专题8化学平衡的常数及其应用

化学反应的方向【考纲要求】1、理解能量判据、熵的概念2、利用能量判据判断反应进行的方向。3、利用熵变判断反应进行的方向；4、焓减与熵增与化学反应方向的关系。【教学过程】化学反应原理的三个重要组成部分。化学反应进行的快慢----——化学反应速率化学反应的限度--------——化学平衡化学反应进行的方向——能量判据和熵判据一、自发过程与能量判据1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。

☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态2、能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。二、熵1．在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。

2．同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。物质由有序变得无序，即有序程度降低，混乱度增加。熵：表示物质的。熵越大越大。熵变△S：物熵与物熵之差。

三、能量判据和熵判据的应用能量判据中，自发过程取向于最低能量状态的倾向反应自发进行的判断△H–T△S

<0

自发进行△H–T△S

=0

平衡状态△H–T△S

>0非自发进行【小结】规律方法总结自发反应中的焓变和熵变的关系1、放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；也可能是熵无明显变化或增加的过程，如甲烷燃烧、氢气和氯气化合等。

2、吸热的自发过程是熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。【自我检测】1、已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：2

△H-T△S<0反应能正向自发进行△H-T△S=O

反应达平衡状态

△H-T△S>0

反应能逆向自发进行（其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）

设反应A（s）==D（g）+E（g）

△H-T△S=（-4500+11T）J/mol

要防止反应发生，温度必须A、高于400K

B、低于136K

C、高于136K而且低于409K

D、低于409K

2、以下自发反应可用能量判据来解释的是

(

)

A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；

△H=+mol

C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);

△H=+

kJ/mol

D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=

kJ/ml3、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：（）①C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g)

△H1＝－mol

②

C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g)

△H2＝－mol

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程

B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低

D.金刚石比石墨能量低4、知道了某过程有自发性之后，则（）A.可判断出过程的方向

B.可确定过程是否一定会发生C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应5、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.

(NH4

)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B.

2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C.

MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)

D.

CO(g)＝C(s)＋1/2O2

7、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的（）A、反应进行的方向B、反应的快慢C、反应进行的限度

D、反应物的多少

8、下列说法错误的是（）A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B、同一种物质气态时