2022-2023学年杭州高级中学化学高三上期中统考模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC10+HCOr

3+2+2+

B.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H

C.用惰性电极电解MgCh溶液：2Cr+2H2O=CLT+H2T+201r

2+

D.向NH4Al（S04）2溶液中力口入Ba（OH”溶液使S（V-完全沉淀：Ar+ZSO?+2Ba+4OH==A102+2BaSO4i+2H2O

2、下列有关化学用语正确的是

A.二氧化碳分子的比例模型为■

B.AP+的结构示意图为Is22s23P6

c.聚氯乙烯的结构简式为+cH：=CHCB-

L」n

法85星

D.co2的电子式为：o：：c：：o：

国里匡

3、利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNCh）的化学性质。（AgNCh是淡黄色难溶于水的固体）

实蛤装置试剂a现象

①酚酎无色溶液变红

/试剂a

②AgNCh溶液产生淡黄色沉淀

③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变篮

3—NaNO，^A

酸性KjCnO，溶液无色溶液变为绿色

由上述实验所得结论不走睡的是

_-

A.NaNCh溶液呈碱性：NO2+H2O^^HNO2+OH

B.NaNCh可与某些盐发生复分解反应：NO?-+Ag+=AgN€>2]

+

C.NaNO2有氧化性：2r+2H+2NO2-I2+2NO2T+H2O

2+3+

D.NaNCh有还原性：Cr2O7~+3NO2+8H=3NO3-+2Cr+4H2O

4、如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2sCh

溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2s（X,溶液。

下列说法正确的是()

NaOH溶液

A.b为只允许阳离子通过的离子交换膜

B.阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气

C.反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分

2+

D.阳极的电极反应式为SOi+2e-+H2O===2H+SO?

5、室温下，2H2(g)+O2(g)f2H2。⑴+566kJ。下列说法错误的是

A.H2fH+H的过程需要吸热

B.若生成2moi水蒸气，则放出的热量大于566kJ

C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D.2mol氢气与Imol氧气的能量之和大于2moi液态水的能量

6、下列反应与对应的图像相符合的是

*

M均

¥对

2

Ininiv

A.I：N2(g)+3H2(g)=^=2NH3(g)AH<0

B.II：2SO3(g)=^2SO2(g)+O2(g)AH>0

C.Ill：4NH3(g)+5O2(g)^=^4NO(g)+6H2O(g)AH<0

D.IV：H2(g)+CO(g)^^=C(s)+H2O(g)AH>0

7、既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是()

A.FeB.Fe2O3C.AlD.AlCh

8、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法不正确

的是

A.总反应中包含有2CO+O2=2CC>2

B.负极反应为H2-2e=2H;CO-2e+H2OCO2+2H*

C.电路中通过0.4mol电子，电极消耗约4.48L(标准状况)水煤气(CO：H2=l：1)

D.有机固体中的H*在放电时向正极移动，造成正极pH不断减小

9、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.NH3°淮彻卜002,HZOHNO3

B.浓盐酸嵯笈L石灰乳漂白粉

C.AI2O3HCI(aq)AlCb(aq)△，无水AlCb

D.葡萄糖酬邀C2H50H2^HCH3CHO

10、MnSO/H'O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒：下列说法错误的是()

A.装置II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1

B.装置n中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置烧瓶中放入的药品X为铜屑

D.装置m中漏斗的作用是防倒吸

11,工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)->C(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收13L4kJ热量

D.水煤气反应中生成lmoIH2(g)吸收13L4kJ热量

12、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()

A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

B.Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

13、“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米

材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是()

A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液

14、已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

AO2,B02.CIW.D下列说法不正确的是()

A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2：3

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D.若A是共价化合物，O.lmolA分子中含有的电子数可能为NA时为阿伏加德罗常数的值)

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmokLTFeCL溶液：Ba2+^K+>CIO-,H+

-n+

B.c(OH)*=lxl0mol/L：Na>A1O2->OH".SO?

