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文档简介
化学反应的方向【考纲要求】1、理解能量判据、熵的概念2、利用能量判据判断反应进行的方向。3、利用熵变判断反应进行的方向;4、焓减与熵增与化学反应方向的关系。【教学过程】化学反应原理的三个重要组成部分。化学反应进行的快慢----——化学反应速率化学反应的限度--------——化学平衡化学反应进行的方向——能量判据和熵判据一、自发过程与能量判据1、自发过程:在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。
☆共同特点:体系趋向于从高能状态转变为低能状态2、能量判据:自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量),这一经验规律就是能量判据,是判断化学反应进行方向的判据之一。二、熵1.在密闭条件下,体系有由有序自发地转变为无序的倾向,这种推动体系变化的因素称作熵。
2.同一物质,在气态时熵最大,液态时次之,固态时最小。物质由有序变得无序,即有序程度降低,混乱度增加。熵:表示物质的。熵越大越大。熵变△S:物熵与物熵之差。
三、能量判据和熵判据的应用能量判据中,自发过程取向于最低能量状态的倾向反应自发进行的判断△H–T△S
<0
自发进行△H–T△S
=0
平衡状态△H–T△S
>0非自发进行【小结】规律方法总结自发反应中的焓变和熵变的关系1、放热的自发过程可能是熵减小的过程,如铁生锈、氢气燃烧等;也可能是熵无明显变化或增加的过程,如甲烷燃烧、氢气和氯气化合等。
2、吸热的自发过程是熵增加的过程,如冰的融化、硝酸铵溶于水等。【自我检测】1、已知在等温条件下,化学反应方向的判据为:2
△H-T△S<0反应能正向自发进行△H-T△S=O
反应达平衡状态
△H-T△S>0
反应能逆向自发进行(其中△H为焓变,△S为熵变,T为热力学温标,单位为K)
设反应A(s)==D(g)+E(g)
△H-T△S=(-4500+11T)J/mol
要防止反应发生,温度必须A、高于400K
B、低于136K
C、高于136K而且低于409K
D、低于409K
2、以下自发反应可用能量判据来解释的是
(
)
A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g);
△H=+mol
C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);
△H=+
kJ/mol
D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
H=
kJ/ml3、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:()①C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g)
△H1=-mol
②
C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g)
△H2=-mol
关于金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低4、知道了某过程有自发性之后,则()A.可判断出过程的方向
B.可确定过程是否一定会发生C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应5、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是()A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定,都能自发分解。6、下列反应中,在高温下不能自发进行的是()A.
(NH4
)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
B.
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.
MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(s)
D.
CO(g)=C(s)+1/2O2
7、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的()A、反应进行的方向B、反应的快慢C、反应进行的限度
D、反应物的多少
8、下列说法错误的是()A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B、同一种物质气态时
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