九年级化学下 公开课教学设计

校本作业化学九年级下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料（第1课时）完成时间：15分钟编者：黄雪梅审核：李新春学校班级学生____________一、基础训练1.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（）。A.金、银、铝B．铝、铜、铁C．铜、铁、铝D．铝、铁、铜2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽3．夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有（）。A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性4．下列说法正确的是（）。A．铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好，所以应该用银制作电线C．钨的熔点高，所以通常可用来作白炽灯的灯丝D.焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属5．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜，请选择填空：温度计中填充的金属是；地壳中含量最多的金属元素是；导电性最好的金属是；人体中含量最高的金属元素是；目前产量最大的金属；金属为紫红色的是；干电池的外壳的金属是；最耐腐蚀的金属是。二、课时达标1.家用的铁制锅铲尾部加一木柄，从锅铲可以看出铁具有的性质（）。①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有金属光泽A.①②⑤B.③④⑥C.②④⑤D.②⑤⑥2．体育课上用的铅球，外面是铁壳，里面灌了铅，这主要是利用了（）。A．铁的价格高，铅的价格低B．铁的硬度大，铅的密度大C．铁的化学性质稳定，铅不稳定D．铁的外观美观3.我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）。A.金属的硬度B.金属的耐腐蚀性C.金属的导热性D.金属价格与硬币面值的吻合度人们的日常生活离不开金属，根据下图金属应用实例，推断金属具有的物理性质。________________________________三、能力提升1.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，洒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉，使硫与汞发生化合反应生成固体（HgS）。（1）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因；（2）写出硫与汞反应的化学方程式。2.金属应用广泛。没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：（1）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是________________。（2）尽管金属有非常优良的物理性质，但大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是_______________________。课题1金属材料（第2课时）完成时间：15分钟编者：黄雪梅审核：李新春学校班级学生____________一、基础训练1．下列物质中，不属于合金的是（）。A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁2．下列关于合金的说法正确的是（）。A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属3．下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（）。A.紫砂锅B.陶瓷碗C.不锈钢水瓢D.塑料盆4．铝合金因有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点，使其成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。这与铝合金的下列物理性质无关的是（）。A．较小的密度B．较大的硬度C.良好的导电性D.较好的延展性二、课时达标1.下列说法正确的是（）。A．合金只能是金属熔合而成B．人类使用金属铁的年代早于铜C．铝是目前世界上年产量最高的金属D．日常使用的金属材料大多数是合金2.下列关于生铁和钢的叙述正确的是（）。A.生铁就是纯净的铁B.钢较软，具有良好的延展性、弹性和机械性能C.生铁和钢都是混合物D.生铁的含碳量低于钢的含碳量3.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（）。A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.青铜强度高、耐磨，可作机器零件如轴承C.硬铝轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体4.金属钛有银白色的金属光泽，密度为g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列不能用钛制作的是（）。A.保险丝B.医疗器械C.潜艇外壳D.眼镜架5.用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（）。A.具有形状记忆功能B.具有很低的熔点C.具有良好的延展性D.具有良好的导电性三、能力提升1.我国在春秋战国时期就懂得将生铁经退火处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），生铁退火处理的主要作用是（）。A．除去硅、锰杂质B.除去碳杂质C.渗透合金元素D.改善机械性能2．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性质。合金合金的主要性质主要成分及纯金属的性质焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃硬铝强度大、硬度高铝、铜、镁等；硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等；纯铁的抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)_________。①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性更好3.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特征的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。物质名称铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_________。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（）。A.20～40℃B.60～80℃C.230～250℃D.300～320℃课题2金属的化学性质（第1课时）完成时间：20分钟编者：黄雪梅审核：李新春学校班级学生____________基础训练1.下列叙述正确的（）。A．铁粉与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2B．铜置于稀硫酸中发生反应，生成硫酸铜和氢气C.铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体D．铝片放置在空气中，不需加热就能在表面生成Al2O32.下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是（）。A．铁片 B．锌片 C．镁片 D．铝片3.某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是（）。A．Mg B．Fe C．Zn D．Cu4.下列反应中，属于置换反应的是（）。A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑二、课时达标1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度是不同的。下列说法中不正确的是（）。A.铝制艺术品不易生锈B.铁、铜在高温时能与氧气反应C.“真金不怕火炼”说明在高温时金与氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化膜，从而阻止了金的进一步氧化。D.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）。①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④物质的总质量减轻A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④3.铝、铜、铁是生活中常见的金属。（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的。（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是。（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。4.将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中：（1）反应的化学方程式为：。（2）反应后有固体剩余，则固体中一定含有。（3）恰好完全反应时溶液中主要含有的微粒为：、、。三、能力提升1．相同质量的镁、铝与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量比为（）。A．1∶1 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶32．将100mL稀盐酸分为等量的两份，分别加入相同质量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量[m(H2)]与反应时间（t）的关系如右图所示。下列说法不正确的是（）。A.曲线a、b分别表示镁、铁的反应情况B.盐酸均反应完，镁、铁均有剩余C.盐酸均反应完，铁恰好完全反应，镁有剩余D.镁、铁都反应完，盐酸有剩余课题2金属的化学性质（第2课时）完成时间：20分钟编者：黄雪梅审核：李新春学校班级学生____________基础训练1．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。下列常见金属在溶液中的金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）。A．金（Au）＞银（Ag）＞铜（Cu）B．钾（K）＞钙（Ca）＞钠（Na）C．锌（Zn）＞铁（Fe）＞贡（Hg）D．铝（Al）＞镁（Mg）＞锌（Zn）2.有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙分别放入稀硫酸中，丙有反应，甲无反应；甲能从乙的盐溶液中置换出乙。这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）。A．甲、乙、丙 B．丙、甲、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、乙、甲3.下列物质能用金属和对应的酸反应而制得的是（）。A．FeCl3 B．CuCl2 C．MgCl2 D．AgCl4.不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）。