2023学年完整公开课版镁铝图像题

12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(

)A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-4．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是__________________________。(2)图中B点表示的意义是_________________________。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：___________________________________。(4)若所得Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。6．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为(

)A．1∶1

B．2∶3C．3∶2

D．2∶17．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？(2)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？____________________；为此，改进方法是______________________________________。(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？_________________________。8．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________。(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途______________________。14．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：____________________________________________。(2)滤渣A的主要成分为________；滤渣A的用途是_______.

实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是________________________________________________。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_________________________________________________________。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好