第11讲钠盐焰色试验（教师版）高一化学课件讲义（人教版2019）

第1第11讲钠盐、焰色试验学习目标学习目标1.掌握Na2CO3、NaHCO3两种钠盐性质上的异同点，及二者之间的相互转化关系。2.了解焰色试验的操作方法，掌握钠、钾及其化合物的检验方法。知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液的碱性浓度相同时，碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性Na2CO3＞NaHCO3NaHCO3受热分解：________________________________用途纺织、造纸、合成洗涤剂、玻璃、制玻璃等发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多等【答案】2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑二、碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应反应物Na2CO3NaHCO3盐酸HCl少量：___________________________HCl过量：___________________________NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3少量：___________________________NaHCO3过量：___________________________CO2__________________________________BaCl2Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【答案】Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别物质操作Na2CO3NaHCO3固体加热无明显现象有气体产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊加BaCl2（CaCl2）溶液白色沉淀无明显现象逐滴滴加稀盐酸开始无气泡开始有气泡能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3？【答案】不能，都会产生白色沉淀。四、碳酸钠、碳酸氢钠的除杂除杂方法或所用试剂反应原理Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O五、侯氏制碱法资料卡片——钠在空气中的变质过程六、焰色反应1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应。注意颜色反应颜色反应属于物理变化，属于元素的物理性质。2.操作步骤3.一些金属元素的焰色金属元素钠钾锂铷钙铜锶钡焰色________紫红色紫色砖红色____洋红色黄绿色【答案】黄色紫色绿色4.应用（1）检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色反应制节日烟花。对点训练对点训练题型一：碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性【例1】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，其中正确的是（）A．甲为苏打，乙为小苏打B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热一段时间，丙烧杯的石灰水仍然澄清D．加热过程中丁烧杯中始终无气泡产生【答案】B题型二：碳酸钠与碳酸氢钠的含量计算【例2】若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量为A． B． C． D．【答案】B【详解】设NaHCO3的质量为x，根据差量法可得：，解得，Na2CO3的质量为，故选B。【变21】（2022秋·河南周口·高一统考期中）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是A．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得固体B．取混合物充分加热，减重C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得固体【答案】D【详解】A．反应后得到的固体产物是NaCl，和转化为NaCl时的固体质量变化不同，所以能测定混合物中的质量分数，故不选A项；B．在和中，加热能分解的只有，所以能测定混合物中的质量分数，故不选B项；C．逸出气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收，所以能测定混合物中的质量分数，故不选C项；D．和转化为，经过滤、洗涤称重，得bg固体，由于没有干燥，沉淀不纯，所以不能准确测定混合物中的质量分数，故选D项；选D。题型三：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂【变31】（2023春·上海徐汇·高一上海市第四中学校考期中）①用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列实验能成功的是A．①②③ B．①② C．②③ D．①③【答案】A【详解】①Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠和氯化钙不反应，故能用CaCl2溶液鉴别和NaHCO3固体；②氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和盐酸反应生成气体，前者先不产生气体，碳酸氢钠和盐酸直接产生气体，故能用用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。故选A。【变33】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱【答案】A【详解】A．加入Ba(OH)2均会产生碳酸钡沉淀，A错误；B．NaHCO3加热易分解为碳酸钠和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，B正确；C．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，C正确；D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，可以用作食用碱，D正确；答案选A。题型四：碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比【变41】（2023秋·云南红河·高一统考期末）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀【答案】D【详解】A．碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打，故A错误；B．同浓度的两溶液pH，碳酸钠水解程度更大，碱性更强，pH更大，故B错误；C．Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以热稳定性Na2CO3强于NaHCO3，故C错误；D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色碳酸钡沉淀，故D正确；故本题选D。【变45】Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论___________。（2）“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：①整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是___________；②实验结束时的操作是___________。（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。（4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。（5）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液（6）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_______。