2022年山东省青岛一中自主招生化学模拟试卷二（附答案详解）

2022年山东省青岛一中自主招生化学模拟试卷（2）

1.分类法是化学学习和研究的重要思想方法.下列分类合理的是（）

A.川2。3-碱性氧化物B.CuS04-5H2。-混合物

C.CU2（OH）2c。3-盐D.CO2-过氧化物

2.下列实验方法一定能达到实验目的是（）

选项实验目的实验方法

A检验一瓶气体是否为C02将带火星的木条伸入瓶中

B鉴别出和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸

D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CUSO4溶液中

A.AB.BC.CD.D

3.下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是（）

A.NO2B.NH才C.NO]D.NOJ

4.实验室中的某四个试剂橱已存放如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它放进

（）

橱名'1'乙丙

试剂盐酸、硝酸烧碱、苛性钾食盐、氯化锹酒精、汽油

A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱

5.下列对宏观事实的微观解释正确的是（）

A.事实：水通电生成氢气和氧气；微观解释：水中含有氢分子和氧分子

B.事实：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火；微观解释：二者分子构成不同

C.事实：搅拌能加快蔗糖在水中的溶解；微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解

的更多

D.事实：氯化钠溶液能导电；微观解释：溶液中有自由移动的带负电的电子

6.青铜是一种常见合金，其主要成分是铜、银。如图为铜元素和锲元素在元素周期表

中的部分信息。下列有关说法不正确的是（）

A.银的元素符号为Ni

B.铜原子核外电子数为29

C.银元素的原子序数为28

D.铜的相对原子质量比保的相对原子质量小

7.2018年6月，上合峰会将在青岛举行.欢迎宴会上的菜品或用料多与青岛本地有关,

其中“蒸扇贝”中富含下列哪种营养素（）

A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素

8.氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：

(l)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4cl(2)2NaHCO3ANa2CO3+

H2O+CO2T

下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）

A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B.在该条件下，NaHCC）3的溶解度比NH4cl小

C.在反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCC）3的不饱和溶液

D.副产品氯化钱是一种盐

9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的

是（）

A.将甲的溶液从t2?降到tJC,其溶质的质量分数一定减

0tit2温度也

B.tzT时，甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一

定相等

C.当温度高于0冤而低于tjc时，乙的溶解度比甲的溶解度大

D.t2°C时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液

10.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）

A.用镒子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸储水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6

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11.下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）

A.C可以将Cu。的Cu置换出来B.CO能使澄清石灰水变浑浊

C.金刚石的硬度很大而石墨很软D.CO能燃烧而CO2能灭火

12.下列图示实验操作中，正确的是（）

A.

