2022-2023学年上海市格致初级中学化学高三上期中考试模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列反应的方程式正确的是

A.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体：C+2H2SCU浓）£CO2T+2SO2T+2H2。

+2+

B.Cu溶于稀硝酸HNO3：CU+2H+NO3-=CU+NO2T+H2O

2+2

C.向硫酸铁溶液中加入氢氧化领溶液：Ba+SO4-=BaSO4l

2+

D.Ca（HC（h）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca+OH-=CaCO31+H2O

2、在含1mol复盐NH4A1（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成1.6molBaSCh沉淀，贝性成NH3*H2O的物质的量为

A.0.8molB.1molC.0.2molD.0.4mol

3、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所

示）。已知I；在水溶液中为黄色，则下列有关判断不正确的是

甲Z

A.图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，负极的电极反应式为：

j-C凡+“+2"1了

｛土+2渥=*

D.充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深

4、现定义pOH=-lg[OH],如图说法正确的是

A.图中线n的温度低于室温

B.图中五点K”.间的关系是：e>b>c>a>d

C.c、d、e处的水溶液中的水的电离平衡一定被抑制

D.a点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

5、常温下，用O.lOOOmoFLTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moH/HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH>c(H+)

D.点④所示的溶液中：2c(OH)2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

6、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是()

A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成

B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

7、下列装置能达到实验目的的是

A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水

C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气

8、下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥B.②@@©C.①②③⑤D.③④⑤⑥

9、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

10、某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A.向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液

B.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D.AlCb溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

11、大气固氮过程中，不会产生

A.限B.NOC.N02D.HNO3

12、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A.二氧化锦具有强氧化性，可用作员。2分解的氧化剂

B.KzFeO,具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.Fe＞具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

13、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取青蒿素用到的分离方法是

A.过滤B.蒸储C.蒸发D.分液

14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe(N(h)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe

用煮沸过的蒸储水将Na2s03固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2sO3样品中含有

D

化铁溶液生SO?"

c.c

15、下列化学用语正确的是

A.Be原子的核外电子排布式：Is22s22Pl

B.Ar原子的结构示意图为：酚

H

C.氯化钱的电子式田迪:

ii

D.CO2分子的结构式：O=C=O

16、一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)==T2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对

两种平衡状态下各物理量的比较错误的是()

A.平衡状态II时的c(H2)一定小B.平衡状态II时的C(NH3)一定大

C.平衡常数K一样大D.平衡状态II时的v(正)一定大

二、非选择题(本题包括5小题)

17、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气

体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高镒酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产

品

回答下列问题:

(1)F的分子式是,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为.

(2)A与B反应的化学方程式是：o

(3)E转变为H和I的离子方程式是,体现了E的___________性。

(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：

电子个数为。

II、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

Vv

-----------►B——~►C———

H2O

A--------------

常温

-----------►E

(1)假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为«

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为。

②表示X呈碱性的离子方程式为»

③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为o

(2)假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为,C与X反应的离子方程式为»

(3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，L6克该物质在氧气中完全燃烧

放出热量31.2kJ,写出热化学方程式。

(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化

合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

(5)元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，

假设将Imol该化合物和Imol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是(标准状况下)。

19、亚氯酸钠(NaCKh)是重要漂白剂。有如下实验，回答下列问题:

实验I：采用C1O2气体和NaOH溶液制取NaClO2晶体，按下图装置进行制取。

NaOH溶液HaC103冷水浴NaOH溶液

Na2s03

ABCDE

已知:NaCICh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2«3H2O,38~60℃时析出NaClO2,高于60℃时NaCKh分解成NaC103

和NaCL

（1）装置C的作用是o

（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为.反应后的溶液中阴

离子除了ClO2->CIO3-、C「、CIOsOFT外还可能含有的一种阴离子是.

（3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

实验U：样品杂质分析与纯度测定

（4）测定样品中NaCKh的纯度。测定时进行如下实验：

+

准确称取ag的NaCICh样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：002~+4I+4H

=2H2O+2I2+Cr,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol・L“

Na2s2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：l2+2S2O，-=2「+S4（V-）。

①配制lOOmLNa2s2O3标准液：称取Na2s2。3晶体于烧杯，用新煮沸并冷却的蒸情水倒入烧杯中溶解，然后全部转移

至_____________（填写仪器名称）中，加蒸储水至距离刻度线约2cm处，改用胶头滴管，滴加蒸储水至刻度线处。

②确认滴定终点的现象是。

③滴定过程中，若装Na2s2O3标准液的碱式滴定管未润洗，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

④所称取的样品中NaCKh的纯度为（用含a、c、V的代数式表示

20、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为

0.1mol/L.

阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+

阴离子22-

ClCO3'NO3SO?SiO3

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I.用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钻玻璃观察）。

n.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

m.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子

种类不变。

IV.向HI中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。

请推断

(1)由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是(写离子符号)。

(2)HI中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是o

(3)将ID中红棕色气体(标况下)收集一试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散)，所得溶液的物质的量浓度为

mol/L(精确到千分位)。

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是o

(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为

,质量为go

21、甲醇水燕气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)»

(1)利用双催化剂CU/C112O对甲醇水蒸气重整反应催化的可能机理如下图，脱氢反应发生在Cu上，Cu2O吸附含C

微粒，中间产物M为(化学式)。

(2)上述机理可以整合为以下途径:

甲醇分解(I)；CHjOH(g)=CO(g)+2H2(g)AHi(kj/mol)

水煤气变换(ID:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2(kJ/mol)

则催化重整反应的AH=kJ/mol(用含AH卜AH2的代数式表示)。

(3)甲醇分解(I)、水煤气变换(II)的反应平衡常数Kp与温度关系见下表:

温度T398K498K598K698K798K898K

甲醇分解/⑴0.50185.89939.51.8xl051.6X1069.3x106

水煤气变换KP(n)1577137.528.149.3394.1802.276

①0,AHn0(填“>”或“V”)

②398K时，反应CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Kp=。

③在较高温度下进行该反应，平衡时体系中CO含量偏高的原因是。

(4)某研究组对重整反应温度(T)与水醇比(S/M)进行优化，得到下图(a)、(b)、(c)o

①结合图（a）说明水醇比S/M对甲醇平衡转化率的影响。

②在图（c）中用阴影画出最优化的反应条件区域—.

（5）下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是一。

A.398K时，水蒸气变换（II）的端变AS约等于零

B.当温度、总压、水醇比一定时，在原料气中混有少量惰性气体，不影响催化重整反应的平衡转化率

C.恒温恒容条件下，假设反应I的速率大于反应II的速率，说明反应I的活化能更高

D.提高催化剂的活性和选择性，有利于提高氢能生产效率

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【题目详解】A、浓硫酸具有脱水性和强的氧化性，使蔗糖脱水生成碳，该过程放热，碳与浓硫酸在加热条件下反应

生成二氧化硫和二氧化碳和水，其化学反应方程式为：C+2H2soM浓）=&CO2T+2SO2T+2H20,故A正确；

B、Cu溶于稀硝酸HNO3,其反应的生成物为硝酸铜、一氧化氮、水，其离子方程式为：3CU+8H++2NO3=3CU2+

+2NOT+4H2O,故B错误；

2-+2+

C、向硫酸镂溶液中加入氢氧化钢溶液，其反应的离子方程式为：SO4+2NH4+Ba+2OH-=BaSO4；+2NHyH2O,

故C错误；

2+2-

D、以Ca（HCCh）2系数为1,与NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca+2HCO.C+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O,

故D错误。

【答案点睛】

配比型离子反应方程式：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或

酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。书写方

法为“少定多变”法

(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子

的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变

的。

2、C

【题目详解】当生成1.6molBaSC)4沉淀时，力口入L6molBa(OH)2,提供了3.2mol氢氧根离子，此时Imol铝离子消耗

了3m01,并生成Imol氢氧化铝，剩余0.2mol氢氧根和0.2mol钱根离子发生了反应生成OZmolN%-%。。故选C。

3、C

【分析】由题意知，装置左侧为含有r、Li+的水溶液，从箭头的指向看，甲装置中r转化为1；,乙装置中I；转化为

r.