A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体【答案】（1）①同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3（2）导管口有气泡产生先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热（3）（4）弱于不能（5）AB（6）C【解析】（1）待固体充分溶解，并恢复至室温后，同是2g溶于10mL蒸馏水，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。（2）①如图所示，装Na2CO3固体大管通入A烧杯，加热后管内温度升高气压增大，气体从导管排出，A中产生气泡；②为了防止因试管温度下降气压降低导致烧杯内液体倒吸，实验结束时应先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热。（3）Na2CO3固体受热不分解，NaHCO3固体受热分解化学方程式：。（4）NaHCO3固体在内管，温度低于外管的Na2CO3固体，而分解，温度较高的Na2CO3固体未分解，证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3；若是将NaHCO3固体和Na2CO3固体互换位置，则得到结果：温度较高的NaHCO3固体分解，温度较低的Na2CO3固体不分解，不能证明它们的热稳定性强弱。（5）A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH值较高的是Na2CO3；B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，反应较快的是NaHCO3；C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均能得到白色沉淀；综上分析，能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是AB。（6）A．取ag混合物充分加热，减重bg，即生成CO2和H2O的质量bg，依据2NaHCO3~H2CO3求得m(NaHCO3)=，Na2CO3质量分数是；B．bg固体是NaCl的质量，依据题意有，可求得m(NaHCO3)和m(Na2CO3)，进而求得Na2CO3质量分数；C．因NaHCO3~CO2和Na2CO3~CO2具有相同的反应量关系，同时知道Na2CO3和NaHCO3混合物质量和混合产物质量，并不能计算它们分别是多少；D．足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3~BaCO3，2Na2CO3~BaCO3，依题意有：，，可求得m(NaHCO3)和m(Na2CO3)，进而求得Na2CO3质量分数。综上分析，不符合题意的是C选项。【例5】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是(填化学式)。(2)在B情况下，溶质是(填化学式)。【答案】(1)NaOH、Na2CO3(2)Na2CO3、NaHCO3【分析】CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2是A情况的2倍。【详解】（1）在A情况下，未产生CO2时消耗盐酸的体积大于产生CO2时消耗盐酸的体积，故溶质为NaOH、Na2CO3。（2）在B情况下，未产生CO2时消耗盐酸的体积小于产生CO2时消耗盐酸的体积，故溶质为Na2CO3、NaHCO3。题型五：侯氏制碱法【例6】“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取CO2气体B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3【答案】C【解析】A项，稀盐酸与CaCO3反应产生的CO2气体会通过长颈漏斗逸出，不能收集到CO2气体，不符合题意；B项，用NaHCO3饱和溶液除去杂质HCl时，导气管应该长进短出，不符合题意；C项，可以采用如图所示的过滤装置分离NaHCO3固体与溶液，符合题意；D项，加热分解NaHCO3制取Na2CO3应该在坩埚中进行，不能采用蒸发方法，不符合题意。【变61】下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是A．A气体是CO2，B气体是NH3B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧D．侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl【答案】A【分析】由流程图可知，饱和食盐水中先通入气体A为NH3，可增大二氧化碳的溶解，然后通入气体B为CO2，Ⅱ中发生反应NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤分离出NaHCO3晶体，Ⅳ中发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，得到纯碱，据此分析解答。【详解】A．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体有利于析出碳酸氢钠，则A为NH3，B为CO2，故A错误；B．相同条件下NaHCO3的溶解度小，侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故B正确；C．第Ⅲ步操作是过滤，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧，发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故C正确；D．侯氏制碱法的基本原理为：NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，最终产品是Na2CO3和NH4Cl，故D正确；故选A。题型六：焰色试验【例7】下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全正确【答案】D【变71】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A．只含Na+ B．可能含有Na+，可能还含有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．一定含Na+，可能含有K+【答案】D【详解】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。【点睛】蓝色钴玻璃可以过滤黄色光。题型七：钠及其化合物综合【例8】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是（）生成气体剩余固体A．CO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2B．H2O(g)、O2Na2CO3、NaHCO3C．H2O(g)、O2Na2CO3、NaOHD．H2O(g)、O2NaOH、Na2O2【答案】C【解析】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，首先NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O；之后是Na2O2分别与CO2、H2O反应。注意CO2、H2O同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，后是H2O与Na2O2反应。A项，Na2O2剩余，则不可能存在CO2、H2O，错误；B项，根据题意加热条件下，NaHCO3已完全分解，错误；C项，如NaHCO3适量，则其分解生成的CO2先与Na2O2完全反应生成O2，部分的水与Na2O2反应生成NaOH，固体为Na2CO3和NaOH，气体有生成的O2与剩余的水，正确；D项，Na2O2剩余，则不可能有H2O剩余，错误。【变9】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：A→C(离子方程式)___________________________________，B→D(化学方程式)___________________________________。【答案】（1）Na；Na2O2；NaOH

