专题二氯气的生产原理 公开课教学设计

闽侯县第八中学集备教学案备课时间：201年月日授课时间：课题专题二第一单元第一节氯气的生产原理课时安排2课型新授课教学目标知识与技能1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途；理解电解饱和食盐水制取氯气原理；2、理解实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的原理。3、初步掌握实验室制备气体方法。过程与方法充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。情感、态度、价值观通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。教学重点1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写教学难点1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写教法实验探究法、谈论法学法实验探究法课程资源校本练习、校本作业、多媒体、微课、实验仪器药品教学设计教学环节师生活动（教师活动、学生活动）集备建议导入[电脑投影]用电脑投影海底珊瑚、海中鱼群、海滩、海上采油等图片。[引言]同学们看到图片后对海洋产生什么样的感受？我们可以说海洋是美丽的，也是富饶的。用化学方法分析表明，海水是一个巨大的化学资源的宝库。本节课我们要讨论怎样从海水中提取氯，即氯气的生产原理。教学内容学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题【导入】众所周知，海水带有咸味。但不知你是否想过，浩瀚的大海中究竟蕴藏着什么？学生通过上网或图书馆查阅资料。激发学生学习兴趣，使学生带着好奇进入教室。海水的主要成分【多媒体展示】每千克海水中几种氯化物的含量。海水是一个巨大的宝藏，蕴含的元素有80多种。海水的主要成分是氯化钠，那么人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的呢？【回答】海水中氯化物的含量相当大，主要为氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。通过多媒体展示，创设情景，加深学生对海水的认识。提出探究实验——电解饱和食盐水参照教科书图示，指导学生组装电解饱和食盐水的实验仪器，并指导学生进行相关实验。要求学生认真观察实验现象、记录实验数据。在学生得到的各种结论的基础上，帮助学生分析、思考。【分组实验】（1）接通电源，观察U形管内的变化。（2）通电一段时间后，用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象。（3）取一只小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，并将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象。（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1—2滴酚酞溶液，观察现象。【交流讨论】【小组汇报实验现象，得出实验结论】（1）两极均产生气泡，说明饱和食盐水在通电条件下发生反应。（2）“噗”的轻微爆鸣声，说明产生可燃性气体——氢气。（3）有黄绿色、刺激性气味的气体产生，并使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明产生氯气。（4）铁棒一极附近出现红色，说明有碱性物质生成。通过实验及实验的结果，创设情境，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力，最终得到正确结论：电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠。分析电解饱和食盐水的原理【多媒体展示】电解饱和食盐水的过程。【分析】为什么会出现这些实验现象呢？这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，微弱电离，因此在溶液里存在着Na+、H+、Cl—、OH—四种离子。当接通电源后，带负电的OH—和Cl—向阳极（与直流电源的正极相连的电极）移动，带正电的Na+和H+向阴极（与直流电源的负极相连的电极）移动。在这样的电解条件下，哪种阴离子容易失去电子？哪种阳离子容易得到电子？并发生怎样的反应？在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH—，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区里OH—的浓度有何变化？【小结】电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生氯气，与电源负极相连的电极上产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。指导学生写出该反应的化学方程式。【观看】电解饱和食盐水演示实验及其该实验中微粒变化动画。【思考】结合观看的视频和自己实验过程中观察到的现象，思考老师提出的问题，并回答。（1）Cl—比OH—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。阳极反应（石墨棒）：2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应）（2）H+比Na+容易得到电子，因而不断从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。阴极反应（铁棒）：2H++2e—=H2↑（还原反应）（3）阴极区里OH—的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。【学生练习】通电通电2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH通过多媒体模拟出电解饱和食盐水的过程，利用信息技术把氯离子和水分子通电后发生变化的微观现象以宏观的动画演示出来。培养学生的分析能力、归纳总结能力。在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO，H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。工业上如果要得到大量的氯气该怎么办呢？学生阅读教材讨论确定方案引导学生积极动脑，活跃思维能力。阳离子交换膜电解槽【多媒体展示】离子交换膜电解槽工作原理【介绍】阳离子交换膜电解槽的简单构造：由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜（或石棉隔膜）、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。【问题】（1）阳离子交换膜具有怎样的特殊性质？（2）阳离子交换膜主要起什么作用？（1）阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，即只允许Na+、H+通过，而Cl—、OH—和气体则不能通过。