13.烟台栖霞矿难事故发生后，抢救人员及时向地下遇险人员输送食盐水和葡萄糖等营

养液，以上营养液中不含有的营养素是（）

A.糖类B.水C.无机盐D.蛋白质

14.下列有关叙述中错误的是（）

A.乙醇、沼气和氢气都是可再生能源

B.“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的

C.加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量

D.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药

15.下列说法中，错误的是（）

A.煤炉取暖在屋里洒水可防止煤气中毒

B.废旧电池中的化学物质能严重污染环境

C.煤井中要严禁烟火防止瓦斯爆炸

D.用生石灰处理含酸量超标的工业污水

16.下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（）

相同

数

滴

湾

的

石

清

水

A.灰比较二氧化碳的含量

体呼

空气

气体

带

火星

的

木条

B./'/'研究二氧化铳的催化作用

，名令氧化氢哈1过氧化氢

溶液蒙=溶酒和二

加入等量的肥皂水

区分硬水和软水

iog氯彳»《氯彳侨

D.配制氯化钠溶液

80弥

17.向CU（NC>3）2、AgN（）3混合溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过

滤，得到滤渣和无色滤液。根据实验现象所作出的下列4种结论，不正确的是（）

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生

C.滤渣中至少含有3种金属

D.如果反应后得到蓝色溶液，则滤液中可能含有两种溶质

18.不久前我国发射了“天问一号”探测器，开始了火星探测之旅。火星大气的主要成

分是95%二氧化碳，3%氮气，水汽仅占0.01%,火星云层的主要成分是干冰。据

此可知下列不正确的表述是（）

A.火星大气属于混合物

B.火星大气中化合物体积占比比单质的多

C.火星大气中含有多种氧化物

D.火星云层的主要成分能与碱反应生成盐和酸

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19.如图四个图中，能正确反应对应变化关系的是（）

|'溶质的

|质量分薮％

A.是将浓硫酸久置在敞口的试剂瓶中

时间「s

O-

生

成

气

体

的

质

量

电分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸

0时间豚

乘

余

固

体

的

质

量

g

20.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钞!、氢氧

化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得

到精盐水。该过程示意如下：

对该过程的认识中，正确的是（）

A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B.②、③两步操作顺序可以颠倒

C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7

21.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。

其中检验结果不正确的是（）

组别溶液中检验出的离子

AK+、Na+、OH，SOj-

BBa2+、Na+、C「、0H-

Ccu2+>Mg2+、NO.、cr

DH+、NH，co歹、so|-

A.AB.BC.CD.D

22.有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几

种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A.

②在无色溶液A中加入过量氯化钢溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白

色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g.

③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出.

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀.

由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（）

A.根据实验步骤①可以得出白色粉末中一定没硫酸铜和碳酸钙

B.无色溶液B中一定含有两种溶质

C.白色粉末中一定含有氯化钠

D.步骤③生成的气体质量可能是4.4g

23.下面是某小组设计的四个实验装置示意图，其中不能达到实验目的是（）

A.I目三I探究金属与酸反应的速度

口旅后的锌和佚

红磕

B-铜片

探究燃烧的三个条件

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24.下列图象能正确反映其对应关系的是（）

溶

质

质

量

分

数

A.严％某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸

O

加硝酸钾晶

体质量g

体

钾晶

生成

沉淀

质量

B

咯向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶

氢氧化钠溶

液质量g

液

溶

满

到

白

PH

C

向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸

0稀盐酸的质量g

生成

气体

a质量

向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中,

分别加入过量的金属镁和铝

25.阅读下面的一段文字，用相关物质前的序号数字。回答有关问题。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃

料电池在工作时，从负极连续通入①出，从正极连续通入②。2,二者在电池内部（

含③H2sO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤K0,同时产生电能。除了H2，

⑥CH,、⑦C2H50H等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧A1-⑨空气

燃料电池，它可以替代⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

在上述标有序号的物质中属于混合物的有,属于氧化物的有,属于

酸的是,属于碱的是，属于有机物的有,属于单质的有

26.以MnOz为原料制备MnSCU•力0的工业流程如图1。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSC)4+7Na2cO3+HH20=MnC03-

6Mn(OH)2•5H2。J+7Na2S04+6C02T

②M11SO4•出0和MnS()4•5H2。易溶于水,难溶于乙醇。

③MnSC)4的溶解度曲线如图2所示。

(1)溶解时，为控制80汽，在实验室可用水浴加热如图3.水浴加热需要的玻璃仪器有

酒精灯、、。水浴加热的优点有o能加快溶解的方法有(

写一种)。

(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是。

(3)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2s和。

(4)酸溶时，MnC03-6Mn(OH)2-5H2。与足量稀硫酸反应的化学方程式为。

(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSCU溶液制备MnSO^6O的实验方案：将

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MnS04溶液转移至蒸发皿中，，在高于4(TC时趁热过滤,,100℃烘

干得MnSCU'H20»

27.实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题：

①②

BC

(1)用图A所示装置蒸发食盐水时一，玻璃棒的作用是。

(2)用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为o在点燃氢气

等可燃性气体前，一定要先。

(3)图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜

[CU2(0H)2C03]O实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持

光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是

(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化

碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL,迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软

塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学

的实验方案不严谨，理由是。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：

将甲同学实验中的换成，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验

的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

28.如图1是实验室常用的一些装置。

图1图2

(1)写出图一中仪器名称a；b

(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是(填序号)。

(3)实验室用装置B与C连接制取并收集氧气，则装置B中反应的化学方程式为

(4)S02通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放

到空气中会形成酸雨.实验室用图2装置收集一瓶干燥的SO2，装置中的X是

仪器的连接顺序为(填写字母)。

29.已知A-H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，

C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫

红色金属。它们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)写出E物质的化学式；

(2)写出反应①的化学方程式_____；

(3)反应③的基本反应类型是。

-------1J-------1+E溶液

A(DC-------►白色沉淀G

+F溶液

*D

30.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程

中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？(写出计算过程)

(2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2c。3溶液，测得加

入的Na2c。3溶液与产生的沉淀数据如下：

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Na2cO3溶液质量/g10203040506070

沉淀质量/g01n345m

则m=。加入lOgNa2c。3溶液时发生反应的化学方程式是。

请在图2中画出向废液中加入Na2cO3溶液时加入的Na2cO3溶液与产生的沉淀的曲

线。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、&2。3既能与酸反应生成了盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两

性氧化物，故A错误；

B、CuSCU-5电0是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误；

C、CU2（OH）2（X）3是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，同时含有氢氧根离子，属

于碱式盐，故C正确；

D、CO2是二氧化碳，不属于过氧化物，故D错误。

故选：Co

A、根据AI2O3的性质分析；

B、根据物质的组成分析；

C、根据盐的组成特点分析；

D、根据过氧化物的组成特点分析。

本题的难度不大，了解常见物质的组成和性质是解答本题的基础知识。

2.【答案】D

【解析】解：A、检验一瓶气体是否为CO?,应使用澄清的石灰水，不能使用带火星的

木条，故选项实验方法不能达到实验目的。

B、山和C*燃烧均生成水蒸气，干冷烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项实验方

法不能达到实验目的。

C、石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，

均无明显变化，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。

D、将Zn和Ag分别放入CUSO4溶液中，Zn与CUSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞

Cu；Ag与CUSO4溶液不反应，说明了活动性铜〉银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞

银；故选项实验方法能达到实验目的。

故选：Do

A、根据检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，进行分析判断。

B、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达

到一次鉴别出两种气体的目的。

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C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质

反应的现象相同，则无法鉴别它们。

D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出

来，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

3.【答案】B

【解析】解：设氨气中氮元素的化合价为X,依据化合物中元素化合价代数和为0的原则，

则x+(+1)x3=0,解得x=-3,

A、设二氧化氮中氮元素的化合价为y,依据化合物中元素化合价代数和为0的原则，则

y+(-2)x2=0,解得y=+4,故A错误；

B、设铉根中氮元素的化合价为z,依据原子团中元素化合价代数和为原子团的化合价的

原则，则z+(+1)x4=+1,解得z=-3,故B正确；

C、设硝酸根中氮元素的化合价为m,依据原子团中元素化合价代数和为原子团的化合

价的原则，则m+(—2)x3=-l,解得m=+5,故C错误；

D、设亚硝酸根中氮元素的化合价为n,依据原子团中元素化合价代数和为原子团的化

合价的原则，贝M+(-2)x2=—l,解得n=+3,故D错误。

故选：B»

利用常见元素或原子团的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答。

在根据化学式计算元素的化合价时，通常把原子团看作一个原子利用该原子团的化合价

进行计算。

4.【答案】C

【解析】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，在存放药品时同一类的药品

放在同一橱中，丙中食盐、氯化钢都属于盐，应将石灰石放进丙橱中，所以ABD错误，

C正确。

故选：Co

根据药品的存放方法和物质的组成分析判断。

本题的难度不大，了解药品的放置方法和常见物质的组成是解答本题的基础知识。

5.【答案】B

【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然

后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集

成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解

释错误。

B、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化

学性质不同，故选项解释正确。

C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更快，不是更多，

故选项解释错误。

D、氯化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，故选项解释错误。

故选：Bo

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A.银的元素符号为Ni,故正确；

B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铜原子的原子序数为29,在原子中原子

序数=核外电子数，铜原子核外电子数为29,故正确；

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，锲元素的原子序数为28,故正确；

D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，铜的相对原子质量为63.55,镇的相对原子

质量为58.69,铜的相对原子质量比镇的相对原子质量大，故错误。

故选：Do

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行

分析解题的能力。

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7.【答案】A

【解析】解：“蒸扇贝”中富含蛋白质。

故选：A»