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【解答】A为常见单质，B、C、D、E是含A元素的常见的化合物，它们的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，即A为Na，Na与O2在点燃条件下反应生成B，B为Na2O2，Na与H2O反应生成NaOH和氢气，C为NaOH，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，即D为Na2CO3，则E为NaHCO3；（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH；（2）A→C的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B→D发生化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。【例10】（2022秋·北京丰台·高一统考期中）Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。(1)NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH．写出符合要求的4个化学方程式：①；②；③；④。(2)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：①写出CaCl2、MgSO4的电离方程式、；②试剂Ⅰ是；③加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：；④操作c的名称为，操作b能否省略(填“能”或“否”)理由是。(3)Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。①下列关于Na2CO3的认识正确的是。A．受热易分解

B．俗称纯碱、苏打

C．属于碱

D．可与酸反应②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是。③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO3的作用。(4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸δ内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(2)CaCl2=Ca2++2ClMgSO4=Mg2++足量BaCl2溶液Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓蒸发结晶否若不过滤，已经形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀会重新溶于试剂III(3)BD碳酸钠受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味(4)提供与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松【详解】（1）利用钠单质、钠的氧化物Na2O、钠的过氧化物Na2O2及钠对应的碳酸盐Na2CO3均可制备NaOH，对应的反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（2）CaCl2、MgSO4均为强电解质，可完全电离，二者的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl，MgSO4=Mg2++；溶液A中含Ca2+、Mg2+和三种杂质离子，除去Ca2+需要加入稍过量的碳酸钠溶液，除去Mg2+需要加入稍过量的氢氧化钠溶液，除去则需要加入稍过量的氯化钡溶液，而过量的氯化钡又需要用碳酸钠溶液除去，故结合题目流程信息知，可往溶液A中依次加入足量氯化钡溶液（试剂I）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液（试剂II），充分反应后过滤得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液B，向其中加入适量稀盐酸（试剂III）除去碳酸钠，再对氯化钠溶液进行蒸发结晶即可得到精盐。故试剂Ⅰ是足量BaCl2溶液；加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓；操作c为蒸发结晶；操作b不能省略，因为若不过滤，已经形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀会重新溶于试剂III；（3）①Na2CO3俗称纯碱、苏打，属于强碱弱酸盐，受热不分解，可与酸反应生成水和二氧化碳，故选BD；②假设碳酸钠和碳酸氢钠均为1g，二者消耗H+的物质的量之比为，故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗酸更多的是碳酸钠；③NaHCO3受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；NaHCO3能和乳酸、醋酸等有机酸反应，从而减少酸味；（4）焦磷酸二氢二钠能提供与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松。提分作业提分作业1.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3【答案】C【解析】A．Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+═CO2↑+H2O，HCO3+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C。2.纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是()A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱D．取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱【答案】D【解析】小苏打的主要成分为NaHCO3，纯碱的主要成分为Na2CO3；A．小苏打不稳定，加热易分解生成Na2CO3、CO2和水，质量减小，故A错误；B．等质量时碳酸氢钠物质的量多，生成二氧化碳多，故B错误；C．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故C错误；D．CO32水解程度大于HCO3，则纯碱溶液碱性更强，故D正确；故选D。3．（2023春·河北衡水·高一河北武强中学校考期末）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸钠的溶解度C．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂D．等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈【答案】C【详解】A．钠首先和溶液中水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜，A错误；B．相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠的溶解度，B错误；C．在与水的反应生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠中部分氧化合价升高、部分氧化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈，D错误；故选C。4.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是()ABCDXNaHCO3Na2CO3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH【答案】B【解析】Ca(OH)2过量：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，均有白色沉淀，故A不符合题意；HCl滴入Na2CO3中，开始生成NaHCO3无明显现象，后生成CO2，有气泡产生，Na2CO3滴入HCl中，开始盐酸过量有气泡产生，故B符合题意；NaHCO3与HCl均产生气泡，故C不符合题意；均产生白色沉淀，故D不符合题意。故答案为：B。5．下列实验操作正确的是（）实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】C【解析】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积1/3⁓1/2水的烧杯中，观察现象，故A错误；B．NaHCO3与Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3，故B错误；C．Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明Na2O2与CO2反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；选C。6．下列反应的离子方程式错误的是()A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．碳酸钠溶液与澄清石灰水溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．碳酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸(无气体产生)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)【答案】B7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】D8．（2022秋·内蒙古包头·高一包钢一中校考期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④表明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．Na2O2能和CO2反应，说明是Na2O2碱性氧化物【答案】D【分析】钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，据此解答。【详解】A．氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应表明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B正确；C．反应⑤、⑥中均有氧气生成，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；D．Na2O2能和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应说明是Na2O2不是碱性氧化物，D错误；答案选D。9．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A．该实验为氯化钠溶液蒸发，无反应发生，A错误；B．该实验为氢氧化钠和盐酸反应，不是氧化还原反应，B错误；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，均不是氧化还原反应，C错误；D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，D正确；故选D。10.如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。（1）写出下列物质的化学式：B____