2022-2023学年湖北省枣阳市高级中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：

S+2KNO3+3C点燃KS+3cCh+N2b下列有关说法不正确的是（）

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

2、以高硫铝土矿（主要成分为A12（）3、Fe2O3,还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3（）4的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量CW）20H溶液FeSi

高礴吕土矿耕fl——►Ji——►隔绝空！®烧f烧渣分离fFeA

II

AliOs-----------拗SO：

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AI2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

3、化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同

一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

/BA,

A3/、

A.熔点：B的氧化物>（：的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

4、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:

s

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH

B.将MgCL溶液直接蒸干得到无水MgCL

C.电解MgCb溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSCh完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量

5、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之

比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

6、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇

()11

结构简式

沸点/七10882.3

熔点/℃-10825.5

下列说法不氐破的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基T-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯燃

7、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2s。3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金属性：Ca>Na

8、下列有关物质的用途，说法不正确的是（）

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸领医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”

D.金属钠可以与钛、错、银、铝等氯化物反应置换出对应金属

9、CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与Nai的混合溶液中通入S（h制备CuIQCuSth

+2Nal+SO2+2H2Oa_2CuI1+2112so4+Na2so4）。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

C.-X将Cui与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

10、W、Y,Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、

Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）

A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W

C.Y的氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

11、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是

ABCD

垃圾废易拉窿卫生间用纸（水溶性）荧光灯管大棒骨（难腐蚀）

△G届

垃圾分类

可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾

（干垃圾）（湿垃圾）

A.AB.BC.CD.D

12、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染

B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.用热的纯碱溶液和直储汽油去油污原理不同

13、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

14、下列属于置换反应的是（）

A.2C+SiO2向‘皿2co+Si

B.2HC1H光照2HC1+O2T

m

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

15、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

16、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.对硝基甲苯的结构简式:NO,—CHj

B.CS2的比例模型:

C.CH2F2的电子式：H：C：H

D.氯原子结构示意图：(17)287

17、用KCKh和Mn(h制备Ch,并回收MnCh和KC1。下列实验操作正确的是()

A.Ch制备装置

B.固体混合物溶解

C.过滤回收MnCh

D.蒸发制KC1

18、从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmol/LMgCL溶液，产生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴O.lmol/LFeCh溶液，又生成红褐色沉淀

B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分

C别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的HB的酸性比HA强

氢气多且反应速率快

DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiO2是两性氧化物

A.AD.D

19、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是()

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

20、一定温度下，硫酸盐MSOMM2+代表Ba?+、SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42-)o向lOmLO.Olmol/LNa2s。4溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A.该温度下，溶度积常数&p(BaSO4)VKsp(SrSO。

欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCI2溶液

D.SrSO4(s)+BM+(aq)=BaSO4⑸+SF+(aq)的平衡常数为1068

21、下列说法正确的是

A.Fe3+>SCN，NO3,C「可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)/溶液和NaHCOj溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO3-+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

22、实验室从含碘废液(含有L、r等)中回收碘，其实验过程如下:

C11SO4溶液N.jSiS溶液

2%演化十11

体、盐酸-----升华抽泣.洗渣

六甲•废液困体卜FcCbKI

]——»|Cui---------------►溶液

△

②③

已知：溟化十六烷基三甲基核是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2。3可用Na2sCh代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO；,可用KL淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI^_4Fe+2Cu+I2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使滨水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是.

（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是o

（5）天门冬氨酸（CH7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

|B|HQJC|____Wh

天rpreuw

天门冬氨酸的结构简式是O

24、（12分）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMR

原子半径/run0.0740.099

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题:

（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：—。（用元素符号表示，下同。）

（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是__（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式一。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：...