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,

进行分析判断。

本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、

氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的

物质，故A不符合题意。

B、在该反应中碳酸氢钠是沉淀物，说明它的溶解度很小，故B不符合题意；

C、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是NaHCOs的饱和溶液，故C符合题意；

D、氯化镀是由镂根离子和氯离子构成的，属于盐类，故D不符合题意。

故选：Co

A、根据质量守恒定律判断；

B、在该反应中碳酸氢钠是沉淀物，说明它的溶解度很小；

C、判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体看

是否能溶解；

D、盐的组成特点是它是由金属离子（或钱根离子）和酸根组成的。

信息的分析、处理是考查学生素质的重要手段之一，本题以方程式为信息源，考查化学

方程式的含义及提供的诸多信息，透彻掌握化学方程式的含义是解题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：

A、将甲的溶液从t2°C降到tJC,不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的

质量分数不一定减小，故错；

B、t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量不

相等，故错；

C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0T而低于tjc时，乙的溶解度比甲的溶解度大，

故对；

D、tzT时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错。

故选：Co

A、根据甲的溶液不知是否饱和解答；

B、根据t2°C时，甲、乙的溶解度解答；

C、根据溶解度曲线图解答；

D、t2°C时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液解答。

本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应

的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力。

10.【答案】C

【解析】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放

在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡

对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干

燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱

性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。

C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选

项说法正确。

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精

确为12.6,故选项说法错误。

故选：Co

根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析判断。

本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、

不能用水润湿）是正确解答本题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、在高温时C与CuO反应生成了铜和二氧化碳，C可以将CuO的Cu置换出

来，故A正确：

第16页，共29页

B、CO与氢氧化钙不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；

C、金刚石的硬度很大而石墨很软，故C正确；

D、CO具有可燃性，能燃烧，而CO?不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，

故D正确。

故选：Bo

A、根据反应的特点分析；

B、根据一氧化碳的性质分析：

C、根据金刚石和石墨的硬度分析；

D、CO、CO2的性质和用途分析。

本题难度不大，掌握二氧化碳和一氧化碳的化学性质、常见的碳单质是正确解答本题的

关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯对燃，故A错误；

B、检验装置的气密性，先将导管一段伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气

泡冒出，证明气密性良好，故B正确；

C、量筒读数，视线要与凹液面的最低处保持水平，故C错误；

D、瓶塞应该倒放，试管要倾斜，故D错误。

故选：B«

A、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；

B、根据检验装置气密性的正确操作进行分析；

C、根据量筒的正确使用方法进行分析；

D、根据液体样品的正确取用方法进行分析。

本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容。在化学实验操作时，要按照严格的

操作规范进行，防止意外事故的发生。

13.【答案】D

【解析】解：食盐水中富含水、无机盐；葡萄糖是糖类的一种，属于糖类，营养液中不

含有的营养素是蛋白质。

故选：D»