+

C.2sO4溶液:Mg2+、K,NH4\NO3

2

D.加入铝粉有氢气产生：NH4\Na+、CF,CO3

222

16、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、AP\[A1(OH)4]\SiO3\SO3\CO3.SC^•中的若干种离子.某同学对该溶

液进行了如下实验：

下列判断不正确的是()

A.气体甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D.K+、[A1(OH)4「和SKh2-一定存在于溶液X中

17、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g);^=2Z(g)+W(g)△H<0的反应过程中X的转化率和

时间的关系，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

X

的

转

化

率

A.加入催化剂B.增大Y的浓度

C.降低温度D.增大体系压强

18、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:

实验1实验2

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为NO2

B.实验L②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)=C(NO3-)+c(OH-)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2N(V+8H+=3Cu2++2NOT+4HzO

19、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()

A.用装置①制CaCChB.用装置②熔融Na2cCh

C.用装置③制取乙酸乙酯D.用装置④滴定未知浓度的硫酸

20、在C（s）+CO2（g）=±2co（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）

①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO?④恒压下充入心⑤恒容下充入心⑥恒容通入C0

A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥

21、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

22、下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是

A.Ca（OH）2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤

B.SO2具有漂白性，可用SCh水溶液吸收Bn蒸气

C.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）利用丁烷气可合成一种香料A,其合成路线如下：

己知CH、=CH、C1：H：°>

CI-CH;-CH2-OH

OC1

丁炕与WCH,CH=CH.CH3若*%设H.C居登詈G]

（1）反应①的反应类型为。反应④的反应类型为。

（2）X的名称为;Y的结构简式为.

（3）反应⑤的化学方程式为«

（4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：写出A的结构简式

24、（12分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:

0,NaOH溶微

CFJ-Rg

已知:①Ri—CHO+R2—CH2—I（Ri、R2代表煌基或氢原子）

△R1—CH—C-CHO

②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的名称是,G中含氧官能团的名称是o

（2）②的反应类型是一，B和F的结构简式分别为、。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有一种。

（4）写出反应①的化学方程式:。

COOH

（5）G的同分异构体/Vc-CHa是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以〈）C%CHO为原料设

OBrBr

计它的合成路线（其他所需原料自选）。

25、（12分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实

验，证明过氧化钠可用于制取氧气。

（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:

（2）按要求填写表中空格:

仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCO-3溶液

C与CO2反应，产生Ch

D吸收未反应的CO2气体

（3）为了达到实验目的，（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要

增加一个吸收水蒸气装置，应选用作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是o

(4)证明收集到的气体是氧气的方法是«

26、(10分)硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持

续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。

氯化铁和

氢氧化钙

接

连

气

尾

理

处

置

装

F

(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置(不必考虑a)的气密性方法o

⑵装置A中发生反应的化学方程式为.装置C中浓硫酸的作用是o

(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目

的是o

(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO_(溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：。

⑸欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为。

(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酸溶液，用0.10moI/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无

现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_________________»

27、(12分)高氯酸镂(NH4C1O,为白色晶体，具有不稳定性，在400C时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推

进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4CIO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置

己省略)。

(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有_(填化学式)。

(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸储水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的

气体，产生该气体的化学方程式为一。

(3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有出0,可能有Ch。该同学认为可能有CL存在的理由是一。

(4)为了证明HzO和Ch的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验:

…液石鹏『U揄

EGH

①按气流从左至右，装置的连接顺序为

②F中发生反应的离子方程式为一。

(5)实验结论：NH4aCh分解时产生了上述几种物质，则高氯酸钱分解的化学方程式为

(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的_；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯

酸镂的分解率，会造成计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

28、(14分)合成氨工业中，原料气(用、氏及少量CO、N%的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由

[Cu(NH3)2「和CH3coO•构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：

++

[CU(NHJ)2]+CO+NHJ^=^[CU(NH3)3CO]

(1)Cu+基态核外电子排布式.

