密闭容器中充入O.lmollh和O.lmolL充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

C.lOmLO.lmol-L1的FeCb与20mL0.1molL'KI溶液反应，转移电子数为O.OOINA

D.60gsiO2晶体中Si-O键数目为2NA

20、P-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素Ai。

下列说法正确的是

A.伊紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2moi%发生加成反应

C.维生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

21、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）=N2（Mg）Af/=-akJ/mol（a>0）,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是（）

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

22、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,

含有FeSz等杂质）和软钵矿（主要成分为MnOz）制备PbCL的工艺流程如图所示。

J;"I一MME

I**I—*■出一*«*-gg、*、cr

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh（s）+2CF（aq）#PbC142（aq）AH>0

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.浸取过程中MnCh与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CE+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

二、非选择题(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9HnO)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

①AjfNHDsOH热

AF

-I—IE1(GHg)②>F

①KMQOJT

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

®KMaO*/OH-

②R—(jJ-CHz而RT^+COz

R'R，

■•定条件.

@RCOCH3+RCHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(DA生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为.

(2)H中含有的官能团名称为»

(3)1的结构简式为。

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：.

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

⑹糠叉丙酮(J''/C"CHCOCH1,)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CHMCOH]

和糠醛(<^/CH。)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：.

24、(12分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子AP\

2

Fe3+、CM+、Ba?+、K+和五种阴离子NO」、OH，C「、CO3\X~(n=l或2)中的一种。

(1)通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和o

(2)物质C中含有离子Xn-O为了确定Xn-,现将(D中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，则C为

(填化学式)。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式o

(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入112so4的物质的量是。

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为。

25、(12分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是O

(2)设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化镀饱和溶液和亚硝酸钠(NaNOz)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：«

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为。

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：o

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH”溶液，其理由是o

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

26、(10分)某实验小组探究Sth与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性已检验)制备SO2,将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO』溶液、CuCL溶液的颜色有明显不同。

一*尾气处理装置

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是,关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是.

(2)实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验:

收集红色红色固体

洗涤、干燥氧气流中燃烧、冷却称量黑色固体

固体1

称取

1.6g—称重2.0g

①在氧气流中燃烧红色固体的目的是.

②根据上述实验可得结论：该红色固体为.

(3)实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLimol/L的CuSCh溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的.

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多CU(HSO3)2.小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量Imol/L的CuSO4溶液中加入溶液,得到绿色溶液。

(4)综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：;(用离子方程式表示)溶液呈现绿色的原因是：o(用

化学方程式表示)

27、(12分)有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光

泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实

验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：

()

C-NMCHaCOOH合H(xrCH,含

0

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分馈柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cm3）

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

子质量3

/g-cnig/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液体

乙酰苯无色片状温度高9

135.161.21155-156280-290较水中大

股晶体溶解度大

合成步骤：

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）。用刺形分情柱组装好分储

装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽漉，晾干，称量并计算产率。

（1）由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在—内取用，加入过量冰醋酸的目的是

（2）反应开始时要小火加热lOmin是为了一。

⑶实验中使用刺形分储柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

（4）反应中加热方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是_（填字母代号）。

a.100~105*Cb.117.9~184℃c.280~290C

(5)判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一(填字母代号)。

a,用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是若加入过多的活性炭,

使乙酰苯胺的产率_(填“偏大”“偏小”或“无影响

(7)该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是_%(结果保留一位小数)。

28、(14分)SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2,催化还

原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NO、的污染，生成硝

酸按。

(1)已知CH」和S的燃烧热分别为akj/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SCh转化为S,同时生成

CO2和液态水，该反应的热化方程式为o

(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图

乙所示：

分析可知X为(写化学式)；0七时间段的反应温度为,时间段用SO2表示的化学反应

速率为.

(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为2C(S)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g).在恒容容器中，浓度为Imol/L的SO2

与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。70(rc时该反应的平衡常数为»

(4)25C时，用lmol/L的Na2sCh溶液吸收SO2,当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为

8

(已知：H2sth的电离常数Kai=1.3xl()-2,Ka2=6.2xl0-)

(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸核的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是,写出阳极反应

方程式;阴极室得到的物质是,写出阴极反应及获得相应物质的方程式

29、(10分)实验室用如图装置制备HC1气体。

盐

n

㈤细

硫

年酸

(1)推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HC1气体，其原理是一(选填编号)。

a.浓硫酸吸收了盐酸中水分

b.混合时放热使HC1溶解度减小

c.浓盐酸中HC1以分子形式存在

d.浓盐酸密度小于浓硫酸

(2)为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL,完

成此操作，用到的精确定量仪器有一;称量4.7880gBa(OH”固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口

试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是请你填写标签上的空白。一

-Ba(OH)2

(3)从500mL稀释液中取出20.00mL,滴加几滴酚配作指示剂，用标准Ba(OH”溶液滴定至溶液由无色变为红色才

停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是

(4)为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是_、称量、_o

(5)若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH,会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果_(选填“偏大”、“偏小”、“无

影响")o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)>M(Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

