2022高三上第一次月考

长乐高级中学高三年级第一次月考化学试卷（完卷90分钟满分100分）相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S:32Mg：24Cu:64Fe:56Na:23第Ⅰ卷（本卷共20道题，每题2分，共40分）一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C.是指大气中直径接近×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 B．常温下,5．6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3NAC．1L0．5mol·L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5NA D．常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数为0．25NA3.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液 B．Ca（HCO3）2溶液C．Na2SO3溶液 D．饱和CaCl2溶液4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色的溶液：I－、NO3－、SO42－、Na+B．常温下，在c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+5．下列判断中一定正确的是（）A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1D．10mLLNaCl与LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：36.把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比为A．2∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶17．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z和Y形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的稳定性：Y＜RD．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液8．利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是（）①②③ⅡA浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色最终变为浅红色B浓氨水氧化钙氯化铝溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体D浓硝酸铜硅酸钠溶液有胶状物生成9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．LNH4Al（SO4）2溶液与LBa（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H+③Cl-④HClO减少的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④11、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色D．活性炭使红墨水褪色12．下列说法不正确的是（）A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C．在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量的C12，不能得到纯净的FeC13溶液D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是（）A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似14．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是()A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1：1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X＜Y＜Z＜R＜W15．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4==Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3 D．BaSO416.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述下列说法正确的是（）A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物17．下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO218.下列实验操作中，正确的是（）A.定容B.稀释浓硫酸C.排水法收集NOD.实验室制氨气19．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑤⑥20.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）B．P4C．CCl4 D．NH3长乐高级中学高三年级第一次月考化学试卷（完卷90分钟满分100分）一、选择题（请将答案填涂到答题卡上）（2分×20题＝40分）二．填空题(共60分)第Ⅱ卷21．(11分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：写出R的原子结构示意图：_______________五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式），X和Z组成的化合物的化学式为_____________________________过量C（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式；D的电子式．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________过量C②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．22.（4分）2022年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是

。（填序号）

A．泡沫灭火器 B．消防车喷水C．沙土②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型____23(10分).新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，的X单质与（1）乙的化学式为__________；丙的电子式为__________．（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_________．（3）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）______（4）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为__________24、（12分）某学生按一定的顺序向一支试管中加入下列几种物质（一种物质只加一次）：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2S04E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①KI溶液无色→②棕黄→③蓝色→④无色→⑤蓝色。已知③→④加NaOH溶液，依据溶液颜色的变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是（写序号）A→__→____→C→___（2）①→②反应的化学方程式为___（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___（4）③→④反应的化学方程式为___25.(12分)用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．（1）ClO2的制备方法：纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+__________，假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为__________．（2）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为__________g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是__________．（填字母）A．称量固体时动作缓慢B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液C．NaOH固体溶解后立刻转移D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．26．（11分）过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．回答下列问题：（1）判定甲方案不可行，理由是__________．（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．①检查此装置气密性的方法__________②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将__________转移到__________中．残余清液与锌粒混合后的现象__________③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素）．（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接__________接__________接__________（填接口字母，可不填满．）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是________．③某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置__________（填A或B）长乐高级中学高三年级化学学科第一次月考检测试卷答案选择题：12345678910BDCBACBDAB11121314151617181920BBADDDCCDC非选择题（1）铝原子结构示意图；（2）Na>Al>C>O>HC2H2；H2O和H2O2；CO2；过氧化钠的电子式AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-；CO32-+H2O可逆号HCO3-+OH-NaClH2CO3NaHCO3（1）C离子键和共价键1：123、（1）Si3N4；．（2AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．（3）2NH3+Fe2O32Fe+3H2O+N2，取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．（4）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO．24、A→_E_→__B__→C→__E_（2）__Cl2+2KI=2KCl+I2____（3）___碘与淀粉变蓝色（4）__Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_______25、（1）；；（2）CD．；500mL容量瓶、烧杯；CD．26.（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．③某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置B（填A或B）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【