(2)醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是o

(3)写出一种与NM分子互为等电子体的阳离子。

(4)CH3COO-中碳元素的杂化类型为.

(5)Imol[Cu(NH3)3CO]+含有G键的数目为»

(6)N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式。

29、(10分)硼、碳、氮、硅和硒等非金属元素在材料科学领域有广泛的应用前景。请回答下列问题：

(1)基态硒原子的电子排布式为[Ar],基态氮原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为o

(2)N0；是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为，与NO；互为等电子体的化合物分子是(任

写一种，填化学式)。

(3)元素C、N、0分别于氢元素形成的化合物中A—A键(A代表C、N、0原子)的键能如下表所示：

氢化物H3C-CH3H2N-NH2HO-OH

键能/kJ-mol-1346247207

上表三种氢化物中A-A键的键能依次降低的主要原因是»

(4)Se(V-的空间构型为,HzSeOa酸性比HzSeOs强的原因是

(5)硒化锌(ZnSe)抛光材料在光学方面有广泛应用，其晶胞如图所示。

①锌原子的配位数为O

②已知：该晶胞参数为apm,4代表阿伏加德罗常数，〃代表硒化锌的摩尔质量。则该晶胞的密度0=g-cm

■%(用代数式表示)

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】漂白粉中的主要成份Ca(ClO)2能与空气中的CO2发生反应生成HC1O和CaCCh从而引起变质失效，对

2+

应的离子方程式为：Ca+2ClO+CO2+H2O=HClO+CaCO31,A错误。B、SCh有还原性，Fe3+有氧化性，两者发生氧

3+2+2+

化还原反应，对应的离子方程式为：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H,B正确。C、用惰性电极电解MgCL溶液，

阴极上H+得到电子生成Hz,H+浓度减小，OH-浓度增大，生成的OH-与Mg?+生成Mg(OH)2沉淀，阳极上失电子

2+

生成CL,所以对应的离子方程式为：Mg+2CI+2H2O=C12t+H2T+Mg(OH)2；,C错误。D、设NH4Al(S04)2为ImoL

电离出2molSO4”、lmolAI3+^nImolNH?,要使2moiSO42-完全沉淀，需要加入2moiBa(OH)2,则可以提供

4moiOH,ImolAP+与3moiOH-生成A1(OH)3沉淀，然后另ImolOW与NHJ生成NHylhO,所以对应的离子方程式

+3+22+

为：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH==Al(OH)3|+2BaSO41+NHyH2O,D错误。正确答案为B

点睛：本题考查离子方程式正误的判断，选项C要注意生成的OH能与Mg?+反应生成Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，选

项D要考虑反应的先后顺序，OH-先与AF+生成A1(OH)3沉淀，然后再与NHa+生成NHyHzO,最后再与A1(OH)3反

应，使A1(OH)3溶解生成AKV。

2、A

【题目详解】A.二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：■，A项正确;

B.AP+的结构示意图为题28，B项错误；

-£CH—CH3n

C.聚氯乙烯不含有碳碳双键，结构简式为：,2•',€：项错误；

CI

D.二氧化碳分子内有2对碳氧双键，其电子式为：：芍：：C：：6：»D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

A项是易错点，要注意比例模型常考陷阱是原子半径大小不符事实，同时要区别分子的比例模型和球棍模型。

3、C

【题目详解】A.由实验①，NaNCh溶液加入酚酸溶液变红，说明溶液呈碱性，说明NaNCh属于强碱弱酸盐：NO2"

+H2O三=HNO2+OH，故A正确；

B.由实验②，NaNOz溶液中加入硝酸银，产生淡黄色沉淀，说明可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgN(hl，