A.铜制容器B.瓷制容器 C.铁制容器D.玻璃容器二、课时达标1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）。A.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D.相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度2．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）。A．Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnB．Sn+2HCl=SnCl2+H2↑C．Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2AgD．Sn+MgSO4=SnSO4+Mg3.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）。A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液 C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液4.某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）。A.活性炭（C）B.磁石（主要成分是Fe3O4）C.铁屑（Fe）D.胆矾（CuSO4•5H2O）5．某工厂的废水中含有一定量的硫酸铜（其它杂质不反应），现在利用该废水提取纯净的铜，具体过程如下：（1）X为，Y为；（2）操作Ⅰ，操作Ⅱ。6．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________（填序号）。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__________（填化学式）。三、能力提升1．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，下列说法正确的是（）。A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前2．向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Zn，可能有AgB．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC．滤液中只有Zn(NO3)2D．滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)23．锌粉、铝粉、镁粉的混合物g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（）。A．gB．gC．12gD．11g课题3金属资源的利用和保护（第1课时）完成时间：30分钟编者：黄雪梅审核：李新春学校班级学生____________一、基础训练1．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少，且不易造成酸雨危害的是（）。A.赤铁矿（Fe2O3）B.黄铁矿（FeS2）C.方铅矿（PbS）D.黄铜矿（CuFeS2）2.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（）。A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D.金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得3．某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是。二、课时达标1.以下是常见的铁矿石，从产物无污染、含铁量高角度考虑最佳的原料是（）。A.赤铁矿（Fe2O3）B.黄铁矿（FeS2）C.菱铁矿（FeCO3）D.磁铁矿（Fe3O4）2.为了研究炼铁原理，某校九年级这实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，请你一起参与。（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再点燃酒精灯，其目的是________。（2）硬质玻璃管内发生反应的现象是；化学方程式是_________________。（3）试管口玻璃管口处将尾气点燃的好处是________________________________。3．钢铁工业是国家工业的基础。（1）右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区：___________________________________，B区：___________________________________。（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。[设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。[进行实验]该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量g（玻璃管的质量为g）。②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量g（冷却到室温称量）。[分析与讨论]本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。[查阅资料]①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。③[实验与猜想]①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_________________。②进行猜想：黑色固体粉末可能。a．全部为铁；b．_________________；c．_________________；[得出结论]通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_________（写名称）。[反思与评价]①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_________。A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳三、能力提升1.我国铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜（Cu2S），其中铜的化合价是______，铜元素与硫元素的质量比为_______。当地还产一种矿石叫孔雀石，其主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，加热时生成三种氧化物。该反应的化学方程式为__________________________________，反应类型是____________，反应中生成的黑色氧化物在一定条件下能被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有_____________、_____________等。2．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的石灰水完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。课题3金属资源的利用和保护（第2课时）完成时间：20分钟编者：黄雪梅审核：李新春学校班级学生____________基础训练1．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）。A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重2.我们在日常生活中，经常会见到许多铁制品表面都喷上了油漆，其目的是（）。A.防止铁生锈，而且美观B.增加厚度，防止磨损C.增大硬度，防止破坏D.增大铁制品的强度3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（）。A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（）。A.铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B.废品回收节约了资源，保护了环境C.回收废品人人有责，人人有利D.有毒垃圾要进行特殊处理二、课时达标1.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）。A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必须要有水和氧气同时参加2.我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（）。A．可回收废物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其它垃圾3．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。（1）铁锅含有的金属单质__________（写化学式）。（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________________。（3）铝锅轻便、耐用，其原因是________________________。（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。4．铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。（1）以上用品中，主要利用金属导电性的是____________（填序号）。（2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的____________。（3）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟____________等物质发生化学反应的结果。（4）锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁的化学方程式：___________。三、能力提升1．“宜居港城，绿色出行”下图为我市公共自行车。请回答下列问题：（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是________（填写序号，下同）。（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有性。（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈，防止公共自行车链条生锈的有效措施是。（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和，废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_________________。2．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。A．Pb（铅）B．CuC．Pt（铂）D．Zn（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。第九单元溶液课题1溶液的形成（第1课时）完成时间：30分钟编者：吴力宇审核：李新春学校班级学生___________一、基础训练1.配置溶液时，下列溶剂最常用的是（）。