（2）作用：①能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸；②能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。通过问题的提出、解答，并通过多媒体手段向学生展示阳离子交换膜电解槽的工作原理，加深对其的了解。精制食盐水工业上使用的原料粗盐中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。那么，如何净化粗盐水呢？【学生讨论】【师生共同完成】①过滤除去泥沙。②加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42—。③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+、Ba2+。④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+。⑤过滤以除去上述产生的沉淀。⑥加入盐酸，调整溶液的pH≈7。⑦送入阳离子交换塔，进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等。精制后的食盐水送往电解槽进行电解。【学生练习】该过程中涉及到的化学反应的离子方程式。让学生掌握研究问题的方法和思路，锻炼学生的表达能力和解决问题、分析问题能力，培养学生严谨的科学态度。同时提高学生的综合运用知识和实验设计能力，培养学生的思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。【引导思考】除去杂质的关键是什么？并考虑是否还有其它的合理顺序？【讨论共同回答】关键：先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液。先过滤，后加盐酸调节pH。【设计】提出其它合理的除杂顺序。通过引导学生设计实验方案，培养他们的发散性思维能力氯碱工业的概念工业上电解食盐水制得氯气，还得到氢气和氢氧化钠，它们都是重要的化工原料。以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。查阅相关资料拓展课外知识调查研究根据氯碱厂原料和产品的性质，你认为在生产过程中和贮运时应注意哪些问题？氯碱厂的厂址应如何选择？【分组讨论】厂址的选择：现代化工生产要求有较大的生产规模；厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输、环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。由于氯气有毒，不便贮存和运输，因此要求厂址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区，厂区必须与居民区有一定距离的安全隔离带。丰富知识的外延，激发学生的好奇心。使学生树立环保意识，从我做起，从现在做起，充分发挥学生想象力，使其受到教育。课堂检测【多媒体展示】随堂检测题独立完成及时反馈知识的理解及运用结束课题课堂小结整理笔记巩固学到的知识学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题【导入】通过上一节内容的学习，相信大家对氯气的工业制备的认识还是记忆犹新的。【多媒体展示】复习提问：电解饱和食盐水的实验现象、结论以及化学方程式。【过渡】知道了氯气的工业制备，那么是否知道氯气是如何发现的，在实验室又是如何制备的呢？【思考回答】回答问题，得到正确的答案或者解释，并正确写出电解饱和食盐水的化学方程式。【阅读教材】化学史话：氯的发现通过复习提问以达到巩固知识的目的，并为新课内容的引入创设情景。激发学生学习兴趣，使学生带着疑问进入教室。氯气的发现【课前布置】学生到图书馆或上互联网查阅有关两位伟大的化学家舍勒和戴维的资料。【多媒体展示】氯气的发现和氯气的特点。【简述】1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现生成了一种黄绿色气体。他发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能与金属物质发生化学反应。1810年，英国化学家戴维确认：这种气体是由一种元素组成的。他将这种元素命名为chlorine，希腊文意为“绿色的”。【思考与交流】从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？交流查阅的资料并交流自己的感想。通过了解舍勒和戴维的事迹，树立自己的理想，明确自己的奋斗目标。氯气的实验室制法：反应原理及实验装置【演示实验】氯气的实验室制法引导学生观察实验，思考和总结氯气的实验室制法的原理、氯气的收集方法、尾气的吸收及整个实验装置。【提问】①实验室制备氯气用到哪些主要仪器？②反应原料是什么？③反应原理是如何的？④为什么实验室制取氯气与制O2、制H2的实验装置不同，和什么因素有关？⑤可以用什么方法收集气体？⑥观看氯气的毒性的影片，实验室如何处理尾气？⑦制得的氯气中含有什么杂质？如何除去？【多媒体展示】总结氯气的发生装置、收集装置、净化除杂装置，并同制备氢气、氧气的发生和收集装置进行比较。【观察实验】【讨论回答】①主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等②反应原料：浓盐酸（液体）与二氧化锰（固体）③反应原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑④发生装置：固体与液体加热制气体⑤收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法⑥尾气吸收：氢氧化钠溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O⑦除杂干燥：制得的气体中含有氯化氢和水蒸气，气体先通入饱和食盐水中，除去氯化氢；再通入浓硫酸中，除去水蒸气；最后收集。通过演示实验，培养学生的观察能力、分析能力、思维能力和总结表达能力，并逐渐提高学生的设计实验的综合能力。通过比较不同的实验装置，培养学生逐渐形成知识网络，温故而知新。【问题】1、实验室制备氯气为什么用浓盐酸而不用稀盐酸？2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因什么？3、实验室用高锰酸钾制氧气，可采用什么试剂除去粘附在试管壁上的MnO2？【交流讨论】【回答】1、稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。2、稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小。3、可用热的浓盐酸除去。培养学生积极思考和积极参与的意识，训练思维能力。从氧化还原反应角度分析反应原理复习前面学习的内容：氧化还原反应的有关概念。【引导学生思考】在实验室制备氯气的这个反应中，氧化剂、还原剂各是什么物质，物质的量比如何？电子转移的方向和数目又是如何？【讨论回答】①氧化剂：MnO2还原剂：浓盐酸氧化产物：Cl2还原产物：MnCl2②在该反应中，浓盐酸既起还原剂的作用，又起酸的作用。作还原剂的HCl和参加反应的HCl的物质的量之比为1∶2③氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2④电子从氯元素转移到锰元素，数目为2运用概念，巩固和加深对氧化还原反应实质的认识。