请写出第二步反应的化学方程式一。

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

25、(12分)亚硝酰氯(N0C1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5'C,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(DNOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为一

(2)选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开,当____________时，再打开Z中有一定量液体生成时，

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为0

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

⑸通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取Z中所得液体l()()g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L"AgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(已知：AgzCrCh为砖

l0124

红色固体；Ksp(AgCl)=1.56x10,KSp(Ag2CrO4)=1.0xl0>K.sp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

(H2c2。#2出0)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170c以上分解。回答下列问题:

(1)装置C中可观察到的现象是,装置B的主要作用是

(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强_____________________________________»

27、(12分)将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

(1)图中I、II、皿三种仪器的名称是_、_、

(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c...表示连接顺序。

e接(),()接(),()接(),()接()»

(3)I仪器中c口是d口是(填“进水口”或“出水口”)

(4)蒸储时，温度计水银球应放在—位置。

(5)在U中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是

(6)给n加热，收集到沸点最低的储分是收集到78C左右的储分是

28、(14分)有机物M的合成路线如下图所示:

②H,O,/OH-

已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH

®B2H„

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为»

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为»

(3)M的结构简式为。

(4)B-C反应的化学方程式为。

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小：14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)o

29、(10分)发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题：

(1)已知：常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5kJ・moH,S(s)的燃烧热△Hn-ZgSOkJ•mol」，CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJmol1,写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：

⑵在763K、3.04x104kPa时，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。

当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

①设H2和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则m、a、y三

者的关系式为y=_.

may

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选

择最佳反应物配比m=(填“1”、“2”或"3”)，理由是。

⑶如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时Igc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系曲线图：

①800。(：时，其中最易被还原的金属氧化物是(填化学式)，该反应的平衡常数K=

②CO2还原PbO2的反应__0(填“>”或"V”)。判断依据是。

(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。固体推进剂(硝酸钾和蔗糖的混合物)点燃后在燃烧室里燃烧，发生

反应KNCh+G2H22O11TCO2T+N2T+H2O+K2cth,(未配平)。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

2、C

【解析】

A.FeSz煨烧时会生成SCh,加入CaO会与SO2反应，减少SCh的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAlth溶液，通入CO2,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、煨烧可以得到ALCh;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3(h具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选C。

3、B

【解析】

从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所以B为碳(C)元素，C为

硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14,从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(C1)元素；A的原子序数

小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。

【详解】

A.B的氧化物为CO2,分子晶体，C的氧化物为Si(h,原子晶体，所以熔点：B的氧化物＜C的氧化物，A不正确；

B.工业上由单质C可以制得单质Si,反应方程式为SiO2+2C超Si+2cOf,B正确；

C.未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2cCh,C不正确；

D.A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3cH3,D不正确；

故选B。

4、D

【解析】

A.工业上使Mg?+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煨烧成石灰制得，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶

液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；

C.电解熔融MgCL在阴极得到金属Mg,电解MgCh溶液在阴极得到H2,故C错误；

D.为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。

故答案选Do

5,C

【解析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H2f,酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al〜6HCl~2NaOH〜3出3酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

6、B

【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸僧的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

7、C

【解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

8、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；

B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；

C.硫酸领医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”，故C正确；

D.金属钠的还原性比钛、错、铝、包的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；

题目要求选择错误选项，故选B。

【点睛】

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合

物的性质，注意基础知识的积累和运用。

9、D

【解析】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备Cui并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；

故合理选项是D。

10、B

【解析】

由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+,则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；

由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。

【详解】

A.Y、X分别为N、O,非金属性N<O,形成的气态氢化物稳定性：NH3VH20,A不正确；

B.W、X分别为Mg和O,对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：O*

>Mg2+,B正确；

C.Y的氧化物对应水化物若为HNO2,则为弱酸，C不正确；

D.该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5),均不满足8电子稳定结构，D不正确；

故选B。

11、D

【解析】

A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；

B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B正确；

C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；

D、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；

答案选D。

12、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A

正确；

B.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层

硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；

C.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；

D.纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直储汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正确；

故选：B.

13、A

【解析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原

料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是

聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错

误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【点睛】

掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

14、A

【解析】

A.2C+S22向他12CO+SL该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正

确；

B.2HCO光照2HC1+O2T，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；

宜*8

C.3co+Fe2（）3向3co2+2Fe,该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误；

D.2Na+Ch=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选A。

15、B

【解析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E

为氯（CD；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）;因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性SvCL故氢化物热稳定性：H2S<HCI,B项错误；

C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

16、B

【解析】

CH3

A.对硝基甲苯的结构简式：（S,A错误；

NO2

B.半径：r（C）vr（S）,CS2的的比例模型：镰B正确；

••

：F：

C.CH2F2的电子式：H：C：H,C错误；

：：

•F•

D.氯原子结构示意图:D错误:

故答案选B。

17、B

【解析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.Mn(h难溶于水，KC1易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意;