A.酒精B.汽油C.水D.植物油2.下列物质中不属于溶液的是（）。A.盐水B.糖水C.矿泉水D.蒸馏水3.一杯溶液里各部分性质（）。A.上、下不相同B.相同C.完全不同D.有的相同，有的不同4.下列混合物中物质，不能称为溶质的是（）。A.食醋中的醋B.油水中的油C.盐水中的盐D.碘酒中的碘5.一种或者几种物质分散到另外一种物质里，形成的的叫做溶液。氯化钠溶液中加少量的氯化钾，则溶液的溶质是，溶剂是_______。二、课时达标1.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）。

A.沙子加入水中

B.高锰酸钾加入汽油中

C.碘加入水中

D.碘加入酒精中2.下列各组物质，前一种是化合物，后面一种是溶液的是（）。A.液氮稀盐酸B.二氧化锰冰水共存物C.干冰汽水D.二氧化硫乙醇3.许多化学反应都在溶液中进行，主要原因是（）。A.易于操作B.反应不需要加热C.装置简单D.反应速率快4.有关溶液的说法正确的是（）。

A.任意液体混合在一起都能形成溶液B.溶液是均一、稳定的纯净物

C.溶液是无色、透明的液体D.溶液是均一、稳定的混合物

5.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）。A.溶质的质量增加

B.溶剂的质量减少

C.溶液的质量不变

D.以上三种情况都有可能6.关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中。其中错误的是（）。A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④

7.有一杯糖水，若上部的密度为ag/mL，则下部的密度为（）。A.大于ag/mLB.等于ag/mLC.小于ag/mLD.无法判断8.在下列溶液中，溶剂是同一种物质的是（）。

①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸

A.①③B.②④C.①②③D.②③④9.填写下列溶液中溶质的化学式：（1）硫酸铜溶液______________；（2）98mL酒精与2mL水混合_____________；（3）食盐水______________；（4）磷溶解于二硫化碳，溶液中的溶质是____________。10.请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定是无色的。实例：_______________溶液不是无色的。（2）均一的、稳定的液体都是溶液。实例：_______________是液体，但不是溶液。（3）溶液中的溶质一定是固体。实例：_______________可作溶质，但不是固体。11.写出下列反应后所得溶液中溶质的化学式（1）铁和硫酸铜恰好完全反应后所得的溶液，其中溶质是_______________。（2）镁和稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液，其中溶质是_______________。（3）碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应后所得的溶液，其中溶质是_______________。12.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是_________；（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是______________________；②根据你在实验中观察到的现象，_________（填甲、乙、丙）的示意图符合最终事实。三、能力提升1.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。