探讨实验室制备氯气的其它方法实验室还可以用强氧化剂高锰酸钾或氯酸钾等与浓盐酸反应制取氯气。分析反应，引导学生书写化学方程式。【问题】从氧化还原反应角度判断两个反应的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目。【讨论并练习】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O【思考得出结论】拓展知识，使学生了解实验室制备氯气的其它方法，并加强对氧化还原反应的理解。归纳总结本节课主要内容：氯气的实验室制备的原理及装置等。思考并记忆，整理笔记巩固所学的知识，逐渐形成知识网络。课堂检测【多媒体展示】随堂检测题独立完成掌握基础知识，并进行拓展强化练习。校本练习见附表1校本作业见附表2板书设计第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一)氯气的工业制法1、电解饱和食盐水实验现象结论（1）两极均产生气泡通电后有新的气体物质生成（2）将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声有氢气生成（3）黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成（4）铁棒周围颜色变红有碱性物质生成通电通电电解方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2、阳离子交换膜电解槽①离子交换膜电解槽的组成②阳离子交换膜的作用③精制食盐水3、氯碱工业概念（二）氯气的实验室制法：1、主要仪器：2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰3、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4、发生装置：固体+液体气体5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法6、尾气处理：氢氧化钠溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O7、除杂干燥：饱和食盐水：除HCl浓硫酸：除水蒸气教学反思手写附表1[学习目标]1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；2、了解氯气的实验室制法；[调查研究]浩瀚的大海，巨大的宝藏。在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，能利用的海水中富含的化学物质如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等。椐估计：每立方千米的海水中含NaCl4×107ｔ，查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。并将有关情况与同学们交流讨论。[新课导入]从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。[知识形成1】⑴接通电源，观察两极现象；⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；⑶取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象；将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。实验现象结论⑴⑵⑶⑷根据实验现象推断，电解饱和食盐水：①化学方程式:②与电源正极相连的电极（阳极）上产生气；与电源负极相连的电极（阴极）上产生气。[问题解决1]1、ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？2、两电极产生的气体体积比为；电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为，它是目前化学工业的重要支柱之一。ab【例题１】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜ab试分析：从a进入的液体是，从b流出的液体是；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是。【思考】你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染二．氯气的实验室制法原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式：。装置及主要仪器：①a、b、d中所装试剂分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿洗气瓶(＿＿进＿＿出)。②本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于制气体的实验。3．净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。4.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用法或法。5．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。6.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为___________________________________________________.7替代制取方法__________________________________________________[问题解决2]1、如何知道Cl2是否收满？2使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？[当堂训练]某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写满）。⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；⑹；【巩固练习】1、海水中含量最多的离子是A、钠离子 B、氯离子C、钙离子 D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3.在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是()①过滤②加稍过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加稍过量的碳酸钠溶液⑤加稍过量的氯化钡溶液A.⑤④②①③ B.④⑤②①③C.②⑤④①③ D.⑤②④①③4、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是()A、Cl2B、O2C、H2 D、HCl5、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是()A、碳酸镁 B、硫酸钡C、氢氧化镁 D、碳酸钡6.