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,

进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

14.【答案】C

【解析】解：A.乙醇可以用粮食发酵的方式来生产、沼气可以用农作物的秸秆来生产、

氢气可以用光解水的方法来生产，均属于可再生能源，故正确；

B.二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，大气中二氧化碳等气体含量升高会加剧温

室效应，故正确；

C.加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误；

D.农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确。

故选：Co

A.用完能再生的能源属于可再生能源；

B.根据空气中二氧化碳含量过高会造成全球温度变暖造成温室效应分析；

C.根据石油的对环境的影响分析判断；

D.根据防治水体污染的方法来分析。

解答本题要掌握能源分类、温室效应的含义、化石燃料的使用以及水体污染的防治等方

面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

15.【答案】A

【解析】解：A、煤不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在屋里洒水不

能防止煤气中毒。错误。

B、废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃时能够污染水体、土壤。正确。

C、煤井中常常含有瓦斯，瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷是一种可燃性气体，与空气混

合时，遇明火容易发生爆炸。正确。

D、生石灰是氧化钙的俗称，能和显酸性的物质发生化学反应，可以用来处理含酸量超

标的工业污水。正确。

故选：A«

A、一氧化碳有毒，难溶于水；

B、电池中含有重金属；

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C、可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；

D、生石灰属于碱性氧化物.

化学来源于生活，也必须服务于生活，化学与生产、生活之间的联系是常考内容之一.

16.【答案】D

【解析】解：A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧

化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的

程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊,

对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，所以利用了对比实验的原理；

B、研究二氧化镐的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用

带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管

中加入二氧化锦，另一支试管中未加入二氧化镒；未加入二氧化镭的试管中带火星的木

条不能复燃，加入二氧化镒的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锌

加快了过氧化氢的反应速率，所以属于对比实验；

C、区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由

实验可知：浮渣较多，泡沫较少的是硬水，泡沫丰富的是软水，所以利用了对比实验的

原理；

D、配制氯化钠溶液是向两烧杯中加入不同质量的氯化钠，且溶剂的质量不同，是配制

不同溶质质量分数的溶液，不存在对比实验.

故选：D.

对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方

法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量,

出现不同的现象，才能达到对比实验的目的.

解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比

实验能验证出什么结论.

17.【答案】BD

【解析】解：A、得到滤渣和无色滤液，说明铝足量，铁没有参加反应，滤渣中一定含

有铁、铜和银，可能含有铝，向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生，故正确；

B、得到滤渣和无色滤液，说明铝足量，铁没有参加反应，滤液中只含有硝酸铝，向滤

液中加入稀盐酸，不会有沉淀产生，故错误；

C、得到滤渣和无色滤液，说明铝足量，铁没有参加反应，滤渣中一定含有铁、铜和银，

可能含有铝，故正确；

D、如果反应后得到蓝色溶液，说明A1和Fe完全反应，滤液中一定含有硝酸铜、硝酸铝、

硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故错误。

故选：BD»

根据在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出

来，金属活动性为铝＞铁＞铜〉银，铝先和硝酸银反应，得到滤渣和无色滤液，说明铝

足量，进行分析。

解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识

等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细

心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

18.【答案】D

【解析】解：A、火星大气中含有多种气体，属于混合物，选项正确；

B、火星大气中的二氧化碳所占比例95%高于火星大气中的氮气所占比例3%,选项正确;

C、火星大气中含有二氧化碳，水汽等多种氧化物，选项正确；

D、火星云层的主要成分是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有

酸，选项错误。

故选：D。

A、根据混合物的概念解答；

B、根据题中信息和火星大气的组成解答；

C、根据火星大气的成分和氧化物的概念解答；

D、根据二氧化碳和碱反应的原理分析解答。

本题考查了火星大气中气体的组成和比较关系，以及相关应用，难度较小。

19.【答案】CD

【解析】解：A、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，将浓硫酸露置在空气中时，硫酸质

量分数会降低，但是不能降低到0,该选项对应关系不正确；

B、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，

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完全反应需要的时间短;根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知,Zn-Hz，Fe-H2,

当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气

多，变化趋势与对应叙述关系错误；

C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，

到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，正确；

D、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减

少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确.

故选CD.

A、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，将浓硫酸露置在空气中时，硫酸质量分数会降低，

但是不能降低到0：

B、锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；

C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，

到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变；

D、根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答.

本题考查了常见物质的性质与曲线的关系，完成此题，解答本题的关键是要理解图象的

物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系.

