2022年辽宁省沈阳市第一七五高级中学高三化学测试题含解析

2022年辽宁省沈阳市第一七五高级中学高三化学测试题含解参考答案:

析D

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合略

题目要求，共60分。)

4.下列离子方程式书写正确的是()

1..将固体NHU置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：2+

(1)MgSCh溶液与Ba(OH)2溶液混合:Mg+2OH=Mg(OH)21

(2)用惰性电极电解Na2s溶液：S2+2H?虺挑SI+H2T+20H

®NH4I(S)=NH3(g)+HI(g)；@2HI(g)=H2(g)+12(g)。

达到平衡时，c(H2)=0.5mol•Lc(HI)=4mol-L则此温度下反应①的平衡常数为(3)FeBn溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl

(4)FeCh溶液中撤入CaCCh粉末有气泡产生：2Fe*"+3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)4+3Ca2++3COt

A.9B.16C.20D.252

4

(5)氨水吸收少量的二氧化硫：NH5?H2O+SO2=NH4+HSO3

参考答案：

(6)用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H•里1±H2T+CU2+

C

(7)用石墨作电极电解AlCb溶液：2。+2Hq里<+H21+2OH

略

,8

(8)Na?。?加入到足量中：2Na2O2+2H3O=4Na++40H+021

2.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是

A.2个B.3个C.4个D.5个

A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)参考答案：

B.甲中酎物质的量浓度是乙的0.1倍B

【考点】离子方程式的书写.

C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

【分析】(1)漏掉了钢离子与硫酸根离子生成硫酸钢的反应：

D.甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍

(2)用惰性电极电解Na2s溶液，阳极生成S单质，阴极生成氢气：

参考答案：(3)往FeBrz溶液中通入过量CL，氯气过量，则二价铁离了、浪离子都被氧化；

C(4)FeCb溶液中撤入CaCO：t粉末有气泡产生，实现了沉淀的转化；

(5)氨水吸收少量的二氧化硫，二氧化硫少量，反应生成的是亚硫酸铉；

略

(6)电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电；

3.设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

(7)用石墨作电极电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；

(8)过氧化钠加入到足量H/8O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，生成的氧气为

A.常温、常压下14g丙烯中含有共价键的数目为3NA

【解答】解：(1)MgSCh溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应生成硫酸钢和氢氧化镁沉淀，正确的反

2+22+

B.铝与足量的氢氧化钠溶液反应，当生成33.6L气体时电子转移数为3NA应为：Ba+SO4+Mg+2OH=Mg(OH)zJ+BaSOQ,故(1)错误；

(2)用惰性电极电解Na2s溶液，反应生成硫单质、氢气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：S2

C.25℃,pH=9的CH3coONa溶液中，由水电离的H+离子数目为10-5心由解

+2丘0S1+HJ+20H,故(2)正确；

D.28.6gNa2co310H2。晶体中含CO32-的数目为0.1NA

(3)往FeBn溶液中通入过量Cl2,二价铁离子、浪离子都被氧化，正确的离子方程式为：【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守

2+3+恒的角度计算n(Fe2+),根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会

3Ch+2Fe+4Br=2Fe+6Cl+2Br2,故(3)错误：

(4)FeCb溶液中撒入CaCCh粉末有气泡产生，反应的离子方程式为：2Fe3++3CaC()3+3Hq=2Fe6.下列物质互为同素异形的是()

2+

(OH)34<+3Ca+3CO2t.故(4)正确：

A.CaC03和MgC03B.CO和CO2C.C60和C70D1和'

(5)氨水吸收少量的二氧化硫，反应生成亚硫酸锈，正确的离子方程式为：H

+

2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO:r,故(5)错误；

参考答案：

(6)电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，反应的电解

C

反应为：Cu+2H,曳箜H2T+CM，，故(6)正确；

略

(7)用石墨作电极电解AICL溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3++6CI

电解7.结构为…YH二CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力

+6HqWX=2Al(OH)3l+3H2T+3Cl2t，故(7)错误：

大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

(8)Na?。?加入到足量H2I8O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，正确的离子方程式为：

A.乙快B.乙烯C.丙烯D.I,3-丁二烯

2Na?O2+2H21Ko=4Na'+4i8OH+O2个，故(8)错误；

参考答案：

根据分析可知，正确的离子方程式有3个，

A

故选B.

