专题一离子键 公开课教学设计

莆田十一中学集备教学案课题专题一第二单元第一节离子键课时安排1课型新授课教学目标知识与技能（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。过程与方法（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。情感、态度、价值观（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。教学重点1、离子键、离子化合物的概念；2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。教法启发式讲练相结合学法逻辑推理法课程资源校本练习、校本作业、多媒体、视频教学设计教学环节师生活动（教师活动、学生活动）集备建议导入人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。教学内容第二单元微粒之间的相互作用力一、化学键氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量；氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子间。1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用强调：相邻的、强烈的根据构成强烈的相互作用的微粒不同,我们把化学键分为离子键、共价键、金属键等类型。2、主要类型：离子键、共价键、金属键食盐的成分是氯化钠，而氯化钠是由氯和钠化合而成的。它们是怎么结合的呢？我们不妨从学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子容易失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，而氯原子容易得到一个电子，成为带负电的氯离子，这两个阴、阳离子通过静电作用，形成了氯化钠。1、在食盐晶体中Na＋与Cl－间存在有哪些作用力？2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？1、阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。2、当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键，所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。二、离子键1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。注：成键微粒：阴离子、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。2、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物（含有离子键的化合物叫离子化合物）。哪些物质中存有离子键？（1）活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。（4）活泼金属元素与氢氧根离子形成的强碱三、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。强调：表示最外层电子1、原子：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。习惯上，写的时候要求对称。2、简单阳离子：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样Na+Mg2+Al3+3、简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。4、离子化合物：注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。校本练习见附表1校本作业见附表2板书设计第二单元微粒之间的相互作用力一、化学键1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用强调：相邻的、强烈的2、主要类型：离子键、共价键、金属键二、离子键1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。注：成键微粒：阴离子、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。2、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物（含有离子键的化合物叫离子化合物）。三、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。强调：表示最外层电子4、离子化合物：注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。教学反思附表11．判断下列哪些化合物中有离子键KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO3活动与探究1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。附表2第一课时离子键课时训练一、选择题1．下列不是离子化合物的是() O ａI2 ａNO32．下列微粒电子式错误的是()3．下列化合物电子式书写正确的是()4．氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子可被还原成氢气5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）的熔点较高可以表示为M2Y一定溶于水形成+2价的阳离子6．下列叙述正确的是()A．两个非金属原子之间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键7．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子数可能是（）和8和6C.20和8和178．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化磷（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是（）A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式D．这种化合物不能跟烧碱发生反应二、填空题9．在X、Y、Z三种短周期元素中，它们之间的化合物有XY2、Z2Y、YY3、Z2Y2、Z2X等，已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构，Xm-离子比Ym-多一层电子.试回答：（1）X原子的原子结构示意图是，它处于周期表中周期族.(2)写出电子式：Z2Y.(3)已知XY3的水化物与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的强氧化剂H2Y2，写出反应时的化学方程式.(4)Z2X应属于化合物（填“离子”或“共价”），Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的离子方程式是。（5）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液中反应产生气体的化学方程式是.10．A元素的最高价离子mol被还原成中性原子时，要得到×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A. B. 。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A. ，B. 。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。参考答案一、选择题1．A2．B3．D4．BC5．BC6．AC7．D8．CD二、填空题9．（1）；第3期；ⅥA族(2)(3H2SO4+Na2O2Na2SO4+H2SO4(4)离了化合物；S2-+2H+H2S↑(5)NaHSO4+NaHSO3Na2SO4+SO2↑+H2O1