因素①_____________；你的预测_________________________________________。

因素②_____________；你的预测_________________________________________。

（2）从你所列因素中选取一个，设计实验方案，应该是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2.在硫酸镁，硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余，过滤。则滤液中含有的溶质为。课题1溶液的形成（第2课时）完成时间：30分钟编者：吴力宇审核：李新春学校班级学生____________一、基础训练1.下列物质溶于水，溶液温度升高的是（）。A.硝酸铵B.氯化钠C.蔗糖D.氢氧化钠2.把列下物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（）A.氯化钠B.硫酸铜C.花生油D.沙土3.将沾有油渍的衣服，加一些洗涤剂搓洗，油污被除去的原因是（）。A.加入洗涤剂后，油滴聚集，上浮分层B.加入洗涤剂后，使油滴密度增大，下沉分层C.加入洗涤剂后，油滴溶解在水中D.加入洗涤剂后，使油滴分散，稳定的乳化在水中4.炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是（）。A.食盐B.硝酸铵C.蔗糖D.熟石灰5.把A、B、C三种物质分别放到装有相同体积水的烧杯中，充分搅拌后，装有A物质的烧杯中分散着固体小颗粒，装有B物质的烧杯中分散着液体小液滴，装有C物质的烧杯中看不见C，则______物质加入水中搅拌后形成的是溶液，_____物质加入水中搅拌后形成的是悬浊液，_____物质加入水中搅拌后形成的是乳浊液。三个烧杯中最稳定的是__________。二、课时达标1.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质可能是（）。

A.食盐

B.硝酸铵

C.氢氧化钠固体

D.冰块

2.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是（）。A.溶液的上层浓度小，下层浓度大B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现3.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（）。A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B.内壁有碘的试管用酒精清洗C.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗4.如图（其气密性良好），打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是（）。A.氯化钠和水

B.硝酸铵和水C.氢氧化钠和水

D.铜和稀硫酸在以下空白中填写有关编号。a.溶液b.悬浊液c.乳浊液将味精溶于水中得到____________，粉笔粉末放入水中搅浑得到____________，将水放在油锅里用力涮洗得到____________，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是________。6.联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。（1）汽油能洗涤油污，这是利用汽油________油污的性质。（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。7.小明帮老师整理实验室的时候，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告诉他这瓶固体是氢氧化钠，硫酸铜，氯化钠，碳酸钙中的一种，小明思考一会儿后认为取少量固体放入水中就可以确定其成分，他的理由是：若不溶于水，原物质是___________。若溶于水溶液温度升高，原物质是___________。若溶于水溶液为蓝色，，原物质是___________。若溶于水溶液温度基本不变，原物质是___________。8.田绘同学利用右图所示的装置探究一些物质与水作用时热量的变化情况，请完成下表所示实验现象的记录并回答有关问题：试管中加入的物质硝酸铵食盐氢氧化钠U形管中水柱的变化基本不变若某同学因重感冒高烧不退，你会选用上述三种物质中的________溶于水速制一个冰袋用于冷敷，其理由是_________________________________。三、能力提升1.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）。

①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氢氧化钠和水

A.①②③B.①②④

C.②③④D.①③④2.将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入2个装有100mL水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则下列“温度一时间”曲线正确的是（）。

A.

.

D.课题2溶解度（第1课时）完成时间：30分钟编者：吴力宇审核：李新春学校班级学生____________一、基础训练某物质的饱和溶液一定是（）。A.浓溶液B.稀溶液C.含100g水的溶液D.不能再继续溶解该物质的溶液在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是（）。A.饱和溶液B.不饱和溶液C.氯化钠浓度升高D.氯化钠浓度不变3.某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，再加10g水，固体全部消失。下列判断正确的是（）。A.加水前一定是饱和溶液

B．加水前一定是不饱和溶液

C．加水后一定是饱和溶液

D．加水后一定是不饱和溶液二、课时达标1.下列说法中正确的是（）。

A.浓溶液一定是饱和溶液

B.稀溶液一定是不饱和溶液

C.在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液

D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的大2.下列有关溶解性的说法正确的是（）。A.溶解性是指某种物质在溶剂中溶解的能力B.不同物质在同种溶剂中的溶解性相同C.溶解性随温度的升高而增大D.溶解性随压强的增大而增大3.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）。A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

