【高中化学】铁单质及氧化物课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

组织建设第一节铁及其化合物（第1课时铁的单质及其氧化物）第三章铁金属材料铁,4.73%地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁一、铁元素的存在形态陨铁赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿FeS2菱铁矿FeCO3甘肃张掖丹霞地貌因富含Fe2O3而呈红色怎样从铁矿物中获得铁单质？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温二、铁单质1、物理性质银白色金属光泽固体（铁粉为黑色粉末）延展性、导热性、导电性、熔沸点高、能被磁体吸引2.化学性质①与非金属的反应：②与非氧化性酸的反应：③与某些盐的反应：3Fe+2O2Fe3O4点燃Fe+Cu2+

Cu+Fe2+Fe+2H+

Fe2++H2↑2Fe+3Cl22FeCl3ΔFe+SFeSΔ从生活常识我们可以知道，铁与冷水，甚至是沸腾的水都不反应，但是，在更高的温度下两者能不能反应呢？Fe与水高温条件下能反应，生成H2和Fe(OH)x?活泼金属钠能与水发生反应，生成NaOH和H2钢铁厂在生产中，将炽热的钢水或者铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。加热时产生水蒸气灯罩：集中火焰，提高温度④与水蒸气的反应：①听到“噗噗噗”爆鸣声②固体仍为黑色产物为H2产物为Fe3O43Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2实验现象实验结论实验原理KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuH2O(g)冷H2O热H2O金属活泼性越强与水反应越容易，实验现象也越剧烈类别化合价单质氧化物盐0+2+3Fe3O4Fe3+/Fe+3Fe2+/Fe+2强氧化剂弱氧化剂H2O/O2铁单质的价类二维图四氧化三铁氧化亚铁氧化铁三、铁的重要化合物1.铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁

Fe2O3四氧化三铁

Fe3O4（FeO•Fe2O3）色态俗称——铁元素价态溶解性稳定性黑色粉末+2难溶于水红棕色粉末

铁红+3难溶于水稳定黑色晶体磁性氧化铁+2、+3难溶于水稳定1、铁的氧化物6FeO+O2＝2Fe3O4Δ与HI反应FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H++2I-＝2Fe2++I2+3H2OFe3O4+8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2OFeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O注意：①Fe3O4是纯净物，而非混合物；是一种复杂氧化物，而非碱性氧化物。②高温时，铁的氧化物均能被C、CO、Al等还原剂还原成铁。Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

高温（铝热反应）与盐酸反应FeO+2HI＝FeI2+H2OFe2O3+6HI＝2FeI2+I2+3H2OFe3O4+8HI＝3FeI2+I2+4H2O

铁的氧化物的用途高温氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料作为冶炼金属的原料5．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是__________________________________，B中反应的化学方程式为__________________________________。（2）D的作用是____________________________________。（3）E中的现象是_____________________________________。（4）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________