离子反应高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章第2节电解质的电离

离子反应

（第2课时）【活动·探究】课本P57“观察思考”H2SO4和Ba(OH)2在水溶液中的反应步骤现象结论接通电路后加入H2SO4溶液后Ba(OH)2溶液可以导电有白色沉淀产生

电流计指针偏转幅度逐渐减小溶液红色褪去溶液中溶质离子浓度减少电流计指针偏转

溶液中电流计思考：如果把硫酸换成盐酸，又会观察到怎样的现象？二、离子反应1.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。2.发生条件（复分解型）（1）生成沉淀（难溶微溶可溶等）4.表示方法---离子方程式（1）定义:用实际参加反应的微粒符号来表示离子反应的式子。（2）生成挥发性物质（3）生成难电离物质钾、钠、铵盐都可溶；硝（酸）盐遇水无影踪；硫（酸）盐难溶铅和钡；氯（化）物难溶银亚汞；碳（酸）盐只溶钾钠铵；碱强多溶弱难溶。3.实质：反应物中的某些离子浓度减小【迁移·应用】请完成下表中的各部分内容

反应物质混合前在溶液中的存在形式混合后发生的变化离子反应表示方法NaCl溶液与AgNO3溶液KOH溶液与HNO3溶液盐酸与Na2CO3溶液NaCl溶液与KNO3溶液K+、OH－

H+、NO3－

H+、Cl－

Na+、CO32－

Na+、Cl－

K+、NO3－

Na+、Cl－

Ag+、NO3－

生成AgCl沉淀生成H2O生成CO2气体无变化Ag++

Cl－＝AgCl

↓

H＋＋OH－＝H2O2H++CO32－=H2O+CO2↑

没有反应b.确定发生反应的微粒、产物及其数量关系c.写出离子方程式并配平(2)离子方程式书写步骤方法一：a.分析反应物在水溶液里的主要存在形式及数量关系强酸、强碱、可溶性盐等要写离子符号。其他要写化学式。方法二：b.将方程式中易溶于水、易电离的物质改用离子符号表示，其余仍用化学式表示。c.删掉未参加反应的离子的符号。a.写出化学方程式。d.检查离子方程式是否配平。强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数盐拆写“两易”易溶易电离钾钠铵盐硝酸盐氯化物(除AgCIHg2Cl2)

硫酸盐(除BaSO4、CaSO4、PbSO4)不拆写单质气体氧化物：CI2、CO2、CaO等难溶性物质：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等难电离物质水弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3

弱碱：所有难溶性碱、NH3•H2O特殊物质的拆与不拆

①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为

生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，

而石灰乳则写化学式。②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作

NH3(标“↑”)。④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的

离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2

↑CaCO3+2H+=Ca2++

CO2↑+H2OCu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【交流·研讨】写出下列反应的离子方程式4.铁与盐酸反应：3.碳酸钙与硝酸反应：2.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：1.硫酸和氯化钡溶液反应：a.符合反应事实b.以物质的主要存在形式表示反应微粒（3）书写离子方程式注意问题：c.质量守恒和电荷守恒d.符合物质的组成比关系碳酸钠溶液与盐酸反应：碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++

CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O氢氧化钠溶液与盐酸反应：氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：OH－＋H＋＝H2OOH－＋CH3COOH＝H2O＋CH3COO－强酸的酸式酸根写成H＋和酸根，如HSO4－，弱酸的酸式酸根保留酸式酸根，如HCO3－。微溶物，溶液时写离子形式，浊液写化学式。规律小结--两看(2)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(1)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑一看守恒二看客观事实一看守恒二看客观事实规律小结--两看一看守恒二看客观事实(1)看是否符合客观反应原理如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

【思维·升级】写出下列反应的离子方程式1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应

2.KOH溶液与盐酸的反应

3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应

4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应【讨论】对上述各反应的离子方程式进行比较，你有什么发现？

Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OH++OH-=H2O（4）离子方程式的意义：不仅表示具体一个离子反应，同时也能表示反应实质相同的同一类型的离子反应。4.离子反应应用生成沉淀的离子间不能大量共存生成气体的离子间不能大量共存生成弱电解质的离子间不能大量共存（1）离子间能否大量共存判断（3）物质除杂和分离SO42－：（2）离子检验与鉴别Cl－

：P62活动探究

食盐的精制【巩固·提高】

1.在下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A.在强碱性溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、SO42－B.强酸性的溶液：CO32－、K+、NO3－、Na+C.CO32－可以大量存在的溶液：OH－、K+、NO3－、Na+D.无色透明的溶液中：SO42－、K+、NO3－、Fe3+2.下列反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液中通入过量CO2：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C.CuSO4溶液加入金属钠：Cu2+＋2Na=Cu＋2Na+D.稀硫酸溶液中加入一定量氨水：H+＋NH3·H2O=H2O＋NH4+

3.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是A.Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应B.Ba(NO3)2、Ba(OH)2分别与稀H2SO4溶液反应C.Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3反应D.CuSO4、Na2SO4分别与Ba(OH)2反应拓展：与”量“有关的离子方程式的书写（1）多元弱酸正盐与强酸①在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸②在Na2CO3溶液中滴加过量盐酸CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=H2O+CO2（2）CO2(或SO2)与强碱溶液反应①将少量CO2通入NaOH溶液中2OH-+CO2=H2O+CO32-②将过量CO2通入NaOH溶液中OH-+CO2=HCO3-同理书写分别将少量和过量CO2通入澄清石灰水中1.连续型2.先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(1)向含有H＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_____________________________________________。(2)向含有OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为____________________________________________;____________________________。(3)将足量的CO2不断通入NaOH．Ca(OH)2的混合溶液中，反应的离子方程式依次为：______________________________________________;__________________________________________________________________________________________________。OH－＋H＋=H2OCO32-＋H+=HCO3-HCO3-＋H+=CO2↑＋H2OCO2＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋H2OCO2＋2OH－=CO32-＋H2OOH－＋H＋=H2OOH－＋NH4＋=NH3·H2OCO2＋H2O+CO32-=2HCO3-CO2＋H2O+CaCO3

=Ca2+＋2HCO3-

3.配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：

_________________________________________

NaOH过量：

_

。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_________________________________________

NaHCO3过量：___

。(3)NaHS