B.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解

C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出

D.取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出4.某种物质的饱和溶液一瓶，加盖密封，当温度变化时，溶液（）。A.变成不饱和溶液或析出晶体后仍是饱和溶液B.变成不饱和溶液C.析出晶体后变成不饱和溶液D.仍为饱和溶液5.欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）。

A.降低温度B.再添加溶质C.升高温度D.倒出些溶剂6.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是（）。A.搅拌后加热前一定是饱和溶液

B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液

D.加热后一定是不饱和溶液7.向一瓶接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像符合溶液中溶质的质量变化规律的是（）。

室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）。

A.加一定量水B.加入少量硝酸钾固体C.略降低温度D.室温时蒸发少量水9.（1）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量_________，溶剂的质量_________，溶液的质量_________。（填“增加”、“不变”或“减少”，下同）

（2）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量_________，溶剂的质量_________，溶液的质量_________。

（3）在一定温度下，将KNO3的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量_________，溶剂的质量_________，溶液的质量_________。

（4）在t℃时，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量_________，溶剂的质量_________，溶液的质量_________。三、能力提升如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？____________，并简述理由：。

（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是。课题2溶解度（第2课时）完成时间：30分钟编者：吴力宇审核：李新春学校班级学生____________一、基础训练1.硝酸钾在20℃时的溶解度为g。现把40g硝酸钾放入100g水中，则此时硝酸钾溶液的质量为（）。A．gB．140gC．gD．g2.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）。

A.增加溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度3.不会影响气体在水中溶解度大小的因素是（）。A.水的温度B.气体的压强C.气体的溶解性D.水的质量4.20℃时氯化钠的溶解度为36g。该温度下，某氯化钠溶液的组成如图模型，请回答：

（1）68g该溶液中含氯化钠______g。

（2）保持温度不变，蒸发10g水后，析出氯化钠晶体质量______g。二、课时达标下列有关溶解度的说法，正确的是（）。

A.20℃时，20g氯化钠溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g

B.20℃时，把20g氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是20gC.20℃时，18g氯化钠溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是18gD.20℃时10g水中最多能溶解g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是36g

2.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）。A.该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量B．该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量C．该物质在100g溶剂中达到饱和状态时的溶解的质量D．该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量3.在10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（）。

A.m（溶液）∶m（溶质）=4：1

B.m（溶液）∶m（溶质）=5∶1

C.m（溶剂）∶m（溶质）=4∶1

D.m（溶剂）∶m（溶质）=5∶1在室温时，把g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划分为（

）。

A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质5.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是（）。

℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g

D.60℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是甲

6.一定温度下，将硝酸钾溶液进行恒温蒸发，第一次蒸发掉10g的水，析出2g的晶体，第二次再蒸发掉10g的水，析出3g的晶体，则该温度下，硝酸钾的溶解度为（）。A.2gB.3gC.20gD.30g7.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（）。

A.升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B.在t1℃时，M点表示甲.乙两物质的溶解度相等

C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在t1℃时，50g水可以溶解25g甲物质8.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：

（1）升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。

（2）10℃时，三种物质溶解度大小关系为：____________。

（3）20℃时，25gB物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是（填“饱和”或“不饱和”）____________溶液。9.打开汽水瓶盖的时候，汽水会自动喷出，这种现象说明气体的溶解度与_________有关，说明气体的溶解度随_____________。喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与____________有关，说明气体的溶解度随________________。10.要使饱和的澄清石灰水变浑浊。化学方法：________________________________（化学方程式）；物理方法：________________________________。11.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A物质在t3℃时溶解度为___________；

（2）P点表示___________；

（3）t1℃时，相同质量的三种物质饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序是________________；

（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是___________，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是_________________。三、能力提升1.小明同学用甲物质进行以下实验：已知，t1℃时甲的溶解度为65g，t2℃时甲的溶解度为90g。①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。课题3溶液的浓度（第1课时）完成时间：30分钟编者：吴力宇审核：李新春学校班级学生____________一、基础训练1.某溶液溶质的质量是10g，溶剂的质量是40g，则该溶液溶质的质量分数为（）。%%%%2.现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）。A.加入一定量的硝酸钾