20.【答案】BD

【解析】解：A、①是溶解操作，搅拌的目的是加快溶解速率，故A错误；

B、加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化

领，氢氧化钠只是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，②、

③两步操作顺序能颠倒，故B正确；

C、氯化铁能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生成氢

氧化镁沉淀，碳酸钠能与氯化馔、氯化钙溶液反应生成碳酸钢、碳酸钙沉淀，⑤操作

得的沉淀中共有四种物质，故C错误；

D、滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，⑥操作中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧

化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7,故D正确。

故选：BD。

A、根据①是溶解操作进行分析；

B、根据后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂进行分析；

C、根据氯化电贝能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生

成氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与氯化钢、氟化钙溶液反应生成碳酸钢、碳酸钙沉淀，进行

分析；

D、根据滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析。

本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺

序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

21.【答案】D

【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。

D、H+、COg两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项正确。

故选：Do

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据

此进行分析判断即可。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

22.【答案】C

【解析】解：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A,碳酸钙难溶于

水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜：在无色溶液A中

加入过量氯化钢溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C

洗涤，烘干后称得质量为20g,在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，

并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钢沉淀和碳酸钢沉淀的混合物，所以白色粉末中

一定含有碳酸钠、硫酸钠：碳酸钠和氯化钢生成碳酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钢

生成硫酸馁沉淀和氯化钠，氯化钢是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钢，在无

色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是

加入的氯化钢引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白

色粉末中可能含有氯化钠，

A、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故A正确；

B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钢，故B正确；

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C、通过推导可知，白色粉末中可能含有氯化钠，故c错误；

D、通过方程式：BaCO3+2HC1=BaCl2+H20+C02T,可以看出，生成4.4克的二氧

化碳，需要碳酸钢19.7克，没有超过沉淀的总质量，所以这种情况是可以的，故D正确.

故选：C.

根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钊【离子会生成硫酸钢沉淀，

硫酸钏沉淀不溶于酸，碳酸根离子和微离子会生成碳酸钢沉淀，碳酸钏沉淀溶于酸，氯

离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析.

在解此类题时.，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象

判断各物质的存在性，最后进行验证即可.

23.【答案】C

【解析】解：A、等质量的锌和铁与相同的盐酸反应，可以实现探究金属与酸反应速率

的因素，A不符合题意；

B、通过铜片上的白磷、红磷以及热水中的白磷是否燃烧的现象，可以实现探究燃烧的

条件的目的，B不符合题意；

C、该探究实验中有两个变量，不能实现探究影响物质溶解速率的因素的目的，C符合

题意；

D、在探究铁生锈条件的实验中，只有是否与水分接触一个变量，可以实现探究影响铁

生锈的条件的目的，D符合题意：

故选：Co

A、根据探究实验要注意控制变量解答；

B、根据燃烧的条件解答；

C、根据影响物质溶解速率的因素解答；

D、根据探究铁钉生锈的条件解答。

设计实验时要注意控制变量是正确解答本题的关键。

24.【答案】AD

【解析】解：A、不饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后

硝酸钾不再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A正确；

B、加入的氢氧化钠先和盐酸反应，反应完全后氢氧化钠再和氯化铜反应，所以开始加

入澄清石灰水时溶液中不会产生沉淀，直至把稀盐酸消耗完全后才会产生沉淀，故B

错误；

C、向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的pH大于7,故C错误；

D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参

加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入

少量金属时，等质量的A1和Mg,Al产生氢气的质量比Mg多，因此AI所对应的曲线在Mg的

上方，另一方面，产生等质量的氢气消耗A1的质量比Mg少，图象符合该特点，故D正

确。

故选：ADo

A、根据饱和溶液的定义来进行解答；

B、氯化铜可以和氢氧化钠反应生成沉淀，但是在酸性环境中沉淀难以形成，可以据此

解答；

C、向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的pH大于7；

D、当加入少量金属时，等质量的A1和Mg,Al产生氢气的质量比Mg多，因此A1所对应的

曲线在Mg的上方，且产生等质量的氢气消耗A1的质量比Mg少.