代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

5.有一混合溶液，其中只含有Fe?+、Cl\Br、「(忽略水的电离)，其中C「、Br、「的个数比为8.NA

2：3：4,向该溶液中通入氯气使溶液中C「和Bd的个数比为3：1,则通入氯气的物质的量与溶液中

A.Imol羟基中含有IONA个电子

剩余比2+的物质的量之比为()

B.标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，含有NA个分子

A.7：1B.7：2C.7：3D.7：4

C.1LImoI/L的FeC13溶液中含有M个Fe3，

参考答案：

C

D.1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子

【考点】离了•方程式的有关计算.

【分析】还原性：I>Fe2+>Br>C「，根据电荷守恒2n(Fe2+)=n(Cl)+n(Br)+n(D计算参考答案：

2+

n(FC),根据溶液中通入氯气使溶液中C1和Br的个数比为3：1,计算消耗的氯气和剩余Fe?+的B

物质的量，可则解答该题.

略

【解答】解：由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2mok3mok4moL由电荷守恒可得：2n

2+2+通入氯气后，要

(Fe)=n(Cl)+n(Br)+n(I)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe)=4.5mol♦9.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

满足n(Cl)：n(Br)=3：I,Cl只要增加7moi就可以，即需通入氯气3.5mol.4moiI先消耗

2moi氯气，3moiFe?+消耗|.5mol氯气，剩余Fc2+].5moL则通入氯气与剩余Fe?+的物质的量之比A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiOsCsClCR

为：

3.5：1.5=7：3,CBr.i

故选C.

C.CsClSiO2CBr.|CF〕D.CFqCBriCsCB

略

1SiO2

13.VmLA12（SO4）3溶液中含有Al3*ag,取1/4VmL溶液稀释到VmL,稀释后溶液中SOJ的物质的

参考答案：量浓度是

A125a\25a125a125g

10.硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是()A.9VmoI/LB.18ymol/LC.而mol/LD.-54Tmol/L

参考答案：

A.硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

A

B.常温下，Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解略

14.下列关于电解的叙述中不正确的是()

C.硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应

A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D.将浓硝酸和浓盐酸按体积比3：I混合得到比硝酸氧化性更强的王水

B.电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

参考答案：

C.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

答案：C

11.下列叙述正确的是()D.在镀件上电镀锌时、用锌作阳极

A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3参考答案：

B

B.口常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒考点：电解原理.

分析：A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；

C.绿色食品不是含任何化学物质的食品

B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；

C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；

D.在空气质量口报中CO2含量属于空气污染指数

D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极.

参考答案：解答：解：A、规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A

答案：A正确：

12.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧

属置换法；④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(H)

根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B错误；

湿法炼铜：现代有(III)铝热法炼铝；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不

正确的是C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C正确：

D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确.

A.(I)用①B.(H)用②C.(III)用

③D.(IV)用④故选B.

点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，

参考答案:难度中等.

15.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充

商

分反应后放出气体在标准状况下的体积为匕；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合液过滤

物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为玲；③一份直接放入足量的盐酸

中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为内.下列说法正确的是参考答案：

（12分）（1）过滤（1分），玻璃棒、酒精灯（3分）

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=VsC.V/=V2>V3D.V/>V3>V2

（2）否，会引入硝酸钾杂质。（2分）

参考答案:

119-2町/233）xW%

A（3）445/（2分）

略（4）（4分，关键是写出过量K2c03一步的实验流程，否则不给分）

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2s04的氯化钾样品，按照

下图所示的实验方案进行提纯。

|沉淀甲|

I建液T固体乙I

略

请回答下列问题：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

（1）操作I的名称为,操作n所需要的玻璃仪器有,

17.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C

（2）若用硝酸钢来代替氯化钢，是否可行？请说明理由。加入Bag溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成内色粉

末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为Wig和W2g,则样品中KBr的质量分数计算式

为。n(A)：n(B)-1：3

（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化银溶液不容易控制，应该加入过量氯

化铁溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试iMB,鹿।融,

-------------->气体丫F-----------------------------------------------------

剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。1

S'

（1）X与B反应的离子方程式为.故答案选C

【思路点拨】本题考查/硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。

（2）D溶液pH值大于7,原因是（用离子方程式表示）o

19.（1）请将5种物质:N2O>FeSO4>Fe（NO3）3>HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式o横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序

+T+++H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。（判断

正误填“是”或“否"）

（3）反应中Imol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子。

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成ImolHzO时

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

的反应热分别为AHi，AH2.AH3,则三