B.升温到60℃

C.加入一定量的水

D.恒温蒸发部分水3.某固体物质在一定温度下的溶解度为20g，则该温度下这种物质的饱和溶液中溶质的质量分数为（）。A.20%B.%C.15%D.25%4.实验室配制200g%的NaCl溶液，需要NaCl质量（）。

A.gB.15gC.185gD.g5.10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是________kg二、课时达标一定温度下，恒温蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（）。A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶质的溶解度D.溶质的质量分数2.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（）。A.B.C.D.3.某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）。A．m（溶质）∶m（溶剂）=20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出4.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）。A.23％

B.46％

C.55％

D.72％5.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）。

A.将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大

B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%6.某物质在20℃的溶解度为25g，现将15g的该物质加到装有50g水的烧杯中搅拌后，所得溶液的质量分数为________。7.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量为________，溶剂的质量为________，溶质的质量分数为________。8.固休A、B的溶解度曲线如下图所示。

（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是___________。

（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是___________。

（3）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是___________。9.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取g二氧化碳，需要溶质的质量分数为10％的盐酸多少克？三、能力提升1.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2Oeq\o(\s\up6(通电),\s\do6())2H2↑+O2

↑，电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）。A.溶液的质量增大B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变2.图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中，正确的是（）。A．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B．50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大C．50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小D．50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大课题3溶液的浓度（第2课时）完成时间：30分钟编者：吴力宇审核：李新春学校班级学生____________一、基础训练1.将80g10%的氯化钠溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）。A.1%B.2%C.4%D.8%将50g98%的浓硫酸全部溶于水配制成10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（）。

A.400gB.440gC.450gD.500g无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（）。A.kgB.kgC.71kgD.142kg4.小明在实验室里配制某种溶液时，他不需要的仪器是（）。A.玻璃棒B.量筒C.烧杯D.集气瓶5.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（）。

\d""INETINCLUDEPICTURE\d""INETB.INCLUDEPICTURE\d""INETC.D.

氯化钠的取用氯化钠的称量水的取用氯化钠的溶解二、课时达标1.用25%的酒精溶液A和60%的酒精溶液B配置成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（）。A.1∶2B.2∶1C.3∶1D.3∶42.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的“冰”，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋中的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）。

A.500gB.100gC.200gD.400g3.实验室用密度为g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸？（）。A.100mL

mLB.100mL

mLC.250mL

mL

D.250mL

mL用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为g/cm3），下列仪器中①烧杯，②滴管，③漏斗，④量筒，⑤玻璃棒，⑥天平，⑦酒精灯，需要用到的是（）。A.②④⑥⑦

B.①②④⑤

C.①③⑤⑦

D.①③④⑥5.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（）。

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取mL蒸馏水6.60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为_______；（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体______g；（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________g。7.配制250g5%的氯化钠溶液时，下列操作会是溶质的质量分数发生什么变化？（填“偏大”或者“偏小”“不变”

）转移溶液至试剂瓶时有溶液洒出________。

称取食盐时砝码放在了左盘________。

当指针偏右时就开始称量食盐________。8.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）氨水的密度/（g/mL）请仔细分析后回答下列问题：

（1）0℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐____________（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐_________（填增大、减小或不变）。

（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量

应____________100g（填大于、小于或等于）。

（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是__________mL（保留到mL）。9.如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图1表示的图③进行的操作是__________；图③中使用玻璃棒的作用是____________。

（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为________g。（3）在用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是____________________________________。

（4）根据计算需要量取水的体积是____________（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是______（选填字母标号）

（5）若该同学称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。三、能力提升1.将13gCu粉和Zn粉的混合物放入烧杯中，向其中加入g稀硫酸，恰好完全反应后，得到g氢气。计算：

（1）混合物中Cu粉的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时）完成时间：30分钟编者：吴力宇审核：李新春学校班级学生____________一、基础训练澄清石灰水能使酚酞试液变红色，由此可知澄清石灰水（）。A.显酸性

B.显碱性

C.显中性

D.无法确定在日常生活中，我们常会接触到一些含有酸----有酸味的物质。下列物质中不含酸的是（）。

A.食醋B.食盐C.汽水D.

西红柿3.向滴有石蕊试液的蒸馏水中通二氧化碳，溶液呈（）。A.无色B.紫色C.红色D.蓝色4.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（）。

A.