本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答.

25.【答案】⑨⑩⑤③④⑥⑦①②⑧

【解析】解：混合物的有空气和汽油，属于氧化物的有水，属于酸的是硫酸，属于碱的

是氢氧化钾，属于有机物的有甲烷和酒精，属于单质的有氢气和氧气、铝；

故答案为：⑨⑩；⑤；③；④；⑥⑦；①②⑧。

根据已有的物质的类别进行分析解答即可。

加强对物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。

26.【答案】烧杯温度计温度易控，受热均匀提高温度（或搅拌）使反应更充分，除

铁更彻底MnS04MnCO3-6Mn（OH）2-5H2O+7H2SO4=7MnS04+18H20+

C02T蒸发结晶用乙醇洗涤

【解析】解：（1）图3中还利用的玻璃仪器有烧杯、温度计；水浴受热均匀，且不会出现

过热现象，温度容易控制；加快溶解可以通过升高温度，或者搅拌的方法，增加分子运

动的速度，从而加快溶解；

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故答案为：烧杯；温度计；温度易控，受热均匀；提高温度或搅拌。

(2)搅拌可以有利于铁与酸充分接触，反应充分进行，铁被清除的更彻底；

故答案为：使反应更充分，除铁更彻底。

(3)二氧化锌被溶解生成硫酸镒，硫酸镭易溶于水，所以滤液中除了硫酸钠还有硫酸镭；

故答案为：MnS04；

(4)碱式碳酸镒具有碱和盐的性质，与硫酸反应生成硫酸锈、水和二氧化碳，书写化学

方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为MnCC)3-6Mn(0H)2-5H2O+7H2S04=

7MnS04+18H20+C02T；

故答案为：MnCO3-6Mn(OH)2-5H2O+7H2S04=7MnS04+18H20+C02T；

(5)从溶液中得到晶体，可以通过蒸发结晶的方法；MnS0『H2。和MnSC)4-5H20易溶于

水，难溶于乙醇，所以可以用乙醇洗涤，避免晶体被溶解：

故答案为：蒸发结晶；用乙醇洗涤。

(1)考查题目中所用仪器名称；根据水浴加热热点回答此题；根据加快反应速率的方法

回答此题；

(2)根据增加接触面积提高反应速率回答此题；

(3)根据物质溶解度回答此题；

(4)碱式碳酸镒与硫酸反应生成硫酸镭、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；

(5)根据溶液制取晶体的方法回答此题；根据物质在不同溶剂中的溶解度不同回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

27.【答案】(1)使液体均匀受热，防止液体飞溅；

(2)2出+。2兽2H2。;验纯;

(3)铜生锈需要氧气；

(4)二氧化碳能够溶于水；氢氧化钠溶液；等体积的水。

【解析】解：(1)用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止

液体飞溅。

故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅。

(2)氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+。2=2H2。，在点燃氢气等可燃

性气体前，一定要先验纯。

故填：2H2+至2H2。；验纯。

(3)图试管①中没有氧气，铜片保持光亮，试管②中含有氧气，铜片出现绿色锈渍，对

比试管①②的实验现象，得出的结论是铜生锈需要氧气。

故填：铜生锈需要氧气。

(4)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，乙同学利用图D

所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，对比

两个实验的现象可知，加入水时塑料瓶变瘪不如加入氢氧化钠溶液变瘪更明显，得出结

论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

故填：二氧化碳能够溶于水；氢氧化钠溶液；等体积的水。

电解水生成氢气和氧气；可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火

或加热时会发生爆炸；化学反应前后元素种类不变；二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠

反应生成碳酸钠和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

MnO2

28.【答案】试管分液漏斗BD2H2O2-^^2H2O+02T浓硫酸efdcg

【解析】解：(l)a是试管；b是分液漏斗；

(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用

装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，可用装置D收集；

(3)装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢和二氧化锌混合制取氧气，过氧化氢在二

MnO?

氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2%。2二