故B正确；

C.由实验③，NaNCh溶液中加入淀粉碘化钾溶液和硫酸溶液，溶液变蓝，说明碘离子变为碘单质使淀粉变蓝，碘元素

+

由-1价变为0价做还原剂，则可证明NaNCh有氧化性，氮元素化合价应降低：21+2H+NO2=I2+NO?+H2O,故

C错误；

D.由实验④，NaNCh溶液中加入酸性重铝酸钾溶液，溶液变为浅绿色，说明生成+3价珞离子，铝元素由+6价变为+3

2

价，化合价降低，重倍酸钾为氧化剂，则NaNCh为还原剂，说明NaNCh有还原性，发生的反应为：Cr2O7+3NO2-

+

+8H=3NO3++4H2O,故D正确；

答案选c。

4、C

【分析】从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故a为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A

为氢氧化钠，E为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。

【题目详解】A.从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为只允许阴离子通过的阴离子交换膜，A错误；

B.在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气，故E为氢气，B错误；

C.反应池中气体从下口通入，NaOH溶液从上口加入，采用气、液逆流方式，可以使反应更充分，C正确；

2+2-

D.阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO3-2e-+H2O===2H+SO4,D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了电解原理、明确电解池中电解时离子的运动方向，判断离子交换膜的性质是关键，注意知识的电极方程式

的书写等知识的归纳和梳理。

5、B

【题目详解】A.化学键断裂需要吸热，所以H2-H+H的过程需要吸热，故A正确；

B.水蒸气的能量大于液态水，若生成2moi水蒸气，则放出的热量小于566kJ,故B错误；

C.根据2H2（g）+O2（g）-2H2O⑴+566kJ,4g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为566kJ,所以2g氢气完全燃烧

生成液态水所释放的能量为283kJ,故C正确。

D.2H2（g）+Ch（g）f2H2O⑴反应放热，2mol氢气与Imol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量，故D正确；

选B。

【答案点睛】

本题考查了热化学方程式的含义，应注意的是反应物和生成物的状态对反应的热效应的影响，物质气态时含有的能量

大于液态时的能量。

6^B

【答案解析】试题分析：N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AHV0,升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像I

不符合，A错误；2sO3（g）=-2SC）2（g）+O2（g）AH>0,升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平

衡逆向移动，v（逆）>V（正），图像I、II都符合，B正确；4NH3（g）+5O2（g）:^4NO（g）+6H2O（g）AHV0升高温度，

平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像I不符合，C错误；H2（g）+CO（g）=^=C（s）+H2O（g）AH>0,增大压强，平

衡正向移动，V（正）>v（逆），图像H不符合，D错误。

考点：考查化学平衡图像。

7、C

【题目详解】A.Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；

B.FezCh为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；

C.A1与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；

D.A1CL与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

常见的既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质有Al、AI2O3、AKOHho

8、D

【分析】水煤气燃料电池的负极上通入的是燃料：一氧化碳和氢气，发生失电子的氧化反应，在正极上是氧气发生得

电子的还原反应，阳离子移向正极，根据电极反应式确定电子转移的数目并进行计算即可。

【题目详解】A.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，因此，该燃料电池的总反应为：2CO+O2=2CO2、2H2+02=2出0

或CO+H2+O2=CO2+H2。，A项正确；

B.负极反应物是H2和CO,介质是有机固体超强酸，因此，负极反应为：H2-2e=2H\CO-2e+H2O=CO2+2H\B

项正确；

C.正极反应为：O2+4H*+4e-=2H2O,电路中通过().4mol电子，正极消耗0.ImolO2,根据总反应式CO+H2+O2=CO2+H2O

可知消耗氢气和一氧化碳均是0.Imol,因此标准状况下水煤气的体积为4.48L,C项正确；

D.原电池工作时，阳离子向正极迁移，因此，该燃料电池工作时，氢离子向正极迁移，迁移到正极的氢离子数等于

正极反应消耗的氢离子数，但反应中还有水生成，因此正极的氢离子浓度减小，pH增大，D项错误；答案选D。

9、C

催化剂

===

【答案解析】A.4NH3+5O24NO+6H1O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,A项正确；