B.

C.

D.5.两个烧杯中分别盛有相同质量的浓盐酸和浓硫酸，露置在空气中一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量___________，原因是______________________。浓硫酸的质量___________，原因是______________________。二、课时达标1.人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是（）。

A.盐酸B.碳酸C.硫酸D.硝酸2.下列各组中的两种物质都能使紫色石蕊溶液变红的是（）。A.氢氧化钙氢氧化钠

B.食盐食醋

C.干冰柠檬酸

D.苹果汁蒸馏水3.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们放置在空气中一段时间，在这过程中（）。

A.浓盐酸中溶质的质量分数不变B.浓盐酸中溶质的质量分数逐渐增大

C.浓硫酸中溶质的质量分数逐渐减小D.浓硫酸中溶质的质量分数逐渐增大4.下列说法正确的是（）。

A.打开盛浓盐酸的瓶盖会看到白烟

B.稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中

C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

D.纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体5.柠檬酸（C6H8O7）具有温和爽快的酸味，是食品工业中常用的酸，普遍用于各种饮料、汽水、葡萄酒、糖果等食品的制造。关于柠檬酸说法正确的是（）。

A.柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为6∶8∶7

B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成

C.柠檬酸属于化合物

D.柠檬酸溶液能使酚酞试液变红6.某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该学生先后所用的无色液体可能是（）。

A.石蕊溶液、稀硫酸

B.酚酞溶液、“雪碧”饮料

C.酚酞溶液、NaOH溶液

D.CuSO4溶液、NaOH溶液7.日常生活中我们会遇到许多的酸。请你填写下列酸的名称；洁厕灵中含有（由两种元素组成）____________，汽车常用的电瓶（蓄电池）里有____________，食醋里含有3%～5%的____________，汽水里含有____________。8.右图是浓硫酸的稀释图示，正确的是______（填“甲”或“乙”）。（1）若稀释时选择另一种方法将会发生_________________。

【联系与拓展】据媒体报道，2010年10月有一村民在家中误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为浓硫酸具有_______。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________。9.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

【得出结论】___________、__________的汁液能作酸碱指示剂，_________的汁液不能作酸碱指示剂。

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。三、能力提升1.从化学实验现象中可以推断物质的性质，从酸的实验中找出一些实例填到下表中（填2个即可）：宏观现象物质性质例：在实验中，不慎将盐酸洒到试剂标签上，不久试剂标签被腐蚀。说明盐酸有腐蚀性。课题1常见的酸和碱（第2课时）完成时间：30分钟编者：吴力宇审核：李新春学校班级学生____________一、基础训练盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有（）。

A.氢离子B.氢原子C.氢元素D.酸根离子2.消除铁制品表面的锈可用（）。

A.水B稀盐酸C.洗涤剂D.食盐水3.不能用浓硫酸干燥的气体是（）。A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氨气4.烧杯中的溶液（溶剂都是水）中存在如图所示的离子，其中溶质属于酸的是（）。

A.B.C.D.二、课时达标下列物质能与稀盐酸发生反应，但反应类型不是置换反应的是（）。A.锌粒B.氧化铜C.氯化钠D.黄金对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）。

A.加入Zn粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C.加入Na2CO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

D.滴入紫色的石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性下列化学方程式书写正确的是（）。A.Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.2Fe+2HCl=2FeCl+H2↑D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑4.白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质的盐酸很相似，能腐蚀很多物质。下列物质中最不容易被蚁酸腐蚀的是（）。

A．镀锌水管B.铝合金门窗C.大理石栏杆D.铜制塑像5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。6.铁锈的主要成分是Fe2O3，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈______色。这是因为______________________________（用化学方程式表示），不一会儿，又看到溶液中有______________________________的现象，这是因为______________________________（用化学方程式表示）。7.现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图所示。

（1）欲配制92g%的稀硫酸，应量取浓硫酸________ml。

（2）取上述配制好的稀硫酸50g与足量的锌粒反应，生成氢气的质量是多少克?（列式计算）品名

雪碧汽水（清爽柠檬水品名

雪碧汽水（清爽柠檬水）配料

水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠

保质期

18个月

保存方法

禁止加热、避免阳光直晒小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种白色晶体，能溶于水，是一种酸，具有酸性，同时具有热稳定性。