2021年高考化学必考知识点与易错点梳理03 基本概念基础理论篇（原卷版）

2021高考化学必考知识点与易错点梳理

基本概念基础理论篇

【必考点】

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离

子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1〜20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、

Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸储、分懦、焰色反应、

胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、

萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干储、

电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矶

净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矶失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固

定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天

然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（。2与。3）、同分异构体组成的物质c5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解

反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应

进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应。

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、。2和。3、

金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H?和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异

[Al（OH）3]形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸（浓H2sOQ浓HNO3、稀HNO3、HC1O）、还原性酸（H2S、H2so3）、两性氧化物

（A12O3）＞两性氢氧化物、过氧化物（Na?。？）、酸式盐（NaH8s、NaHSO4）

10.酸的强弱关系：（强）HQO4、HCl（HBr、HD、H2so4、HNl%〉（中强）:H2so3、H3PO4>（§§）：

CH3coOH>H2cO3>H2S>HC10>C6H50H>H2SiO3。

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物。

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如Si02能同时与HF/NaOH反应，但

它是酸性氧化物。

13.甲酸根离子应为HCOCX而不是COOH，

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm。

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明研、Al2s3、Mg3N2.CaC2等一定条件下皆能发生水解

反应。

18.过氧化钠中存在Na.与0为2：1；石英中只存在Si、0原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质。

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和A1。

23.在室温（20C）时溶解度在10克以上-易溶；大于1克的-可溶；小于1克的-微溶；小于0.01克的-

难溶。

24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物

的胶体粒子带负电。

43+

25.氧化性：MnO>C12>Br2>Fe>I2>So

26.能形成氢键的物质：H2O.NH3、HF、CH3CH2OHO

27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等。

29.胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

30.常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻

璃、烟水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

【易错点】

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误，是”只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。（本文由网友投稿，高中化学网期待您的稿件。

正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误,Sn.Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到比,比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误，如SiO?能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e<2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误，原子核外最外层e-<2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为

1/2/3/4/5/6,最外层7e的117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

正确

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分

子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

错误,这几组不行：（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

错误，比如10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NOT+8H2O

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

错误，比如2H2S+H2so3=3S1+3H2。

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误，难溶于水的强电解质和H2s要写成分子

11.电离出阳离子只有H-的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误,比如水

12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH

错误，首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误,分子晶体许多是单质

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）

正确，注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的

饱和溶液

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与C02中所含碳原子总数约为NA

正确

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

正确

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

正确，均为10-100nm

20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH--41=2H2O+O2?

21.同体积同物质的量浓度的Na2so3、NazS、NaHSCh、H2sO3溶液中离子数目依次减小

正确,建议从电荷守恒角度来理解

22.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12gmol1

正确

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

错误,电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、Al2s3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生

水解反应

错误，乙烯不水解

25.氯化钾晶体中存在K+与C「；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、0原子

错误，过氧化钠中Na'与022一为2:1,没有0一，石英中存在杂质

26.将NA个N02气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

错误,NO?会部分双聚为N2O4

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gsi。2中含有NA分子、3NA个原子

错误,SiC>2中没有分子

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

错误,胶体带有电荷

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

错误,没有说明体积

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

错误，溶液中阴离子以水合形式存在

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

正确

33.NH3、。2、SO2等皆为非电解质

错误,C12既不是电解质也不是非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确，比如Hg常温为液态

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

错误，其氧化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

错误，有12个

38用ILlmolL】FeCl.3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

错误，远远小于NA个，胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

39.在HF、PCb、P4、82、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8广结构

错误,HF和SF6都不满足

40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

错误，比如Ag和Ca

【典型例题】

1.(2021•桂林模拟)二氧化机(VO2)是一种新型热敏材料，+4价的钢化合物在弱酸性条件下易被氧化。实

验室以V2O5为原料合成用于制备V02的氧钢(IV)碱式碳酸镂晶体。过程如下:

溶液

X.H4-2HC1

v,o•VOC1：溶液(NH)J[(V0%(CO)(OH),]-10H,0

5微沸数分钟434

铳钿(IV)疏式碳酸铁晶体

II

回答下列问题:

(1)步骤i中生成VOC12的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为。只

用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOC2溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是

(2)步骤ii可在下图装置中进行。

口

电磁搅拌器

①向锥形瓶中滴加V0C12溶液前应通入一段时间的co2,目的是

②装置B中的试剂是.