【题目详解】A.图甲中，3r-2e=I；,作阳极，应是电池充电工作原理图；图乙中，I；+2e-=31，作正极，应是原电

池原理图，A正确；

B.放电时，乙池中左侧电极为正极，阳离子向正极移动，贝!JLi+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；

C.放电时，负极应为有机物失电子，电极反应式为：

£N；》-《；N-C2Hs-1-4—2ne'=f',》~《&N-C：H4+,+2«Li*,C不正确；

D.充电时，阳极3r-2e=I；,I；在水溶液中为黄色，所以液态电解质溶液的颜色变深，D正确；

故选C。

4、D

【分析】根据pOH=-lg[OH],由图像可知，线II对应的Kw=10一”，线I对应的Kw=l(T'

【题目详解】A.线II对应的Kw=l(T"，线I对应的Kw=1()T4,升高温度，水的离子积常数增大，图中线II的

温度高于室温，故A错误；

B.水的离子积常数只与温度有关，由图像可知，线n的Kw=10-i3,线I对应的Kw=1()74,图中五点Kw间的关

系是：a=d>e=b=c,故B错误；

C.c、d处溶液显酸性，可能是酸溶液或盐溶液；e处的水溶液呈碱性，可能是碱溶液或盐溶液；c、d、e处的水溶液

中的水的电离平衡可能被抑制，也可能被促进，故C错误；

D.a点时Kw=103，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,将pH=2的

硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，KOH有剩余，溶液显碱性，故D正确。

【答案点睛】

本题考查学生的读图能力，准确判断出线I、II对应的水的离子积常数是解题的关键；注意水的离子积常数只与温度

有关，温度不变，水的离子积常数不变。

5、C

1O-3X1限

【题目详解】A.HA的电离平衡常数Ka=U——=10-5,A正确；

0.1

B.点①所示的溶液，”(NaA)=〃(HA),2n(Na+)=n(A-)+n(HA),所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA),B正确；

C.点③所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：

A+H20mlA+OH,H2O=H++OH,C(HA)=C(OH)-C(H+),C错误；

D.点④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol,/i(NaOH)=0.001mol,溶液中存在以下两个平衡：

A+H2O=HA+OHH20nH++OH

0.002-xx0.001+xyy

2n(OH)-2n(H+)=0.002+2x

n(A)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x

同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH)2c(H+)=c(A-)+3c(HA),D正确。

故选C.

【答案点睛】

对于弱电解质，弱酸根离子将发生水解，解题时我们需注意，切不可单独呈现水解产物发生电离的方程式(也就是水解

产物不考虑电离，电离产物不考虑水解)，否则我们很难求出微粒浓度的定量或定性关系。

6、C

【答案解析】A.在煤中加入CaO,可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故A正确；

B.制作光导纤维的材料为高纯度SiO2,故B正确；

C.花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C错误；

D.碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D正确；

故答案为C.

7、D

【答案解析】A.用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A错误；

B.氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B错误；

C.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C错误；

D.氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸，D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。

8、A

【答案解析】试题分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发

生反应，正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S=CuSJ+H2sO,，正确；③如果

生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生,

正确；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，正确；⑤氧气和臭氧之间的转

化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO,所以两种氧化物发生反应

有气体生成可以实现，正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；选A。

考点：考查物质的分类及常见物质的性质。

9,D

【答案解析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析

解答。

【题目详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔

融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其

水溶液是否导电都无关，

答案选D。

10、B

【题目详解】A.向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终

不会得到澄清溶液，故A错误；

B.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总

数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故B正确；

C.由于在常温下铝与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误；

D.加热氯化铝溶液，铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铝溶液得到了氢氧化铝沉

淀，最终蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到的是氧化铝，故D错误；

故选B。

11、A

【题目详解】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化

为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；

放电

B.空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2乂电2NO,故B正确；

C.一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的02反应生成红棕色的二氧化氮气体,2NO+O2=2NO2,

故C正确；

D.二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,故D正确；

故答案为Ao

【答案点睛】

氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质。大气固氮是闪电能使空气里的

氮气转化为一氧化氮。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温

下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧

化氮。

12、C

【题目详解】A.二氧化镒具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，A错误；

B.K2Fe(h具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；

C.Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜，转化为铜离子，C正确；

D.SO2具有还原性，氯水具有氧化性，将两者混合使用会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，降低漂白效果，D错误；

答案选C。

13、A

【答案解析】根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取青蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。

14、D

【题目详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用钻丝取溶液Y进行焰色反应，此时若

火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；

C.在酸性条件下，Fe(N(h)2溶液中含有的NO3-具有强氧化性，优先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液变黄，因而不能判

J+

断氧化性：H2O2>Fe,C项错误；

D.Na2sth和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有SO32,再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明Na2s固体变质被部分或

