202022学年第二学期半期考化学试卷

闽江学院附中2022-2022学年度第二学期高一年级期中考试化学校本试卷试卷说明:本卷分为I卷和II卷,，分别为客观题和主观题，完成时间为90分种，满分100。答案请写在答题卡上指定位置，只交答题卷。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cu-64第I卷一、选择题（共20题，每题2分，共40分。每题只有一个答案）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．首次人工合成有机物C．发现元素周期律D．发现氧气2．元素周期表中在金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.氯元素的原子结构示意图：B.N2的结构式：N≡NC.原子核内有8个中子的氧原子：D.二氧化碳的电子式：4．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的氧化性C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性5．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()A．B.C．D．6．德国人弗里茨•哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨B．氨的稳定性比磷化氢弱C．氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含NH4+和OH-D．由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性7．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是()A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放8．如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是()ABCDXCl2NH3CO2SO2Y饱和NaHSO3溶液浓H2SO4Na2SO3溶液饱和NaHCO3溶液9．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是()A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、1810．下列描述的一定是金属元素的是()A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子最外电子层只有一个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素11．已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10﹣10m以上数据，磷元素的原子半径可能是()A．×10﹣10mB．×10﹣10mC．×10﹣10mD．×10﹣10m12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S13．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se）的保健品，已知它与硫元素同族,与氪元素同周期,关于硒元素的说法中不正确的是()A.原子序数为34B.Se的非金属性比O弱C.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4D.气态氢化物的稳定性比氯化氢强14．已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是()A.原子半径：C＞D＞A＞BB.离子半径：C＞D＞A＞BC.原子序数：b＞a＞c＞dD.单质还原性：A＞B＞C＞D15．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是()A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应16．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是()A．简单离子的半径：B＞C＞D＞AB．氢化物的稳定性：C＞DC．B与D形成的化合物不溶于水D．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显酸性17．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R<WC.WX3和水反应形成离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应18．下列过程中，共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥19．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是()A.H2和H3属于同位素B.O2和O4属于同素异形体C.C60是共价化合物D.N5+中含有36个电子20．将Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时共收集到标况下气体（其中不存在N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．molB．1molC．molD．mol第II卷二、解答题（共5大题，总计60分）21．(10分)根据如图所示的转化关系，回答：在通常状况下，A是固体单质（1）写出C、E的化学式：C__________；E__________。（2）写出指定反应的化学方程式：E→C：_________________________________________________。C→D：_________________________________________________。若A为气态单质（3）则B、E的化学式：B_________；E__________。22．（11分）用①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤MgCl2⑥Ar⑦CO2⑧CaF2⑨NH4Cl⑩CaOCa(ClO)2N2H4等物质填空。(1)只存在离子键的是________，只存共价键的是_________。(2)既含离子键有含共价键的是_________,物质中不存在化学键的是________。(3)写出下列物质的电子式：MgCl2：_________H2O2:_________(4)写出下列物质的结构式：BCl3:_________HClO:__________23．（15分）下表是元素周期表的一部分，每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：ABCDEFG（1）画出C的原子结构示意图：_________________。（2）E在元素周期表中的位置是_________________。（3）C、D、F三种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。（5）上述某元素，其最高价氧化物对应水化物与最低价氢化物反应生成的盐是_______（填化学式）。（6）能证明D比G非金属性强的依据是_____________________________________。（7）F元素某种氧化物能形成______对环境造成危害，可利用生石灰将其除去，其化学方程式为__________________________________________。（8）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为________________________________________________。24．（14分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室用NH4Cl与Ca（OH）2制氨气，反应化学方程式为______________________。（2）从右图中选择正确的装置收集氨气______。（3）下列试剂能用于干燥NH3的是_____．A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分三步：①NH3→NO化学方程式为________________________________________________。②NO→NO2实验现象是_____________________________________________。③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______．（5）将X转化为HNO3______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（6）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2．25．(10分)某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应