A

A

B.MnO2+4HCl(浓)=MnC12+Cht+2H2O,2Ca(OH)2+2Ch=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,B项正确；

C.ALO3+6HC1=2A1C13+3H2O,加热AlCb溶液过程中因HCI气体挥发,AlCh的水解平衡AICI3+3H2OUA1(OH)3+3HC1

向正反应方向移动，蒸干灼热后得到AMh,无法得到无水AlCb,C项错误；

D.C6Hl2。6(葡萄糖)2c2H5OH+2cCh,2C2H5OH+O2>2CH3CHO+2H2O.D项正确；答案选C。

10、c

【分析】由实验装置可知，装置I用于制取SO2,X应为亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓

硫酸常温下不反应；装置II为制备硫酸镒晶体的发生装置，二氧化硫与二氧化镒反应生成MnSO”使用“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率；用装置n反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体；装置m中NaOH溶液可吸收尾

气，以此来解答。

【题目详解】A.根据分析，装置II中MnO2与SO2直接发生氧化还原反应生成MnSO4,反应式为MnO2+SO2=MnSO4,

参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1,故A正确；

B.装置II中用“多孔球泡”，增大了接触面积，可增大so?的吸收速率，故B正确；

C.常温下，Cu不与浓硫酸反应，则X不可能为Cu,应该为亚硫酸钠，故C错误；

D.二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置，则装置III中NaOH溶液用于吸收未反应的二氧化硫，装置中漏斗的作用

是防倒吸，故D正确；

答案选C。

11、D

【答案解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s)

+H2O(g)CO(g)+H2(g)-13L4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态

水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ热

量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量

数表示物质的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

12、C

【答案解析】A.Y的单质能将X从NaX的溶液中氧化出来，说明Y的非金属性比X强；B.Y在暗处可与反应，X

在加热条件下才能与H2反应，说明Y的非金属性比X强；C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明X的非金

属性比Y强；D.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，不能说明X的非金属性比Y强。故选C。

13、B

【分析】“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，形成的混合物

具有胶体的性质。

【题目详解】A.该分散系属于胶体，不能通过半透膜，故A错误；

B.该混合物属于胶体，因此能发生丁达尔现象，故B正确；

C.由于分散质微粒不一定带有电荷，所以不一定能导电，故C错误；

D.该混合物属于胶体，微粒达不到悬浊液或乳浊液颗粒的大小，故D错误。

故选B。

14、B

【答案解析】A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，中学常见物质中N、S元素单质化合物

符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系，A.若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A

为N或S,其中氮与镁反应的产物中阴阳离子的个数比为2：3,A正确；B.若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮

元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，B错误；C.D的浓溶液能使铁、铝钝化，则D可能为浓硫酸

或浓硝酸，C错误；D.若A是共价化合物，A可能为NM或H2S,O.Imol的N%分子中含有的电子数为NA,D正

确，答案选B。

15、C

【题目详解】A.O.lmoHZiFeCL溶液：CIO-,H\Fe?+将发生氧化还原反应C1CT+2H++2Fe2+=Cr+2Fe3++H2。，A中

离子不能大量共存；

B.c(OlTH=lxlO-Umol/L,说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，贝UAKh，OFT不能大量共存；

+

C.O.lmolirH2s04溶液：Mg2+、K>NH4\NCh-都能大量共存；

D.加入铝粉有氢气产生，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则CO32-不能大量共存。

故选C。

16、B

【分析】溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO3%

CO32,溶液中一定不存在Mg2+、Al3+,再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；

加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiCh",沉淀甲为硅酸；

无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在［Al(OH)打，白色沉淀乙为氢氧化铝；

根据以上分析进行判断。

【题目详解】溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SCh＞、CO32',

根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、AF+,结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入盐酸生

成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，远溶液中一定存在SiO3",沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到