③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH4HCO3

溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醛洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主

要是，用无水乙醇洗涤的目的是o

(3)测定氧钢(IV)碱式碳酸镀晶体粗产品中锐的含量。

称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnCU溶液至稍过量，充分

反应后继续加l%NaNO2溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁劄化钾{K4Fe(CN)6]}

溶液，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL。滴定反应为：V02

2++2+3+

+Fe+2H=VO+Fe+H2O

①KMnCU溶液的作用是

②滴定终点时的现象为

③粗产品中钿的质量分数的表达式为

2.(2021•龙江模拟)由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所

Zj＞：

锌

回答下列问题:

（1）浸出渣主要成分为（填化学式，下同）；沉淀渣2为，

（2）“除铁镒"”时，Mn（Il）氧化生成MnO2（S20M转化为SO：）,配平该反应的离子方程式Mr?++S20M

+H2O=Mn021+S0f+H+,。

（3）“沉锌”时，反应的化学方程式为；检验Zn（OH»ZnCO3已洗涤干净的方法是。

（4）“电解叫」产生（填化学式）可在_______（填操作单元名称）中循环利用。

⑸将Zn（OH）2-ZnCO3加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6.2kg,

则理论上生成kg氧化锌。

3.（2021•贵阳模拟）以菱铁矿（主要成分FeCCh，还含有CaCCh和SiCh等杂质）为原料制备多功能水处理

剂高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：

过量NaCIO溶液、饱和

稀瓶酸空气NaOH溶液KOH溶液

回收液

已知：①KzFeCU可溶于水、徼溶于浓KOH溶液；

②FeOf在强碱性溶液中稳定，在FN+和Fe（OH）3催化作用下发生分解。

回答下列问题：

（1）K2FeO4中Fe元素的化合价是；滤渣的主要成分有。

（2）“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为；设计方案验证“氧化1”所得的溶液已经不再含有

Fe2+________

（3）NaCIO的电子式为；“氧化2”过程中生成了NazFeCh和NaCl写出该过程中发生的氧化还

原反应的离子方程式

（4）提纯KzFeCU时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用（填字母序号）和异丙醇。

a.H2SO4溶液b.KOH浓溶液c.Fe2（SO4）3溶液

（5）加饱和KOH溶液转化为KzFeCU后的溶液中，所含的阴离子除FeOf和0田外，一定还含有

________O

（6）实验室也可按照如图所示的装置模拟电解法制备KzFeCU，其中阳极的电极反应式是。

铁丝网刖1石磨棒

12mol/LKOH溶液

4.（2021呜鲁木齐模拟）以菱锦矿（主耍成分MnCO3，还含有FeCO?、CaCO3,SiO2>A12O3,Fe2O3.

MgCCh等杂质）为原料制备二氧化钵的工艺流程如图：

硫酸MnO,物施X

;j一两］一而已一叶和K杂I一滤液一磁可一注液-E3-MnO,

浪淡2

3

己知：&p（MgF2）=7.35x10-u、Ksp（CaF》=1.05x|（yi°、/CSp（MnF2）=5.0xl0-

（1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式。

（2）“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用—（填编号）。

A.Cu

B.CuCOs

C.NaOH

D.MnCCh

（3）“除杂2”除去的主要离子是（填离子符号）。

（4）除MnCh外该流程中可以循环使用的物质是。

（5）工业上采用如图所示的方法获得MnCh,Mr?+将在_______极（填"C”或"D”）发生反应生成MnCh

电极反应式为。

AB

(6)电解后的废水经过处理后，依然存在Mi?+o向含有0.020mol-L“Mn2+废水中通入一定量的H2s气体，

调节溶液的pH=a,当HS-浓度为LOxlO^moHj时，Mr?+开始沉淀，则a=。[已知：H2s的电离常

数K=1.0xl(y7,K2=7.0xl()T5；Ksp(MnS)=l.4xl(y”]

5.(2021•珠海模拟)钿是一种稀有金属，例及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化钿常用于电子设

备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用钿精矿(主要成分是Bi2s3还含有FeS2、CsS、

PbCh及不溶性杂质)制备BiOCI的种方法，其流程如图：

Fe(OH)3开始沉淀的pH值为2.7,沉淀完全时的pH值为3.7。

②对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。

③pH>3,则BiCb极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。

请回答以下问题：

(1)秘精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是O

(2)加压氧化氨浸过程中，已知CuS2发生如下反应：

ZCuSj+I6NH3-H20+702=[CU(NH3)4](0H)2+2(NH4)2SO4+5H20,Bi2s3生成Bi2O