全部氧化成Na2sCh,白色为BaSCh沉淀，即Na2s。3样品中含有SCV,D项正确。

故选D。

15、D

【题目详解】A、Be的核外有4个电子，核外电子排布式为：Is22s2,故A错误；

B、Ar的核电荷数为18而不是20,故B错误；

C、氯化铉为离子化合物，钱根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为［H：4叫:对，故C

错误；

D、CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O,故D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了常见化学用语的表示方法判断，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及

灵活应用能力。

16、A

【题目详解】A.若通入氢气，平衡向着正向移动，但平衡时c（H。增大，故A错误；

B.由于平衡向着正向移动，且逆反应速率逐渐增大，则平衡状态II时的C（NH3）一定大，故B正确；

C.平衡常数与温度有关，温度不变，则两个平衡状态下的平衡常数K不变，故C正确；

D.根据图象可知，平衡状态H时的vQE）、V（逆）都一定增大，故D正确；

故选：Ao

【答案点睛】

根据图象可知，在平衡状态I的基础上改变条件的瞬间，逆反应速率不变、正反应速率增大，平衡向着正向移动，说

明是增大了反应物浓度，可以通入N2或H2,也可以是N2和田的混合物，据此进行解答。

二、非选择题（本题包括5小题）

+2

17、O21:2C+2H浓）△CO，T+2s6T+2H,OSO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1还原性在H

的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生cr

【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色

气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锈酸钾溶液褪色，

E为二氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I,I遇氯化锁有白色沉淀，则I中应有硫酸根，I为H2sCh,H

为HC1,所以A为C,B为浓H2sCh,E为SO2,D为H2O,C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳

与过氧化钠的反应，所以F为02,G为Na2cCh,HC1与Na2cO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转

化关系，据此答题。

【题目详解】A.根据以上分析，F为02,题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2,故答案

为02,1:2。

B.A与B反应的化学方程式为：C+2H£O,（浓）ACO4+2SO-+2HQ,故答案为

C+2H6O/浓）△CO，T+2SO,t+2HO。

+2

C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1,SO2中S元素的化合价由+4-+6价，化合价升高,

作还原剂，体现其还原性，故答案为SO2+C12+2H2O=4H++SO4*+2Cb还原性。

D.H为HCLHC1溶于水电离出的阴离子为C1，C1的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉

淀,说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子，故答案为在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，

说明H溶于水电离产生Cl»

【答案点睛】

此题的突破口在于淡黄色的固体，高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质，I与氯化铁反应有白色沉淀，推测I为

H2SO4»

2

18、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCI5NA3NO2+H2O=2HNO3+NO：0^0：：()：CO3+

+3+3+

H2O^^HCO3+OHFe+4H+NO3-Fe+NOt+2H2O离子键和极性共价键A1+3A1O2+6H2O=

1+2+

4A1(OH)3IN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ•mol-Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O56L

【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据氧化还原反应原理书写反应方程式；根据物质性质及转化

关系分析物质种类并书写反应方程式及电子式；根据燃烧热计算反应热并书写热化学方程式；根据反应方程式及物质

的量与体积的关系进行相关计算。

【题目详解】由元素在周期表中位置，可知①为H②为Na③为A1④为C.⑤为N⑥为O⑦为C1；.

I、Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO,As可与Y的水溶液反应，物有

As的最高价含氧酸，即生成H3ASO4,根据化合价升降相等可知还有NaCl生成，反应方程式为：

5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl,As元素化合价由0升高为+5,转移电子数为5,故消耗Imol还原剂时,转移的

电子个数为5NA,故答案为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA;

II、能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。

(1)若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E,则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO,故A为NO2,B为HNO3,

E为NO,反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2,D为碳酸氢盐，贝!hC的电子式为0：：C：：0，

表示X呈碱性的离子方程式为COj^+HaO^^HCOy+OH；

②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe,C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶

+3+

液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O；

(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH,X为氯化铝，C为偏铝

酸钠，D为氢氧化铝，B(NaOH)含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为AF++3A1O2-+

6H2O=4Al(OH)3j,5

(3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4,ImolN2H4燃

烧放出的热量为31.2kJx1molx32g/mol1.6g=624kJ,该反应热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