C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.蒸发时应用蒸发皿，不能用珀埸，故D不符合题意；

答案：Bo

18、C

【解析】

A.发生反应MgCh+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCl,由于NaOH过量，因此再滴入FeCb溶液，会发生反应：

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡HA==H++A;HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正确；

D.SiCh与氢氟酸反应产生SiF4和H2O,SiF4不是盐，因此SiCh不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

19、C

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A1元素。

【详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

20、C

【解析】

2+72+

由题意可知&p(BaSO4)=c(Ba)-c(SO4)<irtLxO.OlmolL,MO]/L=5x10_>&p(SrSO4)=c(Sr)-c(SO4')

10mL

>0.05史0.01moll：X00]mol/L=5xl0，,可判断a点所在直线(实线)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+-

A.利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO：)=l.OxlO-5xi.oxl()r=ixl()-i。，Ksp(SrS04)=c(Sr)-c(SOf)=LOxlO

,-6xl.OxlO_1-6=lxlO-,o=lx10-M,故A正确；

B.欲使c点BaSC>4饱和溶液(Ba2+、SOj浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SOr)减小，则可加入

BaCb浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSCh溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(Si+)、c(SO：)都增大且保持相等，贝！|需力口入SrSCh

固体，故C错误；

K(SrSO)IxlO-3268

2+sp4

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSO4⑸+SB(aq)的平衡常数K=/"小/、=,s-io=，故D正确；

Ksp(BaSO4)1x10

答案选c。

21、D

【解析】

A.Fe3+与SCN-反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B错误；

C.因为酸性：HCO3>AI(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCOj溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸根沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

2+

2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO31+Mg(OH)2；+2H2O,故D正确；

故选D。

22、C

【解析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2s03代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KL淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO”故错误；

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3++2Cul_A_4Fe2++2Cu2++l2,故正

确。

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、碳碳双键、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

OO

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH圾CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHQ-C-CH,—CH-C—OH

AI

NH?

【解析】

A的分子式为C6HA的不饱和度为3,A可以使浸水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得

到B(C4H4。4)和C%OH,B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个竣基和碳碳双键，A中含两个酯基；

(DA中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和竣基,

A不能发生酯化反应，答案选①③④。

(2)B分子中所含官能团为碳碳双键和竣基。

(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

CH2=C(COOH)2O

(4)B与CH30H发生酯化反应生成A,由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH30H浓?酸，

△

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B与HC1发生加成反应生成C,C的结构简式为HOOCCH2CHC1COOH,

C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(C4H州04)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式

OO

为HO—€—CH,—CH—C—0H。

I

NH,

+

24、2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O2?==iH+HO2H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O

■■II

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、AkO、Cl五种元素。

(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(2)证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸

性等角度证明；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、。原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；

(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。

【详解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于WA族,

是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R元素有+7、-1价，则

R为C1元素；M元素有-2价，处于VIA族，原子半径小于C1原子，故R为氧元素；

(DZ为ALA1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2O1T+2H2O2AIO2-+3H2t；

(2)R为CLY为Si；

a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；

b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性说明非金属性Cl＞Si,选项b正确；

c.Si与C1形成的化合物中Si呈正价，说明C1吸引电子的能力强，C1元素的非金属性更强，选项c正确；

d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；

答案选be；

11■I

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、。原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为H二。二。：H；H2O2酸性比

II■I

碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为HzOzmr+HO。

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成H2O和02；根据总反应式2H2。2=2氏0+02t减去第一步反应

H2O2+L=2HIO得到第二步反应：H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=CU2++2H2O。

【点睛】

本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增

大、非金属性减弱。

25、：i；：：＜：＜);将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若

液面差不变，则气密性良好Kz、K3A中充有黄绿色气体时Ki2NO+Ch=2NOClNOCI+H2O=

HNO2+HCI滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化13.1c%

【解析】

(l)NOCl的中心原子为N,O与N共用两个电子对，C1与N共用一个电子对，则电子式为，故答案为：

:<I:;

(2)利用大气压强检查X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液

面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；

⑶①实验开始前，先打开修、K,通入一段时间CE,排尽装置内的空气，再打开K,通入NO反应，当有一定量的

NOC1产生时，停止实验，故答案为：Kz、K3iA中充有黄绿色气