2、D

【解析】

A.OH-优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

B.SO32一的还原性大于「，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

C.加入过氧化钠后Fe?+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，A产与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

3、D

【解析】

A.加入氯化锁引入新的杂质氯离子，应加入硝酸领，故A错误；

B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；

C.加入KI溶液，溟与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；

D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸储的方法可分离，故D正确；

故答案为Do

4、D

【解析】A.x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；

B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OH=CO3”+3H2O,电解质溶液的pH减小，故B错误；C.在碱性溶液中不能产生

2

CO2,a电极反应式为CH4-8e+10OH-CO3+7H2O,故C错误；D.图2中电解AlCb溶液的总反应式

为：2AleI3+6H2O电解2Al(OHbI+3CLT+3H23故D正确。故选D。

5、C

【解析】A.苯虽然并不具有碳碳双键，但在镇作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，故A正确；B.淀粉经

过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.石油

裂解得到的汽油中含有烯垃，可使溟水、酸性高镒酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与滨水是发生加成反应，与酸性

高镒酸钾是发生氧化还原反应，故C错误；D.乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的CU(OH)2

还原成CU2O,反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选C

6、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazCh,W为常见液体，W为H2O;NazCh与H2O反应产生NaOH和。2,而甲为单质，则甲为

乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生Nth,贝!JZ为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为NO2,X为NH3,Y为Na2O2,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Na。

A.O、Na两种元素可形成离子化合物NazCh中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2")>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNO3>NaNCh、

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、。三种元素可形成共价化合物如HNCh,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

7、C

【解析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me=mNa++Cn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me，=NamCn,电极质量增加，故C选；

+

D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Nai.mCoO2,电极反应式为NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不选。

故选C。

【点睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合价比Nai.mCoCh中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCo02-me-=NaLmCoC)2+mNa+。

8、B

【解析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是212，A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lxl.Omol-L-'4-0.02L=1.5molL-1,C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钢晶体与氯化核反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选B。

【点睛】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

9、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆

豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

10、B

【解析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g)BC(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g)BC(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，虫正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

11、C

【解析】

A.11g超重水。2O)的物质的量为0.5mol,由于在1个超重水。2。)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C

键数目为4x^=2,因此Imol金刚石中C-C键的数目为2NA,C正确；

2

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是Co

12、B

【解析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaF2晶体的晶胞中，F位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离P最近的Ca?+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

念。

13、D

【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为碑

元素。

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确;

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、Si(h晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、珅在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中珅为+3价，处于中间价态,

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

14、A

【解析】

A.向无色硫酸锚(MnSCh)溶液中加入适量无色锡酸钠(NaBiCh)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnOj,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知BiO3-的氧化性强于MnOj,A正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，则H2O2被高镭酸根离子氧化成02,B错误；

C.向溶液中加入适量KI-淀粉溶液,溶液缓慢变为蓝色,可能是将KI氧化为12,也可能是+作催化剂使H2O2

分解产生的O2将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.铀酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为Kith,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是A。

15、B

【解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是B„

16、B

【解析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)m(g)的活化能为El,故错误；

D.反应A(g)1'C(g)为放热反应，即AHVO,但AS不为0,故错误。

故选B。

17、B

【解析】

A.滨水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A错误；

B.气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故B正确；C.溟

与KI反应生成的碘易溶于嗅苯，汽油与澳苯互溶，无法萃取，应选NaOH溶液充分洗涤、分液，故C错误；

D.环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故D错误；

答案选B。

18、C

【解析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化锈反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化铳在加热条件下反应生成氯化铳、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、AI2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选C。

【点睛】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

19、B

【解析】

A.lLpH=1.0的HzSO」溶液，中的物质的量为lLx0.1mol/L=01mol,硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量

比为2比1,硫酸根离子的物质的量为0.05moL数目为0Q5NA，故A错误；

B.H?和I。反应前后分子数不变，故O.lmolH2和O.lmolL充分反应后，容器内分子总数为0.2NA,故B正确；

C.Fe。：与KI的反应为可逆反应，故C错误；

m60g

D.60gSiO,的物质的量为〃=一=---一-=lmol,ImolSiO,中有4moiSi-O键，则Si-O键数目为4NA；

M60g/mol

答案选B。

【点睛】

关于PH的计算和物质的量公式是解题的关键。

20、A

【解析】

A.0-紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3mol出发生加成反应，故B错误；

C维生素Ai含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

DJJ-紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选A。

21、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NCh)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NO2、N2O4最简式是Nth,1个NW中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有NCh的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5必，产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是B,

22、C

【解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeSz等杂质)和软钵矿(主要成分为M11O2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SCV,贝！)发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCL+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCL»2-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OHb沉淀,

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2.

+2+2-

A.浸取过程中MnCh与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

2

B.发生PbCL(s)+2C「(aq)=PbC142(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移动，将PbCL(s)转化为PbCl4(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的正"+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

D.已知：PbC12(s)+2CF(aq)#PbC142(aq)A//>0,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCb,正确,

D不选。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、消去反应