AH=-624k.Jmoll；

+

(4)双氧水有强氧化性,酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：CU+2H+H2O2=CU

++2H2O；

⑸氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：

NaH+H2O=NaOH+H2T,2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2T,Imol氢化钠和水反应生成Imol氢氧化钠和Imol氢气,

Imol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为(lmol+1.5moi)x22.4L/mol=56L。

-

19、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶)2NaOH+2clO2+H2O2=2NaCK>2+2H2O+O2SO?NaClO3

和NaCI100mL容量瓶偏高溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色90.5cVxl0-3/axl00%

【分析】装置A、E是吸收尾气，干燥管的作用是防止倒吸；装置B为反应装置，生成二氧化硫和C1O2,装置D为

C1O2气体和NaOH溶液制取NaClCh晶体，装置C为安全瓶，为了防止D中液体进入B中；

NaClCh饱和溶液高于60C时NaCKh分解成NaCKh和NaCL故撤去冷水会导致温度偏高，有杂质NaClCh和NaCI

产生；

在滴定反应中，根据化学反应可得关系式：NaCKh〜2L〜4s2O3*,令样品中NaCKh的质量b,根据关系式计算。

【题目详解】(1)装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

(2)装置B中制备得到CKh,装置D反应后的溶液获得NaCKh晶体，装置D中生成NaCKh,CI元素的化合价降

低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的气体中含有SO2,在装置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO?"；

(3)由题目信息可知，应控制温度38C〜60C,高于60℃时NaCKh分解成NaCKh和NaCI,所以如果撤去D中的

冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaCKh和NaCI；

(4)①配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；

②碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2s2O3标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原,

说明到达滴定终点；

③滴定过程中，若装Na2s2O3标准液的碱式滴定管未润洗，导致标准液的浓度比理论值低，消耗的标准液的体积偏高,

所测NaCICh纯度偏高；

④设NaCKh的质量为bg,NaCICh摩尔质量M=90.5g/moL贝lj：

NaCICh〜2L〜4s2O3*,

90.5g4mol

,、100mL

bgcmobL'xVxlO^Lx----------

25mL

90.5g,解得b=90.5cVxl0&

bgCVX10-3X4

NaClA的纯度=bxlOO%/a=9O.5cVxlO-3/axioo%。

J+2++J+22+2

20、K\Fe3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O0.045Fe\CuCl、NO3、SO4CuO和

Fe2O31.6

【分析】I.用粕丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)，说明没有K+；

D.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；

m.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子

种类不变，说明Fe2+与Nth-和H+反应生成NO,即溶液中有Fe?+、NOf,加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶

2

液中有C1,加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO3-；

IV.向in中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，说明有SO4*；

根据以上判断，结合电荷守恒分析解答。

【题目详解】I.用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)，说明没有K+；

n.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；

m.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子

种类不变，说明Fe2+与NO3-和H+反应生成NO,即溶液中有Fe?+、NO3,加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶

2

液中有C1,加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO3-；

IV.向DI中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，说明有SO4%

322

综上所述，溶液中一定不含有的离子是K+、Fe\SiO3-；一定含有Fe2+、NO3、Cl\SO4o根据各种离子的物质的

量浓度相等，均为O.lmol/L,则溶液中一定还含有一种阳离子，根据电荷守恒，该阳离子所带电荷=1+1+2-2=2,因此

一定含有CM+,且一定没有CO32，

(1)由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+,故答案为：K+、Fe3+；

(2)HI中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NQ,-和H+反应生成NO,其离子方程式：

2++3+

3Fe2++NCh-+4H+=3Fe3++NO+2H20,故答案为：3Fe+NO3+4H=3Fe+NO+2H2O；

(3)标准状况下，将一充满Nth气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，最后得到的硝酸，3NO2+H2O=2HNO3

2VL22V

+NO,设试管体积为VL,最终试管中所得溶液的体积为-L,生成硝酸的物质的量为——~-x-=-x—-mol,

22.4L/mol3322.4

(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cr、NO3\SO42•，且各为O.lmol/L；已经推断出的阳离子是Fe?+,其浓度为0.1mol/L,

由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+,所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2\Cu2+；

22+

阴离子是：Cl\NO3>SO?,故答案为：Fe\Cu；Cl\NO」、SO?"；

⑸另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe?+生成Fe(OH”，又被氧气氧化为Fe(OH)3,Ci?+生成Cu(OH)2