下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是()①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④固体烧碱A.①②B.①③④C.②③D.①②③④7.实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）A.蒸馏水B.KOH溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸8.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较9、实验室用浓盐酸和足量的MｎO２共热制氯气时，若实际参加反应的HCｌ为，理论上可收集到的氯气的质量（）（A）约等于３.55ｇ（B）小于ｇ（C）大于ｇ（D）约等于ｇ10、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是()A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B、第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水 C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙或浓硫酸 D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸11、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是()A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑12．在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有，阳极放出的气体有气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸，说明放出的是；阴极放出的气体是，同时发现阴极附近溶液，这说明溶液里有性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为。13、实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿缓缓加热加入MｎO２粉末连好装置，检查气密性❹从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸⑤将多余氯气用NａOH溶液吸收⑥向上排气收集氯气14．右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）⑴仪器C的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：；⑵在收集氯气时，应打开，关闭___。当氯气收集完毕时打开，关闭___。（填A或B或C）⑶若要制得标准状况下的Cl2，理论上需要MnO2的物质的量是多少？附表2氯气的生产原理练习1．下列说法正确的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl－离子和Cl原子中所含的质子数和电子数都相等D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）。A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液3．下列制备气体装置相同的一组是（）。A．Cl2和H2B．H2和O2C．H2和C02D．Cl2和C024.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是（）。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑤5．常以电解熔解NaCl的方法获得金属钠。即2NaCl2Na+Cl2↑。联系电解水的实验，下列结论正确的是（）。A.阳极产生Cl2B.阳极生成金属钠C.阴极产生Cl2D.阴极生成氢气6.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（）。 A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较7．将MnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）。A．等于摩B．小于摩C．大于摩，小于摩D．以上结论都不正确8．关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是（）。A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属纳

B．若在阳极附近有黄绿色的气体产生C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色

D．电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性9．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③ B、④①②⑤③C、②⑤④①③ D、⑤②④③①10．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）。A、Cl2B、O2C、H2 D、HCl11．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是（）。A、碳酸镁 B、硫酸钡C、氢氧化镁 D、碳酸钡12．下列属于氯碱工业的产品的是（）A.烧碱B.硫酸C.液氯D.漂白粉13．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用次氯酸钙与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（）。A．CO2、HCl、H2O(g)三种B．HCl、H2O、O2三种C．只有HCl和H2O（g）二种D．只有CO2和O2二种14．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）。A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑15．下表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．(1)烧杯中盛放的液体是______________，其作用是______________，水槽中应盛放的液体是______________．(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应______________，当氯气纯度合乎要求时，应______________．当氯气收集完毕时，应______________．（填如何控制A、B）⑶若要制得标准状况下的Cl2，理论上需要MnO2的物质的量是多少？16．海水占地球总储水量的%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含量最多的物质是。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水