江苏省高考化学历年真题及答案(经典版)

江苏省高考化学历年真题及答案(经典版)NaOH＋H2↑②Na2O＋H2O=2NaOH③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(2)n(Al)=(2)n(Al)=EQ\F(0.27g,27g/mol)=0.010mol根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么有金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=n(H2)=EQ\F(11.2L,22.4L/mol)－0.015mol=0.035mol根据反应①可得金属钠的物质的量n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L－1=0.10mol所以溶液中Na＋的总物质的量即原金属钠的物质的量为n(Na＋)=0.10mol＋0.010mol=0.11moln(Na2O)=n(Na2O)=EQ\F(0.11mol－0.070mol,2)=0.020mol该钠块中钠元素的质量分数为：EQ\F(0.11mol×23g/mol,0.070mol×23g/mol＋0.020mol×62g/mol)×100%≈89%答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。25．(10分)(1)解：6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g×(1)解：6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g×EQ\F(112,160)=3.36g生产1.00t生铁需铁矿石的质量为：m(铁矿石)=1.00t×96%×m(铁矿石)=EQ\f(1.00t×96%×EQ\F(6.62g,3.36g),1－4%)≈1.97t答：至少需要这种铁矿石1.97t。(2)①n(C)=(2)①n(C)=EQ\F(0.224L,22.4L/mol)=0.010molm(C)=0.010mol×12g·mol－1=0.12gEQ\F(n(Fe),n(C))=EQ\f(EQ\f(28.12g－0.12g,56g·mol－1),0.010mol)=EQ\F(50,1)答：此钢样粉末中铁和C的物质的量之比为50：1。②根据实验Ⅲ可得：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1mol22.4Ln(H2SO4)2.800Ln(H2SO4)=1.125molc(H2SO4)=c(H2SO4)=EQ\F(0.125mol,0.1l)=1.25mol·L－1答：硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1。③当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m>1.406g)，剩余的固体质量为：(5.624g＋mg)－0.125mol×56g·mol－1=(m－1.376)g当钢样粉末中的铁全部溶解时(m≤1.406g)，剩余的固体质量为：(5.624＋m)g×EQ\F(0.12g,28.12g)答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为(m－1.376)g；当铁完全溶解时，剩余固体质量为(5.624＋m)g×EQ\F(0.12g,28.12g)2006年高考化学试题参考答案（江苏卷）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。）1、D2、B3、A4、D5、B6、C7、D8、C二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。)9、AD10、A11、C12、C13、BC14、BD15、B16、BC三、（本题包括2小题，共22分）四、（本题包括2小题，共18分）五、（本题包括1小题，共10分）六、（本题包括2小题，共18分）七、（本题包括2小题，共18分）2005年江苏省高考化学试题参考答案一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1．B2．C3．C4．B5．D6．D7．A8．D二、（本题包括10小题，第9—16每小题4分，第17—18生小题5分，共42分）9．B10．BD11．D12．AD13．CD14．C15．D16．B17．A18．AB三、（本题包括2小题，共22分）19．（10分）（1）①、②、⑤、⑧（2）①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部②偏大③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。20．（12分）（1）除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（4）如图（5）56.7℃<t<64℃四、（本题包括2小题，共18分）21．（8分）（1）><（2）如图（3）+23622．（共10分）（1）Al（2）Al3++3NO+6H2O4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2（4）Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4↑五、（本题包括2小题，共18分）23．（8分）六、（本题包括2小题，共18分）25．（8分）（1）根据题意n(HCl)=12mol/L×0.2L=2.4mol△n(MnO2)=△MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2On(HCl):n(MnO2)=2.4mol:0.2mol=12:1>4:1所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)=n(MnO2)=0.2mol又因为：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2On[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=m[Ca(ClO)2]=143g/mol×0.1mol=14.3g（2）①随着反应进行，温度升高，会产生产物Ca(ClO)26Cl2+6Ca(OH)2△5CaCl2·Ca(ClO)2+6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O26．（10分）（1）根据题意n(CO2)=n(BaCO3)==0.06mol若CO2全部来自干CaCO3的分解.则m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6.oog>5.78g不合题意：所以，A中一定含有MgCO3（2）m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64gm(H2O)=2.82g－2.64g=0.18gn[Mg(OH)2]=n(H2O)=n[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58gn(MgCO3)+n(CaCO3)=0.06moln(MgCO3)×84g/mol+n(CaCO3)×100g/mol+0.58g=5.78g解得m(MgCO3)=0.05moln(CaCO3)=0.01mol2004年江苏省高考化学试题参考答案一、(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．B2．A3．B4．D5．A6．C7．D8．C二、(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分)9．C10．A11．BD12．D13．BC14．AC15．D16．C17．CD18．AB三、(本题包括2小题，共22分)19．(10分)=1\*GB2⑴100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管=2\*GB2⑵溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl20．(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根四、(本题包括2小题，共18分)21．(12分)(1)H2ON2AgHCl(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)AgN3，22．(6分)(1)N2CO；CO2N2O(2)SO2、O3五、(本题包括2小题，共10分)23．(8分)(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N)=2\*GB2⑵24．(10分)(1)(或)(或)(2)+H2O(或+H2O)消去反应十H2(或十H2)加成反应六、(本题包括2小题，共18分)25．(8分)(1)NH4+、Fe2+，SO42-)(2)据题意：n(SO42-)==0.01mol5Fe2++Mn04—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O51n(Fe2+)O.001mo1n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)n(NH4+)=O.01moln(H2O)==O.03mol该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]26．(10分)(1)