的白色沉淀，说明原溶液中一定存在［A1(OH)41，白色沉淀乙为氢氧化铝；

A.根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正确；

B.由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；

C.根据分析可知，原溶液中可能存在SO3*、CO32,根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、AP+,而溶液

甲中加入过量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能为氢氧化铝，原溶液中的［A1(OH)4「与过量酸反应生成铝离子，故C正

确；

D.根据以上分析可知，原溶液中一定存在K+、［A1(OH)4「和SiCh*,故D正确；

故答案为B。

【答案点睛】

考查离子共存、常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存

在情况，特别是AF+和［A1(OH)4「的判断是解题难点，无色溶液甲中滴加过量的氨水所得沉淀为A1(OH)3,但溶液甲中

的AF+来源于［A1(OH)4「与过量盐酸反应生成的，而不是原溶液中含有的Al3+o

17、A

【分析】由图像可知，由曲线a到曲线b,到达平衡的时间缩短，需要改变条件后，反应速率加快，且平衡时X的转

化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此分析判断。

【题目详解】A、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡的移动，X的转化率不变，故A正确；B、增大Y

的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故B错误；C、该反应正反应是放热反应，降低

温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故C错误；D、增大体系压强，平衡向逆反应方向

移动，X的转化率减小，故D错误；故选A。

【答案点睛】

本题考查化学平衡的移动与影响因素的分析。正确解读图像是解题的关键。解答本题要注意X的转化率不变，也是本

题的易错点。

18、D

【分析】实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜

单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【题目详解】A.稀硝酸与铜发生3CU+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口

NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOy)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

,故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

19、A

【题目详解】A.用装置①制CaCCh,发生反应为CO2+CaCL+H2O+2NH3=CaCO3I+2NH4CL故A符合题意；

B.不能用生烟熔融Na2co3,由烟含有SiO2,因此均娟与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；

C.用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；

D.用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

20、C

【题目详解】①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通入CO2气体，CO2浓

度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2,容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；⑤恒容下充入N2,浓度不变,

反应速率不变；⑥恒容通入CO,增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。

21、B

【答案解析】A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化

学变化，A正确；

B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选B。

22、B

【答案解析】A项，Ca(OH)2具有碱性，可与被酸雨浸蚀的土壤中的酸反应，修复土壤，正确；B项，SO2水溶液

吸收Bn蒸气的反应为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,在反应中SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C项，C1O2

中Cl元素的化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，常温下铁能被浓硫酸钝化，可

用铁质容器贮运浓硫酸，正确；答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、取代反应氧化反应2-氯丁烷

OClC0H

CH3-CH(OH)CHC1CH3广口又A口PTT+NaOH¥ICH(CH3)32-甲基丙烷

CHJ-C-CH-CHJCHJ-C-CH-CHJ小心

OOH

CHJ-C-CH-CHJ

【答案解析】（1）丁烷在Ch和光照的条件下发生取代反应生成X,根据已知信息可知Y中含有官能团羟基和氯原

子，经过反应④生成含谈基的化合物，可知羟基被氧化为埃基，所以反应④为氧化反应。

（2）根据丁烷的结构和CH3-CH=CH-CH3的结构可推测，丁烷分子中亚甲基（-CH2-）上的一个氢原子被一个氯原子

取代，X的结构简式为CH3cHCICH2cH3,用系统命名法命名为：2-氯丁烷；根据已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3

与CI2/H2O发生加成反应，所以Y的结构简式为CH（OH）CHC1CH3O

??00H

（3）反应⑤发生的是卤代克的水解反应:

CH3cCH-C^+NaOH会吗&日吗+3

（4）丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷，所以丁烷的另一种同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH（CH,）3；系统

0OH

命名法命名：2-甲基丙烷；根据（3）可知A的结构简式为AI™

L/JLlq-Cz-L/JLI-C/xio

BrBr

24、甲苯竣基加成反应/二>CH,ciCH—CHO酸性高镒酸钾溶液4

OfHCCb+CHC00H，逑?上Z>CHCCh+“

OH△