氮的循环(第二课时)-氨气

第三章第二节氮的循环〔第二课时〕氨气杭州市一制冷车间发生氨气泄漏

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？【目标引领】1、了解氨气的物理性质。

2、掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及氨气的检验方法。重难点：氨的性质、检验及实验室制法

一、氨气的物理性质NH3无色刺激性气体比空气轻极易溶于水V（H2O）：V（NH3）=1：700氨气溶于水形成氨水，而氨气易液化为液氨如何收集氨气？向下排空气法【自学探究】【实验1】〔76页〕：喷泉实验【实验1】〔76页〕：喷泉实验实验现象1、水由导管进入烧瓶，形成喷泉2、液体呈红色如何引发喷泉实验呢？①挤压胶头滴管，使水与氨气接触②翻开止水夹实验分析【合作解疑】1、水为什么会从低处喷往高处？2、喷泉呈现红色说明了什么？还有哪些气体能做喷泉实验？实验结论1、氨气极易溶于水，引起内外压差2、氨气能与水反响生成碱性的物质想一想HCl与水溶液，CO2与NaOHNH3+H2ONH3·H2O大量一水合氨二、氨气的化学性质1、与H2O反响NH4++OH-

所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色石蕊试纸____。红色变蓝弱碱性检验NH3方法一：NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体【精讲点拨】少量【知识拓展】纯洁物NH3分子不具有碱性混合物NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-H+具有弱碱性NH4+、OH-

、H+氨水中的粒子(非电解质)〔既不是电解质也不是非电解质〕H2O、NH3

、NH3·H2O分子:离子:应用：液氨易汽化，吸热，常做制冷剂氨水是弱碱氨水呈弱碱性。液氨是弱碱NH3·H2O是弱碱判断【总结训练】练习1.在1L1mol/L的氨水中,以下说法正确的选项是〔〕A．有1molNH3

B．NH3和NH4+之和为1molC．NH3·H2O1mol

D．NH3、NH4+、NH3·H2O共1molD2、与酸反响【实验2】〔77页〕空瓶生烟魔棒生烟NH3+HCl=NH4Cl〔产生白烟〕氨气只能与挥发性酸〔HCl、HNO3等〕在空气中相遇产生白烟，可用此法来检验氨。检验NH3方法二：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟【自学探究】【合作解疑】1写出NH3与HNO3的反响方程式，推测浓氨水与浓硝酸的反响现象2写出NH3与H2SO4的反响方程式，推测浓氨水与浓硫酸的反响现象3写出NH3与酸反响的实质NH3+HNO3=NH4NO3〔产生白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔无白烟〕NH3+H+=NH4+从氧化还原角度来研究氨气1、氨气中氮元素的化合价是什么？2、氨气具有什么性质？3、与O2反响1、氨气的催化氧化2、工业制硝酸的根底4NH3+5O24NO+6H2O催化剂高温【精讲点拨】

当有4molNH3发生该反应时，求电子转移的数目【拓展运用】三、氨气的制取〔一〕工业制氨气：N2+3H22NH3催化剂高温、高压【精讲点拨】〔二〕实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑1.药品：氯化铵晶体、熟石灰固体2.原理：3.装置：固+固加热型4.收集：向下排空气法5.验满：②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸接近试管口变蓝棉花团的作用防止试管外的空气形成对流，提高集气速度和纯度浸有稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，污染大气。氨气的枯燥：①CaO、碱石灰等碱性枯燥剂或中性枯燥剂硅胶②无水CaCl2不能用来枯燥NH3〔形成CaCl2·8NH3)氨气的尾气吸收：防倒吸防倒吸〔三〕实验室快速制氨气：原理：将浓氨水中溶解的氨气释放1.直接加热浓氨水2.浓氨水参加固体氢氧化钠3.浓氨水参加固体氧化钙练习2.不能用于在实验室里制取氨气的方法是〔〕A.在浓氨水中加固体NaOHB.直接加热浓氨水C.加热分解氯化铵固体D.加热消石灰和氯化铵固体混合物C【总结训练】练习3.一种盐X和NaOH溶液反响，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反响又可生成X，那么盐X是()。A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4